NOMBRE DE LA PRÁCTICA : LLUVIA ÁCIDA.
OBJETIVO: Obtener en forma experimental un ácido.
METODOLOGÍA: El alumno obtendrá el...
Resultado
Cuando el azufre (S) reacciona con el oxígeno del aire (O2), con la ayuda del calor (como
catalizador), se da lu...
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: OBTENCIÓN DE SALES.
OBJETIVO: Aplicar en forma experimental diferentes métodos de obtención para sa...
PROCEDIMIENTO.
1.- Obtención de una sal a partir de un ácido y un metal.
a).- Colocar en una cápsula de porcelana, limpia ...
OBSERVACIONES, RESULTADOS Y CONCLUSIONES.
1.- Anota las observaciones de los pasos anteriores en la práctica.
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Prácticas para Química orgánica.

  1. 1. NOMBRE DE LA PRÁCTICA : LLUVIA ÁCIDA. OBJETIVO: Obtener en forma experimental un ácido. METODOLOGÍA: El alumno obtendrá el ácido sulfuroso a partir de azufre y agua. MATERIAL Y EQUIPO Azufre Agua de la llave Anaranjado de metilo u otro indicador Matraz Erlenmeyer de 250 ml o similar Cucharilla de combustión Vaso de precipitado de 100 ml Mechero de alcohol Cerillos PROCEDIMIENTO En un matraz coloque 100 ml de agua de la llave y unas gotas de anaranjado de metilo (indicador). En una cucharilla caliente azufre y caliente a la flama hasta combustión (coloración violeta) retire inmediatamente e introduzca la cucharilla en el matraz evitar tocar el agua con el indicador cubra la boca del matraz con la mano para evitar la salida del gas y e irrite nuestras mucosas. Una vez que el gas se observa lleno de gas, rápidamente retire la cucharilla e introdúzcala en un vaso con agua y simultáneamente coloque un tapón al matraz. Al reaccionar los con el agua se forman ácidos lo que provoca que aparezca una coloración rojiza por el indicador presente. Obsérvese el movimiento de las partículas a partir de la coloración que cada vez va ocupando más espacio. Si invertimos el matraz observamos que el gas siempre ocupa la parte superior.
  2. 2. Resultado Cuando el azufre (S) reacciona con el oxígeno del aire (O2), con la ayuda del calor (como catalizador), se da lugar a la formación del Dióxido de azufre (SO2 ) como se muestra en la reacción: S+O2 →SO2 (gas) El SO2 al ponerse en contacto con el agua (H2O) da lugar a la producción de ácido sulfuroso (H2SO3) SO2 + H2O → H2SO3 Conclusión:________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________
  3. 3. NOMBRE DE LA PRÁCTICA: OBTENCIÓN DE SALES. OBJETIVO: Aplicar en forma experimental diferentes métodos de obtención para sales. METODOLOGÍA: El alumno con ayuda del maestro, practicará métodos para la obtención de sales, como lo muestran los siguientes ejemplos. 1.- Obtención de una sal a partir de un ácido y un metal. 𝑍𝑛 + 2𝐻𝑁𝑂3 → 𝑍𝑛( 𝑁𝑂3)2 + 𝐻2 ↑ metal + ácido  sal + gas 2.- Obtención de sal a partir de dos sales. 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐴𝑔𝑁𝑂3 → 𝑁𝑎𝑁𝑂3 + 𝐴𝑔𝐶𝑙 ↓ sal + sal  sal + sal 3.- Obtención de sal a partir de una base y un ácido. 𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐻𝐶𝑙 → 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐻2 𝑂 Base + ácido  sal + agua MATERIAL Y EQUIPO SUSTANCIAS 1 Equipo de calentamiento 0.1 g de zinc en polvo 2 cápsulas de porcelana 4 ml ácido sulfúrico concentrado 1 balanza granataria 3 ml solución de yoduro de potasio al 5% 1 espátula 2 ml solución de hidróxido de sodio al 5% 1 pinzas de combustión 0.5 ml solución de fenolftaleína al 1% 3 pipetas graduadas 3 ml solución de nitrato de plata al 2% 3 tubos de ensaye 1 agitador 2 frascos gotero Papel tornasol rojo
  4. 4. PROCEDIMIENTO. 1.- Obtención de una sal a partir de un ácido y un metal. a).- Colocar en una cápsula de porcelana, limpia y seca, 0.1 g de zinc, previamente pesado en una balanza granataria. b).- Tomar, en una pipeta graduada, 3 ml de ácido sulfúrico concentrado y agregarlo lentamente sobre el zinc. Observar la reacción que se efectúa. c).- Evaporar a sequedad colocando la cápsula sobre el equipo de calentamiento, teniendo la precaución de que la llama del mechero sea baja (calentamiento lento). Anotar las observaciones. 2.- Obtención de una sal a partir de dos sales. a).- Colocar en un tubo de ensaye, 3ml de una solución de yoduro de potasio al 5% y adicionar 3 ml de una solución de nitrato de plata al 2%. Observar la reacción. 3.- Obtención de una sal a partir de un ácido y una base. a).- Verter en un tubo de ensaye 2 ml de una solución de hidróxido de sodio al 5%. Tomar con una varilla de vidrio unas gotas de la solución y humedecer una tira de papel tornasol rojo. Observar qué sucede. b).- Agregar 10 gotas de la solución del indicador de fenolftaleína al 1% . Enseguida añadir gota a gota solución de ácido sulfúrico al 10%, hasta que el color violeta desaparezca. c).- Depositar la solución neutralizada en una cápsula de porcelana y calentar suavemente hasta su evaporación. Observar las características del residuo.
  5. 5. OBSERVACIONES, RESULTADOS Y CONCLUSIONES. 1.- Anota las observaciones de los pasos anteriores en la práctica. _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 2.- Anota los resultados obtenidos en cada uno de los puntos realizados. _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 3.- Escribe las conclusiones a las que has llegado al finalizar la práctica. _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________

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