La corrosión es una reacción química entre una pieza manufacturada, el ambiente y el agua o por medio de una reacción electroquímica. Los factores más comunes son las alteraciones químicas de los metales debido al aire, como la herrumbre del hierro. La corrosión ocurre cuando existe una diferencia de potenciales que genera un flujo eléctrico entre las piezas, estableciéndose una corriente de electrones.

1. PROYECTO BLOQUE lV
La Corrosión
Juárez Prieto Britany Zaida
A°3
N.L.#19
Química
Maite Barajas

2. Corrosión
 La corrosión es una reacción química en la que interviene tres factores ; la pieza
manufacturada , el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.
Los factores mas conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire
, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de patina verde en el cobre y
sus aleaciones ( bronce y latón ).
lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado entre las
diferencias químicas entre las piezas implicadas . Una corriente de electrones se establece
cuando existe una diferencia de potenciales entre un punto y otro o cunado desde
especie química se ceden y migran electrones a otra especie.
Toneladas de acero que se disuelven a nivel mundial por este fenómeno
Se calcula que cada pocos minutos 5 toneladas de acero se disuelven en el mundo,
procedentes de unos cuantos nanómetros o pico metros

3. Métodos para controlar la corrosión
Son diversas y varían según las condiciones que presentan cada entorno y
presupuesto disponibles para ejecutas tales operaciones.
Los métodos para prevenir la corrosión mas utilizados son los siguientes :
1°Eliminacion de mejoras materiales de construcción resistentes ala corrosión
El fierro y el acero conforman materiales e idóneos para la construcción de
estructuras y equipos
2° Protección eléctrica
Este método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento
de un pieza de metal menor nobleza
3° Barrera intermedia
Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el
elemento
4° Protección eléctrica
Consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de la pieza
5° Tratamientos térmicos catódica
Es una técnica del control de la corrosión en la practica se puede observar

4. DEFINICION DE GALVANOPLASTIA
 Proceso realizado gracias ala electricidad , donde se coloca un
metal sobre otro. Se origina una corriente eléctrica de las placas
sumergidas (ánodos) hacia el objeto que se va a galvanizar,
atreves de una solución de sales metálicas (electrolisis).
 Los ánodos son del mismo metal que la electrolisis y se disuelve en
ella lentamente.
 Los iones de metal son atraídos por los objetos que se galvanizan y
se despojan aquí de sus cargas eléctricas y se depositan sobre sus
superficies. Plata, níquel, cobre y cinc son los metales mas
generalmente utilizados en este proceso.
 La galvano plastia protege metales, como el hacer, contra la
corrosión,. Se utiliza para fabricar hojalata y cubiertos. El método
empleado es le de la electrolisis. La galvanoplastia se conoce
como el proceso de traslado de iones metálicos , los cuales van de
un ánodo a un cátodo en un estado liquido (formado por sales

5.  metálicas). Dicho proceso es le resultado de la aplicación de
corriente eléctrica por medio de un reactor o dispositivo que forma
un circuito eléctrico.
 También se le conoce como la electrodeposición de un metal en
una superficie , que genera una mejora en sus características
obteniendo dureza y duración.
 Gracias ala galvanoplástica se pueden producir por medios
electroquímicos objetos de finos detalles o en diversos metales. Uno
de los procesos que incluye la galvanoplastia es el proceso de
plateado.
 Reacción química
 Proceso mediante el cual uno o mas sustancias (elementos o
compuestos ) denominados reactivos , sufren un proceso de
transformación o combinación para dar lugar a una serie de
sustancias (elementos o compuestos) denominados productos. En
una reacción química se produce desprendimiento o absorción de
calor o diversas formas de energía.

6.  La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia era reproducir por
medios electroquímicos objetos de detalles muy finos y en muy diversos
metales. El primer empleo práctico fueron las planchas de imprenta hacia el
1839. En este caso, el sustrato se desprende. Como se describe en un tratado
de 1890, la galvanoplastia produce "un facsímil exacto de cualquier objeto
que tiene una superficie irregular, ya se trate de un grabado en acero o
placas de cobre, un trozo de madera,...., que se utilizará para la impresión, o
una medalla, medallón, estatua, busto, o incluso un objeto natural, con fines
artísticos“
 El electro formado es un método para reproducir piezas de metal mediante
deposición eléctrica. Es un proceso muy parecido a la aplicación original. La
diferencia es su ámbito de utilización, centrándose más en la mecánica de
precisión y no en las artes plásticas . Se deposita una capa de metal sobre un
sustrato que posteriormente se hará desaparecer quedando sólo el metal
depositado.
 El proceso más utilizado a partir de la década de 1970 es la electrodeposición,
o chapado electrolítico, de un metal sobre una superficie para mejorar las
características de esta. Inicialmente se utilizó por cuestiones estéticas, pero
posteriormente se usó para conseguir mejorar las propiedades mecánicas de
los objetos tratados: su dureza, o su resistencia, etc. Debe señalarse que existen
métodos para conseguir el mismo recubrimiento sin emplear electricidad,
como en el caso del niquelado.

