1. Tema 3
Materia dispersa

2. 1. Diferenciación de mezclas y sustancias puras.
• Materiales en la naturaleza
1. Sustancias puras: todas las partículas que la forman son
iguales. Tienen propiedades características.
Elementos
Sustancias
pueden ser
puras
Compuestos

3. Clasificación de sustancias

4. Los elementos no se pueden descomponer por procesos químicos en
otras sustancias puras.
Los compuestos se pueden descomponer mediante procesos
químicos en otras sustancias puras más sencillas.
2. Mezclas: formadas por dos o mas sustancias puras.
Heterogéneas: se pueden
diferenciar partes a simple
vista, con lupa o microscopio
Tipos de mezclas
Homogéneas: no se
observan diferencias
Siempre se pueden separar por métodos físicos.

5. El aire, un ejemplo de mezcla homogénea

6. 2. Métodos experimentales para la
separación de mezclas.
• Mecánicos: para la separación de mezclas heterogéneas.
• Térmicos: para la separación de mezclas homogéneas.

7. Métodos mecánicos
• Sedimentación
• Decantación
Separación por diferencia de
densidades
• Centrifugación
• Levigación
• Filtración Separación por tamices
• Separación magnética Separación de hierro
• Cromatografía Análisis químico

8. Métodos térmicos
Modos más sencillos de separar
un sólido disuelto en el disolvente
• Cristalización (agua). La diferencia entre uno y otro
es la forma de obtener la energía, en
el primero se obtiene del Sol y en el
segundo calentando en un crisol
• Evaporación sequedad
Consiste en calentar una mezcla de
varios líquidos aprovechando los
• Destilación diferentes puntos de ebullición de los
líquidos
Se utiliza para separar mezclas de
• Destilación fraccionada Productos orgánicos, como el petróleo
Aprovechando los diferentes pE

9. Destilación

10. Destilación fraccionada

11. 3. Disoluciones
• Las disoluciones son mezclas homogéneas estables.
Soluto: sustancia en menor
proporción .
Puede ser la sustancia que cambia
de estado.
Componentes de la
disolución
Disolvente: sustancia en mayor
proporción. El disolventes no
Cambia de estado cuando se forma
la disoluci´´on.
Las disoluciones pueden ser: SÓLIDAS, LÍQUIDAS o GASEOSAS

12. Identificación del soluto en las disoluciones

13. 4. Propiedades de las disoluciones
• Las disoluciones tienen algunas propiedades diferentes a las de
sus componentes.
1. Solubilidad: es la máxima cantidad de una sustancia que se
puede disolver en 100 g de agua (disolvente) a una temperatura
dada. En general (con excepciones) aumenta con la temperatura.
Diluida: la cantidad de soluto es muy
pequeña respecto a la solubilidad
Dependiendo de la
relación entre las
cantidades de soluto Concentrada: la cantidad de soluto
y disolvente Es próxima a la solubilidad
Saturada: es la que no admite más
cantidad de soluto

14. Curvas de solubilidad

15. 2. Propiedades coligativas
• Se llaman así a ciertas propiedades que dependen del número de
partículas de soluto presentes en la disolución, es decir , que
dependen de la cantidad de sustancia disuelta, no de su masa. La
cantidad de sustancia se mide en moles.
• Ejemplos de propiedades coligativas:
– Descenso de la temperatura de congelación. Crioscopía.
– Aumento de la temperatura de ebullición. Ebulloscopía.
– Ósmosis.

16. Proceso de ósmosis

17. 5. Concentración y riqueza de las muestras
• Composición de las mezclas
Porcentaje en masa
Formas de expresar la
Porcentaje en volumen
composición: riqueza
Gramos/litro
• Cantidad de sustancia: no se mide por su masa o su volumen sino
por el número de partículas que tiene. En el SI a 6,022·1023
partículas le llamamos mol, y es la unidad de cantidad de
sustancia.
• La forma de indicar la composición de una disolución es la
concentración, que se expresa en moles de soluto por litro de