1. Di buat oleh :
1. Aswandoko
2. Hafidz
3. Sugeng

2. Tetapan Kesetimbangan
Dalam keadaan setimbang, perbandingan konsentrasi pereaksi
dan hasil reaksi tergantung pada suhu dan jenis reaksi
kesetimbangan. Cato Maximilian Guldberg dan Peter
Waage, dua ahli kimia dari Norwegia, menyatakan bahwa dalam
reaksi kesetimbangan berlaku hukum kesetimbangan.

3. Pada suhu dan tekanan tetap, reaksi kimia akan berlangsung
spontan menuju ke arah dengan perubahan energi bebas yang
lebih rendah, sampai akhirnya mencapai keadaan setimbang.
Jadi, posisi kesetimbangan menyatakan nilai energi bebas
paling rendah dalam suatun sistem reaksi.

4. Persamaan energi bebas Gibbs :
Gas ideal : Entalpi tidak bergantung pada tekanan, sebab nilai
entalpi ditentukan oleh adanya aliran kalor pada
tekanan tetap.
Gas ideal : Entropi sangat bergantung pada tekanan sebab
entropi bergantung pada volume.
Entalpi dan Entropi

5. Untuk memahami hubungan perubahan energi bebas selama reaksi menuju keadaan
kesetimbangan,tinjau reaksi kesetimbangan berikut
A(g) B(g)
Jika satu mol gas A(g) dimasukkan ke dalam tabung pada tekanan tertentu, dimana
pada awalnya hanya ada gas A, maka sejalan dengan waktu, A(g) terurai menjadi
B(g), dan energi bebas sistem berubah,mengasilkan
Energi bebas A(g) = GA=G A + RTln PA
Energi bebas B(g) =GB=G B + RTlnPB
Total energi bebas sistem = G = GA + GB
Dampak dari perubahan A(g) menjadi B(g), GA akann menurun karena PA
berkurang, sebaliknya GB meningkat akibat PB bertambah.