1. Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Departamento Acadêmico de Química e Biologia
Curso: Técnico Integrado
Profa. Regiane L. B. Strapasson
Lista de exercícios: Equilíbrio Químico
01. Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:
a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
c) os reagentes são totalmente consumidos.
d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
e) a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária.
02. (CEFET – PR) Com relação ao equilíbrio químico, afirma-se:
I. O equilíbrio químico só pode ser atingido em sistemas fechados (onde não há troca de
matéria com o meio ambiente).
II. Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (concentração,
densidade, massa e cor) permanecem constantes.
III. Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (colisões entre
moléculas, formação de complexos ativados e transformações de uma substâncias em
outras) permanecem em evolução, pois o equilíbrio é dinâmico.
É (são) correta(s) a(s) afirmação(ões):
a) Somente I e II.
b) Somente I e III.
c) Somente II e III.
d) Somente I.
e) I, II e III
03. (PUC-PR) O gráfico relaciona o número de mols de M e P à medida que a reação se
processa para o equilíbrio:
mM + nN ⇄ pP + qQ
Concentração
De acordo com o gráfico, é correto afirmar:
a) em t1, a reação alcançou o equilíbrio;
b) no equilíbrio, a concentração de M é maior que a concentração de P;
c) em t2, a reação alcança o equilíbrio;
d) no equilíbrio, as concentrações de M e P são iguais;
e) em t1, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.

2. 04. (ACAFE-SC) Dado o sistema N2 + 3 H2 ⇄ 2 NH3, a constante de equilíbrio é:
05. (UFMG) Considere a reação hipotética
Considere também o gráfico da velocidade em função do tempo dessa reação.
Com base nessas informações, todas as afirmativas estão corretas, exceto:
a) no instante inicial, a velocidade v1 é máxima.
b) no instante inicial, as concentrações de C e D são nulas.
c) no instante x, as concentrações dos reagentes e produtos são as mesmas.
d) no instante x, a velocidade v2 é máxima.
e) no instante x, as concentrações de A e B são as mesmas que no instante y.
06. Na equação abaixo, após atingir o equilíbrio químico, podemos concluir a respeito da
constante de equilíbrio que:
a) Quanto maior for o valor de Kc, menor será o rendimento da reação direta.
b) Kc independe da temperatura.
c) Se as velocidades das reações direta e inversa forem iguais, então K = 0.
d) Kc depende das molaridades iniciais dos reagentes.
e) Quanto maior for o valor de Kc, maior será a concentração dos produtos.

3. 07. A uma dada temperatura, a reação:
2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g)
apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio:
-2
[HI] = 2,2 x 10 mol/L
-3
[H2] = 1,0 x 10 mol/L
-2
[I2] = 2,5 x 10 mol/L
Calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação.
08. Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação:
2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)
Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de
oxigênio. Depois de algum tempo o sistema atingiu o equilíbrio, o número de mols de trióxido
de enxofre medido foi 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é:
a) 0,53
b) 0,66
c) 0,75
d) 1,33
e) 2,33
09. Foram colocados em um recipiente fechado, de capacidade 2 litros: 6,5 mols de CO e
5 mols de NO2. À 200ºC o equilíbrio foi atingido e verificou-se que haviam sido formados 3,5
mols de CO2. Podemos dizer que o valor de Kc para o equilíbrio dessa reação é:
a) 4,23
b) 3,84
c) 2,72
d) 1,96
e) 3,72

4. 10. Em um recipiente de 400 mL, são colocados 2 mols de PCl5 gasoso a uma
determinada temperatura. Esse gas se decompõe segundo a reação química abaixo, e, o
equilíbrio foi alcançado quando 20% do pentacloreto de fósforo reagiram (% em mols). O valor
da constante de equilíbrio, Kc, nessas condições, vale:
a) 4,0
b) 1,0
c) 0,5
d) 0,25
e) 0,025
11. Qual o efeito produzido sobre o equilíbrio
2 NO(g) + O2(g) ⇄ 2 NO2(g) ∆H < 0, quando se provoca:
a) aumento da concentração de NO?
b) diminuição da concentração de O2?
c) diminuição da concentração de NO2?
d) diminuição da pressão total?
e) aumento da temperatura?
12. Nitrogênio e hidrogênio reagem para formar amônia segundo a equação:
N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g) + 22 Kcal
Se a mistura dos três gases estiver em equilíbrio, qual o efeito, em cada situação, sobre a
quantidade de amônia, se provocar:
I- Compressão da mistura
II- Aumento da temperatura
III- Introdução de hidrogênio
a) Aumenta, aumenta, aumenta
b) Diminui, aumenta, diminui
c) Aumenta, aumenta, diminui
d) Diminui, diminui, aumenta
e) Aumenta, diminui, aumenta

5. 13. Considere a reação em equilíbrio químico:
N2(g) + O2(g) ⇄ 2 NO(g)
É possível desloca-lo para a direita:
a) Retirando N2 existente.
b) Removendo NO formado.
c) Introduzindo catalisador.
d) Diminuindo a pressão, à temperatura constante.
e) Aumentando a pressão, à temperatura constante.
14. Queremos aumentar a concentração de CO2(g) no equilíbrio abaixo:
CO(g) + H2O (g) ⇄ CO2(g) + H2 (g)
Para isso ocorrer devemos:
a) Aumentar a pressão sobre o sistema.
b) Diminuir a pressão sobre o sistema.
c) Adicionar H2(g) ao sistema.
d) Retirar H2O (g) do sistema
e) Adicionar CO(g) ao sistema.
15. O equilíbrio gasoso, representado pela equação:
N2(g) + O2(g) ⇄ 2 NO(g) - 88KJ
É deslocado no sentido de formação de NO(g), se:
a) A pressão for abaixada.
b) N2(g) for retirado.
c) A temperatura for aumentada.
d) For adicionado um catalisador sólido ao sistema.
e) O volume do recipiente for diminuído.
16. Um recipiente fechado contém o sistema gasoso representado pela equação:
2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)
Sob pressão de 6,0 atm e constituído por 0,4 mols de SO2(g), 1,6 mols de O2(g) , O2(g) e 2,0 mols
de SO3(g). Determine o valor da constante de equilíbrio do sistema em termos de pressões parciais.

6. GABARITO
1- b
2- e
3- c
4- d
5- c
6- e
-1
7- Kc = 0,05 ou Kc = 0,5.10
8- d
9- c
10- d
11- a) O equilíbrio é deslocado para a direita, aumentando a formação de NO2.
b) O equilíbrio é deslocado para a esquerda, diminuindo a formação de NO2.
c) O equilíbrio é deslocado para a direita, aumentando a formação de NO2.
d) O equilíbrio é deslocado para a esquerda, diminuindo a formação de NO2.
e) A reação direita é exotérmica (∆H < 0), aumentando a temperatura, favorece a
reação inversa, então o equilíbrio é deslocado para a esquerda, diminuindo a
formação de NO2.
12- e
13- b
14- e
15- c
16- Kp = 10,4