El pH mide la concentración de iones hidrógeno y el pOH mide la concentración de iones hidróxido. Ambos valores están relacionados en soluciones acuosas porque los iones hidróxido provienen de la disociación del agua. El pH más el pOH siempre es igual a 14 en soluciones acuosas, por lo que una solución es ácida si el pOH es mayor que 7 y básica si el pOH es menor que 7.

1. pH y pOH pH y pOH pH y pOH

4. Esto es, la concentración de iones OH-:pOH = - log10.[OH - ]En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de la disociación del agua:H2O ↔ H+ + OH- o también,2H2O ↔ H3O+ + OH-

5. Por ejemplo, una concentración de [OH-] = 1×10-7 M (0,0000001 M) es simplemente un pOH de 7 ya que : pOH = -log[10-7] = 7

6. Al igual que el pH, típicamente tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7.Por lo tanto,pH + pOH = 14