Portada
ESCUELA PREPARATORIA ESTATAL NO. 8 “CARLOS CASTILLO PERAZA”
ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE #1
GLORIA CRSITEL NUÑEZ PIÑA
...
Tabla de contenido
Portada...................................................................................................
Presentación
Matemáticas II
Números
racionales
En muchas situaciones cotidianas tenemos que dividir o fraccionar
alguna cosa, como un p...
T0odo numero racional o fraccionario consta de dos elementos:el
numerador, que se representalas partes del todo a consider...
Operaciones con números racionales
Suma y resta de números racionales
Con el mismo denominador
Se suman o se restan los nu...
Propiedades de la suma de números racionales
1. Interna:
a + b
2. Asociativa:
(a + b) + c = a + (b + c) ·
3. Conmutativa:
...
a + 0 = a
5. Elemento opuesto
a + (−a) = 0
El opuesto del opuesto de un número es igual al mismo
número.
Multiplicación de...
3. Conmutativa:
a · b = b · a
4. Elemento neutro:
a ·1 = a
5. Elemento inverso:
6. Distributiva:
a · (b + c) = a · b + a ·...
ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE
Reflexión
Para mi estas actividades me hicieron aprender un poco más
de lo que sabía sobre las fr...
QuímicaII
ESTEQUIOMETRIA
La estequiometria(del griego στοιχειον, stoicheion,'elemento' y
μετρον, métrón, 'medida')es el cá...
En el transcurso de las reacciones químicas las partículas
subatómicas tampoco desaparecen,el número total de protones,
ne...
Modelos moleculares
Las moléculas son demasiado pequeñas como parapoderobservarlas
de manera directa. Una forma efectiva p...
Ejemplo:
Determina la formula empíricaun compuesto que contiene 32.4% de
Na, 22.6% de S y 45% de O
Solución
Observa que te...
A continuación se expresauna proporciónde en números enteros,
para esto se divide el valor de cada elemento entre el valor...
Si tomamos el valor más pequeño de los tres y lo usamos para dividir
todo los valores, obtenemos:
K: 0.608 moles/ 0.0608 m...
(6.95 g de O 1 mol de O)/16 g de O = 0.434 moles de O
Estos valores permiten calcular la cantidad de átomos de los
element...
Formula molecular
2(NO2)= N2O4
Ejemplo
Un hidrocarburo tiene la siguiente descomposiciónC= 92.3% e H=
7.7%. La masa molecu...
Masa ideal (masa molecular del compuesto)
Masa real (masa de la formula empírica)
78 uma
13 uma
El valor que se obtiene es...
La estrategia de estudio que aplique fue prestar atención a todo lo que
explicaba y resolvía el maestro en la pizarra para...
Etimologías griegas
-HISTORIADE GRIECIA-
La historia de Grecia es una de las más
tempranamente documentadas y
estudiadas. ...
aliaban y otras se enfrentaban en guerras sangrientas.
La civilización griega tuvo un fuerte desarrollo en el campo
filosó...
Desde el Paleolítico se atestigua la presencia del hombre en Grecia
(3200 a. C. a 2000 a. C.), y en Asia Menor.
En la isla...
colonos griegos hacia el litoral de Asia Menor y provocó la
fragmentación de Grecia en ciudades-estado (polis)
-EL ORIGEN ...
En cuanto al modo de escritura, en
un principio el alfabeto griego sólo
utilizaba las que hoy en día
llamamos mayúsculas. ...
Cada región de Grecia antigua desarrolló su propia variante del
alfabeto. El alfabeto griego de época antigua se conserva,...
Ευ
/ef/ ante consonante
/ev/ ante vocal
ου /u/
ALFA ÉPSILON ITA IOTA ÍPSILON ÓMICRON OMEGA
α ε η ι υ ο ω
Vocales
CONSONANT...
mucho con las grafías griegas y la historia de Grecia de igual forma
con las reglas gramaticales que se emplean en cada pa...
