La práctica de laboratorio describió los pasos para producir etileno mediante la deshidratación del etanol con ácido sulfúrico. Esta reacción peligrosa genera etileno gaseoso y regenera el ácido sulfúrico, mientras que pierde agua. Se realizaron pruebas como la adición de agua de bromo y permanganato de potasio para confirmar la producción de etileno.

2.  En el presente reporte se muestra los pasos que
tuvimos que seguir y los materiales y sustancias
utilizados para que la práctica se llevara a cabo,
dicha práctica fue algo riesgosa y se tuvo que tener
bastante cuidado ya que la mezcla de las
sustancias se hizo con su estricto seguimiento para
que los resultados fueran favorables y no ocurriera
algún accidente o explotara la mezcla si algo se
hacia mal.

3.  El etileno es el miembro más simple de los alquenos.
Es un gas incoloro, con un olor agradable.
 Es ligeramente soluble en agua. Arde con una llama
brillante. Tiene un punto de fusión de -169,4 ºC y
punto de ebullición de -103,8 ºC. Se produce
comercialmente mediante "cracking" de petróleo y
a partir del gas natural. En agricultura se utiliza
como colorante y agente madurador de muchos
frutos.
 El ángulo entre los dos enlaces carbono-
hidrógeno es de 117º, muy próximo a los 120º
correspondientes a una hibridación sp2.

5.  Al adicionar agua al etileno (reacción de
hidratación) para dar etanol; se emplea un
ácido como el ácido sulfúrico o el ácido
fosfórico como catalizador. La reacción es
reversible.
 A altas presiones y con un catalizador
metálico (platino, rodio, níquel) se puede
hacer reaccionar con hidrógeno molecular
para dar etano.

6.  Conocer el proceso en el que en un
laboratorio se produce etileno.
 Obtener etileno por deshidratación de
alcoholes, ocupando como sustancia
básica el alcohol etílico.
 Identificar las propiedades físicas del etileno.

7.  Si en la practica de laboratorio realizamos
las reacciones de oxidación ¿podremos
observas la obtención del etileno?

8.  Si añadimos alcohol (Ch3Ch2OH) y Acido
Sulfúrico (H2SO4), con un poco de energía
se obtendrá el etileno, al momento de
comprobar con el Agua de Bromo y el
Permanganato de Potasio (KMnO4), como
ambos son de un color especial, si en
verdad se obtuvo etileno, hará que estas
sustancias adquieran un aspecto
transparente.

9.  Cuba hidroneumática
 Termómetro con tapón
 Matraz kitazato
 Manguera con punta de vidrio
 Parrilla eléctrica
 Soporte universal
 2 Probetas de 50 mL
 Vidrio de reloj
 Gradilla con 4 tubos de ensayo

11.  Acido sulfúrico concentrado
 Alcohol etílico al 96%
 Sulfato de cobre
 Solución de permanganato de potasio al 1%
 Agua de bromo

13.  Agregar aprox. 10 perlas de ebullición (o de vidrio) al matraz.
 Agregar 10 mL de alcohol etílico al matraz.
 Agregar 1g de sulfato de cobre
 Agregar 10 mL de ácido sulfúrico
 Sostener el matraz con las pinzas del soporte universal.
 Tapar bien para que los gases salgan por la manguera.
 Calentar inicialmente a 25ªC aprox.
 Llenar de agua la cuba y una probeta
 Invertir la probeta en la cuba con agua
 Dejar que se produzca el gas dentro del matraz y salga por la manguera
 Meter la manguera en el interior de la probeta que esta invertida en la
cuba
 Comprobar que el gas que se está produciendo es etileno.

14.  La mezcla del ácido sulfúrico y del
permanganato de potasio se colocó en el
matraz y se puso a calentar en la
parrilla, después de unos minutos tomo una
coloración obscura y conforme aumentaba
la temperatura se empezó a producir un gas
que, se presumía, era etileno. El cual
provocaba una picazón en la nariz y
garganta.

15.  Unas de las pruebas que realizamos para ver
si el humo que salía era etileno fue meter la
manguera que desprendía el producto la
reacción del etanol y del ácido sulfúrico en
un tubo de ensayo que contenía agua de
Bromo. Rápidamente reaccionaron y
cambió de color amarillo a incoloro, y con
el KMnO4 el cambio fue un poco mas
tardado ya que el color del KMnO4 es mas
oscuro y fuerte y el proceso con este tardó
más pero sí se logró decolorar esta
sustancia.

16.  Como último proceso, se hizo una reacción
de neutralización con el CaCO3 y el
H2SO4, con el fin de no dañar la tarja. Al irse
depositando el carbonato dentro del
matraz comenzó a reaccionar
(efervescencia) por un largo
tiempo, poniéndose la solución en un color
negro y el carbonato poco a poco se iban
disolviendo en la solución del matraz.

17.  Reacción de deshidratación:
 Alcohol etílico (CH3-CH2-OH) + Acido sulfúrico
(H2SO4 )+ (calor a 100ºC) → Etileno
 En donde el OH del alcohol y
el H del ácido se enlazan y el
H2SO4 se regenera para formar
el gas.

18.  Reacción de
combustión u
oxidación:
 Etileno (CH2=CH2 ) +
Oxígeno(O2)+ → Dióxido
de carbono (CO2 )+ Agua
(H2O) +Energía
 En donde gracias a la
presencia de calor y el
oxígeno en el etileno se
obtendrá energía.

20.  Reacción de adición:
 Etileno (CH2=CH2 ) + Agua de bromo (Br2) →
1,2 dibromoetano.
 En donde: se rompe el doble enlace del
etileno y el agua de bromo (sustancia
amarilla) se vuelve transparente.

22.  Reacción de oxidación:
 Etileno (CH2=CH2 ) + permanganato de potasio
(KMnO4) → Oxido de magnesio (MnO2) + Oxido de
potasio (K2O) + 1,2 dihidroxietano
 En donde: primeramente el magnesio del
permanganato (solución morada) se oxida y así va
cambiando el color de la sustancia pasando por un
varios tonos de café y rojo. Finalmente queda
transparente con precipitado como color café.

25.  Acido sulfúrico (H2SO4 )+ Carbonato de sodio
(CaCO3) → Sulfato de sodio (Na2SO4 ) + Agua
(H2O) + Dióxido de carbono (CO2 )
 En donde: el acido sulfúrico (sal) se
neutraliza con una base. Se neutraliza el
H2SO4 que se regeneró para formar el gas
etileno.

26.  Una de las reacciones más valiosas del enlace
C-O de los alcoholes es la deshidratación para
obtener alquenos. El enlace C-O y un enlace C-
H vecino se rompen y se forma, por tanto, un
enlace π de un alqueno.
 Con frecuencia, la deshidratación se lleva a
cabo cuando se trata un alcohol con un ácido
fuerte. En este caso, utilizamos etanol y ácido
sulfúrico para producir eteno.

27. En este tipo de reacciones hay pérdida de
agua, generación del alqueno y la
regeneración del ácido.
Es una reacción complicada y peligrosa,
pero que si se lleva a cabo con las
precauciones adecuadas, da a lugar a la
creación de muchos de los gases que se
utilizan hoy en día tanto en la industria
como en el hogar; por lo que el
entendimiento de este método es de suma
importancia.