1. 1
SOLUBILIDAD
Es la cantidad máxima de un soluto que
puede disolverse en una cantidad dada
de un solvente a una temperatura y
presión específicas o determinadas
Es una propiedad intrínseca de las
sustancias para su identificación
Se utiliza para indicar el fenómeno
cualitativo de un proceso de disolución y
también para expresar cuantitativamente la
composición de las soluciones

2. 2
Si el disolvente no lo admite y se
deposita en el fondo del recipiente
Solución no saturada es aquella que contiene
menor cantidad de sustancia disuelta que la
correspondiente a la disolución saturada.
DISOLUCIÓN
Fase física y
enteramente
homogénea de dos
o más sustancias y
pueden ser en
forma general
gaseosas, líquidas
o sólidas
Si existe más
cantidad de soluto
Existen las expresiones: muy diluida,
diluida, algo concentrada, concentrada y
muy concentrada que expresan una
gradación creciente en la cantidad de soluto
disuelto en la disolución.
MUY DILUIDA
DILUIDA
ALGO CONCENTRADA
CONCENTRADA
MUY CONCENTRADA
SATURADA
NO SATURADA
SOBRE SATURADA
p. p. m.
p. p. b.
FORMALIDAD (F)
Si el soluto se disuelve por efecto de la T y P

3. 3
CANTIDAD DE SUSTANCIA DISUELTA (SOLUTO) EN
UN PESO O EN VOLUMEN DETERMINADO DE
DISOLUCION O DE DISOLVENTE
CONCENTRACION
UNIDADES FISICAS UNIDADES QUIMICAS
MASA O PESO Y
VOLUMEN
MOLES Y EQ-GRAMO

4. .
4
CONCENTRACIÓN
EN UNIDADES
m (soluto)
C m/V =  x 0
/1
V (solución)
m (soluto)
C % =  x 100
V (solución)
m (soluto)
C m/m =  x 0
/1
m (disolvente)
m (soluto)
C %=  x 100
V(disolvente)
V(soluto)
C V/V=  x 0
/1
V(disolvente)
m (soluto)
C %=  x 100
m (disolvente)
V (soluto)
C % =  x 100
V (solución)
V (soluto)
C V/V =  x 0
/1
V (solución)
m (soluto)
C % =  x 100
m (solución)
m (soluto)
C m/m =  x 0
/1
m (solución)
m (soluto)
C m/V =  x 0
/1
V(disolvente)
V (soluto)
C % =  x 100
V(disolvente)

5. ,
5
CONCENTRACIÓN DE
DISOLUCIONES
CONCEPTO
Relación que existe entre las
correspondientes cantidades de sustancia
disuelta (soluto) en un volumen o en un peso
determinado de solución (disolución) o de
disolvente
CONCENTRA
CIÓN
UNIDADES
FISICAS
CONCENTRA
CIÓN
MOLAR
(M)
CONCENTRA
CIÓN
NORMAL
(N)
CONCENTRA
CIÓN
MOLAL
(m)
FRACCIÓN
MOLAR
(X)
m (soluto)
C % =  x 100
V (solución)
m (soluto)
C =  x 0
/1
m (disolvente)
m (soluto)
C =  x 100
V(disolvente)
V (soluto)
C =  x 0
/1
V(disolvente)
m (soluto)
C =  x 100
m (disolvente)
V (soluto)
C % =  x 100
V (solución)
m (soluto)
C % =  x 100
m (solución)
m (soluto)
C =  x 0
/1
V(disolvente)
V (soluto)
C =  x 100
V(disolvente)

6. 1.- a)
PROBLEMAS TIPO:
♦ Encontrar la concentración de una disolución cuando se
disuelven 25 g de cloruro de sodio, sal común, sal de
mesa o sal gema en 300 ml de solución.
Datos:
C solución NaCl = x g/ml
m soluto NaCl = 25 g
V solución NaCl = 300 ml
Expresión matemática:
25 g soluto
C =  = 0.083 g soluto/ml solución NaCl
300 ml solución
Razonamiento:
25 g NaCl  300 ml solución NaCl
X  1 ml solución NaCl
X = 0.083 g soluto/ml solución NaCl
6
m soluto
C m/V =  x
0
/1
V solución

7. ♦ 60 g de nitrato de potasio, sal de nitro o salitre en 120
ml de solución. Encontrar la concentración de esta
solución.
Datos:
m soluto KNO3 = 60 g
V solución KNO3 = 120 ml
C solución KNO3 = x
Expresión matemática:
60 g soluto
C =  = 0. 5 g soluto/cm3
solución KNO3
120 solución
Razonamiento:
60 g KNO3  120 cm3
solución KNO3
X  1 cm3
solución KNO3
X = 0.5 g soluto/cm3
solución KNO3
7

8. ♦ Se disuelven 1250 g de nitrato de amonio o sal de
noruega en agua suficiente, hasta obtener una solución
de concentración 250 g/L. Encontrar el volumen de la
solución formada.
Datos:
m soluto NH4NO3 = 1250 g
C solución NH4NO3 = 250 g/L
V solución NH4NO3 = X g/L
Expresión matemática:
1250 g soluto
V solución =  = 5 L solución NH4NO3
250 g/L solución
Razonamiento:
250 g NH4NO3  1 L solución NH4NO3
1250 g NH4NO3  X
X = 5 L solución NH4NO3
8

9. ♦ Cuántos kilogramos de sulfato de hierro y de amonio
hexahidratado o sal de mohr se necesitan para formar una
solución de una concentración de 0.5 g/cm3
en un volumen
de 120 cm3
.
Datos:
m soluto Fe(SO4).(NH4)2(SO4).6H2O = X Kg
C solución Fe(SO4).(NH4)2(SO4).6H2O = 0.5 g/cm3
V solución Fe(SO4).(NH4)2(SO4).6H2O = 120 cm3
Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O
Expresión matemática:
1 Kg
m soluto = 0.5 g/cm3
x 120 cm3
x 
1000 g
m soluto = 0. 060 Kg Fe(SO4).(NH4)2(SO4).6H2O
Razonamiento:
5 x 10-4
Kg sal de mohr  1 cm3
solución sal de mohr
X  120 cm3
solución sal de mohr
X = 0.060 Kg Fe(SO4).(NH4)2(SO4).6H2O
9

10. 1.- b)
• Encontrar la concentración en % m/V de una solución
compuesta por 120 g de permanganato de potasio en 5
litros de solución. Reactivo sólido, que forma cristales
color púrpura oscuro, de brillo metálico a azul. Soluble en
agua, acetona y metanol. Se descompone en alcohol. Al
calentarlo se descompone a 240 0
C. Se obtiene por
oxidación del manganto de potasio en una célula
electrolítica alcalina o tratando una solución caliente de
manganto con dióxido de carbono. Se utiliza como
oxidante, desinfectante, desodorante, colorante,
reactivo en química analítica, medicina, blanqueo. Es muy
tóxico por ingestión e inhalación, irritante de los tejidos.
Hay peligro de incendio en contacto con materias
orgánicas.
10
m soluto
C % m/V =  x
100
V solución

11. Datos:
C % m/V solución KMnO4 = X g/ml (g/cm3
)
m soluto KMnO4 = 120 g
V solución KMnO4 = 5 L 5000 ml (cm3
)
Expresión matemática:
120 g soluto KMnO4
C % m/V =  x 100
5000 ml solución KMnO4
C % m/V = 2.4 % m/V (g/ml) solución KMnO4
Razonamiento:
120 g KMnO4  5000 cm3
solución KMnO4
X  100 cm3
solución KMnO4
X = 2.4 % m/V (g/ cm3
) solución KMnO4
11

12. • Se disuelven 7 g de monosacárido glucosa, en 43 ml de
agua d. Calcular la concentración de la solución en
porcentaje masa/volumen.
Datos:
m soluto C6H12O6 = 7 g
V solvente H2O = 43 ml
C solución C6H12O6 = X % m/V
V solución C6H12O6 = m soluto + V solvente
7 g + 43 ml
V solución C6H12O6 = 50 ml
Expresión matemática:
7 g
C % m/V =  x 100 = 14 % m/V (g/ml)
50 ml
Razonamiento:
7 g soluto C6H12O6  50 ml solución C6H12O6
X  100 ml solución C6H12O6
X = 14 % m/V (g/ml) solución C6H12O6
12

13. • Qué cantidad de sustancia disuelta estarán contenidos
en 5 litros de solución de sulfato de aluminio, que tiene
una concentración de 25 % (m/V).
Datos:
m solutoAl2(SO4)3 = X g
V solución Al2(SO4)3 = 5 L
C solución Al2(SO4)3 = 25 % g/L
Expresión matemática:
25 g/L x 5 L
m soluto Al2(SO4)3 = 
100
m soluto = 1.25 g Al2(SO4)3
Razonamiento;
25 g soluto Al2(SO4)3  100 L solución Al2(SO4)3
X  5 L solución Al2(SO4)3
X = 1.25 g soluto Al2(SO4)3
13

