1) Este documento discute cálculos estequiométricos, que são cálculos das relações quantitativas entre substâncias em reações químicas. 2) Explica os conceitos de mol, massa e volume e como eles se relacionam em reações químicas. 3) Detalha os passos para calcular valores desconhecidos a partir de dados fornecidos usando equações químicas e proporções.

1. CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

2. Estequiometria É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química. Cálculo Estequiométrico Stoicheon = elemento metron = medida

3. 1 Mol equivale : A um número de moléculas ou de átomos i gual a 6,02 x 10 23 . A Uma Massa que equivale a massa do átomo ou da molécula expressa em gramas . A um volume (nas CNTP, 22,4 litros )

4. Relações Molares N 2 + 3H 2  2NH 3 Mol - 1Mol + 3Mol  2Mol Moléculas - 6 x10 23 + 18 x10 23  12 x10 23 Massa - 28g + 6g  34g Volume – 22,4L + 67,2L  44,8L

5. Cálculo Estequiométrico Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir três passos: 1º  conhecer a equação; 2º  Ajustar os coeficientes; 3º  Armar uma Regra de três;

7. Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de oxigênio gás? 1º  H 2 + O 2  H 2 O 2º  2 H 2 + O 2  2 H 2 O x(moléculas)

8. Identifique o dado do problema(aquilo que foi fornecido a fim de que você possa calcular o que foi pedido)... Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de oxigênio gás? 2 H 2 + O 2  2H 2 O 16(g) x(moléculas)

9. Retire da equação os valores necessários para calcular seu x. Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de gás oxigênio ? 2 H 2 + O 2  2 H 2 O 16(g) x(moléculas) 32(g) 2 x 6,0.10 23 (moléculas)

11. x = 16 . 12,04 x 10 23 = 6,02 x 10 23 moléc. 32

12. Relação Massa-Volume Ex.: Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por 12g de H 2 que reage com N 2 suficiente? 1º  N 2 + H 2  NH 3 2º  N 2 + 3 H 2  2 NH 3 6g 44,8 L 12g  x x = 12 . 44,8 = 89,6 L 6

13. Relação Mol -Volume Ex.: Quantos mols de CO 2 são produzidos a partir de 44, 8L de CO? 1º  CO + O 2  CO 2 2º  CO + ½ O 2  CO 2 22,4L  1Mol 44,8L  x x = 44,8 . 1 = 2 Mol 22,4L

22. Parte 1 (100%) 1º  CaCO 3  CaO + CO 2 100g  56g 100 t  56 t Resolução Parte 2 (Pureza) 100%  56 t 90%  X t X=50,4 t