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MODELOS ATÓMICOS
Teoría atómica de
John Dalton
Explica las leyes
de partículas
minúsculas,
indivisibles e
inmutables de
los elementos
químicos
Postulaba que el
átomo debía ser
una esfera de
materia cargada
positivamente y
dentro de el
existían
electrones.
J. J. Thomson demostró que dentro de
los átomos hay unas partículas
diminutas, con carga eléctrica negativa, a
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electrones.
Modelo atómico de
Thomson
Algunos científicos investigaban distintos
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dando las famosas leyes clásicas de la
química. John Dalton fue uno de ellos
dando el primer modelo de un átomo.
Modelo atómico de
Rutherford
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  • 1. MODELOS ATÓMICOS Teoría atómica de John Dalton Explica las leyes de partículas minúsculas, indivisibles e inmutables de los elementos químicos Postulaba que el átomo debía ser una esfera de materia cargada positivamente y dentro de el existían electrones. J. J. Thomson demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se les dio el nombre de electrones. Modelo atómico de Thomson Algunos científicos investigaban distintos aspectos de las reacciones químicas dando las famosas leyes clásicas de la química. John Dalton fue uno de ellos dando el primer modelo de un átomo.
  • 2. Modelo atómico de Rutherford Modelo atómico de Bohr Dedujo que el átomo debía tener una corteza con electrones y tener un núcleo cargado positivamente Propuso que alrededor del núcleo del átomo giraban electrones en niveles bien definidos. MODELOS ATÓMICOS Ernest Rutherford demostró que los átomos no eran macizos sino que están “huecos” en su mayor parte y en el centro de el había un pequeño núcleo Niels Bohr descubrió que espectros atómicos discontinuos se originaban por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso