O documento fornece informações sobre vários elementos químicos, incluindo suas propriedades, aplicações e descobertas. Detalha o flúor, iodo, hélio, cloro, bromo e neônio, descrevendo números atômicos, estados, usos em medicina, indústria e outros campos.

1. Elementos Químicos
Na Tabela Periódica
1005 2013

2. FLÚOR (F)
0 Número atômico é 9.
0 Está situado na família VII A: um halogênio que a
temperatura ambiente se encontra na forma
biatômica (F2), que é um gás amarelo, de cheiro
extremamente irritante.
0 Elemento mais eletronegativo e reativo de todos os
elementos.
0 É tóxico e pode provocar a morte se for
inalado, mesmo em concentrações baixas.
0 O flúor é um ametal que forma compostos com
praticamente todos os demais elementos e, em alguns
casos, pode reagir de forma explosiva. Isto ocorre
quando reage com hidrogênio na ausência de luz e a
baixas temperaturas.
Fluorita

3. 0 Flúor tem afinidade com muitos elementos (é muito reativo), então, este
ametal não pode ser guardado em recipientes de vidro, pois o vidro
contém o elemento silício, que é altamente reativo com flúor, logo, você
pode ver porque os dentistas usam recipientes de plástico na aplicação.”
0 Na natureza, o flúor pode ser encontrado como fluoreto na
forma de íon F-, esta forma é estável e ocorre
em minérios como a fluorite (CaF2), a criolite
(Na3AlF6) e a fluorapatite 3
Ca3(PO4)2Ca(FCl)2.

4. APLICAÇÕES DO FLUOR
 É utilizado na fabricação de polímeros como o
conhecido Teflon, que possui grande resistência
química e baixo coeficiente de atrito, é por isso que as
panelas feitas deste material são antiaderentes.
 O ácido fluorídrico (HF) é uma solução aquosa utilizada
para gravações em vidros e para retirar areia de aços
especiais, nos dois casos, o silício está presente.
 O hexafluoreto de urânio (UF6) é um gás a temperatura
ambiente usado para isolar isótopos de urânio.
 Encontra-se na forma de gel para prevenir os dentes
das cáries dentárias.
Flúor aplicado na
prevenção de cáries

5. Elemento Iodo (I)
0 O Iodo foi descoberto no ano de 1811, na França, pelo
químico Bernard Courtois. O cientista realizava estudos com algas
marinhas e notou a presença do novo elemento.
0 Número atômico 53 (53 prótons e 53 elétrons) e massa atômica
126,9 u.
0 Ametal do grupo dos halogênios (família 7A) - sendo o menos reativo
e o menos eletronegativo de todos os elementos do seu grupo.

6. Propriedades químicas
0 É pouco solúvel em água, porém
dissolve-se facilmente em clorofórmio
(CHCl3), em dissulfeto de carbono
(CS2), ou em tetracloreto de carbono
(CCl4), produzindo soluções de
coloração violeta.

7. Aplicações do Iodo
 Na forma de iodeto de potássio (KI) é usado em fotografias.
 Iodo constitui um oligoelemento muito usado na medicina:
iodetos como a tiroxina, que contém iodo, são utilizados
em medicina interna.
 Uma importante utilização do iodeto de potássio, é quando
este é misturado ao sal comum (Cloreto de Sódio – NaCl). O
sal de cozinha iodado previne o surgimento do bócio
endêmico, doença causada pelo déficit de iodo na dieta
alimentar.
 O iodo é empregado em lâmpadas de filamento de
tungstênio para aumentar a sua vida útil.
 Em medicina nuclear, o Iodo é usado na forma de isótopos
radioativos (Iodo-123 e Iodo-131) para estudos da
Glândula Tiroide. O Iodo-131 é usado ainda na terapia de
doenças da Tiroide.
Isótopos de Iodo: tratamento
eficaz da Glândula Tiroide.

8. Gás Hélio (He)
• massa atômica 4 u,
• número atômico 2 (2 prótons e 2 elétrons).
• Encontra-se em estado gasoso;
• Pertence aos Gases Nobres;
• Grupo 18 (8A ou 0)

9. Propriedades físicas do Hélio:
• Gás monoatômico, incolor e inodoro.
• O Hélio equivale ao segundo elemento químico mais abundante no universo
e só perde para o hidrogênio, é encontrado em 20 % da matéria das
estrelas, mas na atmosfera terrestre a quantidade é mínima.
• Existem os depósitos naturais de Hélio nos Estados Unidos, Rússia e
Argélia, nestes locais é possível obter quantidades significativas do gás.
Podem se encontrar amostras do gás Hélio em águas minerais e erupções
vulcânicas.
• A densidade do Hélio é menor que a densidade do ar, tornando-o mais leve.

