2. Primeiro...
Regra do octeto, lembra?
...
E das estruturas de Lewis?
E das estruturas de Lewis?
E das estruturas de Lewis?
E das estruturas de Lewis?
6. • Caracteristicas da ligação iônica:
• Ligação entre íons (+ e -)
• Sólidos cristalinos
• Elevados PF e PE
• Duros e quebradiços
• Boa condutividade quando dissolvidos
em água
12. Resumindo...
Metais com Não-Metais = Ligação Iônica.
Não-Metais com Não-Metais = Ligação Covalente.
Ligação Iônica = Transferência definitiva de elétrons, formação de íons.
Ligação Covalente = Compartilhamento do par de elétrons em órbita
comum.
13. Agora... um exercício rápido
CO2 (dióxido de carbono) - não-metal com não-metal = Ligação Covalente
O2 (oxigênio molecular)
H2O (água)
CH4 (metano)
Al2O3 (óxido de alumínio)
NaCl (cloreto de sódio)
PbI (iodeto de chumbo)
FeS (sulfeto de ferro)
14. Ligação covalente dativa
• semelhante a molecular, só que um dos
núcleos está cedendo o par de elétrons
compartilhado
20. Exercício 1
• Um metal X reage com o cloro, dando
um composto XCl.
• Em que grupo da tabela periódica está
esse elemento X?
• Consulte a tabela e dê os elementos que
o X poderia ser.
21. Exercício 2
• Um metal Y reage com o cloro, dando
um composto YCl2.
• Em que grupo da tabela periódica está
esse elemento Y?
• Consulte a tabela e dê os elementos que
o Y poderia ser.
22. Exercício 3
• (Unicamp) Considerando os elementos
sódio (Na), magnésio (Mg), enxofre (S)
e cloro (Cl), escreva as fórmulas dos
compostos iónicos que podem ser
formados entre eles.
23. Exercício 4
• Um elemento E, pertence ao terceiro
período (linha) da tabela periódica.
Forma com o Hidrogênio um composto
de fórmula H2E e com o sódio um
composto de fórmula Na2E.
• Represente a configuração eletrônica
desse elemento
• A que família o elemento E pertence?