14. • Determinar la concentración en % g/L de una solución
formada con 280 g de hidróxido de sodio o sosa caústica,
de densidad 2.13 g/cm3
y agua en la cantidad de 850 g de
densidad 1 g/cm3
.
Datos:
C solución = X % g/L
m soluto = 280 g
d soluto = 2.13 g/cm3
280 g
m solvente = 850 g V =  = 131.45 cm3
soluto
d solvente = 1 g/cm3
2.13 g/cm3
V solvente = 850 ml
V soluto = 131.45 cm3
V solución = 131.45 cm3
+ 850 ml = 981.45 cm3
=
0.981 L
280 g
C % m/V =  x 100 = 28542.3 g/L
0.981 L
Razonamiento:
280 g soluto  0.981 L solución
X  100 L solución
X = 28542.3 (g/L)
14

15. • 20 cm3
de ácido clorhídrico o ácido muriático, de
densidad 1.1 g/cm3
se disuelven en agua suficiente hasta
obtener una concentración de 5 % m/V. Averiguar el
volumen de la solución formada.
Datos:
V soluto = 20 cm3
m = d x V
d soluto = 1.1 g/cm3
m = 1.1 g/cm3
x 20 cm3
C solución = 5 % m/V m = 22 g soluto HCl
V solución = X
m soluto = 22 g
Expresión matemática:
22 g
V solución =  x 100 = 440 cm3
solución HCl
5 g/cm3
Razonamiento:
5 g soluto  100 cm3
solución
22 g soluto  X
X = 440 cm3
solución HCl
2.- a) y b)
15

16.  Calcular la concentración 0
/1 (V/V) y % (V/V) de una
solución que resulta de mezclar 150 ml de etanol, alcohol
etílico o espíritu de vino con 440 ml H2O.
Datos:
C solución = 0
/1 y %
V etanol (soluto) = 150 ml
V H2O (solvente) = 440 ml
V solución = 590 ml
Expresión matemática:
150 ml
C 0
/1 V/V =  = 0.25 V/V (ml/ml)
590 ml
Razonamiento:
150 g soluto  590 ml solución
X  1 ml solución
X = 0.25 (ml/ml) (V/V)
Expresión matemática:
16
V (soluto)
C V/V =  x 0
/1
V (solución)
V (soluto)
C V/V =  x 100
V (solución)

17. 150 ml
C % (V/V) =  x 100 = 25.42 % V / V
590 ml
Razonamiento:
150 g soluto  590 ml solución
X  100 ml solución
X = 25.42 % (ml/ml)

17
Se admite que los volúmenes son aditivos,
o sea que se suman sin tomar en cuenta el
ligero aumento de volumen que
experimentan ciertas sustancias. En el
caso del etanol y agua, si mezclamos 50
ml de etanol, con 50 ml de H2
O
deberíamos tener 100 ml de solución
pero realmente se obtienen 96.4 ml, lo
que nos indica que el etanol experimenta
contracciones de volumen.
Se admite que los volúmenes son aditivos,
o sea que se suman sin tomar en cuenta el
ligero aumento de volumen que
experimentan ciertas sustancias. En el
caso del etanol y agua, si mezclamos 50
ml de etanol, con 50 ml de H2
O
deberíamos tener 100 ml de solución
pero realmente se obtienen 96.4 ml, lo
que nos indica que el etanol experimenta
contracciones de volumen.

18.  Qué volumen de solución se tendrá en una concentración
de 12 cm3
/L (V/V) al disolver 20 cm3
de NaOH.
Datos:
V solución = X
C solución = 12 cm3
/L (V/V)
V NaOH = 20 cm3
Expresión matemática:
20 cm3
NaOH
V solución =  = 1.66 L solución NaOH
12 cm3
/L
Razonamiento:
12 cm3
soluto  1 L solución
20 cm3
soluto  X
X = 1.66 L solución NaOH
18

19.  Se disuelven 180 ml de metanol, espíritu colombiano o
alcohol de madera en agua, obteniéndose una solución de
concentración 17.5 % en volumen (cm3
). ¿Qué volumen de
solvente ha intervenido?
Datos:
V CH3OH (soluto) = 180 ml
C solución = 17.5 % (cm3
)
V solvente = X cm3
180 ml
V solución =  x 100 = 1028.57 cm3
solución
17.5 %
19
V solución = V soluto + V solvente
V solvente = V solución – V soluto
V solvente = 1028.57 ml – 180 ml
V solvente = 848.57 ml solvente ( H2O )

20.  Qué volumen de glicerina (1,2,3 propanotriol)
CH2OHCHOHCH2OH, se encuentra disuelto en 1.534 L de
solución de concentración 75 % en volumen (cm3
).
Datos:
V soluto = X
C solución = 75 % cm3
V solución = 1.534 L 1534 ml
Expresión matemática:
75 % cm3 x 1534 ml
V soluto =  = 1150.5 ml
100
Razonamiento:
75 ml glicerina  100 ml solución
X  1534 ml solución
X = 1150.5 ml de glicerina
20
CH2OH
CHOH
CH2OH

