Universidad de Panamá
Facultad de Medicina
Informe de Laboratorio N°3
Velocidad de Reacción
Integrantes: Anel Pineda Profe...
Dependencia del tiempo de avance de una reacción en términos de la
concentración de los reactivos
𝑽𝒕𝒊𝒐𝒔𝒖𝒍𝒇𝒂𝒕𝒐
(𝒎𝑳)
𝑽 𝒂𝒈𝒖𝒂
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Dependencia del tiempo de avance de una reacción en términos de la
temperatura de los reactivos
Temperatura (°C) Tiempo (s...
6. ¿Qué efecto tiene la temperatura sobre la velocidad con que ocurre la
reacción para las mismas concentraciones iniciale...
 Parte II
Temperatura (°C) Tiempo (s) Velocidad de
reacción
10°C 112 2,27x10−3
M/s
20°C 65 3,91x10−3
M/s
35°C 40 6,35x10−...
Conclusiones
Anel Pineda
En esta experiencia pudimos observar cómo afectan ciertos factores en la
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  1. 1. Universidad de Panamá Facultad de Medicina Informe de Laboratorio N°3 Velocidad de Reacción Integrantes: Anel Pineda Profesora: Magalis Clarke Grupo 1.4 B Carolyne Pérez Fecha de entrega: Jueves 18 de junio del 2015 Reacción de ácido clorhídrico con una disolución de tiosulfato de sodio 1. ¿Qué productos se forman? Escribe la ecuación iónica y la molecular balanceada para esta reacción.  Ecuación Molecular: Na2S2O3 (ac) + 2HCl(ac) → 2NaCl(ac) + SO2(g) + S(s) + H2 O(l)  Ecuación Iónica 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3( 𝑎𝑐) + 2𝐻+ (𝑎𝑐) + 2𝐶𝑙− (𝑎𝑐) → 2𝑁𝑎+ (𝑎𝑐) + 2𝐶𝑙− ( 𝑎𝑐) + 𝑆𝑂2− ( 𝑔) + 𝑆𝑂(𝑠) + 𝐻2 𝑂(𝑙) 2. ¿Cuál es el número de oxidación del azufre en los productos? El número de oxidación de azufre en los productos es 0 en S y SO2-; 4+ SO2 ; y en SO tiene 2+ como numero de oxidación.
  2. 2. Dependencia del tiempo de avance de una reacción en términos de la concentración de los reactivos 𝑽𝒕𝒊𝒐𝒔𝒖𝒍𝒇𝒂𝒕𝒐 (𝒎𝑳) 𝑽 𝒂𝒈𝒖𝒂 (𝒎𝑳) 𝑽 𝑯𝑪𝒍 (𝒎𝑳) 𝑽𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍 (𝒎𝑳) 𝑪𝒕𝒊𝒐𝒔𝒖𝒍𝒇𝒂𝒕𝒐 (𝑴) 𝑪 𝑯𝑪𝒍 (𝑴) 𝑻𝒊𝒆𝒎𝒑𝒐 (segundo s) 5 0 1 6 0,254 3 70 4 1 1 6 0,203 3 137 3 2 1 6 0,152 3 148 2 3 1 6 0,102 3 170 1 4 1 6 0,0508 3 190  Concentración inicial del tiosulfato 2g Na2S2O3 ( 1 mol Na2S2O3 158,08 g Na2S2O3 ) = 0,0127 mol Na2S2O3 M = 0,0127 mol 0,050 L = 𝟎, 𝟐𝟓𝟒 𝐦𝐨𝐥/L  Concentración final 𝐶1 𝑉1 = 𝐶2 𝑉2 𝐶2 = 0,254 (4mL) (5mL) = 𝟎, 𝟐𝟎𝟑 𝐦𝐨𝐥/𝐋 𝐶2 = 0,254 (3mL) (5mL) = 𝟎, 𝟏𝟓𝟐 𝐦𝐨𝐥/𝐋 𝐶2 = 0,254 (2mL) (5mL) = 𝟎, 𝟏𝟎𝟐 𝐦𝐨𝐥/𝐋 𝐶2 = 0,254 (1mL) (5mL) = 𝟎, 𝟎𝟓𝟎𝟖 𝐦𝐨𝐥/𝐋
  3. 3. Dependencia del tiempo de avance de una reacción en términos de la temperatura de los reactivos Temperatura (°C) Tiempo (s) 10°C 112 20°C 65 35°C 40 50°C 18 80°C 8 Cuestionario 1. ¿Por qué la solución se enturbia a medida que pasa el tiempo? La solución se enturbia debido al proceso de formación de un precipitado de azufre cuando el tiosulfato de sodio reacciona con el ácido clorhídrico. 2. ¿Para qué se detiene el cronometro, cada vez, cuando se forma el precipitado? Porque deteniendo el cronometro podemos tomar el tiempo para calcular la velocidad de reacción y de esa forma podemos determinar qué factores incrementan o disminuyen la velocidad de reacción. 3. ¿Por qué se mantiene constante el volumen de la disolución resultante de la mezcla? El volumen se mantiene constante porque a medida que decrece la cantidad de tiosulfato de sodio, aumenta la cantidad de agua en la reacción 4. ¿Por qué se varia solo la concentración inicial de tiosulfato y no también la de ácido clorhídrico? La concentración del ácido clorhídrico no varía debido a que el volumen del ácido se mantuvo constante. En cambio, el volumen del tiosulfato de sodio era cada vez menor, ya que era la muestra variable 5. ¿Por qué es necesario seguir temperando la solución cuando ocurre la reacción? Porque necesitamos saber si hay algún cambio en la Temperatura
