1. Termoquímica
Se encarga de estudiar las
características de una
reacción química, con
respecto al requerimiento o
liberación de energía.
Ley de Hess
Clasificación de las reacciones
Ecuaciones termoquímicas
Exotérmicas
En termoquímica las
reacciones químicas se
escriben como ecuaciones en
donde se especifica la
cantidad de calor y el estado
físico de los reactivos.
El calor de una reacción es
independiente del numero
de etapas que construyen su
mecanismo y, por lo tanto
depende solo de los
productos (estado final) y
reaccionantes (estado inicial).
Es cualquier reacción
química que dependa de
calor que normalmente se
originan en oxidaciones que
al ser muy intensas originan
fuego.
Endotérmicas
Calor de formación de una
sustancia
Calor de reacción
Calor de combustión
Es la cantidad de calor
liberado o absorbido en la
acción de deformación de un
mol a partir de sus
elementos constituyentes.
Es el calor liberado o
absorbido en una reacción a
condiciones determinadas, la
temperatura de la reacción
se calcula por la suma de los
contenidos calóricos.
Es el calor que se libera en
una reacción de combustión
de un compuesto orgánico.
Se entiende por combustión
completa la oxidación de un
compuesto con el oxigeno.
Que producen gases de
bióxido de carbono.
* Solidos : s
Es aquella reacción química
que absorbe calor y son muy
útiles para producir
enfriamiento.
* Gases : g
* Líquidos : l
* Fases acuosas : ac
* Calor de reacción : QR