A eletroquímica estuda reações químicas relacionadas a elementos e substâncias envolvendo energia elétrica. Suas aplicações incluem pilhas, eletrônica, metalurgia, células solares e biologia. Ligações metálicas envolvem átomos compartilhando elétrons de valência. Ligas metálicas são misturas de metais formando estruturas sólidas.

1. Ramo da química que estuda todas as
reações e fenômenos químicos relacionados
aos elementos químicos e as substâncias, em
relação ao uso da energia elétrica.

2. APLICAÇÕES DA ELETROQUÍMICA
• Em pilhas eletroquímicas;
• Na eletrônica, na produção de placas eletrônicas;
• Na metalurgia, com a produção de alumínio, de cobre, entre
outros;
• Na produção de commodities industriais, como o hidróxido de
sódio;
• Na operação das células solares;
• Na biologia, na produção de inúmeras enzimas.
• Na geologia, com alguns tipos de movimentação na Terra, com
a integração das substâncias com polos positivos e negativos.
• Na usinagem, com a operação de erosão eletroquímica.

3. LIGAÇÃO METÁLICA
Interação entre átomos envolvidos por seus
elétrons de valência que se movimentam
livremente.

4. LIGAS METÁLICAS
Misturas sólidas formadas por átomos de um metal
e átomos de outro elemento, metálico ou não.
Exemplos de ligas metálicas:
BRONZE
(cobre + estanho)
AÇO COMUM
(ferro + 0,1 a 0,8% de carbono)

5. AÇO INOXIDÁVEL
(ferro + 0,1 de carbono + 18% de cromo + 8% de níquel)
LATÃO
(cobre + zinco)
OURO EM JÓIAS
(75% de ouro ou prata + 25% de cobre)

6. REAÇÃO DE OXIDORREDUÇÃO
Reação em que ocorre transferência de elétrons
entre as espécies químicas envolvidas.
OXIDAÇÃO
Processo químico no qual átomos doam elétrons.
REDUÇÃO
Processo químico no qual átomos recebem elétrons.

10. NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX)
PARA COMPOSTOS IÔNICOS
Quantidade de elétrons que os átomos cedem ou
recebem em ligações iônicas;
PARA COMPOSTOS COVALENTES
Quantidade de elétrons cedidos ou recebidos
pelos átomos se as ligações covalentes fossem
rompidas e os elétrons ficassem com o átomo
mais eletronegativo.

11. REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DO NOX

12. Nox do S = +6

13. Nox do N = +5

14. EXERCÍCIOS
1. O que significa número de oxidação (Nox)?
2. Explique por que, nas substâncias simples,
ao Nox é atribuído o valor zero.
3. Qual a soma dos Nox de todos os átomos
de um grupamento iônico?
4. Determine os Nox do nitrogênio nas
substâncias: N₂; NO; N₂O₅; e HNO₃.
5. Diga em qual substância o iodo apresenta
maior e menor Nox, respectivamente: I₂, NaI e
NaIO₄.

15. 6. Determine o número de oxidação do
elemento destacado em cada um dos compostos a
seguir:
a) S8
b) ZnS
c) HBrO4
d) NaHCO3
e) BaH2
f) K2 Cr2 O7
g) Ca3 (PO4)2
h) PbI2
i) H2 P2O₇
j) HCOOH
k) Co2+
l) NH41+
m) CrO₄2n) MnO42o) P2O54p) O₂
q) Cl⁻
r) NaNO₃
s) Fe₂(SO₄)₃
t) K₂CrO₄