21. 3.- a) y b)
Calcular la C = 0
/1 y % en masa de una solución formada
por la mezcla de 240 g de KNO3 con 820 cm3
de H2O.
Datos:
C solución = 0
/1 y % X d H2O = 1 g/cm3
m soluto = 240 g m solvente = 820 g
V solvente = 820 cm3
m solución = 1060 g
Expresión matemática:
240 g
C m/m =  x 1 = 0.2264 (m/m) (g/g) g
1060 g
Razonamiento:
240 g soluto  1060 g solución
X  1 g solución
X = 0.2264
21
m (soluto)
C m/m =  x
0
/1
m (solución)
m (soluto)
C m/m =  x
100
m (solución)

22. PORCENTAJE DE SOLUCIÓN 
Expresión matemática:
240 g
C % m/m =  x 100 = 22.64 % (m/m), (g/g), m
1060 g
Razonamiento:
240 g soluto  1060 g solución
X  100 g solución
X = 22. 64 % m/m (g/g) m
22
X = 22. 64 %

23. Qué cantidad de sustancia de carbonato de sodio o sosa
solvay y agua están contenidos en 86 g de una solución de
carbonato de sodio de concentración 17 %.
Datos:
m de soluto = X
m solvente = X
m solución = 86 g
C solución = 17 %
Expresión matemática:
17 % x 86 g
m soluto =  = 14.62 g soluto Na2CO3
100
23
m solución = m soluto + m solvente
m solvente = m solución – m soluto
m solvente = 86 g – 14.62 g
m solvente = 71.38 g (H2O)

24. Se tiene una solución de C12H22O11 en H2O en un volumen
de 1200 cm3
. Cuál es el peso de soluto contenido, si se
conoce que la solución azucarada tiene una densidad de
1.32 g/cm3
y concentración de 18 %.
Datos :
V solución = 1200 cm3
m soluto = X
d solución = 1.32 g / cm3
C solución = 18 %
m solución = 1584 g
m = 1.32 g/cm3
x 1200 cm3
; m = 1584 g solución
Expresión matemática:
18 % x 1584 g
m soluto =  = 285.12 g sacarosa
100
Razonamiento:
18 g soluto  100 g solución
X  1584 g solución
X = 285.12 g sacarosa (soluto)
24

25. Qué masa de nitrato de sodio NaNO3, nitrato de chile o
caliche, se debe emplear para preparar 1500 cm3
de
solución de concentración 28 % y densidad 1.2 g/cm3
.
Datos:
m soluto = X
V solución = 1500 cm3
d solución = 1.2 g /cm3
C solución = 28 %
m = d x V ; m = 1.2 g/cm3
x 1500 cm3
m = 1800 g solución
Expresión matemática:
28 % x 1800 g
m soluto =  = 504 g soluto
100
Razonamiento:
28 g soluto  100 g solución
X  1800 g solución
X = 504 g soluto
25

26. Problemas de disoluciones con transformaciones de masa volumen y de volumen a masa
utilizando valores de densidad tanto del soluto como de la solución.
1.- Calcular la masa de sustancia de Al2 (SO4)3 que se necesita para disolverse en agua suficiente se
obtenga 1800 ml de solución de concentración de 0.82 g/ml.
2.- ¿Cual será la concentración en g/L de solución formada por 56 g de sal común y agua suficiente
hasta alcanzar un volumen de 420 ml?
3.- Se disuelven 125 de KI en agua suficiente hasta obtener una solución de concentración 18 g/L.
Calcular el volumen de la solución formada.
4.- 20 cm3
de HCl de densidad 1.1 se disuelven en agua suficiente hasta obtener una concentración
del 5 % m/v. Encontrar el volumen de la solución formada.
5.- En un frasco para reactivo en su etiqueta dice lo siguiente: d = 1.84 g/ cm3
, C = 98 %. Cuando se
observa la etiqueta de un frasco nos indica que hay en su interior por ejemplo H2SO4 con esas
características. Se pregunta: ¿Cuál será el volumen de esta solución si contiene 360 g de H2SO4
puros?
6.- Qué masa de sustancia disuelta en g deberá utilizarse para forma una solución de concentración
al 20 % con 600 g de solvente agua, el soluto en este caso es el azul de vitriolo (CuSO4.5H2O).
7.- Durante un proceso se evapora a sequedad 50 g de una solución de alumbre de potasio
produciéndose 20 g de sal. ¿Cuál es el % de la sal en la solución?
8.- ¿Qué cantidad en gramos de AgNO3 (piedra infernal) hay que disolver en 60 g de agua para
obtener una solución de concentración al 20 %?
9.- ¿Qué cantidad de soluto, HClO4 puros hay en 1 L de solución de concentración al 70 %?, si la
densidad de la solución es 1.521 g/cm3
. (podría decirse también si 1 cm3
de la solución pesa 1.521 g).
10.- Una solución de HNO3 tiene una concentración de 45 % y una densidad de 1.502 g/ cm3
. ¿Qué
volumen de la solución contiene 25 g de HNO3 (aqua fortis)?
11.- Una disolución de HCl de densidad 1.2 g/cm3
y de concentración 35 % se disponen en el
laboratorio; queremos saber que volumen de HCl soluto de densidad 1.19 habrá en 250 ml de dicha
solución.
26

