O documento resume as principais funções químicas inorgânicas como ácidos, bases, sais e óxidos. Explica como cada um se comporta em solução aquosa, dissociando-se em íons. Fornece exemplos de compostos para cada função e aplicações comuns como o uso do ácido sulfúrico na indústria e do dióxido de carbono nas plantas.

1. Funções Químicas
CAS, 2010

2. FUNÇÕES QUÍMICAS (INORGÂNICAS)
Grupos que apresentam propriedades
químicas semelhantes.
As principais são:
• ÁCIDOS
• BASES (ou HIDRÓXIDOS)
• SAIS
• ÓXIDOS

3. ARRHENIUS
Químico sueco que criou o conceito de dissociação
iônica. Alguns compostos químicos, quando em
solução aquosa, se dissociam, ou seja, quebram-se em
íons.
A solução formada recebe o nome de solução iônica
ou solução eletrolítica. Graças as cargas elétricas
dissolvidas nessas soluções, elas adquirem a
capacidade de conduzir corrente elétrica.
Alguns compostos químicos quando em solução
aquosa, não se dissociam em íons e, portanto não
conduzem corrente elétrica. São as soluções não-
eletrolíticas.

4. ÁCIDOS
Compostos moleculares que, quando em solução
aquosa, se ionizam, formam uma solução
eletrolítica, sendo que o cátion é sempre o
HIDROGÊNIO.
De modo geral, os ácidos tem sabor azedo. Ex:
O limão (ácido cítrico)
O vinagre (ácido acético)
OBS: Embora esses dois ácidos sejam orgânicos, essa
propriedade também está presente nos ácidos
inorgânicos.

5. Ácidos conhecidos:
HCl (ácido clorídrico);
HNO3 (ácido nítrico);
H2SO4 (ácido sulfúrico);
H3PO4 (ácido fosfórico).
Observe a presença obrigatória do
HIDROGÊNIO.

6. Na dissociação, o cátion é sempre hidrogênio, mas o
ânion pode ser composto de átomos de mais de um
elemento. Veja os exemplos:
• Solução de ácido clorídrico – HCl
HCl  H + Cl
cátion hidrogênio ânion cloro
• Solução de ácido sulfúrico – H2SO4
H2SO4  2H + SO4
cátion hidrogênio ânion sulfato

7. Onde os ácidos são usados?
Ácido Clorídrico
Vendido comercialmente, impuro, com o nome
de ácido muriático. Ele é usado por exemplo,
para limpar o excesso de rejuntee cimento em
pisos de cerâmica.
Esse ácido também está presente em nosso
estômago, no suco gástrico.
Usado na prospecção de petróleo, injetado nas
rochas, dissolve parte delas, facilitando o fluxo do
petróleo até a superfície.

8. Onde os ácidos são usados?
Ácido Acético
Presente no vinagre;
Usado na aspirina;
Utilizado para tingir tecidos;
Preservar madeiras e
Dissolver gomas,
entre outras aplicações.

9. Onde os ácidos são usados?
Ácido Salicílico
Foi primeiramente extraído do salgueiro,
árvore também conhecida como chorão.
Alguns analgésicos, como a aspirina, usam um
derivado de ácido acético e salicílico.

10. Onde os ácidos são usados?
Ácido Sulfúrico
Utilizado na refinação do petróleo;
Na indústria siderúrgica;
Na fabricação de adubos e tintas;
Está presente nas baterias dos carros.

11. Onde os ácidos são usados?
Ácido Cítrico
Ingerimos com freqüência e é encontrado no
limão e nas demais frutas cítricas, importante
na prevenção de uma doença chamada
escorbuto.

12. DNA
Para os seres vivos, um dos mais importantes
ácidos, é o DNA (ácido desoxirribonucléico),
presente em todas as células do corpo
humano e responsável pelo armazenamento
da herança genética.

13. BASES
• Também chamadas de hidróxidos, são
compostos químicos que se ionizam na água,
como os ácidos; e o ânion formado é sempre
OH, conhecido como radical hidroxila. O
cátion em geral é um metal.
• Tem gosto adstringente, semelhante ao de
uma fruta verde, como banana ou caju.