  4. 4. 6. ¿Qué efecto tiene la temperatura sobre la velocidad con que ocurre la reacción para las mismas concentraciones iniciales? A medida que aumenta la temperatura, aumenta la velocidad de reacción. Esto se debe a que al aumentar la temperatura, aumenta el número de moléculas con una energía mayor a la de energía de activación y esto da resultado a un aumento en el número de choques efectivos. 7. Calcular las velocidades obtenidas durante todo el experimento expresándolas en moles/L-s  Parte I velocidad = 0,254M 70 s = 3,63𝑥10−3 𝑀/𝑠 velocidad = 0,203M 137 s = 1,48𝑥10−3 𝑀/𝑠 velocidad = 0,152M 148 s = 1,03𝑥10−3 𝑀/𝑠 velocidad = 0,102M 170 s = 6𝑥10−4 𝑀/𝑠 velocidad = 0,0508 190 s = 2,67𝑥10−4 𝑀/𝑠 Concentración 𝐓𝐢𝐞𝐦𝐩𝐨 (segundos) Velocidad de Reacción 0,254 70 3,63𝑥10−3 𝑀/𝑠 0,203 137 1,48𝑥10−3 𝑀/𝑠 0,152 148 1,03𝑥10−3 𝑀/𝑠 0,102 170 6𝑥10−4 𝑀/𝑠 0,0508 190 2,67𝑥10−4 𝑀/𝑠 Análisis de los Resultados En losresultadosde laexperienciase obtuvoloesperado.Yaque las velocidadesde lasreaccionesdonde se encontrabauna concentraciónaltade Tiosulfatode sodio,fue muchomás rápidaen comparación conlas solucionesque poseíanpequeñas concentracionesde Tiosulfatode sodio. Esto sucede debidoaque al incrementarse laconcentraciónde los reactantes,lafrecuenciade colisión de laspartículas tambiénse incrementa, produciendounamayorinteracción entre estasy se agilizalareacción.
  5. 5.  Parte II Temperatura (°C) Tiempo (s) Velocidad de reacción 10°C 112 2,27x10−3 M/s 20°C 65 3,91x10−3 M/s 35°C 40 6,35x10−3 M/s 50°C 18 0,014 M/s 80°C 8 0,032 M/s velocidad = 0,254M 112 s = 2,27𝑥10−3 𝑀/𝑠 velocidad = 0,254M 65 s = 3,91𝑥10−3 𝑀/𝑠 velocidad = 0,254M 40 s = 6,35𝑥10−3 𝑀/𝑠 velocidad = 0,254M 18 s = 0,014 𝑀/𝑠 velocidad = 0,254M 8 s = 0,032 𝑀/𝑠 Análisis de los Resultados En esta experiencia se obtuvo que cuando una reacción es expuesta a altas temperaturas mayor será la velocidad de reacción. La influencia que tiene la temperatura en la velocidad de la reacción es que con independencia de que sea exotérmica o endotérmica. El hecho esta de que, al aumentar la temperatura, aumenta el número de moléculas o partículas con energía de activación, con lo que aumenta el número de choques efectivos y su velocidad se duplica por cada 10°C de aumento de temperatura.
  6. 6. Conclusiones Anel Pineda En esta experiencia pudimos observar cómo afectan ciertos factores en la velocidad de una reacción. Para ser más específico trabajamos con la concentración de un sustrato y la temperatura a que está expuesta una reacción química. Los resultados fueron los esperados en ambas partes. En el caso de la experiencia de la temperatura se obtuvo lo siguiente: Las soluciones que se encontraban más frías su velocidad de reacción fue más lenta y las soluciones que fueran expuestas a altas temperaturas la velocidad de la reacción fue mucho más rápido. En el caso de la experimentación con la concentración de un sustrato se obtuvo los siguientes resultados: Las soluciones preparadas con una concentración mayor de Tiosulfato de sodio contaban con una velocidad de reacción más rápida que las soluciones de menor concentración de tiosulfato de sodio. Carolyne Pérez Pude observar que las velocidades de las reacciones son catalizadas por ciertos factores que influyen en la reacción química. A medida que transcurre el tiempo de una reacción su velocidad disminuye debido a que el sustrato que entra en reacción esta próximo de acabarse. Con lo anterior puedo determinar la velocidad de una reacción dividiendo la concentración molar de un compuesto o sustancia entre el tiempo que perduró la reacción. Otro punto que puedo destacar es que desarrollamos las experiencias pero no analizamos en que podríamos utilizar los conocimientos adquiridos. Estas experiencias de velocidades de las reacciones son muy aplicables a nivel de las industrias, ya que cada segundo en una producción de x o y producto representa dinero; y se puede observar que cuando una producción se atrasa representa pérdidas de dinero.

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