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• Frecuentemente, el lenguaje de las ciencias empíricas se apropia  del vocabulario de la vida diaria. Así, aunque el térm...
• Todas las relaciones termodinámicas importantes empleadas  en ingeniería se derivan del primer y segundo principios de l...
• Al considerar el enfoque macroscópico (termodinámica clásica) se  habla de manifestaciones físicas del conjunto o propie...
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  1. 1. Trabajo de Física Alejandra Daza Liceth Acosta Yuliana Guerrero Ana María Brito 8cLic. Claudino Arzuaga Gimnasio Del Saber 2011
  2. 2. es la rama de la física que describe los estados de equilibrio a nivelmacroscópico. Constituye una teoría fenomenológica, a partir derazonamientos deductivos, que estudia sistemas reales, sin modelizar ysigue un método experimental. Los estados de equilibrio son estudiadosy definidos por medio de magnitudes extensivas tales como la energíainterna, la entropía, el volumen o la composición molar del sistema, opor medio de magnitudes no-extensivas derivadas de las anteriorescomo la temperatura, presión y el potencial químico; otras magnitudestales como la imanación, la fuerza electromotriz y las asociadas con lamecánica de los medios continuos en general también pueden sertratadas por medio de la Termodinámica.
  3. 3. • Frecuentemente, el lenguaje de las ciencias empíricas se apropia del vocabulario de la vida diaria. Así, aunque el término “temperatura” parece evidente para el sentido común, su significado adolece de la imprecisión del lenguaje no matemático. El llamado principio cero de la termodinámica, que se explica a continuación, proporciona una definición precisa, aunque empírica, de la temperatura.• Cuando dos sistemas están en equilibrio mutuo, comparten una determinada propiedad. Esta propiedad se puede medir, y se le puede asignar un valor numérico definido. Una consecuencia de ese hecho es el principio cero de la termodinámica, que afirma que si dos sistemas distintos están en equilibrio termodinámico con un tercero, también tienen que estar en equilibrio entre sí. Esta propiedad compartida en el equilibrio es la temperatura.
  4. 4. • Todas las relaciones termodinámicas importantes empleadas en ingeniería se derivan del primer y segundo principios de la termodinámica. Resulta útil tratar los procesos termodinámicos basándose en ciclos: procesos que devuelven un sistema a su estado original después de una serie de fases, de manera que todas las variables termodinámicas relevantes vuelven a tomar sus valores originales. En un ciclo completo, la energía interna de un sistema no puede cambiar, puesto que sólo depende de dichas variables. Por tanto, el calor total neto transferido al sistema debe ser igual al trabajo total neto realizado por el sistema.
  5. 5. • Al considerar el enfoque macroscópico (termodinámica clásica) se habla de manifestaciones físicas del conjunto o propiedades de una sustancia; y para medir o cuantificar estas de forma directa o indirecta, se han planteado patrones de medida llamados sistemas de unidades. Los sistemas de unidades son grupos o conjuntos de unidades patrón establecidas para medir o cuantificar propiedades físicas, permitiendo expresarlas de forma fácil y precisa. Podemos decir que son como lenguajes adoptados inicialmente por regiones, son completos y sus unidades por lo general van estructuradas en tres clases: Las básicas o fundamentales, las derivadas, y las suplementarias.
  6. 6. • Las unidades básicas como su nombre lo indica son bien definidas y se consideran independientes desde el punto de vista dimensional, entre estas se encuentran las unidades de cantidad de materia, de masa, de tiempo, de longitud, de temperatura, de intensidad de corriente eléctrica, de intensidad luminosa y en algunos sistemas la de fuerza. Las unidades derivadas son aquellas generadas a partir de la combinación de las unidades básicas mediante relaciones algebraicas que generan una magnitud correspondiente; como las de superficie, volumen, velocidad, aceleración, presión, energía, trabajo, potencia etc., y en algunos sistemas la de fuerza. Las unidades suplementarias son de escaso uso en termodinámica y debido a esto no se consideran para el desarrollo de este curso.
  7. 7. • La variación de entalpía de un proceso es directamente proporcional a la cantidad de sustancia que se produce en la reacción:
  8. 8. La variación de entalpía de reacción de un proceso de formación de un compuesto, es igual a la variación de entalpía de reacción en el proceso inverso (separación de un compuesto en sus elementos) cambiada de signo.La entalpía es una función de estado, es decir, la entalpía decada sustancia depende de sus características y estado físico,pero no de cómo se ha preparado.Esto se resume en la ley de Hess: cuando los reactivos setransforman en productos, la variación de entalpía es lamisma, independientemente de que la reacción transcurraen un paso, ó bien en una serie de pasos. Por tanto, lavariación de entalpía de reacción es igual a la suma de lasvariaciones de entalpía de los pasos individuales.

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