¿Cómo evitar la
corrosión?
Nombre: Campos Montes Britany Analy
3ro D No. 6
Mtra. Alma Maite Barajas Cárdenas
CORROSIÓN
Fase 1
¿Qué es corrosión?
• “Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio
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Los factores más conocidos son las alteraciones
químicas de los metales a causa del aire, como la
herrumbre del hierro y e...
¿Cuántas toneladas de acero se Disuelven a
nivel mundial por este fenómeno al año?
• Como se dijo en la definición de la C...
Métodos para controlar la corrosión
• PROTECCIÓN CATÓDICA
• La protección catódica ocurre cuando un metal es
forzado a ser...
PROTECCIÓN ANÓDICA
La protección anódica es un método
similar que consiste en recubrir el metal
con una fina capa de óxido...
Recubrimientos
Recubrimientos metálicos
Los recubrimientos se aplican mediante capas finas que separen
el ambiente corrosi...
Eliminación de elementos corrosivos
(Alteración del ambiente):
• La utilización de inhibidores químicos para detener la ac...
Utilización de mejores materiales de
construcción resistentes a la corrosión
• El fierro y el acero conforman materiales
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Barrera intermedia entre el material y los
elementos corrosivos
Consiste en la colocación de barreras que impiden el conta...
Sobredimensionamiento de estructuras
Consiste básicamente en usar partes estructurales
sobredimensionadas en espesor, anti...
FASE 2
Experimentación
Experimento 1
Introducción
• La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su e...
Experimento 1
• Materiales:
·Cenicero de barro o cristal· Pedazo
de lana de acero· cerillos· Clavo de 4
pulgadas·
Procedim...
Conclusiones
• ¿Qué ocurrió con el clavo cerca del
fuego? Cambio de color, tomó un
tono más oscuro.
• ¿Qué ocurrió con el ...
Experimento 2
• Materiales:
·Moneda de cobre o codo de cobre·
Plato hondo de plástico· 50 ml de
vinagre· 5 servilletas de ...
Procedimiento
• Lijar una de las caras de la
moneda
• Poner papel en el plato e
impregnarlo con un poco de
vinagre.
• Colo...
Conclusiones
• ¿Qué sucedió con la moneda
cuando estuvo en contacto con el
vinagre? Se corroe y parece que le
salen hoyos ...
Experimento 3
• Materiales:
·Vela ·Hierro en polvo y cobre limado
·Papel aluminio ·Cinta de magnesio
·Plato de plástico ·P...
Procedimiento
• Encender la vela y pegarla al centro
del plato.
• Tomar a 15 cm. de altura la
limadura de hierro y cobre.
...
Papel aluminio
• Sostener el papel aluminio con las
pinzas.
• Observar después de 15 segundos
el cambio.
Cinta de magnesio
• Sostener la cinta de magnesio con
las pinzas.
• Acercar al fuego.
Conclusiones
• ¿Qué pasó cuándo quemaron el papel? Se carbonizó, en la zona que tocó el
fuego, el color que tomó fue negro...
·Actividad·
Materiales:
• Hojas de colores
• Hojas blancas
• Plumones, colores, etc.
• Tijeras
• Pegamento
1. Recortar las hojas de colores por la mitad
2. Volver a cortar a la mitad las hojas
3. Escribir las fórmulas químicas en los cuartos,
páginas 227-232
4. Pegar las fórmulas en hojas blancas
FASE 3
Galvanoplastia
• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o
electrodeposició...
Modelos en 3D de las moléculas que participan
en las reacciones químicas
Sopa de Letras
FASE 4
¡Se oxidó mi bici!
• Tu tío enrique se ha empeñado en que
heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa
para recogerla, vol...
Primeras observaciones de ácidos y bases
• En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las
reacci...
Tabla 1
Tabla 2
Videos
•https://www.youtu
be.com/watch?v=
m-DnY6tBAaA
•https://www.youtu
be.com/watch?v=
G5a7FLH5l2I
Resumen del proyecto
Fase final- Evaluación
Conclusión del proyecto
• El proceso de corrosión debe ser visto como un hecho que pone en evidencia el
proceso natural de...
• Al finalizar este trabajo, nos podemos dar cuenta que definir la palabra
CORRROSION es muy difícil, ya que solo podemos ...
