REACCIONES QUIMICAS
EJEMPLOS DEREACCIONES QUIMICAS• 4Fe + 3O2 2 Fe2O3 ( Oxidación de una puntilla )• 2H2 + O2 2 H2O ( Formación de agua )• CH4...
REACCIONES QUIMICAS IITIPOS• 1. Reacciones según el intercambio energético• Endotérmicas (con absorción de calor del medio...
REACCIONES QUIMICAS IICONCEPTO DE MOLPESO ATÓMICO DE UN ELEMENTO O MOLECULAR DE UN COMPUESTOEXPRESADO EN GRAMOSMOL.- Canti...
CUADRO COMPARATIVO DE MOLESNUMERO DE AVOGADROMoles Átomos Gramos1 mol de S 6.023 x 10²³ 32.06g1 mol de P 6.023 x 10²³ 30.9...
LEYES QUE RIGEN ELCOMPORTAMIENTO ESTEQUIOMÉTRICO1. LEY DE LAVOISIERLEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIAComo hecho científi...
LEYES QUE RIGEN ELCOMPORTAMIENTO ESTEQUIOMETRICO2. LEY DE PROUSTLa ley de las proporciones constantes o ley de lasproporci...
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Reacciones químicas (semana 7)

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Reacciones químicas (semana 7)

  1. 1. REACCIONES QUIMICAS
  2. 2. EJEMPLOS DEREACCIONES QUIMICAS• 4Fe + 3O2 2 Fe2O3 ( Oxidación de una puntilla )• 2H2 + O2 2 H2O ( Formación de agua )• CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ( Combustión del metano )Partes de una reacción químicaA + B C + DREACTIVOS PRODUCTOSPRODUCE
  3. 3. REACCIONES QUIMICAS IITIPOS• 1. Reacciones según el intercambio energético• Endotérmicas (con absorción de calor del medio ambiente)• Exotérmicas (con liberación de calor al medio ambiente)• Isotérmicas (sin absorción ni liberación de calor al medio ambiente)2.Reacciones según los compuestos que intervienen.• De combinación o síntesisA + B AB• De descomposición o análisis.AB A + B• De desplazamiento.• AB + C CB + A• De doble desplazamiento o intercambio• AB + CD AD + CB3. Reacciones según el movimiento de electrones• Sin transferencia de electrones. ( neutralización )• Con transferencia de electrones•
  4. 4. REACCIONES QUIMICAS IICONCEPTO DE MOLPESO ATÓMICO DE UN ELEMENTO O MOLECULAR DE UN COMPUESTOEXPRESADO EN GRAMOSMOL.- Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidadeselementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentesen 12 gramos de carbono 12.1 MOL de un elemento =6.022 x 10átomos
  5. 5. CUADRO COMPARATIVO DE MOLESNUMERO DE AVOGADROMoles Átomos Gramos1 mol de S 6.023 x 10²³ 32.06g1 mol de P 6.023 x 10²³ 30.97g1 mol de Cu 6.023 x 10²³ 63.54g1 mol de N 6.023 x 10²³ 14.008g1 mol de K 6.023 x 10²³ 39.10g1 Mol de Al 6.023 x 10²³ 26.991g
  6. 6. LEYES QUE RIGEN ELCOMPORTAMIENTO ESTEQUIOMÉTRICO1. LEY DE LAVOISIERLEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIAComo hecho científico la idea de que la masa se conserva seremonta al químico Lavoisier, el científico francés considerado padrede la Química moderna que midió cuidadosamente la masa de lassustancias antes y después de intervenir en una reacción química, yllegó a la conclusión de que la materia, medida por la masa, no secrea ni destruye, sino que sólo se transforma en el curso de lasreacciones
  7. 7. LEYES QUE RIGEN ELCOMPORTAMIENTO ESTEQUIOMETRICO2. LEY DE PROUSTLa ley de las proporciones constantes o ley de lasproporciones definidas es una de las leyesestequiométricas, según la cual «Cuando se combinan dos omás elementos para dar un determinadocompuesto, siempre lo hacen en una relación de masasconstantes».
  8. 8. LEYES QUE RIGEN ELCOMPORTAMIENTO ESTEQUIOMETRICO3. LEY DE DALTON• La ley de Dalton o ley de las proporcionesmúltiples formulada en 1803 por John Dalton, esuna de las leyes estequiométricas más básicas.Fue demostrada por el químico y físico francésLouis Joseph Gay-Lussac.• Cuando un elemento se combina con otro para darmás de un compuesto, las masas de uno de ellosque se unen a una masa fija del otro están enrelación de números enteros y sencillos".• Cl2 + O2 Cl2O• Cl2O3• Cl2O5• Cl2O7

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