1. HIBRIDIZAÇÃO DE
ORBITAIS
PROF. MIRTES K. NUNES

2. AULA 19 – QUI B
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO
sp3

3. TEORIA DA LIGAÇÃO
COVALENTE
• De acordo com a teoria da ligação covalente, as ligações químicas
só são efetuadas por orbitais atômicos semipreenchidos .
Vamos analisar o Carbono, em seu estado fundamental:
6 C : 1s2 2s2 2p2
NA CAMADA DE VALÊNCIA
HÁ DOIS ORBITAIS
SEMIPREENCHIDOS:
ASSIM ,O CARBONO SERIA
BIVALENTE

4. TEORIA DA HIBRIDIZAÇÃO
• A teoria da hibridização, tenta explicar as ligações químicas, à
nível de orbitais ,que não podem ser justificadas pela
distribuição eletrônica fundamental.
• CONDIÇÃO PARA HIBRIDIZAÇÃO: átomo deve apresentar, na
camada de valência , orbital completo, em um subnível e
orbital vazio em outro subnível de energia próxima. Haverá
uma promoção eletrônica de um elétron do orbital completo
para o orbital vazio aumentando, assim,o número de orbitais
semipreenchidos disponíveis para efetuar as ligações
químicas.

5. TETRAVALÊNCIA DO CARBONO
C ATIVADO

6. HIBRIDIZAÇÃO DE ORBITAIS
• É a mistura de orbitais pertencentes a um mesmo
átomo, originando novos orbitais iguais entre si,
mas diferentes dos orbitais originais.
• A diferença destes novos orbitais atômicos,
denominados orbitais híbridos, acontece tanto na
geometria(forma) como no conteúdo energético.
• O número dos orbitais híbridos obtidos será o
mesmo dos orbitais existentes antes de serem
misturados.
• Orbitais híbridos efetuam ligações sigma ( σ ) .

7. HIBRIDIZAÇÃO sp3 DO CARBONO
PROMOÇÃO ELETRÔNICA
HIBRIDIZAÇÃO
FORMAÇÃO DE 4 ORBITAIS HÍBRIDOS : 4 LIGAÇÕES SIGMA ( σ )

8. sp3 hybridization and bond directionality
Hybridizing s and three p orbitals form 4 identical sp3 orbitals
Shown together (large lobes only)
sp3
GEOMETRIA: 109.5o
C
TETRAÉDRICA
sp3
sp3
sp3
Chem547, Supramolecular Chemistry, Rice, 2006

9. METANO : CH4
Orbital s : H
4 C-H :σ sp3 – s
Orbital sp3: C
ETANO CH3 - CH3
1C-C : σsp3 –sp3
σ sp3 - s
6 C-H: σ sp3 - s
σsp3 –sp3

10. AULA 20 - QUIB
HIBRIDIZAÇÃO DO C
sp2 e sp

11. HIBRIDIZAÇÃO sp2 DO CARBONO
p puro
PROMOÇÃO ELETRÔNICA
HIBRIDIZAÇÃO: mistura de
1s+2p originando 3 híbridos sp2 :
3 ligações σ
1 orbital p puro (não hibridizado):
1ligação π

12. p puro
sp2
sp2
sp2
Orbitais híbridos sp2 CARBONO sp2
GEOMETRIA: TRIGONAL

13. ETENO CH2 =CH2
σsp2 -s
σsp2 –sp2
π (p–p)
1 C – C : 1σ sp2– sp2
1 C – C : 1π ( toda π é p-p)
4 C – H : 4σ sp2 - s

14. HIBRIDIZAÇÃO sp DO CARBONO
2 p puros
PROMOÇÃO ELETRÔNICA HIBRIDIZAÇÃO: mistura de
1s+1p originando 2 híbridos sp: 2
ligações σ
2 orbitais p puros (não
hibridizados): 2 ligações π

15. GEOMETRIA:LINEAR

16. ETINO CH ≡ CH
σ sp-s
σ sp-sp
1 C – C: 1 σ sp-sp
2 C – C: 2 π
2 C – H : 2 σ sp-s