1. PRÁCTICA 6

2. Que el estudiante analice los factores que afectan a la velocidad de
reacción, como: concentración, temperatura, naturaleza de los
reactivos y catalizadores.

3. 1. Investigar como afecta la concentración de los reactivos, la
temperatura, la naturaleza de los reactivos y catalizadores, en
la velocidad de una reacción química.
Concentración de los reactivos.
La velocidad de reacción aumenta con la concentración de los
reactivos. Para aumentar la concentración de un reactivo:
¬ Si es un gas, se consigue elevando su presión.
¬ Si se encuentra en disolución, se consigue cambiando la
relación entre el soluto y el disolvente.

4. Temperatura:
En general, la velocidad de una reacción química aumenta conforme se
eleva la temperatura.
Naturaleza de los reactivos
Se ha observado que según los reactivos que intervengan, las reacciones
tienen distinta velocidad, pero no se ha podido establecer aún unas reglas
generales.
Presencia de catalizadores
Un catalizador es una sustancia, distinta a los reactivos o los productos,
que modifican la velocidad de una reacción. Al final de la misma, el
catalizador se recupera por completo e inalterado. En general, hace falta muy
poca cantidad de catalizador.
Los catalizadores aumentan la velocidad de la reacción, pero no la
cantidad de producto que se forma.

5. 2. Investigar que son los catalizadores. ¿Cuál es la diferencia entre
catalizadores e inhibidores de una reacción?
Catalizadores: Un catalizador propiamente dicho es una sustancia
que está presente en una reacción química en contacto físico con los
reactivos, y acelera, induce o propicia dicha reacción sin actuar en la
misma. Los catalizadores no cambian el rendimiento de una reacción:
no tienen efecto en el equilibrio químico de una reacción, debido a
que la velocidad, tanto de la reacción directa como de la inversa, se
ven afectadas.
Inhibidores: Los "catalizadores negativos" desaceleran las reacciones
químicas. Son utilizados con menor frecuencia que los catalizadores
positivos. Un catalizador negativo también se llama "inhibidor".
Ambos catalizadores son utilizados en cantidades muy pequeñas, ya
que son reutilizables.

6. Tiosulfato de sodio (Na2S2O3):
¬Aspecto: Sólido
¬Color: Blanco
¬Olor: Inodoro
¬pH: 6.0 -8.5
¬Punto de Fusión: 48°C
¬Punto de ebullición: -48°C
¬Densidad: 1.69 gr/l
3. Investigar la formula química y las propiedades
fisicoquímicas de los siguientes compuestos:
permanganato de potasio
(KMnO4):
¬Aspecto: Sólido
¬Punto de Fusión: 513°K
¬Punto de ebullición: -48°C
¬Densidad: 2703 kg/m3
Solubilidad: 6.38 g/100 ml a
20°C

7. Ácido oxálico (C2H2O4)
¬Aspecto: Sólido
¬Punto de Fusión: 102°C
¬Punto de ebullición: 365°C
¬Densidad: 1900 kg/m3
¬Solubilidad: 9.5 g/100 ml a
15°C
¬Flamabilidad: 189°C
¬Acidez: 1.19 pKa
Clorato de Potasio (KClO3)
¬Aspecto: Sólido
¬Punto de Fusión: 356°C
¬Densidad: 2.32 x 10-3 kg/m3
¬Solubilidad: 7.3 g/100 ml
¬Masa molar: 122.55 g/mol

8. Óxido de manganeso (MnO2)
¬Aspecto: Sólido
¬Punto de Fusión: 535°C
¬Punto de ebullición: 1962°C
¬Densidad: 5026 kg/m3
¬Solubilidad: Insoluble
¬Masa molar: 86.94 g/mol
Cobre
¬Aspecto: Sólido
¬Punto de Fusión: 1084°C
¬Punto de ebullición: 2562°C
¬Densidad: 8960 kg/m3
¬Conductividad: 400 w
¬Calor específico: 385 J/kkg

9. Zinc
¬Aspecto: Sólido
¬Punto de Fusión: 692°C
¬Punto de ebullición: 907°C
¬Densidad: 7140 kg/m3
¬Conductividad: 16.6 x 10-6 s/m
¬Presión: 192.2 Pa
¬ Vaporización: 115.3 KJ/mol
Magnesio
¬Aspecto: Sólido
¬Punto de Fusión: 650°C
¬Punto de ebullición: 1090°C
¬Densidad: 1738 kg/m3
¬Presión: 361Pa

10. 5. Elaborar las ecuaciones químicas de las reacciones que se
realizarán en esta práctica
I. Efecto de la Concentración. (En esta parte se llevó a cabo esta
reacción)
Na2S2O3 + HCl = NaCl + SO2 + S + H20
II. Efecto de la Temperatura (En esta parte se produjo esta reacción)
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ⇒ 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O + K2SO4
III. Naturaleza de los Reactivos (Se llevaron a cabo las siguientes
reacciones).
Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2
Cu + 2HCl------>CuCl2 + H2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

11. POST-LABORATORIO
Gráfica con
respecto a
la
concentraci
ón de los
reactivos

12. Gráfica con
respecto a la
temperatura en
que se realizó
la reacción

13. Gráfica con
respecto a la
naturaleza de
los reactivos.

14. BIBLIOGRAFÍA
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm
http://www.oni.escuelas.edu.ar/olimpi99/autos-y-
polucion/cataliza.htm
http://www.ecured.cu/index.php/Catalizador
http://www.ehowenespanol.com/diferentes-tipos-catalizadores-
lista_102079/
http://es.webqc.org/balance.php?reaction=Na2S2O3+%2B+HCl+%3D
+NaCl+%2B+SO2+%2B+S+%2B+H20
https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=201010162130
33AAARkOA
https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=200802261629

15. INTEGRANTES
Chablé Netzahual Elba Adriana
Figueroa García Diana Laura
Rosas Aguilar Jesús Ociel
Segura Zapien Paola Guadalupe