Este documento trata sobre las reacciones de oxidación y reducción. Explica que son reacciones químicas en las que hay transferencia de electrones, con un elemento cediendo electrones (oxidándose) y otro recibiéndolos (reduciéndose). Define oxidación como la pérdida de electrones e incremento en el estado de oxidación, y reducción como la ganancia de electrones y disminución en el estado de oxidación. Además, introduce conceptos como agente oxidante, agente reductor, y número o estado de oxidación.

1. Reacciones de
Oxidación y reducción

2. IDEAS PREVIAS
¿Qué fenómeno ocurre cuando prendes una estufa a gas licuado?
¿Por qué se forma herrumbre en clavos o alambres de hierro?

3. • Existen muchos fenómenos a tu alrededor y en tu
cuerpo relacionado con los procesos REDOX.
Reducción del CO2
Oxidación de
Oxidación de metales
combustibles
Oxidación de nutrientes

4. Alcance y Campo de
Aplicación
• La disciplina que estudia las leyes de que rigen los
procesos redox y su relación con la producción de
electricidad se llama electroquímica.

5. Reacciones de Oxidación reducción
Son reacciones químicas en las que hay transferencia de electrones.
Un elemento cede electrones y el otro recibe los electrones .

6. OXIDACIÓN REDUCCIÓN
Se produce pérdida
Se produce ganancia de
de electrones
electrones
El número de oxidación
El número de oxidación
aumenta
disminuye

7. • Produce la oxidación. • Produce la reducción.
• Es el que se reduce • Es el que se oxida

8. Concepto de oxidación y reducción
• Un elemento se oxida cuando cede o pierde electrones. Por lo tanto,
su número de oxidación aumenta
• Un elemento se reduce cuando capta o gana electrones. Por lo tanto,
su estado de oxidación disminuye

9. Reacciones de oxidación-reducción
• Una reacción de oxidación-reducción
(redox) es un proceso químico en el
que dos sustancias intercambian
electrones
• Un oxidante es una sustancia que
oxida a otra: el oxidante se reduce
mientras que el otro reactivo se oxida.
• Un reductor a la sustancia que reduce
a otra: el propio reductor se oxida
mientras que el otro reactivo se
reduce

11. Oxidación
• Es una reacción química muy poderosa donde un elemento
cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. Se
debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción
es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un
compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio
de electrones.
Fe+2 + e− → Fe+3

12. Ejemplo de oxidación

13. Reducción
• En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un
átomo o ión gana electrones. Implica la disminución de su estado
de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cu+2 + e− → Cuo

14. Ejemplo de reducción

16. Número o estado de Oxidación.
=> SE OXIDA
-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7
=>
SE REDUCE
16

17. Reacciones Ácido base v/s reacciones REDOX
Ácido - base Óxido - reducción
Se producen debido a la Se deben principalmente
transferencia de a la transferencia de
protones (H+) desde una electrones (e-) entre una
sustancia ácida a una especie química a otra,
básica. en forma simultánea.

18. Concepto de oxidación y reducción
Oxidación:
• Un átomo o ion se oxida
• Aumenta su estado de oxidación
• Cede o pierde electrones
Agente Reductor: Es la especie química que se
oxida, es decir, la que cede electrones.

19. Reducción:
• Un átomo o ion se reduce
• Disminuye su estado de oxidación
• Gana o acepta electrones
Agente Oxidante: Es la especie química que se
reduce, es decir, la que acepta electrones.

20. Observaciones
• En los procesos de óxido reducción, la transferencia
de electrones ocurre siempre desde un agente
reductor a un agente oxidante.

21. Esquematizando los
conceptos
• Semireacción de oxidación
 Semireacción de reducción

22. Estado o número de
oxidación
• Se define como la carga
asignada a cada átomo que
forma de un compuesto.
• Indica la cantidad de
electrones que podría ganar,
perder o compartir en la
formación de un compuesto.
• Para determinar el estado de
oxidación se debe seguir las
siguientes reglas.

23. Reglas para determinar
Estado de oxidación
1. El estado de oxidación de cualquier átomo
en estado libre, es decir, no combinado, y
moléculas biatómicas es CERO.
Elementos no Moléculas
combinados biatómicas
Cu, Al, Ar, Ag H2, O2, Cl2, Br2

24. Reglas para determinar
Estado de oxidación
2. El estado de oxidación del hidrógeno es +1, excepto en el caso de
los hidruros (MHv), donde es -1.
Ácidos Hidruros
H2SO4 NaH
+1 -1

25. Reglas para determinar
Estado de oxidación
• El estado de oxidación del oxígeno en la mayoría de los compuestos
es -2, excepto en los peróxidos (M2O2v) donde es -1 y cuando se
encuentra unido con el fluor, donde actúa con estado de oxidación
+2.
Peróxidos Con Fluor
Na2O2 F2O
-1 +2

26. Reglas para determinar Estado de
oxidación
• En los iones simples, cationes (+) y aniones (-), el estado de
oxidación es igual a la carga del ion.
• Ejemplos:
Cationes Aniones
Cu2+ = +2 Cl- = -1
Na+ = +1 S2- = -2

27. Reglas para determinar
Estado de oxidación
• En los iones poliatómicos, la suma de los estados de oxidación
de todos los átomos debe ser igual a la carga del ion.
• Ejemplo: SO42-
Nº at. Est. Ox.
S= 1 • X = X X=6
O= 4 • -2 = -8
-2

28. Reglas para determinar
Estado de oxidación
• En las moléculas neutras, los estados de
oxidación de todos los átomos deben sumar
CERO.
• Ejemplo: H2SO4
Nº at. Est. Ox.
H= 2 • +1 = +2
S= 1 • X = X X=6
O= 4 • -2 = -8
0

30. • El desplazamiento de los electrones va del ánodo al
cátodo, ahí los reciben los iones Cu+2 los cuales se
reducen y se adhieren a la lámina metálica de cobre
del cátodo. A su vez se produce un desequilibrio de
las cargas eléctricas en ambos vaso, esta es
compensada con la acción del puente salino, el cual
generalmente está formado por una solución iónica,
como el KCl. El voltímetro da cuenta del flujo
electrónico

31. Pilas galvánicas: pila Danielli.
• Pila galvánica:
dispositivo que
transforma energía
química en energía
eléctrica
• Cátodo: reducción ⊕
Cu2+ + 2 e- → Cu
• Ánodo: oxidación 
Zn → Zn2+ + 2 e-

32. Potencial normal de reducción
• Par redox: dos especies químicas
relacionadas entre sí por un
proceso de intercambio de
electrones
• Potencial de electrodo: magnitud
que mide la parte de energía
suministrada en la reacción de
reducción de un par redox
• Electrodo de referencia de
hidrógeno: electrodo de referencia
cuyo potencial de referencia es
nulo

33. Mapa Conceptual

34. TAREA:
No olvides traer tu bitácora para calificarte

35. Ejercicios
Determine el estado de oxidación de:
• P en el H3PO3
• N en el NH2OH
• S en el H2SO3
• Cl en el KClO3
• S en el Na2S
• Cr en el Cr2O72-
• Mn en el MnO42-

36. Pon a prueba lo aprendido
• Identifica en cada semi-reacción siguiente, si corresponde a
proceso de oxidación o reducción.
a) _____________
b) _____________
c) _____________
d) _____________
e) _____________
f) _____________