Bibliografía
• https://www.google.com.mx/search?q=corrosion&espv=2&biw=1600&bih
=799&site=webhp&source=lnms&tbm=isch&sa=X&...
• http://html.rincondelvago.com/corrosion_3.html
• https://www.google.com.mx/search?q=Modelos+en+3D+de+las+mol%C3%A9culas+...
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¿Cómo evitar la corrosión?

  1. 1. ¿Cómo evitar la corrosión? Nombre: Campos Montes Britany Analy 3ro D No. 6 Mtra. Alma Maite Barajas Cárdenas
  2. 2. CORROSIÓN Fase 1
  3. 3. ¿Qué es corrosión? • “Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente” La corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido. Generalmente se usa el término “ oxidación” o “ aherrumbramiento” para indicar la corrosión del hierro y de aleaciones en las que éste se presenta como el metal base, que es una de las más comunes. La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo. La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.
  4. 4. Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón). Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.) La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez nociones de química y de física (físicoquímica).
  5. 5. ¿Cuántas toneladas de acero se Disuelven a nivel mundial por este fenómeno al año? • Como se dijo en la definición de la Corrosión, ésta se presenta solamente en Metales. Por lo mismo, una de las mayores problemáticas es que la corrosión afecte principalmente a esta clase de elementos. Ello implica muchos tipos de problemas, de los cuales la mayoría son bastante serios, ya que primero conviene conocer las diversas clases de corrosión existentes. Aún así, mencionemos que este proceso en sus variadas formas va produciendo un deterioro considerable en las clases de metales que afecta, los cuales con el tiempo, si no son tratados, inducen a su completa destrucción, lo cual implica también enormes pérdidas económicas y de producción. • Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven cinco toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.
  6. 6. Métodos para controlar la corrosión • PROTECCIÓN CATÓDICA • La protección catódica ocurre cuando un metal es forzado a ser el cátodo de la celda corrosiva adhiriéndole (acoplándolo o recubriéndolo) de un metal que se corroa más fácilmente que él, de forma tal que esa capa recubridora de metal se corroa antes que el metal que está siendo protegido y así se evite la reacción corrosiva. Una forma conocida de Protección Catódica es la GALVANIZACIÓN, que consiste en cubrir un metal con Zinc para que éste se corroa primero. Lo que se hace es convertir al Zinc en un ÁNODO DE SACRIFICIO , porque él ha de corroerse antes que la pieza metálica protegida.
  7. 7. PROTECCIÓN ANÓDICA La protección anódica es un método similar que consiste en recubrir el metal con una fina capa de óxido para que no se corroa. Existen metales como el Aluminio que al contacto con el aire son capaces de generar espontáneamente esta capa de óxido y por lo tanto, se hacen resistentes a la corrosión. Aún así, la capa de óxido que recubre al metal no puede ser cualquiera. Tiene que ser adherente y muy firme, ya que de lo contrario no serviría para nada. Por ejemplo, el óxido de hierro no es capaz de proteger al hierro, porque no se adquiere a él en la forma requerida.
  8. 8. Recubrimientos Recubrimientos metálicos Los recubrimientos se aplican mediante capas finas que separen el ambiente corrosivo del metal, es decir que puedan servir como ánodos sacrificables que puedan ser corroídos en lugar del metal subyacente. Los galvanizados son un buen ejemplo de este caso. Un recubrimiento continuo de zinc y estaño aísla el acero respecto al electrolito. A veces se presentan fallas con estos metales, cuando el riesgo de corrosión es muy elevado se recomienda hacer un recubrimiento con Alclad. El Alclad es un producto forjado, compuesto formado por un núcleo de una aleación de aluminio y que tiene en una o dos superficies un recubrimiento de aluminio o aleación de aluminio que es anódico al núcleo y por lo tanto protege electroquímicamente al núcleo contra la corrosión.
  9. 9. Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del ambiente): • La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el área industrial para controlar la corrosión en sistemas de circulación o abastecimiento de agua, líneas de vapor y condensado • Este sistema es efectivo en evitar el avance de la corrosión, sin embargo su aplicación está limitado a circuitos cerrados, puesto que en en circuitos abiertos el volumen del inhibidor o antiincrustante sería enorme y económicamente inviable.
