COMPUESTOS INORGANICOS                                                   • DEFINICION :           COMPUESTOS              ...
LOS ELEMENTOS QUIMICOS                            • DEFINICION :                              – Sustancias que no pueden d...
LOS ATOMOS                                            LOS ATOMOS                                                       NUC...
EL ATOMO                                                 ISOTOPOS• ISOTOPOS :                                             ...
EL ATOMO                                           EL ATOMOEn el primer nivel deenergía máximo con-tiene dos electrones :U...
EL ATOMO                                             EL ATOMO• Helio (He), Neon (Ne)                    Ne)               ...
• ENLACES QUIMICOS.                                                                          QUIMICOS.                    ...
• ENLACES QUIMICOS.          QUIMICOS.                                    • ENLACES QUIMICOS.                             ...
Enlace iónico                                             • ENLACES QUIMICOS.                                             ...
FUNCIONES BIOELEMENTOS SECUNDARIOS.                       SECUNDARIOS.                           BIOELEMENTOS SECUNDARIOS ...
LAS BIOMOLECULAS                BIOMOLECULAS    INORGANICAS                       ORGANICAS    Sin enlace C – C           ...
2. ESTRUCTURA MOLECULAR                        Volumen del agua en Porciento deOrigen del agua                        kiló...
2. ESTRUCTURA MOLECULAR                                     104,5°  The approximate shape and charge  distribution of water
3. PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA                                               PROPIEDADES FISICAS                         ...
3. PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA                                 3. PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA                           ...
3. PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA                                     3. PROPIEDADES FISICAS DEL AGUAD) Elevado Calor Especí...
ACIDOS Y BASES                                                              -   Seres Vivos : hay sustancias que pertenece...
BASES                                                  BASES- Sustancia que actua como aceptor de Protones.               ...
GASES INORGANICOS                                           CICLO DEL NITROGENOB) NITROGENO MOLECULAR• El Nitrógeno molecu...
POTENCIAL DE HIDRÓGENO                                                                      HIDRÓ                         ...
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

Compuestos inorganicos2

2.614 visualizaciones

Publicado el

Publicado en: Salud y medicina, Deportes, Motor
0 comentarios
0 recomendaciones
Estadísticas
Notas
  • Sé el primero en comentar

  • Sé el primero en recomendar esto

Sin descargas
Visualizaciones
Visualizaciones totales
2.614
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
4
Acciones
Compartido
0
Descargas
26
Comentarios
0
Recomendaciones
0
Insertados 0
No insertados

No hay notas en la diapositiva.

Compuestos inorganicos2

  1. 1. COMPUESTOS INORGANICOS • DEFINICION : COMPUESTOS – Una amplia clase de sustancias que abarca todas aquellas que no incluyen carbono y sus INORGANICOS derivados como sus principales elementos. – Ejemplo : Agua (sustancia más abundante e má la tierra y organismos), Acidos y Bases simples.BIOELEMENTOS COMPUESTOS INORGANICOS• DEFINICION : Bioelementos % en la materia Átomos – Llamados también Biogénicos. tambié Biogé viva Primarios 96 % C,H,O,N,P,S, C,H,O,N,P,S, – Aquellos elementos químicos (Atomos) que quí (Atomos) Secundarios 3.9% Ca, Na, K, Cl, I, Ca, Na, Cl, componen la materia viva se llaman Mg, Fe Mg, bioelementos. bioelementos. Oligoelementos 0.1 % Cu, Mn, Zn,Co, Mn, Zn,Co, Mo, Ni, Si,… Mo, Si,… – De los 92 átomos naturales: 27 son bioelementos.
