(1) materia

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Muestra el concepto, clasificación, propiedades, cambios de la materia y separación de mezclas.

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  1. 1. MateriaDEFINICIÓN.- Es todo aquello que ocupa unlugar en el espacio. Tiene una propiedadllamada masa. Lo percibimos mediante nuestrossentidos.
  2. 2. Niveles de Organización de la Materia Nivel macroscópico Nivel nanoscópico (10-9) La materia es un conglomerado de partículas (átomos, moléculas, iónes) La materia no es continua
  3. 3. Clasificación de la materia MATERIA SUSTANCIAS MEZCLASELEMENTOS COMPUESTOS HOMOGÉNEAS HETEROGÉNEAS
  4. 4. ElementoEs la forma más simple como existe la materia. Unelemento es una sustancia formada únicamente porun solo tipo de átomo. ÁTOMOS Cobre, Cu Sodio, Na elementos MOLÉCULAS Oxígeno, O2 Ozono, O3 Cloro, Cl2
  5. 5. AlótroposPropiedad que poseen determinados elementosquímicos. Son las distintas formas de organización delos átomos de un mismo elemento.•El oxígeno tiene dos alótropos: el oxígeno diatómico (O2) y eloxígeno triatómico u ozono (O3).•El carbono tiene 3 alótropos: grafito, diamante y fullereno. GRAFITO DIAMANTE FULLERENOAlótropo: Deben presentarse en el mismo estado físico
  6. 6. Compuestos:son sustancias formadas por moléculas o por redesiónicas que resultan de la combinación de dos o máselementos. MOLÉCULAS H2Ocompuesto IONES C1- Na+Los compuestos tienen composición definida y porello tienen fórmula
  7. 7. SODIO CLOROMetal sólido brillante Gas amarillo brillanteInteracciona en forma violenta Olor distintivo y sofocante,con el agua irritante para los pulmonesÁtomos fuertemente unidos. Átomos fuertemente unidos. CLORURO DE SODIO Sal común o sólido cristalino Propiedades distintas a los dos elementos que la constituyen.
  8. 8. MEZCLA DE SUSTANCIASReunión de dos o más sustancias diferentes.No tienen una fórmula química como los compuestosporque no tienen composición definida.MEZCLAS HOMOGÉNEAS-Se llaman soluciones.-Tienen distribución uniforme de las partículas-Presentan una sola faseElemento + elemento Compuesto + compuesto Compuesto + elemento
  9. 9. MEZCLA COMPONENTES FASE HOMOGÉNEAAire Nitrógeno (N2), oxígeno (O2), dióxido de Gaseosa carbono (CO2) y otros gases en menor proporción.Gas natural Metano (CH4), etano (C2H6), propano (C3H8) y Gaseosa otros gasesAgua salada Agua (H2O) y sal (NaCl) LíquidaAlcohol de 960 96% de alcohol (C2H5OH) y 4% de agua (H2O) LíquidaAlcohol yodado alcohol (C2H5OH) y yodo (I2) LíquidaAgua potable Agua (H2O), sodio, potasio, calcio, cloruros y Líquida otras sustancias disueltas.Agua oxigenada Agua (H2O) y peróxido de hidrógeno (H2O2) LíquidaGasolina Heptano (C7H16), Octano (C8H18) y otros Líquida líquidosVinagre Ácido acético (CH3COOH) y agua (H2O) LíquidaBronce Aleación con 90% de Cu y 10% de Sn SólidaAleación oro – plata Oro (Au) y plata (Ag) SólidaLatón 55 a 80% de Cu y 20 a 45% de Zn Sólida
  10. 10. MEZCLAS HETEROGÉNEAS- Distribución no uniforme de las partículas.-Presentan dos o más fases físicamentediferenciadas.-Pueden ser suspensiones o coloides. bebida gaseosa
  11. 11. MEZCLA COMPONENTES FASES PRESENTES HETEROGÉNEALeche de magnesia Suspensión de hidróxido de Sólida y líquida magnesio (Mg(OH)2) en agua (H2O)Humo Aire con partículas de carbón Gaseosa y sólidaBebida gaseosa Agua (H2O), azúcar (C12H22O11), Líquida y gaseosa dióxido de carbono (CO2) y otras sustanciasLeche de vaca Varias sustancias en un medio Líquida y líquida acuoso con finas gotas de grasa dispersas en ese medioNiebla Finas gotas de agua dispersas en Líquida y gaseosa el aireJugo de papaya Pulpa de la fruta mezclada con Sólida y líquida aguaConcreto armado Cemento, arena, piedras y otros Varias fases sólidasSangre Glóbulos (rojos y blancos), Varias fases sólidas y plaquetas y otros, dispersos en una fase líquida el plasma
  12. 12. Mezclas ResumenSoluciones Coloides Suspensiones10-8 cm de 10-8 a 10-4 cm 10-4 cm Fase dispersante Fase dispersa