10. Aplicações:
• É usado para encher balões e dirigíveis;
• É aplicado ainda como líquido refrigerante de
materiais supercondutores;
• Como gás de equipamentos para mergulhos de grande
profundidade;

11. cloro (Cl)
• Este elemento ficou muito conhecido devido à utilização em um alimento
indispensável a nossa sobrevivência: a água potável. Como todos sabem, a
água encontrada em rios não é recomendável para o consumo sem antes
passar por um tratamento prévio, e graças à adição de cloro é possível
eliminar todos os micro-organismos patogênicos e tornar a água potável, ou
seja, própria para o consumo.
• Número atômico 17 (17 prótons e 17 elétrons),
• Massa atômica 35,5 u.
• Este elemento está situado na série química dos halogênios (grupo 17 ou
7A).

12. • encontrado em temperatura ambiente no estado gasoso;
• Gás extremamente tóxico e de odor irritante;
• foi descoberto em 1774 pelo sueco Carl Wilhelm Scheele;

13. Aplicações do Cloro:
• Na produção de papel é usado para o branqueamento da polpa de celulose;
• É empregado também na produção de PVC (policloreto de vinila) quando
atua na forma de cloreto de vinila.
• O Cloro possui aplicação importante na síntese de compostos orgânicos e
inorgânicos como, por exemplo, o tetracloreto de carbono (CCl4) e o
clorofórmio (CHCl3).
• Purificação de águas;
Água potável graças
ao Cloro

14. Bromo ( Br)
• Número atômico 35 (35 prótons e 35 elétrons);
• Massa atómica igual a 80 u;
• À temperatura ambiente, o bromo encontra-se no estado líquido.
É vermelho, volátil e denso.
• Sua reatividade é intermediária entre a do cloro e a do iodo;
• No estado líquido é perigoso para o tecido humano e seus vapores irritam os
olhos e a garganta;
• É um não metal do grupo dos halogênios (17 ou VIIA) da Classificação
Periódica dos Elementos. O bromo molecular é empregado na fabricação de
uma ampla variedade de compostos de bromo, usados na indústria e
na agricultura.
• Foi descoberto em 1826 por Antoine Balard.

15. Como e encontrado:
• O bromo é obtido de água salgada nos Estados Unidos da América, por
deslocamento com cloreto.
• Pequenas quantidades são obtidas da água do mar no País de Gales.
• Grandes quantidades são usadas para preparar o 1,2-dibromoetano, um
aditivo de combustíveis. Também é usado na produção de muitos outros
compostos.

16. Gás Neônio (Ne)
• Gás Nobre
• O peso atômico do Neônio é 20,183(u), sendo considerado o segundo gás
nobre mais leve.
• Elementos inertes, ou seja, não reagem quimicamente com os demais
membros da tabela periódica
• É separado durante a destilação fracionada do ar líquido.
OBTENÇÃO DE NEÔNIO:

17. Aplicações do gás Neônio:
- Quando misturado ao seu vizinho Argônio, dá origem a válvulas para
raios-X.
- Se torna muito útil em laboratórios na forma de detector de íons.
- As pequenas lâmpadas de sinalização usadas em
aparelhos elétricos e eletrônicos contêm gás Neônio
em sua composição.
- Nos sensores ultrassensíveis de infravermelho, o Neônio
é usado na forma líquida.
Luz roxa das lâmpadas
fluorescentesO gás hélio é usado nos dirigíveis.

19. O Neônio ao ser atravessado por uma corrente elétrica sob baixas
pressões, emite uma luz brilhante com tom de roxo, que dá luz as
nossas conhecidas lâmpadas fluorescentes.
É sim! Aqueles belos letreiros luminosos usados para anúncios, só
existem graças ao Neônio. Aliás, a nomenclatura para o gás deriva
da palavra grega néon, que significa novo, é por isso que as luzes de
Néon recebem este nome.

20. Obrigada!!!
Bibliografia:
• http://www.brasilescola.com