7.  En este caso, el sustrato se mantiene, y lo que se intenta es mejorar
alguna característica de la superficie. Pero existe una variación de
la galvanoplastia, empleada en escultura, en la que el metal se
adhiere al sustrato.

8. Practicas
 La corrosión se define como el deterioro a consecuencia de unos materiales no se
pueden buscar una forma mas estable o de menor energía interna siempre que la
corrosión este originada por una reacción electroquímica oxidación la velocidad a
que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura a otros materiales
sufren por una reacción mediante otros mecanismos.
 Los materiales que necesitaras para esta practica serán los siguientes :
 1cenicero de barro o de cristal grueso
 1 pedazo de luna de acero
 1 encendedor o una caja de cerillos
 1 clavo de 4 o 4.5 pulgadas
 1plato de plástico

9.  1 botella de vinagre
 1 pedazo de lija para metales
 1 limaduras de hierro
 1 pinza de recubrimiento con aislante en el mango
 5 servilletas
 Un pedazo de aluminio
 Después de haber conseguido todos los materiales organízate , trata de usa
una camisa que no se manche o ten demasiado cuidado para que no haya
accidentes

10.  Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo en el
cenicero con mucho cuidado enciendan un cerillo y acerquen la flama
al clavo . Observen que sucede y tomen nota de esto en su cuaderno
 con mayor cuidado , enciendan otro cerillo a acérquenlo al fragmento
de lana de acero observen nuevamente que sucede y anótenlo en el
cuaderno observen que

11.  Al quemar el clavo cambia de color y que
cuando quemas la lana de acero se
quema reduciéndose
 Liquen con mucho cuidado una de las
caras de las monedas
 Pongan una de las servilletas de papel en
el plato de pastico y viertan un poco de
vinagre en ella , esta bien con que solo
este mojada la servilleta después de eso
coloquen la moneda encima de la
servilleta y viertan vinagre encima de la
moneda esperen por unos cuantos
minutos notaras enseguida que cambiara
de color la moneda e la parte que esta
arriba se vera limpia y de la parte de
abajo estará verde

12.  Dejen que se seque la moneda y al terminar verán los cambios que
esta causo en la moneda , tomen notas sobre el tema y
desinfecten sus manos para no contraer una posible causa de
suciedad en sus manos y cara

13.  Coloquen en el plato la vela paraqué no se caiga pon será caliente de la
misma vela en el lato y pon la vela encima de ella así se adherirá en el plato
con mas resistencia y será menos probable que se caiga
 Deja caer el polvo de limadura de fierro y déjenlo caer sobre la vela
encendida

14.  Después de eso toma la pinza
con recubrimiento y coloca el
aluminio en la vela encendida
observa como cambia su color
textura y como queda después
de lo sucedido anota lo que
paso con el aluminio recuerda
tener mucho cuidado con las
pinzas y la vela

15. La corrosión Ácidos bases
La corrosión es una reacción
química en la que interviene
tres factores ; la pieza
manufacturada , el ambiente
y el agua, o por medio de una
reacción electroquímica. Los
factores mas conocidos son
las alteraciones químicas de
los metales a causa del aire
La fuerza de un ácido o la de
una base está determinada
por su tendencia a perder o a
ganar protones. Los ácidos
pueden dividirse en fuertes
(ClH, SO4H2, NO3H, etc.) y
débiles (PO4H2
–, CH3COOH,
CO3H2, etc.). Las moléculas de
los primeros se disocian en
forma prácticamente total al
ser disueltos en agua.
Las bases también pueden
dividirse en fuertes (NaOH,
KOH, Ca (OH)2, etc.) y
débiles (NH3, trimetilamina,
anilina, etc.). Las primeras
se disocian completamente
en solución.

16.  ¿Qué ocurrió con el clavo cuando acercaron la flama del cerillo?
¿Cómo explican lo sucedido?
 Se puso obscura por la combustión de la lana de acero y el fuego
del cerillo
 ¿Qué ocurrió cuando acercaron el cerillo al pedazo de lana de
acero ? Expliquen el fenómeno
 Se empezó a achicharrar como si se fundiera y se reducía
 ¿Por qué a esta acción se considera oxidación ?
 Por que empieza a agarrar otro color
 ¿Qué sucedió con la superficie de la moneda o cobre que estuvo
en contacto con el vinagre?
 Se empezó hacer mas claro y se oxido
 ¿Cómo explicarías lo sucedido en estos objetos?
 Por que el vinagre acelera el proceso de oxidación

17.  ¿Qué papel desempeño el aire en el proceso de oxidación?
 Ayuda a ala combustión

18. a n
d o o
i i d
p c a n
a a z o
1 e l e c t 1r o n e s d i n i 3l a
i d o c e i
x o i c n r
2c o r r 2o c i o n c u t d
a o r 4a a d 3o x i d a c i o n
i s c a t e o
g e i l 4 f o s f o r o o n 5r e d u c c i o n c
r r l u r r 6f v e o s
e b a l u e 6m a n z a n a i m t e
n i t e g 7c r t 7r a p i d a i t
8e 14l e 15c t r o q u i m i c o n a e 9m n
11m 10y e d 12f 9s e m i p a r s a
10el e c t r o q u i m i c a s i e d
18p e 11ox i d a c i o n r i s
12e l e c t r o l i t o n 17o13 i o n e s b x e
15c o r r o s i o n l o 14e l e c t r o l i t o d
17o x i g e n o i 16e l e c t r o l i t o 13l i i
f t o
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n 18ox i d a c i o n 16a e
o 20p 19ag e n t e o x i d a n t e
21o x l c i d o o o
20r e d o x e t 24m 23h r
22h21e r r u m b r e 22a a 23 m e t a l e s i a
l r c c 25v p 19c
a 24o x i d o- r e d u c c i o n n 25f a r n e s e n o
s g o e g c
t a t e l
i d i t o
c a t a r
i a l i
d e t
a s o
d
CRUCIGRAMA

19. CRUCIGRAMA PARTE HORIZONTAL
 1-Es un corriente que se establece cuando existe una diferencia de
potenciales entre un punto y otro
 2-Es el proceso en el que un flujo eléctrico masivo generado por las
diferencias químicas entre las piezas implicadas
 3-Palo de madera pequeño cuya sustancia tiene en la cabeza el
clorato de potasio y es necesario para prender una vela
 4-Fruta popular, redonda y roja que contiene vitamina c y que se
oxida fácil
 5-Es la oxidación que libera gran cantidad de energía calórica y
luminosa
 6-Aunque son varios las sustancias que producen el cambio que se
ve en los clavos , al pasar el tiempo el principal fenómeno es de
 7-Siempre que exista la oxidación deberá ocurrí otro cambio
químico a esto se le llama

20.  8-Para que ocurra entre las especies los cambios debe existir un
diferencial
 9-Al separar una especie y su semi reacción se le denomina semi
par
 10-al juntar ambos semi pares se forma un par
 11- antiguamente se maneja el concepto de potencial de
 12-para que haya corrosión electroquímica debe de haber un
 13-basada en esa razón además de la corrosión húmeda que otro
puede ser solido
 14-son cargas eléctricas que además del ánodo al cátodo hay
otra
 15- los iones están en el
 16-es un fenómeno eléctrico
 17-es un factor fundamental en las reacciones de combustión y
corrosión
 18- hacia referencia ala combinación del oxigeno con otros
elementos
 19- se presenta un proceso de reducción y se dice que el elemento

21.  20- es una reacción al proceso de oxidación y reducción
 21-nombre que recibe todo acido que contiene uno o mas
oxígenos
 22- es del hiero sobre ele que se produce una capa llamada
 23- los metales se obtiene a partir de sus minerales empleando la
reducción obteniendo los
 24- entre los reactivos para formar nuevas sustancias son
reacciones de
 25- estos se relacionas como la oxidación de una sustancia
llamada alfa

22. CRUCIGRAMA PARTE VERTICAL
 1- ocurre principalmente en sustancias como carbono e hidrogeno
oxidación
 2- es el cambio químico en el que uno o varios átomos pierde
electrones
 3- se presenta en materiales metálicos oxidante
 4- el proceso de oxidación se provoca intencionalmente , como el
caso del aluminio
 5-están presentes en diversos procesos biológicos
 6-unas esferas representan átomos de carbono y otras de
hidrogeno alfa
 7- los números de oxidación de los átomos que forman parte de un
consumos o compuesto que es igual a
 8- eta es una serie de reacciones físicas- químicas mediante las
cuales se libera la

23.  9- la respiración celular se produce en el orgánulo llamado
 10-son las proteínas y el acido láctico los que le confieren al
 11- el proceso de corrosión es natural con el , un elemento
 12- se utiliza para la elaboración del yogur
 13- debido a un proceso de oxidación causado por la acción de
los radicales
 14-estos son átomos o grupos de átomos con electrones
 15- los radicales libres se generan como consecuencia de la
respiración
 16-para contrarrestar sus efectos nuestros organismo produce
sustancias llamadas
 17-los antioxidante tienes una principal función que es protegernos
del daños
 18- presentes en uvas, manzanas, ciruelas, arándanos y duraznos
 19- estos están presentes en la zanahoria, tomates, naranjas,
papaya, lechuga y espinaca