  13. 13. PROPIEDADES DE LA MATERIALas propiedades son las cualidades que podemos utilizar paradistinguir una muestra de materia de otra.Propiedades físicasSon las que se pueden determinar sin alterar la estructura de lasustancia. Ejemplo:- El color amarillo del azufre- La temperatura de ebullición del agua- Temperatura de fusión- La densidad de un líquido- Dureza- Viscosidad- Maleabilidad- SolubilidadPropiedades químicasSon las que se determinan alterando la estructura de la materia.Ejemplo:- La inflamabilidad de la gasolina se determina quemando un poco degasolina
  14. 14. TÉCNICAS EMPLEADAS EN LA SEPARACIÓN DE MEZCLAS Técnicas de Separación Basado en Aplicación1- Destilación punto de ebullición y Purificación de líquidos condensación2- Evaporación Tensión superficial Obtención de sustancias sólidas3- Cristalización solubilidad Separación de una sustancia sólida en medio líquido4- Centrifugación Diferencia de densidad en Separación de sólidos y líquidos menor tiempo insolubles (mezcla heterogénea)5- Imantación Campo magnético Separación de sustancias con diferentes propiedades magnéticas6- Cromatografía absorción selectiva Separar los componentes de una mezcla (identificación)7- Decantación Diferencia de densidad Sólidos o líquidos insolubles (mezcla heterogénea)8- Tamizado Tamaño de las partículas Separación de una mezcla de sólidas sólidos9- Filtración Insolubilidad de los sólidos Separación de sólidos suspendidos
  15. 15. TRANSFORMACIONES FÍSICASSon cambios que afectan solo el aspecto físico delas sustancias pero no llegan a formarse nuevassustancias.Ejemplos: evaporación del agua, laminado del oro, disoluciónde azúcar en agua.
  16. 16. Gaseoso Sólido Líquido
  17. 17. ESTADO DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO Fuerzas de Fa > Fr Fa = Fr Fr > Fa atracción (Fa) y repulsión (Fr) DesplazamientoMovimiento de las Sólo movimiento Desplazamiento lento por diferencia partículas vibratorio rápido y caótico. de presión Variable (los gases Volumen Definido Definido difunden) Variable (toma la Variable (toma la Forma Definida forma del forma del recipiente ) recipiente)Densidad (masa por unidad de Alta (*) Intermedia Muy baja volumen)
  18. 18. SUBLIMACIÓNESTADO ESTADO ESTADOSÓLIDO LÍQUIDO EVAPORACIÓN GASEOSO FUSIÓN O GASIFICACIÓN CONDENSACIÓN SOLIDIFICACIÓN o LICUACIÓN SUBLIMACIÓN INVERSA
  19. 19. TRANSFORMACIONES QUÍMICAS O REACCIONESQUÍMICASSon cambios que afectan la estructura interna de lassustancias transformándolas en nuevas sustancias.Ejemplos: combustión del gas propano, fermentación de la uvapara hacer vino, electrólisis del agua 2 H2O 2H2 + O2 REACTANTES PRODUCTOS Cambio (sustancias de origen) (nuevas sustancias) Químico
  20. 20. TRANSFORMACIÓN TRANSFORMACIÓN QUÍMICA (REACCIÓN FÍSICA QUÍMICA)¿Se formannuevas NO SIsustancias?¿Cómo ocurre Se afecta solo la Por ruptura de los enlacesla apariencia de la entre átomos y formación detransformación sustancia nuevos enlaces.?¿ Qué magnitud Generalmente más alta que lade energía Normalmente baja transformación físicaimplica?
  21. 21. Es la capacidad para realizar trabajo.E. CinéticaEs aquella que se asocia al movimiento-E. térmica-E. mecánica-E. eléctricaE. PotencialEs la que posee un cuerpo en virtud a su posición-E. potencial química-E. gravitacional-E. electrostáticaLa energía potencial es la energía almacenada
  22. 22. Ley de conservación de la Energía La energía puede transformarse de unas formas en otras o transferirse de unos cuerpos a otros, pero en conjunto, permanece constante.
  23. 23. Relación entre materia y energíaLey de conservación de la materia yenergíaLa materia y la energía se puedeninterconvertir mutuamente, pero la sumatotal de ambas permanece constante enel universo E = m.C2
  24. 24. UNIDADES FUNDAMENTALES DEL SI MAGNITUD UNIDAD SÍMBOLO Longitud metro m Masa kilogramo kg Tiempo segundo s Temperatura kelvin KCantidad de sustancia mol mol Intensidad luminosa candela cd Corriente eléctrica ampere A
  25. 25. PREFIJOS USADOS INTERNACIONALMENTE

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