  10. 10. Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosión • El fierro y el acero conforman materiales idóneos para la construcción de estructuras y equipos, debido a su bajo costo, sin embargo también son bastante inestables y tienden a volver a su estado inicial con más rapidez. • La utilización de mejores materiales constructivos como el titanio, acero inoxidable y oro y otros minerales más nobles es efectiva contra la aparición de la corrosión, pero a un costo bastante alto. • Protección eléctrica • Este método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza. Como ya lo hemos comentado, este método genera una corrosión electroquímica entre el material menos activo (cátodo) y el material más activo (ánodo) que afecta a éste último, de forma que es posible proteger el material que es parte de la estructura o equipo. • El sistema en sí es relativamente simple y su efectividad en presencia de un buen electrolito es incuestionable. Su uso será limitado sin embargo, en zonas húmedas, con presencia de un liquido conductor de electricidad (electrolito). Si la zona es alternativamente húmeda debe combinarse con otros métodos.
  11. 11. Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el elemento que se desea proteger y los factores del entorno responsables de la reacción electroquímica que da pie a la corrosión. Su principal desventaja es que la aplicación de esta forma de protección dependerá de la elección de la barrera correcta para cada situación, la preparación de la superficie adecuada al esquema de pintura o revestimiento aplicado, la aplicación de los productos y el control de que cada etapa se realice en forma correcta.
  12. 12. Sobredimensionamiento de estructuras Consiste básicamente en usar partes estructurales sobredimensionadas en espesor, anticipándose a pérdidas de material debidas a fenómenos de corrosión. Este método no se utiliza exclusivamente como para prevenir la corrosión pero es un margen de seguridad utilizado en todo diseño de ingeniería.
  13. 13. FASE 2
  14. 14. Experimentación Experimento 1
  15. 15. Introducción • La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo. • La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica. • Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).
  16. 16. Experimento 1 • Materiales: ·Cenicero de barro o cristal· Pedazo de lana de acero· cerillos· Clavo de 4 pulgadas· Procedimiento: 1. Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero. 2. Encender un cerillo y acercar la flama al clavo. Tomen nota de lo que sucede. 3. Repetir el punto 2 con la fibra de acero.
  17. 17. Conclusiones • ¿Qué ocurrió con el clavo cerca del fuego? Cambio de color, tomó un tono más oscuro. • ¿Qué ocurrió con el pedazo de lana de acero? Se tornó naranja mientras el fuego estaba cerca. • ¿Por qué a esta reacción se le llama oxidación? Por la perdida de electrones en la reacción al estar caliente.
  18. 18. Experimento 2 • Materiales: ·Moneda de cobre o codo de cobre· Plato hondo de plástico· 50 ml de vinagre· 5 servilletas de papel· Pedazo de lija para metales·
  19. 19. Procedimiento • Lijar una de las caras de la moneda • Poner papel en el plato e impregnarlo con un poco de vinagre. • Coloquen el cobre sobre la servilleta mojada la cara lijada de la moneda, debe quedar en contacto con el vinagre. • Agreguen vinagre al plato sin mojar la parte que no está lijada. • Dejar reposar y observar. • Dos horas después, levantar el cobre y observar el cambio.
  20. 20. Conclusiones • ¿Qué sucedió con la moneda cuando estuvo en contacto con el vinagre? Se corroe y parece que le salen hoyos con un tono más oscuro. • ¿Qué sustancia química se formó en la superficie lijada? Una de consistencia grumosa color verde.
  21. 21. Experimento 3 • Materiales: ·Vela ·Hierro en polvo y cobre limado ·Papel aluminio ·Cinta de magnesio ·Plato de plástico ·Pinzas·
  22. 22. Procedimiento • Encender la vela y pegarla al centro del plato. • Tomar a 15 cm. de altura la limadura de hierro y cobre. • Dejarla caer al fuego.
  23. 23. Papel aluminio • Sostener el papel aluminio con las pinzas. • Observar después de 15 segundos el cambio.
  24. 24. Cinta de magnesio • Sostener la cinta de magnesio con las pinzas. • Acercar al fuego.
  25. 25. Conclusiones • ¿Qué pasó cuándo quemaron el papel? Se carbonizó, en la zona que tocó el fuego, el color que tomó fue negro. • ¿Los colores de las chispas o llamas fueron iguales? No, con los tres elementos diferentes su reacción fue distinta.