  2. 2. LOS ELEMENTOS QUIMICOS • DEFINICION : – Sustancias que no pueden descomponerse en otras más sencillas mediante reacciones má químicas ordinarias. quí – Cada elemento químico tiene un Símbolo quí Sí Químico. Quí – Ejem. Carbono (C ), Hidrógeno (H), Nitrógeno Ejem. Hidró Nitró (N), Sodio (Na: Natrium). (Na: Natrium). EL ATOMO • DEFINICION : – Es la porción química más pequeña porció quí má pequeñ de un elemento que retiene las LOS ATOMOS SON LAS propiedades químicas de éste. quíPARTICULAS BASICAS DE LOS – Presente partículas subatómicas : partí subató Electrón, Protón y Neutrón. Electró Protó Neutró ELEMENTOS … – Protón y Neutrón : Núcleo Atómico. Protó Neutró Nú Ató – Electrones : Alrededor del núcleo nú
  3. 3. LOS ATOMOS LOS ATOMOS NUCLEO ATOMICO NEUTRO : # PROTONES = # NEUTRONESEL ATOMO EL ATOMO MASA ATOMICA – Cada elemento tiene un número fijo de protones : nú NUCLEO ATOMICO. 16 1 – MASA ATOMICA : (uma o Dalton) : Es la suma del (uma Dalton) número de protones y neutrones. SIMBOLO QUIMICO 8 O 1 H – Electrón pesa 1/1800 la masa de un protón o Electró protó neutrón. Peso insignificante. neutró NUMERO ATOMICO
  4. 4. EL ATOMO ISOTOPOS• ISOTOPOS : 1 2 3 H H H – Dos isótopos corresponden al mismo isó elemento químico, pero tienen un peso quí atómico distinto. ató 1 1 1 – Los núcleos atómicos tienen el mismo número nú ató nú HIDROGENO DEUTERIO TRITIO de protones pero con distinto número de nú ORDINARIO O PROTIO neutrones.EL ATOMO EL ATOMO• ISOTOPOS : • Los electrones se desplazan con rapidez en regiones características del espacio caracterí atómico : ORBITALES. ató ORBITALES. – La masa del Elemento : Sería el promedio de Serí las masas de sus isótopos . isó • Representación Representació más exacta má de los • Ejem. Ejem. orbitales : Nubes electrónicas. electró – Masa Atómica de H no es 1 uma sino de 1.0079 Ató uma ( por la presencia de Deuterio y Tritio). • Electrones de más alta Energía : má Energí Electrones de Valencia (Anillo más externo má del Modelo de Bohr) Bohr)
  5. 5. EL ATOMO EL ATOMOEn el primer nivel deenergía máximo con-tiene dos electrones :Un solo orbital esférico • Orbitales d : Cinco tipos de orbitales d(s) • Orbitales f : Siete tipos de orbitales f. • El comportamiento químico de los átomos quí En el segundo nivel de depende del número y disposición de los nú disposició energía : 4 orbitales, cada uno con un máxi- Orbital s + electrones de Valencia. mo de 2 electrones : 01 orbital es esférico (s) y tres lobulados (p).EL ATOMO EL ATOMO• Capa de Valencia de H y He esta completa • Ejemplos: (ESTABLE) cuando contiene 2 electrones. ESTABLE) • Cloro, Bromo : – Altamente Reactivos – Capa de Valencia tiene 7 electrones.• Otros Atomos : Capa de Valencia completa – Tienden a ganar un electrón en reacciones electró cuando contiene 8 electrones. químicas. quí• Capa de Valencia Incompleta : Atomo • H, Na y K : pierde , gana o comparte electrones para – Un solo electrón de Valencia electró completarla ( ESTABLE). – Ceden o comparten electrón electró
  6. 6. EL ATOMO EL ATOMO• Helio (He), Neon (Ne) Ne) • COMPUESTO QUIMICO : Combinación de Combinació átomos de diferentes elementos. – Gases Nobles – Ejem. Agua ( H2O ) – Compuesto Molecular Ejem. – Arreactivos : Capa de Valencia completa. (ESTABLES). • FORMULA QUIMICA : Modo abreviado de representar la composición química de un composició quí• MOLECULAS : Combinación química de Combinació quí compuesto. dos átomos del mismo elemento . – Representación escrita mediante símbolos de Representació sí – Ejem. O2 Ejem. un compuesto químico. quí – Símbolo Químico : Indican los tipos de átomos Quí • FORMULA ESTRUCTURAL : representación representació presentes. de una molécula en que la posición molé posició relativa de los átomos es indicada – Subíndice : Indican las proporciones entre los Subí mediante enlaces o trazos. Atomos. Atomos. • Ejem. NaCl , H2SO4, MgSO4, etc. Ejem. ¿H-H-O?• FORMULA MOLECULAR : Fórmula exacta Fó – Ejem : AGUA : H2O de una molécula que incluye tipo y molé ¿H-O-H ? cantidad de átomos constituyentes . – Ejem. H2O , O2 Ejem. ¿ cual es Correcta ?
