Universidad de Panamá
Facultad de Medicina
Informe de Laboratorio N°2
Cinética Química
Integrantes: Anel Pineda Profesora:...
2. En la parte experimental A, ¿cuál de las 2 reacciones se llevó a cobo más
rápido y por qué?
Concentración de 𝐍𝐚𝐇𝐂𝐎₃
𝑁𝑎𝐻...
3. Explique ¿cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo más rápido en la parte
B y por qué?
Velocidad de reacción del agua
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4. Explique ¿Cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo más rápido en la parte
C y por qué?
Velocidad de reacción de la past...
Anexos
En la imagen se puede observar los resultados de las experiencias desarrolladas
Un ejemplo de las experiencias
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Conclusiones
Anel Pineda
En todo tipo de reacciones existen factores o agentes que catalizan o
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  1. 1. Universidad de Panamá Facultad de Medicina Informe de Laboratorio N°2 Cinética Química Integrantes: Anel Pineda Profesora: Magalis Clarke Grupo 1.4 B Carolyne Pérez Fecha de entrega: Jueves 28 de Mayo del 2015 Cuestionario 1. Prepare un cuadro en el cual anotará todos los resultados obtenidos en la práctica Tabla de Resultados Parte Experimental Tiempo de reacción A Agua Caliente (80°C) 154 s Agua Fría (10°C) 435 s B Pastilla en Agua 260 s Pastilla en Vinagre 670 s C Pastilla Entera 260 s Pastilla Pulverizada 230 s
  2. 2. 2. En la parte experimental A, ¿cuál de las 2 reacciones se llevó a cobo más rápido y por qué? Concentración de 𝐍𝐚𝐇𝐂𝐎₃ 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂₃ = 22,94(1) + 1,01(1) + 12,01(1) + 15,999(3) = 83,96 𝑔 𝑚𝑜𝑙 1,976 𝑔 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 10 𝑚𝐿 ( 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 83,96 𝑔 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 )( 1000 𝑚𝐿 1 𝐿 ) = 𝟐, 𝟑𝟓𝟒 𝑴 𝑵𝒂𝑯𝑪𝑶 𝟑 Velocidad de reacción del agua fría 𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛 = 2,354 𝑀 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 435 𝑠 = 𝟓, 𝟒𝟏𝒙𝟏𝟎−𝟑 𝐌/𝐬 Velocidad de reacción del agua caliente 𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛 = 2,354 𝑀 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 154 𝑠 = 𝟏, 𝟓𝟑𝒙𝟏𝟎−𝟐 𝐌/𝐬 La reacción en agua caliente se llevó a cabo más rápido, ya que el calor es un catalizador físico. Al aumentar la temperatura, se aumenta la energía cinética de las moléculas y esto proporciona una mayor velocidad en la reacción.
  3. 3. 3. Explique ¿cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo más rápido en la parte B y por qué? Velocidad de reacción del agua 𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛 = 2,354 𝑀 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 260 𝑠 = 𝟗, 𝟎𝟓𝒙𝟏𝟎−𝟑 𝐌/𝐬 Velocidad de reacción del Vinagre 𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛 = 2,354 𝑀 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 670 𝑠 = 𝟑, 𝟓𝟏𝒙𝟏𝟎−𝟑 𝐌/𝐬 En esta parte nos dio como resultado, que la reacción se llevó a cabo más rápido en el agua, pero aquí tuvimos un error. La reacción debería ser más rápida en vinagre, porque el alka-seltzer está compuesto de bicarbonato de sodio y a su vez contiene componentes de ácido acético; entonces el vinagre tiene de igual manera ácido acético y cuando se mezclan ambos se produce una reacción ácido-base en donde el ácido acético cede un protón que al combinarse con el bicarbonato produce la efervescencia.
  4. 4. 4. Explique ¿Cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo más rápido en la parte C y por qué? Velocidad de reacción de la pastilla entera 𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛 = 2,354 𝑀 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 260 𝑠 = 𝟗, 𝟎𝟓𝒙𝟏𝟎−𝟑 𝑴/𝒔 Velocidad de reacción de la pastilla pulverizada 𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛 = 2,354 𝑀 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 230 𝑠 = 𝟏, 𝟎𝟐𝒙𝟏𝟎−𝟐 𝑴/𝒔 La reacción se dio más rápido con la pastilla pulverizada que con la pastilla entera debido a que es más fácil disolver algo donde haya una mayor superficie de contacto con el disolvente (aumentando así la velocidad de reacción); que la pastilla entera, que se disuelve primero la parte más superficial hacia adentro y esto toma un poco más de tiempo.
  5. 5. Anexos En la imagen se puede observar los resultados de las experiencias desarrolladas Un ejemplo de las experiencias realizadas fue la de medir la velocidad de la reacción entre una pastilla de alka- seltzer entera y otra pulverizada. En la imagen se puede observar restos de efervescencia en el vaso químico con la pastilla entera; mientras que en la pastilla pulverizada no se percibe residuos de efervescencia.
  6. 6. Conclusiones Anel Pineda En todo tipo de reacciones existen factores o agentes que catalizan o intervienen en el desarrollo de la misma. En nuestro laboratorio se pudo determinar ciertos factores como tamaño de la partícula, temperatura, entre otras. Tome mis anotaciones y llegue a las siguientes conclusiones:  A mayor temperatura del disolvente el soluto se disolverá más rápido.  Cuando se aumenta el área de contacto superficial del soluto la reacción de disolvencia se ejecuta más rápido.  La pastilla se disuelve más rápido con el vinagre debido a sus componentes químicos, que favorecen una mayor velocidad en la reacción.  A menor tamaño de la partícula se obtiene una mayor velocidad en la reacción, ya que facilita el contacto entre los reactivos. Es importante conocer estos factores, porque al momento de realizar una experiencia con carácter investigativa debemos de tener en cuenta que factores podrían afectar nuestra investigación. Carolyne Pérez La solubilidad es la propiedad que tienen las sustancias de poder formar un sistema homogéneo con un solvente. La solubilidad de una sustancia en un determinado solvente se mide por la cantidad máxima de gramos de soluto que pueden disolverse en 100 g de solvente hasta formar una solución saturada, a una temperatura determinada. Pero se dan ciertos factores externos a la reacción que favorecen a una modificación en la velocidad de la reacción ya sea a favor o en contra de esta. Una ventaja de estos factores es que al momento de realizar una experiencia química podemos hacer uso de estos factores para favoreces las diferentes reacciones que efectuemos; pero también serían una desventajas ya que así como pueden favorecer, causan alteraciones o representan atrasos en las pruebas.

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