Citlalin Hernandez Nicolas

1. Presentan un puente de hidrogeno, especialmente la
del agua y moléculas de importancia biológica.

2. Enlace por puente de hidrógeno.
 El enlace por puente de hidrógeno es un enlace
intermolecular mas fuerte que los otros de este tipo,
pero mas débiles en comparación con la mayoría de los
enlaces covalentes o iónicos.

3. Sin los enlaces de hidrogeno no podría existir la vida, ya
que a este enlace se debe la propiedad excepcional del
agua de tener menor densidad en estado solido que en
estado liquido.

4.  Como el hielo es menos denso que el agua, flota. Así,
al formarse una capa de hielo en los lagos actúa como
aislante y protege la capa inferior de agua de la
congelación.

5.  En el mundo biológico el puente de hidrogeno se
presenta en las proteínas cuya estructura en forma de
espiral está unida por enlaces de hidrogeno. Este
enlace es la fuerza que mantiene unidas las dos tiras
que constituyen la espiral doble del ADN.

6.  El protón de una molécula atrae asía el un par de
electrones solitarios de un átomo como el carbono,
nitrógeno u oxigeno, de una molécula próxima, o a
veces de la misma molécula. Este puente de hidrogeno
no es un verdadero enlace y origina un
comportamiento especial de las sustancias que lo
presentan.

7.  Las sustancias con este tipo de enlace tiene puntos de
fusión y ebullición elevados y son líquidos de alto
poder de disociación de los cristales iónicos. Un
ejemplo interesante es el agua ,compuesto liquido a
temperatura ambiente ,cuando por su formula debería
ser un gas ,según las formulas delos hidruros de azufre
,selenio y telurio .

8.  Cada molécula es individual y como resultado dela
estructura abierta ,el volumen aumenta cuando el agua
se congela .

9.  El hielo es menos denso que el agua ,por que presenta
una estructura abierta con cadenas hexagonales que se
asemejan a un panal de abejas .cuando se funde se
rompen algunos enlaces de hidrogeno ,los puentes y la
estructura abierta sufren un colapso parcial que
ocasiona que las moléculas caigan en los espacios
vacios.

10. Características físicas y químicas
del agua
 El agua es la única sustancia que se presenta en la
naturaleza en tres estados físicos . Como liquido se
encuentra en mares ,ríos , océano , lagunas ,y en la
lluvia; en forma solida ,en el hielo ,el granizo y la nieve
,y como gas ,en el vapor de agua .

11.  El agua pura es liquida , incolora ,inodora e insípida
;hierve a 100°C a nivel del mar (aúna presión de
760mm Hg )y se congela a 0°C . En la ciudad de
México el agua hierve a 93°C , es decir , 7° menos que a
nivel del mar ;esto se debe a que se encuentra a una
altura de 2240m sobre el nivel del mar (con una
presión de 585mm Hg).

12.  Su calor especifico es de 1 caloría por grado por gramo;
es decir ,un gramo de agua elevara su temperatura un
grado centígrado cuando se le suministre una cantidad
de energía en forma de calor equivalente a una caloría.
Como se puede observar ,no todas las propiedades
físicas del agua tienen por valor numérico el 1.

13.  Un gramo de hielo ocupa mayor volumen que un
gramo de agua , de manera que cuando se forman
cristales de hielo en células vivas , su expansión las
rompe y las destruye .cuanto menor es la temperatura ,
los cristales de hielo son mas grandes y peor el daño
celular.

14.  La industria d e la congelación de alimentos tiene en
cuenta esta propiedad del agua .el alimento se congela
en forma “ultrarrápida” ; es decir ,con tanta rapidez
que los cristales de hielo formados son muy pequeños
y el daño que causan ala estructura celular de los
alimentos es mínimo.

15. sustancia Calor especifico (Cal/g°C)
Agua (liquida) 1.0
Agua (solida) 0.5
Alcohol etílico 0.54
madera 0.42
vidrio 0.12
hierro 0.11
aluminio 0.21
cobre 0.09
plata 0.06
oro 0.03

16.  La razón por la cual los utensilios se fabrican de hierro,
cobre, aluminio o vidrio, es que estos materiales tienen
calores específicos bajos; en consecuencia, se calientan
rápidamente. Los mangos de las sartenes se hacen de
madera o plástico porque estos materiales tiene calores
específicos elevados, de manera que cuando se
exponen al calor, su temperatura se eleva mas
lentamente.

