1. FUERZAS INTERMOLECULARES
Fuerzas de atracción que existen entre las
moléculas de la misma o diferente especie
 Interacción dipolo-dipolo
 Puente o enlace de hidrógeno
Fuerzas de dispersión de London (dipolo
inducido-dipolo inducido)

2. Interacción dipolo-dipolo
 Atracción que existe entre el extremo
positivo de una molécula polar y el final
negativo de otra molécula polar.
 Se presenta en moléculas polares.
 Son relativamente débiles comparadas
con las fuerzas electrostáticas (ion-ion)
presentes en compuestos iónicos.

3. Molécula de HCl
Molécula de
clorometano

4. Puente o enlace de hidrógeno
 Tipo de atracción dipolar especialmente
fuerte que existe entre un átomo de H de
un enlace polar (H-N, H-O, H-F) y un par
de electrones no compartidos de un
átomo electronegativo cercano (N, O, F)
de otra molécula.

5. Aunque el puente de hidrógeno tiene solo el 10% de la
fuerza de un enlace covalente, es bastante más fuerte
que otras atracciones dipolo-dipolo.

6. El puente de hidrógeno se
representa mediante una
línea punteada; el H debe
quedar entre dos átomos
electronegativos (O, N, F)
unido a uno por enlace
covalente y al otro por
atracción.

7.  El puente de hidrógeno no solo ejerce
efectos profundos sobre las propiedades
físicas de un compuesto, sino que también
juega un papel importante en la fijación de
las formas de las moléculas grandes.
 A los líquidos que se unen por este tipo de
fuerzas se les conoce como líquidos
asociados.

8. Peso molecular

9. Fuerzas de dispersión de London
 Fuerza de atracción existente entre
moléculas no polares, mediante dipolos
instantáneos generados por el movimiento de
los electrones.
 Los compuestos no polares tienen puntos
de fusión y ebullición muy bajos debido a
que este tipo de fuerzas son muy débiles.

10. Molécula no polar Molécula no polar
En determinado
momento los
electrones se pueden
cargar más de un lado
formando un dipolo
instantáneo
Dipolo Dipolo
instantáneo inducido

11. La intensidad de las fuerzas de dispersión de
London depende de:
Peso molecular
“Entre mayor es el peso molecular, mayor es la
intensidad de las fuerzas de dispersión de
London”
CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH3
Octano Butano
pe = 126 ºC pe = -0.4 ºC

12. Superficie molecular
Para compuestos de peso molecular similar
“Entre mayor es la superficie molecular,
mayor es la intensidad de las fuerzas de
dispersión de London”

13. Puentes de hidrógeno Aumento en la
intensidad de los
diferentes tipos de
Dipolo-dipolo normal fuerzas
Dispersión de London

14. EFECTO DE LAS FUERZAS INTERMOLECULARES
EN LAS PROPIEDADES FÍSICAS DE UN
COMPUESTO ORGÁNICO
Punto de fusión
 Temperatura a la que un sólido se convierte en
líquido.
 Depende del tipo de fuerzas que unen a las
moléculas y del empaquetamiento de éstas en la
red cristalina.

15. Punto de ebullición
 Temperatura a la cual el compuesto líquido se
convierte en gas.
 Depende de la intensidad de las fuerzas que
unen a las moléculas en el estado líquido.
 Los alcanos al ser no polares tienen puntos de
ebullición relativamente bajos (fuerzas de
dispersión de London).

16. Comparación del punto de ebullición de
diferentes clases de compuestos orgánicos
Nombre Estructura PM μ (D) pe (º C)
n-Pentano CH3CH2CH2CH2CH3 72 0 36
Cloruro de CH3CH2CH2 - Cl 78.5 2.10 47
n-propilo
Butiraldehído CH3CH2CH2CH=O 72 2.72 76
Alcohol CH3CH2CH2CH2 -OH 74 1.63 118
N-butílico