27. Podemos utilizar las siguientes expresiones
matemáticas al reemplazar m = d x V, tanto en
el soluto como en la solución.
27
m soluto
C % =  x
100
(d x V ) soluto
C % =  x
100
(d x V ) soluto
C % =  x 100
(d x V) solución

28. En un frasco para reactivo en su etiqueta dice:
H2SO4 d = 1.84 g/cm3
y C = 98 %. ¿Cuál será el volumen de
esta solución si contiene 360 g de ácido sulfúrico puros?
Datos:
d solución = 1.84 g/cm3
V solución = X
C solución = 98 % m soluto = 360 g
Corrección de pureza:
98 g soluto H2SO4 puros  100 g solución H2SO4 R. C.
360 g soluto H2SO4 puros  X
X = 367.34 g solución H2SO4 R. C.
Volumen de Solución:
1.84 g H2SO4  1 cm3
solución H2SO4
367.34 g H2SO4  X
X = 199.64 cm3
solución H2SO4
360 g x 100
V solución =  = 199.64 cm3
solución
1.84 g/cm3
x 98 %
28

29. Una disolución de ácido nítrico tiene una densidad de 1.37
g/cm3
y una concentración del 42 %. ¿Cuántos ml de soluto
de densidad 1.48 g/cm3
habrán en 480 ml de la disolución?
Datos:
d solución = 1.37 g/cm3
d soluto = 1.48 g/cm3
C solución = 42 % V solución = 480 ml
V soluto = X ml
• Razonamiento o deducción:
m m solución = d x V
d =  m solución = 1.37 g/cm3
x 480 ml
V m solución = 657 g solución HNO3
42 g soluto HNO3  100 g solución HNO3
X  657.6 g solución HNO3
X = 276.19 g soluto HNO3
1.48 g soluto HNO3  1 cm3
solución HNO3
276.19 g soluto HNO3  X
X = 186.61 cm3
soluto HNO3
29
PROBLEMA PARA RESOLVER
POR DIFERENTES CAMINOS
PROBLEMA PARA RESOLVER
POR DIFERENTES CAMINOS

30. m (soluto)
• b) C = m/V (g/cm3
) C % m/V =  x 100
V (solución)
C % x V (solución)
m (soluto) = 
100
Encontrar volumen de solución original con la densidad
dada:
100 g
Vsolucion =  = 72.99 cm3
solución
1.37 g/cm3
42 g x 480 cm3
m (soluto) =  = 276.20 g soluto
72.99 cm3
276.20 g
Vsoluto =  = 186.62 cm3
soluto HNO3.
1.48 g/cm3
30

31. 42 g soluto HNO3  100 g solución HNO3
42 g soluto HNO3  72.99 cm3 solución
X  480 cm3
solución HNO3
X = 276.20 g soluto HNO3
1.48 g soluto HNO3  1 cm3
solución HNO3
276.20 g soluto HNO3  X
X = 186.61 cm3
soluto HNO3.
V (soluto)
• c) C = V/V (cm3
/cm3
) C % =  x 100
V (solución)
C % x V (solución)
V (soluto) = 
100
Encontrar volumen de soluto y de disolución:
m 42 g soluto
V =  Vsoluto =  = 28.37 cm3
d 1.48 g/cm3
31

32. 100 g solución
Vsolución =  = 72.99 cm3
solución HNO3
1.37 g/cm3
28.37 cm3
x 480 cm3
Vsoluto =  = 186.56 cm3
soluto HNO3.
72.99 cm3
42 g soluto HNO3  100 g solución HNO3
42 g soluto HNO3  72.99 cm3
solución
28.37 cm3
soluto  72.99 cm3
solución HNO3
X  480 cm3
soluto HNO3
X = 186.56 cm3
soluto HNO3.
32

33. m (soluto)
• d) C = m/m (g/g) C % =  x 100
m (solución)
C % x m (solución)
m (soluto) = 
100
masa de solución: 657.6 g solución HNO3
42 g x 657.6 g solución
m soluto =  = 276.19 g soluto HNO3
100 g solución
276.19 g soluto
Vsoluto =  = 186.61 cm3
soluto HNO3.
1.48 g/cm3
42 g soluto HNO3  100 g solución HNO3
X  657.6 g solución HNO3
X = 276.19 g soluto HNO3
276.19 g soluto
Vsoluto =  = 186.61 cm3
soluto HNO3.
1.48 g/cm3
33

34. • e) Con expresión matemática global:
(d x V) (soluto)
C % =  x 100
(d x V) (solución)
C % x (d x V) (solución)
V (soluto) = 
d (soluto) x 100
42 g x 1.37 g/cm3
x 480 ml
V (soluto) = 
1.48 g/cm3
x 100 g
V (soluto) = 186.61 ml soluto HNO3.
34

35. CONCENTRACIÓN MOLAR
35

36. 36
MOLARIDAD
NÚMERO DE MOLES DE SOLUTO
CONTENIDOS EN UN LITRO DE
DISOLUCIÓN
No. moles (soluto)
M = 
V (L) (solución)
milimoles (soluto)
M = 
V (ml) (solución)
SOLUCIÓN 1 M H2SO4 1 MOL 98 g SOLUTO
SOLUCIÓN 1 M KOH 1 MOL 56 g SOLUTO
SOLUCIÓN 1 M KMnO4 1 MOL 158 g SOLUTO
masa (soluto)
M = 
mol (soluto) x V (L) (solución)

37. PROBLEMAS TIPO:
• Hallar la concentración molar de una solución que se ha
formado con 75 g de trioxocarbonato de sodio y agua
suficiente hasta un volumen de 3.5 L.
Datos:
C solución = X M (moles/L)
m soluto = 75 g
V solución = 3.5 L
mol Na2CO3 = 106 g/mol
Para realizar este ejercicio existen varios caminos:
Expresiones matemáticas:
75 g soluto
106 g/mol soluto
M =  = 0.202 moles soluto/L solución
3.5 L solución Na2CO3.
75 g soluto
M =  = 0.202 moles soluto/L solución
106 g/mol x 3.5 L Na2CO3.
37

38. Razonamiento:
∗75 g soluto Na2CO3  3.5 L solución Na2CO3.
X  1 L solución Na2CO3.
X = 21.42 g soluto Na2CO3.
1 mol soluto Na2CO3  106 g Na2CO3.
X  21.42 g soluto/L
solución Na2CO3.
X = 0.202 moles soluto/ L solución Na2CO3.
∗1 mol soluto Na2CO3  106 g Na2CO3
X  75 g Na2CO3
X = 0.707 moles de soluto Na2CO3
0.707 moles soluto Na2CO3  3.5 L solución Na2CO3
X  1 L solución Na2CO3
X = 0.202 moles soluto/ L solución Na2CO3.
38

39. ∗1 mol soluto Na2CO3  1 L solución Na2CO3
X  3.5 L solución Na2CO3
X = 3.5 moles de soluto Na2CO3
1 mol soluto Na2CO3  106 g Na2CO3
3.5 moles soluto Na2CO3  X
X = 371 g Na2CO3
371 g Na2CO3  1 M
75 g Na2CO3  X
X = 0.202 M (moles/L)
39

40. • Averiguar cuántos litros de solución 3.3 moles/litro se
obtendrán con 774 g de oxido de cobre (II) disueltos en
suficiente cantidad de agua destilada.
Datos:
V solución CuO = X L
C solución CuO = 3.3 moles/L
m soluto CuO = 774 g
mol CuO = 79.54 g/mol
expresiones matemáticas:
774 g soluto
V (L) solución =  = 2.94 L
3.3 moles/L x 79.54 g/mol soluto
40
masa (soluto)
V (L) solución = 
M x mol (soluto)
No. Moles (soluto)
V (L) (solución) = 
M

41. 9.73 moles soluto
V (L) (solución) =  = 2.94 L solución
3.3 moles/L
Razonamiento:
79.54 g CuO  1 mol CuO
774 g CuO  X
X = 9.73 moles CuO
3.3 moles CuO  1 L solución CuO
9.73 moles CuO  X
X = 2.94 L solución
CuO
41

42. • Cuál es la masa de ácido nítrico que se ha disuelto con
agua suficiente hasta alcanzar un volumen de solución de
12.5 litros y concentración de 2.25 M.
Datos:
m soluto HNO3 = X g
V solución HNO3 = 12.5 L
C solución HNO3 = 2.25 M (moles/L)
mol HNO3 = 63 g/mol
expresión matemática:
masa soluto = 63 g/mol x 2.25 moles/L x 12.5 L
masa soluto = 1771.87 g HNO3
42
masa (soluto)
M = 
Mol (soluto) x V (L) solución

43. Razonamiento:
2.25 moles HNO3  1 L solución HNO3
X  12.5 L solución HNO3
X = 28.12 moles HNO3
1 mol HNO3  63 g HNO3
28.12 moles HNO3  X
X = 1771.87 g HNO3
1. Hallar la concentracion molar de una solución que se ha
formado con 75 g de carbonato de sodio y agua
suficiente hasta alcanzar un volumen de 3.5 L.
Datos:
C solución = x M
m solvente = 75 g
V solución = 3.5 L
mol Na2CO3 = 106 g/mol
Se puede resolver por cinco caminos:
a) Razonamiento:
75 g soluto  3.5 L
43

44. X  1 L
X = 21.41 g soluto Na2CO3
1 mol soluto Na2CO3  106 g
X  21.42 g
X = 0.202 mol
b) 1 mol soluto  106 g
X  75 g
X = 0.70 mol soluto
0.70 mol soluto  3.5 L solución
X  1 L
X = 0.202 mol/L
c) 1 mol soluto  1 L solución
X  3.5 L
X = 3.5 mol soluto
1 mol  106 g soluto
3.5 mol  X
X = 371 g soluto
371 g soluto  1 M
75 g soluto  X
X = 0.202 M
44

45. d)
m soluto 75 g
M =  =  = 0.202 M
mol x V solución 106 g/mol x 3.5 L
e)
75 g

mol soluto 106 g/mol
M =  =  = 0.202 moles/L
V (L) solución 3.5 L
2.Averiguar que volumen de solución de concentración
3.3 M se obtendrán con 774 g de CuO disueltos en
suficiente cantidad de solvente.
Datos:
V solución = x L
C solución = 3.3 M
m soluto = 774 g
mol CuO = 79.54 g/mol
Expresión matemática:
45

46. 774 g
V solución =  = 2.95 L CuO
3.3 mol/L x 79.54 g/mol
Razonamiento:
79.5 g soluto  1 mol CuO
744 g soluto  X
X = 9.7 mol CuO
3.3 mol CuO  1 L solución CuO
9.7 mol CuO  X
X = 2.95 L solución
CuO
3.Cuál es el peso de HNO3 que se ha disuelto con agua
suficiente hasta obtener un volumen de 12500 ml de
solución de concentración 2.25 M (2.25 mol/L)
Datos:
m HNO3 soluto = X
V solución = 12500 ml = 12.5 L
C solución = 2.25 M
mol HNO3 = 63 g/mol
Expresión matemática:
46

47. m soluto = M x mol x V
m soluto = 2.25 mol/L x 63 g/mol x 12.5 L
m soluto = 1771.87 g HNO3
F.C:
1 L solución  2.25 moles
12.5 solución  X
X = 28.12 moles
1 mol  63 g
28.12 mol  X
X = 1771.87 g HNO3
47

48. CONCENTRACION NORMAL
48

49. 49
NORMALIDAD
NÚMERO DE EQUIVALENTES
GRAMO DE SOLUTO CONTENIDOS
EN UN LITRO DE DISOLUCIÓN
No. eq-g (soluto)
N = 
V (L) (solución)
miliequivalentes (soluto)
N = 
V (ml) (solución)
SOLUCIÓN 1 N H2SO4 1 eq-g 49 g SOLUTO
SOLUCIÓN 1 N KOH 1 eq-g 56 g SOLUTO
SOLUCIÓN 1 N H3PO4 1 eq-g 32.66 g SOLUTO
masa (soluto)
N = 
eq-g (soluto) x V (L) (solución)

50.  En 1500 ml de una solución de CH3COOH que contiene
90 g disueltos, determinar la concentración normal.
Datos:
V solución CH3COOH = 1.500 ml 1.5 L
m soluto CH3COOH = 90 g
C solución CH3COOH = X N (eq-g/L)
eq-g CH3COOH = 60 g/eq-g
expresión matemática:
90 g soluto
60 g/mol soluto
N =  = 1 eq-g soluto/L solución
1.5 L solución CH3COOH
90 g soluto
N =  = 1 eq-g soluto/L solución
60 g/mol x 1.5 L CH3COOH.
50
No. eq-g (soluto)
N = 
V (L) (solución)

51. ΦRazonamiento:
∗90 g soluto CH3COOH  1.5 L solución CH3COOH
X  1 L solución CH3COOH
X = 60 g soluto CH3COOH
1 eq-g soluto CH3COOH  60 g CH3COOH
X =  60 g soluto/L solución
CH3COOH
X = 1 eq-g soluto/L solución CH3COOH
∗1 eq-g soluto CH3COOH  60 g CH3COOH
X  90 g CH3COOH
X = 1.5 eq-g soluto CH3COOH
1.5 eq-g soluto CH3COOH  1.5 L solución CH3COOH
X  1 L solución CH3COOH
X = 1 eq-g soluto/L solución CH3COOH.
51