  7. 7. • ENLACES QUIMICOS. QUIMICOS. – Los átomos de un compuesto se mantienen unidos por fuerzas de atracción : ENLACES atracció QUIMICOS. LOS ATOMOS SE UNEN POR MEDIO DE ENLACES – Los electrones de Valencia determinan en QUIMICOS …. cuántos enlaces puede participar un átomo. cuá – Dos tipos de enlaces : • Covalentes. • Iónicos.• ENLACES QUIMICOS • ENLACES QUIMICOS. QUIMICOS. – Estructura Atómica de Lewis : Consiste en Ató escribir puntos alrededor del símbolo químico sí quí – Enlace Covalente : Se Comparten electrones del elemento, representando los electrones de entre átomos, cada uno queda con su capa de Valencia. Ejm. Ejm. valencia completa. H-H H + H + O H O H + – Enlace Covalente Sencillo : Cuando dos átomos comparte un par de electrones. Ejm. Ejm. •H – O – H Hidrógeno (H) Hidrógeno (H) Hidrógeno Molecular (H2) •H – N – H H
  8. 8. • ENLACES QUIMICOS. QUIMICOS. • ENLACES QUIMICOS. QUIMICOS. – Enlace Covalente Doble : Se comparten dos – Enlace Covalente Triple : Cuando dos átomos pares de electrones : dos líneas continuas lí comparten tres pares de electrones . paralelas. Representado por tres líneas continuas. lí O=O • ENLACES COVALENTES POLARES O NO POLARES + – Electronegatividad : Es una medida de la Oxígeno (O) Oxígeno (O) Oxígeno Molecular atracción que un átomo ejerce sobre los atracció electrones en enlaces químicos. quí• Enlace Covalente No Polar: Polar: • ENLACES QUIMICOS. QUIMICOS. – Cuando los átomos de una molécula poseen molé electronegatividad similar, comparten por – ENLACES IÓNICOS IÓ : Se forman entre igual los electrones. Cationes y Aniones.• Enlace Covalente Polar . – Cuando un átomo acepta o cede uno o más má – Cuando existe un enlace entre átomos de electrones : ION electronegatividad diferente. – Tal enlace tiene dos polos distintos : Carga – Al ceder Electrones : Catión (Ion Positivo) Catió Positiva Parcial y Otro Carga Negativa Parcial. – Al Aceptar Electrones : Anión (Ion Negativo) Anió – Una Molécula Polar: Agua. Molé
  9. 9. Enlace iónico • ENLACES QUIMICOS. QUIMICOS. – Un compuesto iónico ió• Se forma por transferencia de electrones es una sustancia que y la atracción entre los iones. atracció iones. consiste en aniones y cationes que se mantienen unidos por sus cargas opuestas.• Generalmente los electrones se transfieren para lograr la configuración configuració de gas noble.elemento muy elemento poco compuesto iónico ió + electronegativo = (sal)electronegativo • PUENTES DE HIDROGENO• ENLACES IONICO DEL Na y Cl • El puente de hidrógeno es un hidró enlace que se establece entre moléculas capaces de generar molé cargas parciales. • La carga parcial negativa del oxígeno de una molécula ejerce oxí molé atracción electrostática sobre atracció electrostá las cargas parciales positivas de los átomos de hidrógeno de hidró otras moléculas adyacentes. molé MOLECULAS DE AGUA CATION ANION
  10. 10. FUNCIONES BIOELEMENTOS SECUNDARIOS. SECUNDARIOS. BIOELEMENTOS SECUNDARIOS EN EL HOMBRE Las neuronas necesitan del Mineral Funciones Principales Efectos de la Deficiencia Na y K para conducción del Calcio Formación de huesos y Formació Raquitismo, impulso nervioso. dientes, Coagulación Coagulació Osteoporosis sanguínea y transmisión sanguí transmisió nerviosa Los dientes Requieren Fluor Potasio Equilibrio hídrico y hí Calambres musculares, y Calcio para mantenerse transmisión nerviosa transmisió pérdida del apetito, ritmo cardíaco irregular cardí duros Sodio Equilibrio hídrico hí Calambres musculares Fluor Resistencia a la Caries Dental Caries Dental Calcio para los Yodo Síntesis de la hormonas Bocio (Hipertrofia de la huesos tiroideas Tiroides) Calcio para la Hierro Formación de la Hemoglobina Formació Anemia Contracción Muscular LAS BIOMOLECULAS • Definición : moléculas que constituyen a los Definició molé seres vivos. • Provienen de la unión de los bioelementos. unió • Puede ser : LAS BIOMOLECULAS – Simples : Molécula constituida por átomos del Molé mismo elemento químico. quí • Ejm . O2 (oxígeno molecular) (oxí – Compuesta: Cuando Compuesta: existe átomos de diferentes elementos. • Ejem. CO2 , H2O Ejem.
