Presentación para repasar las principales funciones químicas inorgánicas y su nomenclatura.

1. QUÍMICA 1
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS
INORGÁNICOS
M. en C. Arturo Serna Pérez

2. Funciones Químicas
Metal
Óxido básico
Hidruro No metalH (-1) + +
H(+1)
Hidrácido
+ O2 + O2
Óxido ácido
(anhídrido)
+
Sal binaria
+ H2
O
+ H2 O
Hidróxido Oxácido
+
metal Oxisal

3. • 1) SALES BINARIAS:
• Formadas por: metal + no metal
• El no metal actúa con valencia negativa y única.
• Ejemplos:

4. • 2) ÓXIDOS BÁSICOS:
• Formados por: metal + oxígeno
• El oxígeno actúa con valencia (- 2)
• Ejemplos:

5. • 3) ÓXIDOS ÁCIDOS (anhídridos):
• Formados por: no metal + oxígeno
• El oxígeno actúa con valencia (- 2)
• Ejemplos:

6. • 4) HIDRUROS:
• Formados por: metal + hidrógeno
• El hidrógeno actúa con valencia (-1)
• Ejemplos:

7. • 5) HIDRÁCIDOS:
• Formados por: hidrógeno + no metal
• El hidrógeno actúa con valencia (+1)
• Ejemplos:

8. • 6) HIDRÓXIDOS:
• Formados por: metal + (OH)-1 (hidroxilo)
• Se les conoce también como bases o álcalis
• Resultan de unir a un óxido básico con agua
• Ejemplos:

9. • 7) OXÁCIDOS:
• Formados por: H + no metal + Oxígeno
• Resultan de unir un anhídrido con agua.
• Ejemplos:

10. • 8) OXISALES:
• Formadas por: metal + radical
• Los radicales se obtienen quitando átomos de hidrógeno a
los oxácidos.
• Hay dos tipos de oxisales:
• Oxisales neutras (sin hidrógeno)
• Oxisales ácidas (con hidrógeno)
• Nomenclatura:
• se suprime la palabra ácido del oxácido
• se cambia oso por ito
• se cambia ico por ato

11. • Ejemplos: