Este documento presenta la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las contribuciones de científicos como Dobereiner, Newlands, Meyer y Mendelyev. Explica las características clave de la tabla periódica como los períodos, grupos, clases y propiedades periódicas. Finalmente, destaca la importancia continua de la tabla periódica para clasificar y comprender las propiedades de los elementos químicos.

1. Instituto Universitario Politécnico
“Santigo Mariño”
Extensión Porlamar.
Química I.
Bachiller:
Ángel Brusco
C.I 20.904.822
Ing.Industrial
Prof: Lic. Laura Volta
Porlamar, Mayo 2014

2. Es un esquema diseñado para organizar y segmentar cada
elemento químico, de acuerdo a las propiedades y particularidades
que posea, utilizada como una herramienta fundamental para el
estudio de la química pues permite conocer las semejanzas entre
diferentes elementos y comprender qué puede resultar de las
diferentes uniones entre los mismos.
Tabla Periódica

3. Historia
• En 1829 el químico alemán Döbereiner realizó el primer intento
de establecer un orden entre los elementos químicos, haciendo
notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro,
bromo e iodo, por un lado y la variación regular de sus
propiedades por otro.
• Desde 1850 hasta 1865 se descubrieron muchos elementos
nuevos y se hicieron notables progresos en la determinación de
las masas atómicas, además, se conocieron mejor otras
propiedades de los mismos.
• En 1864, Newlands estableció la ley de las octavas. Ordenando
los elementos conocidos por su peso atómico y los dispuso en
columnas verticales de siete elementos cada una, observando
que en muchos casos coincidían en las filas horizontales
elementos con propiedades similares y que presentaban una
variación regular.

4. • En 1869 el químico alemán Julius Lothar Meyer y el químico ruso
Dimitri Ivanovich Mendelyev propusieron la primera “Ley Periódica”.
Meyer al estudiar los volúmenes atómicos de los elementos y
representarlos frente al peso atómico, observó la aparición en el
gráfico de una serie de ondas. Cada bajada desde un máximo (que se
correspondía con un metal alcalino) y subido hasta el siguiente,
representaba para Meyer un periodo. En los primeros periodos, se
cumplía la ley de las octavas, pero después se encontraban periodos
mucho más largos.
Utilizando como criterio la valencia de los distintos elementos,
además de su peso atómico, Mendelyev presentó su trabajo en forma
de tabla en la que los periodos se rellenaban de acuerdo con las
valencias (que aumentaban o disminuían de forma armónica dentro de
los distintos periodos) de los elementos.

5. • Los últimos cambios importantes en la tabla periódica son el
resultado de los trabajos de Glenn Seaborg a mediados del
siglo XX, empezando con su descubrimiento del plutonio en
1940 y, posteriormente, el de los elementos transuránidos
del 94 al 102 (Plutonio, Pu; Americio, Am; Curio, Cm;
Berkelio, Bk; Californio, Cf; Einstenio, Es; Fermio, Fm;
Mendelevio, Md; y Nobelio, No).
Johann
Dobereiner
John
Newlands
Julius Meyer

6. Clasificación
• PERIODOS: Son los renglones o filas horizontales de la tabla
periódica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla
periódica.
• GRUPOS: Son las columnas verticales de la tabla periódica.
Consta de 18 grupos. Éstos se designan con el número
progresivo, pero está muy difundido el designarlos como grupos
A y grupos B numerados en números romanos. Las dos formas
de designarlos se señalan en la tabla periódica mostrada al inicio
del tema.

7. • CLASES: Se distinguen 4 clases en la tabla periódica:
 Elementos representativos: Están formados por los elementos
de los grupos "A".
 Elementos de transición: Elementos de los grupos "B", excepto
lantánidos y actínidos.
 Elementos de transición interna: Lantánidos y actínidos.
 Gases nobles: Elementos del grupo VIIIA
• FAMILIAS: Están formadas por los elementos representativos
(grupos "A") y son:

8. BLOQUES: Es un arreglo de los elementos de acuerdo con el
último subnivel que se forma.

9. Propiedades periódicas
Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las
más importantes destacaríamos:
• Estructura electrónica: distribución de los electrones enlos
orbitales del átomo
• Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un
electrón.
• Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.
• Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
• Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no
metálico.
• Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o
perder para el octete.

10. Otras propiedades periódicas que podemos encontrar son:
• Volumen atómico
• Radio iónico
• Radio atómico
• Densidad
• Calor específico
• Calor de vaporización
• Punto de ebullición
• Punto de fusión
• Valencia covalente
• Carácter oxidante o reductor

11. Importancia de la tabla periódica en la
actualidad.
La tabla periódica posee una gran importancia ya que esta
no solo nos permite conocer a profundidad los elementos que nos
rodean, sino que también nos ayuda a clasificarlos según su
comportamiento y forma. En la actualidad la tabla periódica explica
en forma detallada las propiedades de los elementos químicos,
clasificándolos a su vez en elementos metales y no metales, que
nos facilitan de esta manera el conocimiento necesario acerca de
una gran de parte de los materiales o elementos que existentes en
nuestro planeta y otros del espacio sideral.