  11. 11. LAS BIOMOLECULAS BIOMOLECULAS INORGANICAS ORGANICAS Sin enlace C – C Con enlace C – C AGUAAgua Ácido Orgánicos Orgá ESTRUCTURA Y PROPIEDAESSales Minerales Bases Orgánicas OrgáÁcidos Inorgánicos Inorgá Glúcidos GlúBases Inorgánicas Inorgá LípidosOxígeno MolecularOxí Proteínas ProteíDióxido MolecularDió Ácidos NucleicosNitrógeno MolecularNitró VitaminasEL AGUA. 1. DISTRIBUCION• Molécula Inorgánica Binaria : Molé Inorgá - Aguas No Saladas : 2.8% del resto. H y O.1. DISTRIBUCION. DISTRIBUCION. - Casquetes Polares, Agua Subterráneas, Lagos, Subterrá - Es el compuesto más má ríos, arroyos y atmósfera. atmó abundante de la naturaleza. - Hombre Adulto : 70% peso (90% en el cerebro) -El contenido de agua en el planeta se estima en 1300 - Medusas : 95 % trillones de litros. (72% de la superficie del planeta) - Plantas : Semilla (10%), Fruta (96%) - Agua Salada (Océanos) : (Océ 97.2% del total de Agua.
  12. 12. 2. ESTRUCTURA MOLECULAR Volumen del agua en Porciento deOrigen del agua kilómetros cúbicos agua totalOcéanos 1,321,000,000 97.24% • La molécula del Agua está compuesta por dos molé estáCapas de hielo, 29,200,000 2.14% átomos de Hidrógeno y un átomo de Oxígeno. Hidró OxíGlaciaresAgua subterránea 8,340,000 0.61%Lagos de agua dulce 125,000 0.009% • Se establece un enlace covalente entre el oxígeno y oxí cada uno de los Hidrógenos. :ENLACE COVALENTE Hidró :ENLACEMares tierra adentro 104,000 0.008% POLAR.Humedad de la tierra 66,700 0.005%Atmósfera 12,900 0.001% • Oxígeno más electronegativo termina concentrando Oxí máRíos 1,250 0.0001% los electrones en su zona: MOLECULA DIPOLARVolumen total de agua 1,360,000,000 100% • La Disposición de los átomos de Hidrógeno respecto Disposició HidróLos Ríos son la Fuente de la mayor parte al oxígeno forman un ángulo de 104,5°. oxí 104,5° del agua que nosotros usamos.
  13. 13. 2. ESTRUCTURA MOLECULAR 104,5° The approximate shape and charge distribution of water
  14. 14. 3. PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA PROPIEDADES FISICAS ESTADO FISICO : Fase Sólida (Hielo) Só Formula Molecular : H 2O Fórmula Estructural : H – O – H (104,5°) (104,5° Peso Molecular : 18,016 u.m.a. u.m.a. Características organolépticas : Incolora, Insípida, Caracterí organolé Insí Inodora Punto de Fusión Fusió : 0°C (1 atmósfera de presión) 0° atmó presió Punto de Ebullición Ebullició : 100°C(1 atmósfera de presión) 100° atmó presió Capacidad Calorífica Calorí : 1 Cal/g°C Cal/g3. PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA 3. PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA • A) Elevada Constante Dieléctrica Dielé – El Agua tiene alta capacidad para desestabilizar las moléculas polares (sales , molé ácidos, bases, etc). etc). – La molécula polar desestabilizada se separa molé en sus componentes, los cuales son rodeados por moléculas de Agua. (Agua es un Gran molé Disolvente).
  15. 15. 3. PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA 3. PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA B) Tensión Superficial Tensió – El Agua tiene una elevada Tensión Superficial. Tensió – Las moléculas de agua superficiales están molé está cohesionadas con las moléculas de aguas moléLos iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua,quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en inferiores formando una red molecularforma de iones hidratados o solvatados. compacta que soporta presiones externas.3. PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA 3. PROPIEDADES FISICAS DEL AGUAC) Capilaridad: C) Capilaridad: Capilaridad: - Es la capacidad que tiene el – La molécula de Agua es molé Agua de ascender por un tubo fino atraída por otra molécula de atraí molé Agua : COHESION. (Puentes COHESION. llamado Capilar. de Hidrógeno). Hidró - La Capilaridad se debe a la suma – La molécula de Agua es molé de las fuerzas de Adhesión, Adhesió atraído por otro materiales : atraí Cohesión y Tensión. Cohesió Tensió ADHESION.
  16. 16. 3. PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA 3. PROPIEDADES FISICAS DEL AGUAD) Elevado Calor Específico Especí D) Elevado Calor Específico Especí - El Agua recepciona gran cantidad de calor sin cambiar considerablemente su temperatura – El Calor específico se refiere a la cantidad de especí garantizando condiciones térmicas adecuadas en el té energía que se requiere para elevar un grado energí medio acuático : TERMOREGULADOR AMBIENTAL acuá centígrado (°C) un gramo de cualquier sustancia. centí (° – La masa de agua requiere una elevada cantidad de E) Densidad Energía para elevar 1°C su temperatura. Los Energí 1° - El Hielo es menos denso que el Agua líquida y flota lí puentes de Hidrógeno le otorgan gran estabilidad. Hidró en la superficie de los mares y lagos :Aislante (Evita enfriamiento de Aguas profundas, permitiendo la vida • Punto de Ebullición del Agua : 100° C (01 atm. de presión) Ebullició 100° atm. presió organismos poiquilotermos)4. PROPIEDADES QUIMICAS DEL AGUA 5. FUNCIONES DEL AGUAAutodisociación del AguaAutodisociació Las funciones del agua se relacionan íntimamente con las propiedades anteriormente descritas. Se podrían resumir en los siguientes podrí puntos : • Soporte o medio donde ocurren las reacciones metabólicas metabó • Amortiguador térmico • Transporte de sustancias Ion Hidroxilo Ion Hidronio • Lubricante, amortiguadora del roce entre órganos Lubricante, • Favorece la circulación y turgencia circulació • Da flexibilidad y elasticidad a los tejidos El Agua líquida posee un mínima tendencia a lí mí • Puede intervenir como reactivo en reacciones del metabolismo, ionizarse en ión Hidroxilo e ión Hidronio. ió ió Hidronio. aportando hidrogeniones o hidroxilos al medio.
  17. 17. ACIDOS Y BASES - Seres Vivos : hay sustancias que pertenecen a dos tipos: Acidos y Bases. - Acidos : Acido Láctico, Acido Acético Lá Acé ACIDOS Y BASES - Bases : Amoníaco (NH3), Hidróxido de Magnesio (Mg(OH)2) Amoní Hidró (Mg(OH) - ACIDO : Sustancia que se disocia en solución solució liberando hidrogeniones (H+) y un Anión. Anió - Acido H+ + Anión Anió - Sustancia que incrementa el número de Hidrogeniones en una nú solución. solució - Es un Donador de Protones - Pueden ser Orgánicos e Inorgánicos. Orgá InorgáACIDOS ACIDOS* Acidos Orgánicos Orgá * Acidos Orgánicos Orgá - Compuestos que presentan átomos de Carbono. - Ácido Cítrico : Naranja, limón. Se produce en el Cí limó - Sus Propiedades Ácidas son debidas al Radical Ciclo de Krebs (Mitocondria) por degradación de degradació Carboxilo (-COOH) (- Azúcares (Glucosa) Azú - Acido Láctico (CH3CHOHCOOH) : Se encuentra en Lá * Ácidos Inorgánicos Inorgá la leche agría y yogurt. Lactobacillus , bacteria que agrí fermenta azúcares (glucosa) produciendo ácidos. azú - Compuestos que carecen de Carbono. - Ácido Clorhídrico (HCl) : Jugo Gástrico Clorhí HCl) Gá - Ácido Acético : (CH3COOH) : Se encuentra en el Acé - Acido Sulfúrico (H2SO4) : Bacterias oxidan el Sulfú Vinagre. Bacterias y Hongos descomponen el Vino. Azufre formando H2SO4, este forma sulfatos con iones del suelo.
