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1. REACCIONES
QUÍMICAS

2. REACCIONES QUÍMICAS
Una reacción química se presenta cuando las
sustancias sufren cambios fundamentales de
identidad, es decir, una o mas sustancias se
consumen y al mismo tiempo se forman otras.

4. ECUACIÓN QUIMICA
 A la representación simbólica de las reacciones se
les llama ecuaciones químicas
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

5. SIMBOLOS EMPLEADOS EN
LAS ECUACIONES QUÍMICAS (s)sólido,
 (l) líquido,
 (g) gas,
 (aq) solución acuosa
 + sirve para separar reactivos o productos
 Δ se aplica calor
 →producen, o reaccionan para dar
 → reacción irreversible
↔Reacción reversible
se precipita
se desprende un gas

6. CATALIZADOR
SON SUSTANCIAS QUE PUEDEN
ACELERAR O RETARDAR LA
VELOCIDAD DE REACCIÓN.
 CATALIZADOR + ACELERA LA REACCIÓN
 CATALIZADOR - RETARDA LA REACCIÓN
 GENERALMENTE SE ESCRIBEN SOBRE LA LINEA DE :SE
PRODUCE →Y ESTA NO SUFRE CAMBIOS EN SU COMPOSICIÓN

7. EJEMPLOS DE CATALIZADOR ( -)
ES IMPORTANTE APLICAR AGENTES
ANTIOXIDANTES A LOS POLIMEROS
PARA EVITAR LA PRONTA OXIDACIÓN

8. CATALIZADOR (+)
 ACELERA LA REACCIÓN ( MnO2)

9. TIPOS DE REACCIONES

10. Es aquella donde dos o más
sustancias se unen para formar un
solo producto
2CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(ac)

11. Ocurre cuando un solo compuesto
se descompone en dos o mas sustancias:
2HgO (s) → 2Hg(l) + O2(g)

12. Es cuando un elemento reacciona
sustituyendo o reemplazando a otro
dentro de un compuesto.
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

13. SERIE DE ACTIVIDAD DE
METALES

Litio
Potasio
Calcio
Sodio
Magnesio
Aluminio
Cinc
Cromo
Hierro
Níquel
Estaño
Plomo
Hidrógeno
Cobre
Mercurio
Plata
Platino
Oro
A
U
M
E
N
T
A

14.  Se da cuando el catión (+) de un compuesto se
intercambia con el anión (-) de otro compuesto
en una reacción química.
K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS

15. Se realiza cuando se hace
reaccionar un hidrocarburo o
derivado de hidrocarburo con el
oxígeno para producir siempre
CO2 y H2O + energía.
C4H10 + O2 CO2 + H2O

16. DE ACUERDO A SU
FACTIBILIDAD
REVERSIBLE IRREVERSIBLE

17. REACCIÓN QUIMICA
REVERSIBLE
Es la que puede proceder en
cualquier dirección.

18. REACCIÓN IRREVERSIBLE
ES AQUELLA QUE NO TIENE
RETORNO, O SEA, QUE OCURRE
EN UN SOLO SENTIDO.

19. TIPO DE REACCIONES
EN BASE A LA ENERGÍA
ENDOTÉRMICAS EXOTÉRMICAS

20. ENDOTÉRMICA
ES AQUELLA QUE NECESITA ENERGÍA
PARA LLEVARSE A CABO.

21. EXOTÉRMICA
 ES AQUELLA QUE AL LLEVARSE A CABO
LIBERA ENERGÍA.

22. BALANCEO DE
ECUACIONES

23. BALANCEO DE ECUACIONES
 Definición: Balancear una ecuación química es
igualar el número y clase de átomos, iones o
moléculas reactantes con los productos, con la
finalidad de cumplir la ley de conservación de la
masa.

24. PROCEDIMIENTO
 Para conseguir esta igualdad se utilizan los
coeficientes estequiométricos, que son números
grandes que se colocan delante de los símbolos o
fórmulas para indicar la cantidad de elementos o
compuestos que intervienen en la reacción
química.

25. PARA BALANCEAR UNA
ECUACIÓN QUÍMICA, SE DEBE
CONSIDERAR LO SIGUIENTE
 Conocer las sustancias reaccionantes y
productos.
 Los subíndices indican la cantidad de átomos
de cada elemento en la fórmula
 Los coeficientes afectan a toda la sustancia
 El hidrógeno y el oxígeno se equilibran al final,
porque generalmente forman agua

26. EJEMPLO
2 H2SO4
 Significa:
 Hay dos moléculas de ácido sulfúrico ( o dos moles)
 En cada molécula hay dos átomos de hidrógeno, un
átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno.

27. BALANCEO DE ECUACIONES
POR TANTEO:
 Se emplea para balancear ecuaciones sencillas.
Se realiza al “tanteo" tratando de igualar ambas
partes. Para ello utilizaremos el siguiente
ejemplo:
 Balancear:
N2 + H2 NH3

29. EJERCICIOS
 Balancear por Tanteo:
 Fe + HCl FeCl3 + H2
 H2SO4 + Ca3 (PO4 )2 CaSO4 + H3PO4
 C3H8 + O2 CO2 + H2O
 CaCO3 CaO + CO2