  26. 26. ·Actividad· Materiales: • Hojas de colores • Hojas blancas • Plumones, colores, etc. • Tijeras • Pegamento
  27. 27. 1. Recortar las hojas de colores por la mitad
  28. 28. 2. Volver a cortar a la mitad las hojas
  29. 29. 3. Escribir las fórmulas químicas en los cuartos, páginas 227-232
  30. 30. 4. Pegar las fórmulas en hojas blancas
  31. 31. FASE 3
  32. 32. Galvanoplastia • La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado. • De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de autores y profundización de estudio se considera un único proceso o se desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la utilización del sustrato.
  33. 33. Modelos en 3D de las moléculas que participan en las reacciones químicas
  34. 34. Sopa de Letras
  35. 35. FASE 4
  36. 36. ¡Se oxidó mi bici! • Tu tío enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marca decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojará, pero piensas que no pasará nada, así se limpiará. • Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol decides recoger tu bici y , al acercarte, observas unas marcas marrones que antes no tenía. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; algo ha pasado, ¿qué ocurrió?
  37. 37. Primeras observaciones de ácidos y bases • En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. (1604- 1668) preparó muchos ácidos y sales, cómo la sal Glauber con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620- 1690) fue el primero en reconocer que el carácter ácido y una base es una sal. Por su parte Robert Boyler (1627- 1691) asoció el cambio de color con el jarabe de violetas con el carácter ácido básico de la disolución de una sustancia. Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.
  38. 38. Tabla 1
  39. 39. Tabla 2
  40. 40. Videos •https://www.youtu be.com/watch?v= m-DnY6tBAaA •https://www.youtu be.com/watch?v= G5a7FLH5l2I
  41. 41. Resumen del proyecto Fase final- Evaluación
  42. 42. Conclusión del proyecto • El proceso de corrosión debe ser visto como un hecho que pone en evidencia el proceso natural de que los metales vuelven a su condición primitiva y que ello conlleva al deterioro del mismo. No obstante es este proceso el que provoca la investigación y el planteamiento de fórmulas que permitan alargar la vida útil de los materiales sometidos a este proceso. • En la protección catódica entran en juego múltiples factores los cuales hay que tomar en cuenta al momento del diseño del sistema, inclusive es un acto de investigación conjunta con otras disciplinas mas allá de la metalurgia, como la química y la electrónica.
  43. 43. • Al finalizar este trabajo, nos podemos dar cuenta que definir la palabra CORRROSION es muy difícil, ya que solo podemos hablar de ello en forma general, a pesar de que la información es abundante. No obstante, podemos decir que, la palabra corrosión en términos generales es “La destrucción de un material”. • Esta destrucción puede ser por vía química, electro-química o metalúrgica. • Generalmente la corrosión es un proceso lento, pero muy persistente. Por lo tanto, no sólo las grandes empresas deben prevenir este inconveniente, sino que todos nosotros en una escala mucho menor. La corrosión produce daños de millones de dólares al año. Es un problema complejo, del cual se sabe mucho; sin embargo, a pesar de todo el tiempo dedicado al estudio e investigación del tema, hay mucho que aprender.
  44. 44. Bibliografía • https://www.google.com.mx/search?q=corrosion&espv=2&biw=1600&bih =799&site=webhp&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ei=I9k- VciuGYv2sAXhu4DoBg&ved=0CAYQ_AUoAQ#imgrc=_ • http://www.slideshare.net/almamaite/plantilla-del-proyecto-bloque-iv • http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/corrosion.php • http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n • http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/corrosion.shtml
  45. 45. • http://html.rincondelvago.com/corrosion_3.html • https://www.google.com.mx/search?q=Modelos+en+3D+de+las+mol%C3%A9culas+que+participan +en+las+reacciones+qu%C3%ADmicas&espv=2&biw=1600&bih=755&source=lnms&tbm=isch&sa =X&ei=sBlAVYqaA4OGyQTgl4HoBQ&ved=0CAYQ_AUoAQ#imgrc=_ • http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia • http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia#/media/File:Copper_electroplatingES.svg • https://www.google.com.mx/webhp?sourceid=chrome-instant&ion=1&espv=2&ie=UTF- 8#q=galvanoplastia • https://www.google.com.mx/search?q=Barrera+intermedia+entre+el+material+y+los+elementos+cor rosivos&espv=2&biw=1600&bih=755&site=webhp&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ei=WOM- VY_IG8fIsAXrs4CIBQ&ved=0CAYQ_AUoAQ#

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