  18. 18. BASES BASES- Sustancia que actua como aceptor de Protones. • Bases Inorgánicas : No Presentan Carbono. Inorgá- Sustancia que incrementa el número de Oxhidrilos nú (OH). – Hidróxido de Sodio (NAOH) : Jabón Hidró Jabó- Bases Orgánicas e Inorgánicas. Orgá Inorgá – Hidróxido de Magnesio : Acidez Estomacal. Hidró• Bases Orgánicas : Presentan Carbono. Orgá – Deben sus propiedades al grupo Amino (-NH2) (- – Ejem. Las Bases Nitrogenadas : Ejem. • Purinas : Adenina y Guanina • Pirimidinas : Citosina, Tiamina , UraciloGASES INORGANICOS CICLO DEL OXIGENOA) OXIGENO MOLECULAR• El oxígeno molecular (O2) representa el 20% oxí de la atmósfera terrestre. atmó• Abastece las necesidades de todos los organismos terrestres, además cuando se ademá disuelve en agua, cubre las necesidades de los organismos acuáticos. acuá En el proceso de la respiración, el oxígeno actúa como aceptor final para los electrones retirados de los átomos de carbono de los alimentos. El producto es agua. El ciclo se completa en la fotosíntesis cuando se captura la energía de la luz para alejar los electrones respecto a los átomos de oxígeno de las moléculas de agua
  19. 19. GASES INORGANICOS CICLO DEL NITROGENOB) NITROGENO MOLECULAR• El Nitrógeno molecular (N2) representa el 78% Nitró de la atmósfera terrestre. atmó• A pesar de su abundancia, pocos son los organismos capaces de absorberlo directamente para utilizarlo en sus procesos vitales . Descomposición: los animales obtienen nitrógeno al ingerir vegetales, en forma de proteínas. Nitrificación: Transformación del amoniaco a nitrito, y luego a nitrato. Bacterias del género nitrosomonas, oxidan el NH3 a NO2-. Los nitritos son oxidados a nitratos NO3- mediante bacterias del género nitrobacter. Desnitrificación: en este proceso los nitratos son reducidos a nitrógenoGASES INORGANICOS GASES INORGANICOSC) DIOXIDO DE CARBONO C) DIOXIDO DE CARBONO• El Dióxido de Carbono se encuentra en la atmósfera Dió atmó La reacción de la fotosíntesis es reacció fotosí como sigue: (0.03%) y disuelto en Agua 6 CO2 + 6 H2O --> C6H12O6 + 6 O2 -->• El dióxido de carbono juega un papel importante en dió • Las plantas y los animales, a su vez, transforman los los procesos vitales de plantas y animales, tales como componentes alimentarios combinándolos con oxígeno combiná oxí fotosíntesis y respiración . fotosí respiració para obtener energía para el crecimiento y otras energí funciones vitales. Este es el proceso de Respiración, el Respiració inverso de la fotosíntesis. fotosí• Las plantas verdes transforman el dióxido de carbono dió y el agua en compuestos alimentarios, tales como La reacción de la respiración es como sigue:: reacció respiració glucosa y oxígeno. Este proceso se denomina oxí C6H12O6 + 6 O2 --> 6 CO2 + 6 H2O --> Fotosí ntesis. Fotosíntesis.
  20. 20. POTENCIAL DE HIDRÓGENO HIDRÓ • Los grados de acidez de los fluidos biológicos se bioló expresan por medio de la escala del pH. pH. • Definición : Es la medida de la concentración de Definició concentració POTENCIAL DE HIDRÓGENO HIDRÓ iones Hidrógeno o hidrogeniones. Hidró hidrogeniones. PH = - Log [ H+] – pH : Potencial Hidrogenión Hidrogenió – - Log : Logaritmo negativo – [H+] : Concentración de iones H+ (moles/litro) ConcentracióESCALA DE pH • SOLUCIONES ACIDAS – [ H+ ] > [ OH- ] OH- • SOLUCIONES NEUTRAS – [ H+ ] = [ OH- ] OH- • SOLUCIONES NEUTRAS. NEUTRAS. – [ H+ ] < [ OH- ] OH- Es un indicador del grado de acidez o alcalinidad de una solución o sustancia. Las soluciones pueden ser ácidas, neutras o básicas.

×