Taller de lecturay redacciónII
Ingles básico II
Historiade Mesoaméricay de la nueva España
Metodologíade la investigación
Conclusiones finales
Tabla de gráficos
Tabla de imágenes
Índice
Regencias bibliográficas
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

ADA 1

170 visualizaciones

Publicado el

ADA 1, Bloque 3

Publicado en: Educación
0 comentarios
0 recomendaciones
Estadísticas
Notas
  • Sé el primero en comentar

  • Sé el primero en recomendar esto

Sin descargas
Visualizaciones
Visualizaciones totales
170
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
7
Acciones
Compartido
0
Descargas
1
Comentarios
0
Recomendaciones
0
Insertados 0
No insertados

No hay notas en la diapositiva.

ADA 1

  1. 1. Portada ESCUELA PREPARATORIA ESTATAL NO. 8 “CARLOS CASTILLO PERAZA” ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE #1 GLORIA CRSITEL NUÑEZ PIÑA ALEXIA GUADALUPE CASANOVA CAB BENJAMIN DEMETRIO SILVA UICAB BRENDA MARIBEL HOMA MAY CORREON ELECTRONICO: gloriac.1201@gmail.com BLOGGER: http://cristel2semestre.blogspot.mx/p/bloque-ii.html http://informatica2tareas.blogspot.mx/ http://demetriouicab16.blogspot.mx/ http://brendaysustareas.blogspot.mx/ MTRA. MARIA DEL ROSARIO RAYGOZA VELAZQUEZ 15 DE MAYO DE 2015
  2. 2. Tabla de contenido Portada..................................................................................................................................... 1 Presentación............................................................................................................................. 3 Matemáticas II.......................................................................................................................... 4 Química II ................................................................................................................................11 Etimologías griegas...................................................................................................................21 Taller de lectura y redacción II...................................................................................................29 Ingles básico II..........................................................................................................................30 Historia de Mesoamérica y de la nueva España..........................................................................31 Metodología de la investigación................................................................................................32 Conclusiones finales .................................................................................................................33 Tabla de gráficos......................................................................................................................34 Tabla de imágenes....................................................................................................................35 Índice ......................................................................................................................................36 Regencias bibliográficas............................................................................................................37
  3. 3. Presentación
  4. 4. Matemáticas II Números racionales En muchas situaciones cotidianas tenemos que dividir o fraccionar alguna cosa, como un pastel o una pizza para compartir con los amigos, además el hombre ha utilizado desde siempre expresiones como cuarto de hora, medio jornal, entre otras que indican una parte o fracciónde algo Un numero racional es el que resulta de dividir dos números enteros y suele escribirse en la forma a/b donde a y son enteros y b es diferente de cero. Observaque todo entero puede ser escrito como el cociente en el mismo y la unidad; por lo tanto los enteros son racionales.
  5. 5. T0odo numero racional o fraccionario consta de dos elementos:el numerador, que se representalas partes del todo a considerar; y el denominador,que indica el número de partes. En que se ha divido el todo por ejemplo 2/3 significa dos de tres partes iguales. Además,los racionales puede convertirse a su forma decimal efectuando una división; la parte decimal puede ser finita o infinita periódica. Las divisiones se pueden clasificar en distintas formas Un número racional es todo número que puede representarse como el cociente de dos enteros, con denominador distinto de cero. Se representa por .
  6. 6. Operaciones con números racionales Suma y resta de números racionales Con el mismo denominador Se suman o se restan los numeradores y se mantiene el denominador. Con distinto denominador En primer lugar se reducen los denominadores a común denominador, y se suman o se restan los numeradores de las fracciones equivalentes obtenidas.
