ENLACE QUIMICO Un enlace químico es el proceso físicoresponsable de las interacciones atractivasentre átomos y moléculas,...
ENLACE QUIMICO II En los enlaces químicos se tienen en cuenta algunasconsideraciones de los elementos como: La electrone...
TIPOS DE ENLACES QUIMICOS Enlace iónico El enlace iónico consiste en la atracciónelectrostática entre átomos con cargas ...
EJEMPLOS
 Enlace covalente Lewis expuso la teoría de que todos loselementos tienen tendencia a conseguirconfiguración electrónica...
EJEMPLOS DE ENLACE COVALENTE
TIPOS DE ENLACES COVALENTES COVALENTE APOLAR Se deduce entonces que un enlace covalente no polar, esaquel que se lleva a...
 COVALENTE POLAR El enlace covalente polar ocurre entre átomosdiferentes. No existe una compartición electrónicasimétric...
 COVALENTE COORDINADO En este caso es uno de los átomos el que sede los doselectrones, y el otro solo ofrece el espacio ...
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  1. 1. ENLACE QUIMICO Un enlace químico es el proceso físicoresponsable de las interacciones atractivasentre átomos y moléculas,En general, el enlace químico fuerte estáasociado con la compartición o transferenciade electrones entre los átomos participantesLas moléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico quenos rodea- está unido por enlacesquímicos, que determinan la estructura de lamateria.
  2. 2. ENLACE QUIMICO II En los enlaces químicos se tienen en cuenta algunasconsideraciones de los elementos como: La electronegatividad o fuerza de atracción entre un átomoy los electrones de otro átomo. También se tienen en cuenta los electrones del ultimo nivel. Todo átomo tiende a tener 8 electrones en su ultimo nivel(regla del octeto), esto obliga a que unos átomos puedanganar electrones a expensa de que otros los pueda perder. Los elementos de baja electronegatividad pierdenelectrones, estos se llaman METALES, los que tienen altaelectronegatividad ganan electrones y se llaman NOMETALES
  3. 3. TIPOS DE ENLACES QUIMICOS Enlace iónico El enlace iónico consiste en la atracciónelectrostática entre átomos con cargas eléctricasde signo contrario. Este tipo de enlace seestablece entre átomos de elementos pocoelectronegativos con los de elementos muyelectronegativos. Es necesario que uno de loselementos pueda ganar electrones y el otroperderlo, y como se ha dicho anteriormente estetipo de enlace se suele producir entre un no metal(electronegativo) y un metal (electropositivo).
  4. 4. EJEMPLOS
  5. 5.  Enlace covalente Lewis expuso la teoría de que todos loselementos tienen tendencia a conseguirconfiguración electrónica de gas noble (8electrones en la última capa). Elementos situadosa la derecha de la tabla periódica (no metales)consiguen dicha configuración por captura deelectrones; elementos situados a la izquierda y enel centro de la tabla ( metales ), la consiguen porpérdida de electrones. De esta forma lacombinación de un metal con un no metal sehace por enlace iónico; pero la combinación deno metales entre sí no puede tener lugarmediante este proceso de transferencia deelectrones; por lo que Lewis supuso quedebían compartirlos.
  6. 6. EJEMPLOS DE ENLACE COVALENTE
  7. 7. TIPOS DE ENLACES COVALENTES COVALENTE APOLAR Se deduce entonces que un enlace covalente no polar, esaquel que se lleva acabo cuando se unen dos átomosiguales; y por lo mismo con la misma electronegatividad.
  8. 8.  COVALENTE POLAR El enlace covalente polar ocurre entre átomosdiferentes. No existe una compartición electrónicasimétrica, dada la diferencia de electronegatividadesexistentes. Siempre hay un átomo que es máselectronegativo que otro y es el que atrae hacia si el parde electrones
  9. 9.  COVALENTE COORDINADO En este caso es uno de los átomos el que sede los doselectrones, y el otro solo ofrece el espacio paraacomodarlos. Una vez formado un enlace covalentecoordinado, no se distingue de los demás; no es masque un par de electrones compartidos.

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