Estequiometria iii

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Estequiometria iii

  1. 1. ESTEQUIOMETRIA.REACTIVO LIMITECuando se realiza una reacción, sin hacerpreviamente los cálculos estequiométricos, esprobable que uno de los reactivos se consumatotalmente, lo que indica que en el otroreactivo sobre cierta cantidad.El reactivo que se consume totalmente sellama REACTIVO LIMITE y es este quiendetermina la cantidad de producto que seforma.Cuando entregan cantidades aleatorias dereactivos, lo primero que debe hacerse esdeterminar el reactivo límite, de acuerdo lasiguiente formula:
  2. 2. ESTEQUIOMETRIA
  3. 3. METODO PARA DETERMINARREACTIVO LIMITE Este método se basa en la comparación de la proporciónde cantidades de reactivo con la relación estequiométrica.Así, dada la ecuación general: aX + bY cZ Siendo X y Y reactivos, Z productos y a, b y c, susrespectivos coeficientes estequiométricos.( moles )
  4. 4. PUREZA DE LOS REACTIVOSY RENDIMIENTO DE LA REACCION Debido a factores externos independientes alas reacciones, se pueden encontrar que tantoreactivos y productos tengan un alto grado deimpurezas, para poder encontrar las cantidadesexactas que se PRODUCEN es necesario teneren cuenta esta variable al hacer cálculos. La pureza de una sustancia se determina enporcentajes y este dato NETO el que sirve paraaplicar los cálculos estequiometricos.
  5. 5. EJERCICIOS MODELOS. 8-02. Calcular la masa de cal viva (CaO) que se puedepreparar al calentar 500g de caliza (carbonato de calcio)con una pureza de 90%CaCO₃ CaO + CO₂ 8-08 . La galena es un mineral que contiene 10% desulfuro de plomo II y el resto son impurezas; Qué masade plomo estarán contenidos en 75g de este mineral PbS Pb + S
  6. 6. RENDIMIENTO O EFICIENCIA Es la relación entre la cantidad neta que seobtiene de un producto comparado con lacantidad teórica que debe obtenerse; deacuerdo a la siguiente ecuación
  7. 7. EJERCICIO 8-14 El fluoruro de hidrógeno se usa enmanufacturas de freones ( sustancia quedestruye el ozono) y en la producción dealuminio metálico; En un proceso se tratan6.0 Kg de fluoruro de calcio con suficienteacido sulfúrico y se producen 2.86 Kg defluoruro de hidrógeno; Calcular elrendimiento de la reacción. CaF₂ + H₂SO₄ CaSO₄ + HF

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