  7. 7. Propiedades de la suma de números racionales 1. Interna: a + b 2. Asociativa: (a + b) + c = a + (b + c) · 3. Conmutativa: a + b = b + a 4. Elemento neutro:
  8. 8. a + 0 = a 5. Elemento opuesto a + (−a) = 0 El opuesto del opuesto de un número es igual al mismo número. Multiplicación de números racionales Propiedades de la multiplicación de números racionales 1. Interna: a · b 2. Asociativa: (a · b) · c = a · (b · c)
  9. 9. 3. Conmutativa: a · b = b · a 4. Elemento neutro: a ·1 = a 5. Elemento inverso: 6. Distributiva: a · (b + c) = a · b + a · c 7. Sacar factor común: a · b + a · c = a · (b + c) División de números racionales
  10. 10. ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE Reflexión Para mi estas actividades me hicieron aprender un poco más de lo que sabía sobre las fracciones y como las usamos en nuestra vida de cada día desde cuando salimos a pasear y muchas veces compramos pizza para compartir con los amigos o familia. Cuando necesitamos repartir algo entre varias personas en algún evento. Pienso que es importante saber cómo hacer operaciones de fracciones para poder vivir sin complicaciones a la hora de dividir, además como podemos ayudar al momento de organizar la comida o algunas cosas si no se sabe dividir, es algo que no se puede dejar a un lado porque hoy es fundamental saber esas operaciones ahora todo es importante cada momento de la vida que hay o tienes aunque no te des cuenta las usas cuando vas a pagar o das la hora o vas a repartir comida entre los invitados de una fiesta tienes que contar cuantos niños y personas adultas se encuentran para saber cuánta comida se le dará al niño a la persona adulta, hasta los profesionistas las usan de manera diaria por ejemplo los doctores las usan para saber cuánta cantidad de medicina se le dará a un paciente dependiendo de qué problema sufra, los contadores al momento de saber cuánto dinero recibió de cada persona al día y cuanto dar la próxima vez, los veterinarios que de la misma manera que los doctores tienen que saber qué cantidad necesitan ponerles a los animales cuando sientan algún dolor pero sin hacerles ningún daño
  11. 11. QuímicaII ESTEQUIOMETRIA La estequiometria(del griego στοιχειον, stoicheion,'elemento' y μετρον, métrón, 'medida')es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 Estas relaciones se pueden deducira partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composiciónde la materia, segúndistintas leyes y principios. El primero que enunció los principios de la estequiometriafue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807),en 1792,quien describió la estequiometria Una reacción química se produce cuando hay una modificaciónen la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificara las mismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumenpara dar lugar a los productos. A escala microscópicauna reacción química se produce porla colisión de las partículas que intervienen ya sean moléculas,átomos o iones, aunque puede producirse también por el choque de algunos átomos o moléculas con otros tipos de partículas, tales como electrones o fotones.Este choque provocaque las uniones que existían previamente entre los átomos se rompan y se facilite que se formen nuevas uniones. Es decir que, a escala atómica, es un reordenamiento de los enlaces entre los átomos que intervienen. Este reordenamiento se produce por desplazamientos de electrones:unos enlaces se rompen y otros se forman, sin embargo los átomos implicados no desaparecen,ni se crean nuevos átomos.Esto es lo que se conoce como ley de conservaciónde la masa, e implica los dos principios siguientes:  El número total de átomos antes y despuésde la reacción química no cambia.  El número de átomos de cada tipo es igual antes y despuésde la reacción.
  12. 12. En el transcurso de las reacciones químicas las partículas subatómicas tampoco desaparecen,el número total de protones, neutrones y electrones permanece constante.Y como los protones tienen carga positiva y los electrones tienen carga negativa, la suma total de cargas no se modifica.Esto es especialmente importante tenerlo en cuenta para el caso de los electrones,ya que es posible que durante el transcurso de una reacción química salten de un átomo a otro o de una molécula a otra, pero el número total de electrones permanece constante. Esto que es una consecuencianatural de la ley de conservaciónde la masa se denomina ley de conservaciónde la carga e implica que:  La suma total de cargas antes y después de la reacción química permanece constante. Las relaciones entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formadosdependendirectamente de estas leyes de conservación,y por lo tanto puedenser determinadas por una ecuación (igualdad matemática) que las describa.A esta igualdad se le llama ecuaciónestequiometrica. Formula empírica y molecular La fórmula empírica de un compuesto se define como la fórmula que tiene la menor proporciónde números enteros de los átomos que hay en una molécula o en la formula unitaria. Esta fórmula empíricase obtiene con base a la composiciónporcentual del compuesto,la cual se determina en forma experimental a partir del análisis del compuesto en el laboratorio. De la misma manera que se determinada formula empírica de un compuesto,se determina la formula molecular, la cual se define como la fórmula que contiene la cantidad real de átomos que hay en cada elemento en una molécula del compuesto.La fórmula molecular es un múltiplo de números enteros de la formula empírica. En algunos casos, las formulas empíricas y moleculares son iguales, como en el caso del H2O.