24.  20- en nuestra vida utilizamos una amplia gama de sustancias
oxidantes como lo son el dicromato de
 21-los radicales libres contribuyen al proceso de envejecimiento
como resultado de esta pierde su elasticidad
 22- además de la elasticidad luce seca y
 23 los bloqueadores de ropa contiene
 24 su nombre se debe ala ciudad griega de magnesio
 25- son capaces de neutralizar la acción de los radicales libres

25. RESPUESTAS – HORIZONTAL
 1. electrones
 2. fosforo
 3. manzana
 4. rápida
 5. corrosión
 6.Oxidacion
 7.reducción
 8.electroquímico
 9.semi par
 10. electrolito

26.  11.electroquímico
 12. oxidación
 13. electrolito
 14. iones
 15. electrolitos
 16 corrosión
 17. oxigeno
 18. oxidación
 19. Agente oxidante
 20. redox
 21. oxidación
 22. herrumbre
 23. metales
 24. oxido-reducción
 25. faénesenos

27. RESPUESTAS – VERTICAL
 1. oxidación rápida
 2. oxidante
 3. oxidación lenta
 4. oxido- reducción
 6. farnesano
 7. cero
 8. energía
 9. mitondria
 10. yogur

28.  11. metálico
 12. fermentación
 13. libres
 14. electrones liberados
 15. celular
 16. antioxidantes
 17. daño oxidativo
 18. poli fenoles
 19. carotenoides
 20. potasio
 21. elasticidad
 22. arrugada
 23. magnetita
 24. hipoclorito
 25. vegetales

29.  fermentación
 Metálico
 libres
 electrones liberados
 celular
 antioxidantes
 daño oxidativo
 oxidación rápida
 oxidante
 oxidación lenta
 oxido- reducción
 farnesano
 cero
 energía
 mitondria
 yogur
 poli fenoles
 carotenoides
 potasio
 elasticidad
 arrugada
 magnetita
 Hipoclorito
 Vegetales
ENCUENTRA LAS PALABRAS ESCONDIDAS
EN LA SOPA DE LETRAS

30. Sopa de letras
g a o v i t a d i x o o ñ a d w e r t y u i o p l j h g d s s a s d d
v sq w e r t y u i o p z a s s m i t o c o n d r i a e m n x x z z y a
x q e r g e t f t q q a a s g h t d t g d e e b h j l f f f s q x o s
a a a o x i d a n t e q z x d y v e g e t a l e s i a q e e e w s g s
s z z d g g h d w e e e x x u g u t q w w e t y u i s w e e d e e u d
s z q s s d f i a f a j o x i d a c i o n h f h h i t d s a i r g r f
f e q s f f f p s w e e d y s z c v v r b p t h h n i c f d o t h t d
g a e m d f g a s f p o t a c i o a b w s o t f v v c d v c n y j d j
h n r y a a a r d f e e q w x g h s w r e l u y v m i d v b e u y r k
j t t g y g a w s f e w r e g g j f a w s i h h g t d m c c t n r e y
l i d c g h n d e s w r t n h q k g r d o f n u d f a m d m o b w w r
s o j g g j e w j e k y o h d ñ h r z i e f f j t d v s v r v w f s
s x g q w e j k t y t i o i o n l j u f h n g j t t y c v v a r s s d
x i f ñ j r e r t i t e u c i o p k g b f o w e f g y y u i c f c w g
i d e ñ f u y u t y n e o a u i i k a c w l r h l h g f d a s e j e f
u a d l e t t e t s d a p t y c u l d v r e k ñ e k j g f d l r h e a
y n f k n y r q t d a i u n h c y ñ a v e s m k n s s s d u w r h r r
t t g j r u e w g f z u u e r u t j m n k k k l t d s a l r e r g t n
r e g h g i o c i l a t e m w d r s e r b i l a f g a t d c s f y e
s s e c i o f r e q t y g r q e w b b n m d r d r g r g g s c e d u s
w q e c a r w r s e t u g e e r q b v x f b d c d h k a x z x r s i e
q a c a q p r c e r o u i f w y w h d f g w r w r a a s g b b b a o n
d c v v b a r g f d a u g h d a n o d i z a d o q e r t t y m i n p o
s x f j o i u y d e w q d r u y e s d t j h f s a z z c v c m l s d f

31.  https://www.google.com.mx/webhp?sourceid=Chrome-
instant&ion=1&espv=UTF-8#q=galvanoplastia%20definicion
https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw
https://www.youtube.com/watch?v=rlNOxvHYHw0