teoria atômica

1. CIÊNCIAS NATURAIS
Professor Carlos Alexandre Ribeiro Dorte
TEORIA ATÔMICA

2. HISTÓRIA DO MODELO ATÔMICO

3. Evolução dos Modelos Atômicos

4. Já no início do séc.
XIX
John Daton (1766-1844)
“Os átomos são indivisíveis.”
Átomo:
(1807)
Partícula esférica, maciça,
neutra e indivisível

5. Nos finais do séc XIX...
Em 1897, descobriu o
elétron, partícula com
carga elétrica negativa e
muito pequena.

6. Em 1904
Thomson propôs um novo modeo
atómico....
Esfera com
carga
elétrica
positiva
Elétrons
(partículas
com carga
elétrica
negativa)

7. Thomson
Modelo do “pudim de passas”
Átomo:
Esfera de carga elétrica positiva, na qual
os elétrons de carga elétrica negativa, se
encontravam dispersos, em números
suficiente para tornar o átomo neutro.

8. No início do séc.
XX...
Rutherford (1871-1937)
Em 1908 reaizou uma
experiência que lhe permitiu
propor um novo modelo
atômico, também descobriu os
prótons (partícula localizada no
núcleo com carga positiva).

9. Experiência de Rutherford

10. Experiência de Rutherford
Resutados previstos segundos o modelo de Thomson:
A partículas a
deveriam atravessar as
folhas de outro sem
sofrer desvios.
A maior parte das
partículas comportava-se
como esperado, mas um
significativo número delas
desviam-se muito, podendo
mesmo voltar para trás.
Resutados obtidos:

11. Resultados da experiência de
Rutherford
Rutherford concuiu que existe, no interior do
átomo, uma região central positiva – o
núcleo, que exerce fortes forças repulsivas
sobre as partículas alfa.

12. Modelo proposto por
Rutherford (1911):O átomo é uma estrutura praticamente vazia, e não uma
esfera maciça;
É constituído por:
O átomo seria um sistema semelhante ao
sistema solar.
Núcleo muito pequeno com carga
positiva, onde se concetra quase
toda a massa do átomo.
Elétrons com carga negativa
movendo-se em volta do núcleo. Modelo Planetário

13. Em 1932....
Chadwik descobriu outro tipo
de partículas existente no
núceo do átomo: o nêutron
Os neutrões são partículas
sem carga elétrica.
James Chadwick
(1891-1974)

14. Em 1913...
Os elétrons movem-se em torno do
núcleo, em órbitas circulares bem
definidas
Camadas ou níveis

15. Modelo da NuvemModelo da Nuvem
EletrônicaEletrônica
SchrödingerSchrödinger
(1887-1961)(1887-1961) Núcleo
Prótons
(carga +1)
Nêutrons
(sem carga)
Núvem Eletrônica
Elétrons
(carga -1)

16. Há zonas à volta do núcleo onde é grande a probabilidade
de encontrar os elétrons (onde a nuvem eletrônica é mais
densa) e outra onde a probabilidade é menor (onde a
nuvem eletrônica é menos densa)

17. Modelo atômico de Bohr
O elétron descreve uma órbita
Linha onde existe a
certeza de encontrar o
elétron, com uma
dada energia
Modelo atômico Atual
O elétron ocupa uma orbita
Região do espaço onde
há probalidade de
encontrar um elétron
com uma dada energia

18. EXERCÍCIO PARA SER FEITO NA AULA COM AUXÍLIO DO PROFESSOR
Complete a tabela a seguir, com as informações
solicitadas.
QUESTÃO 1
ÁTOMO
PARTÍCULA ATÔMICA CARGA ELÉTRICA LOCALIZAÇÃO
PRÓTON
NÊUTRON
ELÉTRON

19. Quais as dimensões
do núcleo?
Se o átomo tivesse as
dimensões de um
estádio, o núcleo seria
do tamanho de uma
joaninha colocada no
centro do campo.

20. RESU
MO
Dalton (1803)
(átomo indivisível)
Thomson (1904)
(cargas positivas e negativas)
Bohr (1913)
(níveis de energia)
Schrodinger (1926)
(nuvem electrónica
Rutherford (1911)
(núcleo)
OBS:
por
ser
mais
prático,
fácil
de
visualizar e
de
compreender, o
modelo
de Rutherford-Bohr ainda continua sendo
muito utilizado para fins didáticos

21. EXERCÍCIOS
QUESTÃO 2
Uma importante contribuição do modelo de Rutherford
foi considerar o átomo constituído de:
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga
positiva.
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e
elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a
massa do elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por
elétrons.

22. EXERCÍCIOS
QUESTÃO 3
Relacione as características atômicas com os cientistas
que as propôs:
I. Dalton
II. Thomson
III. Rutherford
( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de
passas”.
( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de
bilhar.
( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema
solar”.

23. EXERCÍCIOS
QUESTÃO 4
(ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado
ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol
e a eletrosfera, a órbita dos planetas):
Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do átomo.
e) contém prótons e nêutrons.

24. EXERCÍCIOS
DO LIVRO
Trabalhando as ideias do capítulo
Página 53 (exercício 1)
Pense um pouco mais
Página 54 (exercícios 2, 3 e 4)

25. FIM
Professor Carlos Alexandre
carlosalexandrerj@yahoo.com.br