  13. 13. Modelos moleculares Las moléculas son demasiado pequeñas como parapoderobservarlas de manera directa. Una forma efectiva para visualizarlas es mediante el uso de modelos moleculares.Por lo comúnse utilizan dos tipos de modelos moleculares:los modelos de esferas y barras, y los modelos espaciales. Con excepcióndel átomo de H, todas las esferas son del mismo tamaño y cada tipo de átomo está representado porun color específico. Los modelosde esferas y barras muestran con claridad la distribución tridimensional de los átomos y son relativamente fáciles de construir. Sin embargo,el tamaño de las esferas no es proporcionalal tamaño de los átomos.Como consecuencia,las barras por lo general exageran la distancia entre los átomos de una molécula. Los modelos espaciales sonmás exactos porque muestran la diferenciadel tamaño de los átomos.El inconveniente es que su construcciónrequiere de más tiempo y no muestran bien la posición tridimensional de los átomos. Formula molecular (formula verdadera, utiliza la masa molecular Análisisquímicos (composición porcentual o masa de cada elemento) Formulaempírica (fórmulamás sencilla)
  14. 14. Ejemplo: Determina la formula empíricaun compuesto que contiene 32.4% de Na, 22.6% de S y 45% de O Solución Observa que te proporcionaporcentajes de cada elemento presente en el compuesto,los cuales puedes sumar y manejar como gramos: 32.4% de Na 22.6% de S 45% de O ----------------------- 100% = 100 gramos Para comenzar el procedimiento,primero se calcula el número de moles de cada elemento mencionado en el problema Na= (32.4 g de Na x 1 mol de Na)/23 g de N = 1.41 moles de Na S= (22.6 g S x 1 mol de S)/32 g de S= 0.704 moles de S O= (45 g de O x 1 mol de O)/16 g de O= 2.82 moles de O
  15. 15. A continuación se expresauna proporciónde en números enteros, para esto se divide el valor de cada elemento entre el valor da la proporciónmás pequeña Na: 1.41 moles/0.704 moles = 2 S: 0.704 moles/0.704 moles= 1 O: 2.82 moles/0.704= 4 Los valores obtenidos sonlos números enteros que expresan la cantidad de átomos en la formula empírica: 2 átomos de Na, 1 átomo de S y 4 átomos de O, los cuales debenir como subíndices Formula empírica Na2SO4 No todos los cálculos de fórmulas empíricas arrojan siempre números enteros Ejemplo: Calcula la formula empíricade un compuesto formado por26.6% de K, 35.45 de Cr y 38% de O Solución Si sumamos los porcentajes,obtenemos un100%, por lo tanto podemos tomarlo como 100 g de muestra. (26.6 g de K x 1 mol de K)/39.1 g de K= 0.608 moles de K (35.4 g de Cr x 1 mol de Cr)/52 g de Cr= 0.608 moles de Cr (38 g de O x 1 mol de O)/16 g de O= 2.38 moles de O
  16. 16. Si tomamos el valor más pequeño de los tres y lo usamos para dividir todo los valores, obtenemos: K: 0.608 moles/ 0.0608 moles= 1 Cr: 0.608 moles/ 0.0608 moles= 1 O: 2.38 moles/ 0.608 moles= 3.5 El valor del oxígeno es un numero decimal,por lo que hay que convertir este valor en un numero entero pequeño,para ello se multiplica por 2 toda la formula 2(KCrO3.5)= K2Cr2O7 Ahora que ya sabemos obtenerla formula empírica, podemos aplicar el procedimiento en la obtenciónde la formula molecular Ejemplo El análisis de un óxido de nitrógeno fue este: 3.04 g de N combinado con 6.95 g de O. La masa molecular de este compuesto se determinó y se encontró un valor de 91 uma Determina su fórmula molecular. Solución Los datos proporcionadossonde gramos y de la suma obtenemos10 gramos tomando en cuenta el mismo principio que en la formula empírica, se puede calcular lo siguiente: (3.04 g de N x 1 mol de N)/14 g de N= 0.217 moles de N Si el subíndice de alguno de los elementos termina en 0.5, se multiplica por 2 para obtener números enteros. Si el subíndice de alguno de los elementos termina en 0.33, entonces se multiplica por 3 para obtener números enteros. Asimismo si termina en 0.25 o en 0.75, se debe multiplicar por 4