14. Nunca experimente uma base,
pois as bases costumam ser
extremamente corrosivas.

15. Veja alguns exemplos:
• Hidróxido de sódio (soda cáustica) – Na OH
NaOH  Na + OH
cátion sódio ânion hidroxila
• Hidróxido de cálcio – Ca(OH)2
Ca(OH)2  Ca + 2 OH
cátion cálcio ânion hidroxila

16. Onde as bases são usadas?
Hidróxido de Sódio
Também conhecido como soda cáustica, é um
sólido esbranquiçado.
Utilizado na fabricação de papel e sabão;
Já foi muito utilizado para desentupir canos.
CUIDADO – ela tem alto poder corrosivo

17. Onde as bases são usadas?
Hidróxido de Cálcio
 Também conhecido como cal hidratada, é
usado na fabricação do açúcar refinado e
na mistura com cimento nas massas de
construção.
Hidróxido de Amônia
Também chamado de amoníaco,
está presente em alguns produtos
de limpeza doméstica

18. INDICADORES
• Hortênsia, se desenvolve bem em
lugares montanhosos e frios como
Campos do Jordão, Holambra(SP) e
Gramado(RS). Existem hortênsias
azuis e cor-de-rosa.
• Em solos ácidos elas são azuis, e em
solos alcalinos são cor-de-rosa. Isso
acontece porque essas plantas
contêm uma substancia que altera a
cor da flor, conforme estejam em
presença de uma solução ácida ou
alcalina.
• Muitas flores tem características
semelhantes.

19. SAIS
o São compostos que em solução aquosa,
sofrem dissociação e apresentam pelo menos
um cátion diferente de H e um ânion diferente
de OH.
o Essa propriedade faz com que os sais
conduzam corrente elétrica quando em
solução aquosa.
o Em geral apresentam sabor salgado.

20. Alguns exemplos de sais e seus
íons quando em água:
Cloreto de sódio – NaCl
NaCl  Na + Cl
cátion sódio ânion cloreto
Cloreto de potássio – KCl
KCl  K + Cl
cátion potássio ânion cloreto

21. Reação de Neutralização
• Os ácidos combinam-se facilmente com as
bases, e o reseultado é sempre um sal e água.
Ex: HCl + NaOH  NaCl + H2O
• Esse tipo de reação é chamado de reação de
neutralização. Com uma base podemos anular
o efeito de um ácido, e com um ácido
podemos anular o efeito de uma base. Daí o
nome da reação.

22. • A substância injetada
pela abelha é ácida, e a
dor causada por ela pode
ser aliviada por uma
base, como: sabão ou cal
hidratado.
• Já a substância injetada
pelo marimbondo é
alcalina e a dor da
ferroada só pode ser
aliviada usando-se
vinagre ou suco de limão.

23. Óxidos
É formado por compostos que envolvem
apenas dois elementos químicos, um dos
quais obrigatoriamente é o oxigênio.
São exemplos de óxidos:
• ZnO – óxido de zinco;
• CO2 – dióxido de carbono ou gás carbônico;
• SO2 – dióxido de enxofre;
• K2O – óxido de potássio.

24. Onde são encontrados os óxidos?
Gás Carbônico
É um óxido muito importante
para os seres vivos, porque é
fundamental para que as
plantas realizem fotossíntese.
Está presente nos refrigerantes,
refrescos aos quais são
adicionados gás carbonico, o
que os torna mais saborosos.

25. Onde são encontrados os óxidos?
Ferrugem
Também é um óxido.
O ferro de grades, portões,
automóveis e arames reage
aos poucos com o oxigênio
do ar, formando a ferrugem,
que não é senão óxido de
ferro.

26. Onde são encontrados os óxidos?
• De modo geral, os metais são encontrados na
natureza sob a forma de óxidos. O ferro, por
exemplo, é obtido a partir de dois minérios:
magnetita (Fe3O4) e hematita (Fe2O3), ambos
óxidos de ferro encontrados natureza.

27. Um ótimo Final de Semana!!!
Com carinho, profª Raquel