17.  Las enormes cantidades de agua en la superficie
actúan como un termostato gigante para moderar las
variaciones diurnas de temperatura. Afín de apreciar la
importancia de esta propiedad del agua basta
considerar los cambios de temperatura extremos en la
superficie de la luna, carente de agua.

18.  El agua tiene mayor densidad que muchos líquidos
comunes, incluyendo los derivados del petróleo;
algunos de ellos al ser insolubles en agua flotan sobre
la superficie de ésta. Esto a causado enormes daños al
ambiente en los últimos años. Por ejemplo, los
gigantescos derrames de petróleo que ocurren cuando
se fractura un buque- tanque o cuando un pozo
petrolero queda fuera de control, producen una capa
oleosa sobre la superficie del agua.

19. Algunas propiedades químicas del
agua.
 Químicamente, el agua existe en forma de moléculas
compuestas por dos átomos de hidrógeno unidos a uno
de oxígeno por medio de enlaces covalentes. Se dice
que la molécula del agua tiene una forma angular, ya
que al estar unidos con el oxígeno sus dos átomos de
hidrógeno forman un ángulo de 105°.

20.  Los enlaces covalentes implican compartir electrones
entre el hidrógeno y el oxígeno. El oxígeno atrae los
electrones con mayor fuerza que el hidrógeno, por lo
que se forma una molécula polar en la que el oxígeno
tiene una carga parcial negativa y el hidrógeno, una
carga parcial positiva.

21.  El agua tiene propiedades conocidas por la mayoría de
las personas; por ejemplo ,en estado puro es incolora
,inodora e insípida , y es el único compuesto químico
de la naturaleza que se puede presentar en los tres
estados de agregación: solido(nieve);liquido(mar)y gas
(nubes).

22.  El hielo flota sobre el agua por que su densidad ,la
cantidad de masa que se encuentra en una unidad de
volumen , es menor que la del agua liquida .Un
centímetro cubico de agua liquida tiene una masa de 1
gramo ,mientras que un centímetro cubico de agua en
estado solido posee una masa de 0.92g .en la mayoría
de las sustancias ,en cambio ,el solido presenta una
densidad mas elevada .

23.  Como el agua es un agregado de moléculas unidas por
puentes de hidrogeno , para separarlas se necesita
aplicar energía extra; por eso tiene puntos de fusión y
ebullición mas altos que los esperados . La mayoría de
las sustancia se expanden cuando se calienta y se
contraen cuando se enfrían .

24.  El agua que se obtiene como producto de la
combustión del hidrogeno y del oxigeno es sumamente
estable ,por que para descomponerla es necesario
restituirle la energía que desprendió al formarse . Para
disociar su molécula se requiere temperaturas mayores
a los 2500°C ,o bien, se pude recurrir a la electrolisis ,
que consiste en pasar corriente eléctrica a través del
agua.

25.  A una temperatura superior a 374°C el agua es gas
perfecto ;esto significa que sus moléculas se mueven
con tal energía que no se puede transformar en un
liquido .se le denomina vapor cuando puede licuarse
por simple presión .la presión ala que se licua al llegar
a 374°C ,es de 274 atmosferas (1 atmosfera a nivel del
mar equivale a 760mm Hg).a estas medidas se les
denomina presión y temperaturas criticas .

26.  La masa molar del agua es de 18 g;16 g por oxigeno y 1g
por cada mol de átomos de hidrogeno .existe el agua
pesada ,también llamada deuterada ,cuya masa molar
es de 20g , ya que consta de hidrogeno pesado o
deuterio , cuyo átomo tiene una masa de 2 uma igual a
2 g. el agua pesada es inerte ;todos los animales y los
vegetales morirían de sed si tuvieran que vivir de ella.

27.  El agua reacciona con muchas sustancias formando
nuevos compuestos ; por ejemplo al reaccionar con el
dióxido de carbono (CO2) produce el acido
carbono(H2CO3).