  17. 17. (6.95 g de O 1 mol de O)/16 g de O = 0.434 moles de O Estos valores permiten calcular la cantidad de átomos de los elementos en la formula N: 0.217 moles/0.217 moles= 1 O: 0.434 moles/0.217 moles= 2 La fórmula empírica es NO2 Hasta aquí se ha empleado el mismo procedimiento para el cálculo de la formula empírica. Para obtener la formula molecular se debe calcular la masa molecular del compuesto y compararla con la masa molecular del compuesto que deseas obtener(la que se proporciona en el problema) NO= N= 1 x 14 uma= 14 O= 2 x 16 uma= 32 46 uma Si se comparan ambas masas, se observa que no concuerdan, ¿Qué se debe hacer? Para obtenerel resultado correcto se debe dividir el peso ideal (91 uma) entre el peso real (46 uma) Masa ideal (masa molecular del compuesto) Masa real (masa de la formula empírica) El resultado es 1.98,por lo que debe ser redondeadoa 2, este resultado se debe emplearen la multiplicación de la formula empírica, por lo tanto
  18. 18. Formula molecular 2(NO2)= N2O4 Ejemplo Un hidrocarburo tiene la siguiente descomposiciónC= 92.3% e H= 7.7%. La masa molecular de este compuesto se encontró experimentalmente y es igual a 78 uma. Determina su fórmula molecular Solución De los datos proporcionados,se obtiene el número de moles: (92.3 g de C x 1 mol de C)/12 g de C= 7.69 moles (7.7 g de H x 1 mol de H)/1 g de H= 7.7 moles Se obtiene la cantidad de atomos de cada elemento C= 7.69/7.69= 1 H= 7.7/ 7.69= 1 La fórmula empírica es CH Al calcular su masa molecular se obtiene un valor de 13 uma C 1 x 12 uma= 12 H 1 x 1 uma= 1 13 uma Como la masa molecular es de 78 uma, se determina el número de unidades presentes en la formula
  19. 19. Masa ideal (masa molecular del compuesto) Masa real (masa de la formula empírica) 78 uma 13 uma El valor que se obtiene es 6, por lo tanto, la formula molecular es: Formula molecular 6 (CH) = C6H6 ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE Reflexión Elegí este tema de las formulas empíricas y moleculares porque están derivadas de la estequiometria que es la medición de las cantidades relativas de los reactivos y productos en una ecuación química, por lo que considero que es importante para saber los números de átomos que hay en una molécula o en la formula en el caso de la formula empírica o la cantidad real de átomos que hay en cada elemento o en una molécula del compuesto en el caso de la formula molecular. Este tema lo vimos en el primer bloque de química II, en ese bloque estudiamos reacciones químicas y su clasificación, balanceo por tanteo y por redox, así como estequiometria y todos sus derivados. Todo el primer bloque fueros operaciones con fórmulas y estructuras predeterminadas por lo que para poder realizar todas las actividades de aprendizaje correctamente no solo tuvimos que aplicar las formulas químicas sino también aplicar principios matemáticos. Esto lo hizo un poco más difícil ya que si te equivocabas en una operacióno incluso si te confundías en un numero todo el resto del ejercicio te iba salir mal; había algunos que tenías que saber resolverlo correctamente por que después se derivaban otros ejercicios yse iban complicando entonces si te salía mal al principio todo lo demás también.
