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Química Biológica
Mario Ariel Aranda

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Contenidos
1. Soluciones-Definición1. Soluciones-Definición1. Soluciones-Definición1. Soluciones-Definición
2. Tipos de Soluciones2. Tipos de Soluciones2. Tipos de Soluciones2. Tipos de Soluciones
3. Unidades de Concentración3. Unidades de Concentración3. Unidades de Concentración3. Unidades de Concentración
4. Electrolitos4. Electrolitos4. Electrolitos4. Electrolitos
5. Soluciones ácidas y básicas5. Soluciones ácidas y básicas5. Soluciones ácidas y básicas5. Soluciones ácidas y básicas

Definición
Es una mezcla homogénea de un
soluto( sustancia disuelta) distribuido
uniformemente en un disolvente
(sustancia que disuelve)
Pueden existir en cualquiera de los
tres estados de la materia

Características de una Solución
 Son mezclas homogéneas. Se encuentran en una sola fase.
 Cuando la sustancia se disuelve, ésta desaparece.
 Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la
suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.
 La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se
encuentran en proporciones que varían entre ciertos
límites. A esta relación se le denomina solubilidad.
 Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las
del solvente puro dependiendo de su concentración.
 Las propiedades químicas de los componentes de una
disolución no se alteran.
 Sus componentes se pueden separar por procedimientos
físicos.
 Tienen ausencia de sedimentación, es decir, al someter una
disolución a un proceso de centrifugación las partículas del
soluto no sedimentan.

PREPARANDO UNA DISOLUCIÓN
AGUA
SAL COMÚN
Na Cl
soluto
disolvente

PREPARANDO UNA DISOLUCIÓN
disolución
J. Rubio Cascales

Clasificación
 DILUIDA: aquella en la que la cantidad de soluto
es muy pequeña en proporción a la del
disolvente.
 CONCENTRADA: aquella en la que la cantidad
de soluto es alta en proporción a la del
disolvente.
 SATURADA: aquella en la que el disolvente no
admite más cantidad de soluto para disolver.
 SOBRESATURADA: aquella en la que queda
soluto sin disolver.

Soluciones?
A CB

Definición de Soluciones

Algunas soluciones

Como Medimos su concentración?

Equivalente gramo

Para que quede claro!!

Diluciones

Efectos de la Temperatura sobre la
solubilidad

Efectos de la presión sobre la
solubilidad

Características del soluto

Comportamiento de las sustancias frente al agua
Sustancias
hidrofóbicas
Compuestos
covalentes apolares
No se mezclan con agua
Sustancias
hidrofílicas
Compuestos con
polaridad
Compuestos iónicos Soluciones iónicas
Compuestos
covalentes polares
De bajo PM
Soluciones
moleculares
De alto PM
Dispersiones
coloidales
Suspensiones
Sustancias
anfipáticas
Sustancias con parte
polar y parte no
polar
Bicapas
Micelas

Electrolitos
Son sustancias que al estar en disolución acuosa se disocia en
sus iones y tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica

Electrolitos

Ecuación Química

Ejemplos

Producto Iónico del agua-pH

Relación entre pH y pOH

Escala de pH

Resumiendo…
Al elegir el pH como expresión de la
concentración de protones o acidez de un
medio, cuanto mayores son éstas, menor
resulta el valor de pH. Por ejemplo,
comparemos los medios A y B.
Para A -> [H+
] = 0,001 mol/l = 10-3
mol/l pH
= 3
Para B -> [H+
] = 0,0001 mol/l = 10-4
mol/l
pH = 4
El medio A es más ácido y tiene una
concentración de protones 10 veces mayor
que la del medio B.

Definiciones de Acido-Base
Medio neutro [H+] = [OH-]
Medio ácido [H+] > [OH-]
Medio básico [H+] < [OH-]
Un ácido es una sustancia que, en solución acuosa,
tiende a disociarse liberando un protón.
Una base o álcali es una sustancia que, en solución
acuosa, capta protones del medio.
Los ácidos y las bases se catalogan como fuertes o
débiles según su mayor o menor tendencia a ceder o
captar protones, respectivamente.

Indicadores

Algunos ejemplos

Ácidos y Bases fuertes

Neutralización

Ácidos y bases débiles

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