28. Características de las moléculas de importancia
biológica que presentan un puente de hidrogeno
 En la actualidad es fundamental el estudio de las
sustancias químicas llamadas macromoléculas por el
gran tamaño y peso de las mismas . Se conocen dos
tipos de dichas moléculas : las naturales y las sintéticas
.dentro de las naturales se encuentran los
carbohidratos , los lípidos y las proteínas ,las cuales
forman parte de los eres vivos.

29.  Cuando los átomos son de distintos elementos ,los
electrones se acomodan mas cerca del átomo que tiene
mas afinidad hacia ellos; ala tendencia de los átomos
de atraer los electrones en un enlace se le conoce como
electronegatividad.los elementos de mayor
electronegatividad atraen con mas fuerza los
electrones de los elementos menos electronegativos .

30.  Hay uniones especiales que no pueden considerarse
como un enlace propiamente dicho ,su importancia
radica en que intervienen en la estructura de las
moléculas tan importantes como son los ácidos
nucleídos ,las proteínas ,las grasa, el agua ,etc.; estas
uniones se conocen como puentes de hidrogeno ,se
establecen entre un átomo de hidrogeno unido en
enlace covalente aun átomo muy electronegativo (por
ejemplo flúor, nitrógeno ,oxigeno)y otro átomo menos
electronegativo.

31.  Gracias a los puentes de hidrogeno el agua se comporta
como un liquido a temperatura ambiente , si no
existieran es tos puentes las moléculas de agua se
atraerían ,con menor fuerza y seria mas fácil
separarlas.

32.  En los compuestos orgánicos de importancia biológica
y su estructura química basada en el puente de
hidrogeno se tienen: proteínas ,ácidos nucleídos
,polisacáridos y lípidos.

33.  Las proteínas son polímeros de moléculas mas
pequeñas llamadas aminoácidos .hay 20 aminoácidos
distintos .la estructura típica de un aminoácido es un
carbono alfa unido a un hidrogeno, un grupo amino,
un grupo carboxilo y una cadena lateral R que es
distinta en cada uno de los 20 aminoácidos que existen
.

34.  Los ácidos nucleídos son el ADN y el ARN. También
son polímeros de moléculas mas pequeñas llamadas
nucleótidos . La estructura química de un nucleótido
consiste en un grupo fosfato unido a un azúcar de
5carbonos que puede ser una ribosa o una
desoxirribosa y esta a su ves esta unida a una base
nitrogenada que puede ser una purina o una
pirimidina. Los nucleotidos se unen entre si por
uniones fosfodiester para formar los ácidos nucleídos.

35.  Los hidratos de carbono o polisacáridos son polímeros
de moléculas mas pequeñas llamados monosacáridos.
los monosacáridos son aldehídos y cetonas con mas de
una función alcohol en carbonos diferentes .

36.  Un grupo muy diverso de proteínas contiene
estructuras hélice-a, las queratinas que es un grupo de
proteínas fibrosas poseen estructuras que están
básicamente compuestas por esta estructura
secundaria. estas proteínas son compuestos
mayoritarios de pelo y la piel.

37.  Los puentes de hidrogeno se forman desde el grupo
carbonilo desde un enlace peptidico hasta del
hidrogeno de la amida del cuarto enlace peptidico
siguiente: de tal forma que todos los residuos que
participan en la hélice están unidos por puentes de
hidrogeno.

38.  Las superficies de las hojas beta aparecen plegadas y
por tanto, a menudo se les denomina como hojas beta
plegadas. Cuando se realizan ilustraciones de esta
estructura secundaria en la proteína, se representa con
flechas anchas

39.  Los cinco elementos que existen en la mayor parte de
las proteínas naturales so carbono, hidrogeno, oxigeno
y azufre. Hay una amplia variación en la cantidad de
azufre de las proteínas. La gelatina, ´por ejemplo
contiene aproximadamente 0.2%, en contraste con
3.4% en la insulina.

40.  Existe gran variedad de lípidos. Los ácidos grasos
consisten en un grupo carboxilo y una larga cadena
hidrocarbonada. Los ácidos grasos por esterificación
con el glicerol forman los triglicéridos.

41. CITLALIN HERNÁNDEZ NICOLÁS