  20. 20. La estrategia de estudio que aplique fue prestar atención a todo lo que explicaba y resolvía el maestro en la pizarra para no perderme ningún paso, esto me facilito mucho los ejercicios que teníamos que realizar en las actividades de aprendizaje a lo largo del bloque. Los cálculos de las formulas empíricas fueron un tema un poco difícil ya que tenías que hacer varias operaciones con cada uno de los elementos de la ecuación lo que lo volvía más tedioso, cansado y largo porque había problemas que te daban hasta 5 elementos y tenías que hacer cada uno individualmente. Creo que este tema fue una de mis favoritos que te permitía con unos simples datos cuantos átomos hay en cada molécula y eso es increíble, ya que podemos calcular algo que ni siquiera podemos ver. Con ese tema dominado y bien aprendido pudimos pasar a otro que era las disoluciones químicas. Este tema fue un escalón para poder comprender más los cálculos estequiometricos y seguir aprendiendo temas nuevos cada vez más difíciles pero siempre usando los conocimientos adquiridos previamente. La fórmula empírica y la formula molecular son un tema que te permite conocer el número de átomos que hay en una molécula, pero en conjunto con otros temas te permiten conocer cada vez un poco más acerca de lo maravilloso, sorprendente, increíble, fabuloso, y muchos adjetivos más, que es el mundo de la química orgánica e inorgánica
  21. 21. Etimologías griegas -HISTORIADE GRIECIA- La historia de Grecia es una de las más tempranamente documentadas y estudiadas. Existen fuentes escritas desde el segundo milenio a. C.1 En la Antigüedad, Grecia fue una de las regiones con mayor desarrollo tecnológico en Occidente y era poseedora de una rica tradición cultural. Fue famosa por sus conocimientos científicos, sus pensadores y escritores, su arte y su arquitectura . El país que actualmente se denomina Grecia se conocía antiguamente como Hélade, pero políticamente estaba fragmentado en numerosas polis o ciudades estado independientes entre sí, que unas veces se
  22. 22. aliaban y otras se enfrentaban en guerras sangrientas. La civilización griega tuvo un fuerte desarrollo en el campo filosófico. Se le suele llamar "la cuna de la civilización occidental", ya que sus grandes pensadores fueron los que desarrollaron los primeros conceptos de la filosofía entre los que estaba la concepción de la física del "átomo" (sin división) y su arte, sencillo, se caracterizó por la construcción de templos con grandes pilares y techos a dos aguas; en la música destacaron sus danzas folclóricas y sus cantos se ejecutaban todos los días en todas sus actividades. Entre los monumentos más famosos de esta antigua civilización se encuentran, entre otros, el Partenón, el teatro de Epidauro y el Mausoleo de Halicarnaso
  23. 23. Desde el Paleolítico se atestigua la presencia del hombre en Grecia (3200 a. C. a 2000 a. C.), y en Asia Menor. En la isla de Creta se desarrolló la primera civilización avanzada, la cretense o minoica. Durante su época de mayor esplendor (minoico medio, hacia 1950 a. C. a 1550 a. C.), se construyeron los palacios de Cnosos, Festos y Hagia Triada. Por otro lado, los aqueos o protohelenos se establecieron en la Argólida, donde construyeron las fortalezas de Tirinto y Micenas, de la que derivó el nombre micénica que se da a su elevada civilización, asimiladora de la cultura minoica. Hacia el 1550 a. C. comenzó un período de apogeo a ambos lados del mar Egeo, que culminó con la conquista de Creta. A comienzos del siglo XII a. C., los dorios irrumpieron en la Grecia continental. En consecuencia, los aqueos emigraron al Peloponeso; los jonios al Ática, a Eubea y a las Cícladas, y los eolios a Tesalia y a Beocia. Además, esa invasión incrementó el proceso de emigración de
  24. 24. colonos griegos hacia el litoral de Asia Menor y provocó la fragmentación de Grecia en ciudades-estado (polis) -EL ORIGEN DE SU ALFABETO- El alfabeto griego procede la escritura fenicia. Los griegos tomaron el alfabeto de los fenicios hacia el s. IX a. C., gracias a los contactos comerciales que mantenían con ellos a lo largo de todo el Mediterráneo, especialmente en torno a Chipre o Rodas. La adopción de este alfabeto vino acompañada de una importante adaptación. Utilizaron signos fenicios que no les eran útiles para notar también las vocales. Esta innovación facilitaba la lectura y su interpretación, evitando posibles ambigüedades. Aplicaron el sistema de escritura a todas los campos de la actividad humana, abriendo el camino a la literatura, la ciencia, las artes y otras actividades humanas.
  25. 25. En cuanto al modo de escritura, en un principio el alfabeto griego sólo utilizaba las que hoy en día llamamos mayúsculas. Tampoco existían otros signos ortográficos como puntos, comas, interrogaciones e, incluso, la separación entre palabras o las tildes. La dirección del texto podía ir: De derecha a izquierda siguiendo la costumbre cretesense tomada de la escritura fenicia (rasgo oriental) De izquierda a derecha. En zig-zag. Los griegos denominaron a esta curiosa forma de escribir 'bustrofedón', es decir, escritura realizada a la manera como 'gira' un 'buey' cuando ara. En el cuadro de la derecha podrás practicar su lectura.
  26. 26. Cada región de Grecia antigua desarrolló su propia variante del alfabeto. El alfabeto griego de época antigua se conserva, más o menos, en nuestras mayúsculas. Efectivamente, 'leer' en el origen casi consistía en ir 'cortando' las palabras para entender el texto. Las inscripciones griegas desde el s. VIII reproducen las letras mayúsculas. Posteriormente, a partir del siglo IV a. C. la escritura alfabética griega siguió manteniéndose en los papiros literarios. Éstos fueron copiados en pergamino a partir del s. IV d. C. Ya en el s. IX d. C. en Bizancio se origina la minúscula que en el siglo XV fue adaptada para su uso en la imprenta hasta la actualidad. -REGLAS GRAMATICALES- DIPTONGOS PRONUNCIACIÓN αι /e/ οι /i/ ει /i/ υι /i/ Αυ /af/ ante consonante /av/ ante vocal
  27. 27. Ευ /ef/ ante consonante /ev/ ante vocal ου /u/ ALFA ÉPSILON ITA IOTA ÍPSILON ÓMICRON OMEGA α ε η ι υ ο ω Vocales CONSONANTES GRUPOS PRONUNCIACIÓN γκ /g/ γγ /ng/ μπ /b/ ντ /d/ τσ /ts/ τζ /tz/ REFLEXIÓN Elegí el tema de la historia de Grecia y grafías griegas para poder elaborar una actividad de aprendizaje que se encuentra en mi guía que no podía realizar, esta actividad de aprendizaje tiene que ver ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE
  28. 28. mucho con las grafías griegas y la historia de Grecia de igual forma con las reglas gramaticales que se emplean en cada palabra para poderformarlas como se lea correctamente ya que si no hubiera diptongos una palabra seria mil y miles de veces distintos tipos de significados entonces conlos diptongos podemoshacer que cada palabra sea un significado diferente de igual forma con las consonantes que forman una sola consonante para poderemplearla en un adjetivos griego o simplemente unas de las cuatro declinaciones griegas que existe, cada palabra tiene su significado y uso que se le da en alguna asignatura como en la actividad de aprendizaje que plantee se utiliza o se escribe en donde en que especialidad o estudio se empleadicha palabra por ejemplo diámetro viene de δια,άσ: a través de Μετρος,ού: medida por lo cual este palabra se utiliza en las matemáticas para nombrar la línea que divide a la circunferencia de un circulo, para poderentender este dichosos tema que investigar, practicar y pedir ayuda en escuela para poderentenderlo ya que para muchos no es un tema tan fácil de entender por lo general me explicaron cómo usar en cada palabra su diptongo que tipo de grafía ya que cada grafía tiene su nombre, sus diptongos y consonantes utilizare lo que he aprendido para podermis bloques que faltan para podersacar una buena calificación o tratar de explicarle a personas que no lo pueden entender XION
  29. 29. Taller de lecturay redacciónII
  30. 30. Ingles básico II
  31. 31. Historiade Mesoaméricay de la nueva España
  32. 32. Metodologíade la investigación
  33. 33. Conclusiones finales
  34. 34. Tabla de gráficos
  35. 35. Tabla de imágenes
  36. 36. Índice
  37. 37. Regencias bibliográficas

×