52.  Qué masa de soluto se necesita para que al disolver en
agua se obtengan 5200 ml de solución de concentración
1.75 N de NaOH.
Datos:
m soluto NaOH = X
V solución = 5200 ml = 5.2 L
C solución = 1.75 eq/L
eq-g NaOH = 40 g/eq-g
Expresión matemática:
m soluto = N x eg-g x V
m soluto = 1.75 eg-g/L x 40 g/eq-g x 5.2 L
m soluto = 364 g soluto NaOH
Razonamiento:
1.75 eg-g soluto  1 L solución
X  5.2 L solución
X = 9.1 eq-g soluto
1 eq-g soluto  40 g soluto
9.1 eq-g soluto  X
X = 364 g soluto
NaOH
52

53. F.C:
1 L = 1000 ml
1 L = 1.75 eq-g
1 eq-g = 40 g
1 L 1.75 eq-g
5200 ml = 5200 ml x  x  x
1000 ml 1 L
40 g
 = 364 g soluto
1 eq-g
53

54. CONCENTRACION MOLAL
54

55. 55
MOLALIDAD
NÚMERO DE MOLES DE SOLUTO
CONTENIDOS EN UN
KILOGRAMO DE DISOLVENTE
No. Moles (soluto)
m = 
Kg (solvente)
milimoles (soluto)
m = 
gramos (solvente)
SOLUCIÓN 1 m H2SO4 1 MOL 98 g SOLUTO
SOLUCIÓ 1 m KOH 1 MOL 56 g SOLUTO
SOLUCIÓN 1 m KMnO4 1 MOL 98 g SOLUTO
masa (soluto)
m = 
Mol (soluto) x Kg (solvente)

56.  A 20 0
C, la solubilidad de la úrea, CO(NH2)2, es de 15.8 g
por 100 cm3
de etanol. Se averigua la molalidad de la
solución saturada (densidad del etanol a 20 0
C es 0.789
g/cm3
).
Datos:
Solubilidad CO(NH2)2= 15.8 g/100 cm3
C2H5OH
m = x m (mol soluto/Kg solvente)
d C2H5OH = 0.789 g/cm3
mol CO(NH2)2 = 60 g
◊Transformamos a masa el volumen del solvente:
1 cm3
C2H5OH  0.789 g C2H5OH
100 cm3
C2H5OH  X
X = 78.9 g 0.0789 Kg C2H5OH
Expresión matemática:
15.8 g soluto
m =  = 3.33 moles/Kg
solvente
60 g/mol x 0.0789 Kg solv.
56

57. Razonamiento:
15.8 g soluto  0.0789 Kg solvente
X  1 Kg solvente
X = 200.25 g soluto
1 mol soluto  60 g soluto
X  200.25 g soluto
X = 3.33 moles soluto/ Kg solvente
 Cuál es la molalidad (o concentración molal) de una
solución de sulfato de sodio que tiene una
concentración de 12.5 %.
Datos:
C solución = X m
C solución = 12.5 %
m soluto = 12.5 g
m solución = 100 g
m solvente = 87.5 g
mol Na2SO4 = 142 g/mol
m solvente = 100 g solución – 12.5 g soluto
57

58. m solvente = 87.5 g = 0.875 Kg
Expresión matemática:
m soluto
m = 
mol soluto x Kg solvente
12.5 g
m =  = 1.006 moles/kg (m)
142 g/mol x 0.0875 Kg
Razonamiento:
12.5 g soluto  100 g solución Na2SO4
12.5 g soluto  87.5 g solvente
X  1000 g solvente
X = 142.85 g soluto
1 mol Na2SO4  142 g/mol
X  142.85 g/mol
X = 1.006 m (mol/kg)
58

59. FRACCIÓN MOLAR
59

60. 60
FRACCION MOLAR
Tanto por uno referido a
moles o fracción molar de un
componente de una disolución
No. moles (soluto)
X1 = 
No. moles (solución)
Número de moles de un
componente en la disolución,
dividido por el número de
moles totales de las
distintas sustancias que
forman la solución
No. moles (solvente)
X2 = 
No. moles (solución)
n (solvente)
X2 =

n (soluto) + n
n (soluto)
X1 =

n (soluto) + n
X1 + X2 + X3 + .......................... Xn = 1

61. Se preparó una solución disolviendo 75 g de etanol en
250 g de agua. ¿Cuál es la fracción molar del etanol?
Datos:
m soluto C2H5OH = 75 g
m solvente H2O = 250 g
X1 soluto C2H5OH = X
Mol soluto C2H5OH = 46 g
Mol solvente H2O = 18 g
*Fórmula:
75 g/46 g
X1 (soluto) = 
75 g /46 g + 250 g/18 g
X1 (soluto) = 0.1 (C2H5OH).
61
No. moles (soluto)
X1 = 
No. moles (solución)

62.  Encontrar la fracción molar ( X ) de cada uno de los
componentes de una disolución acuosa de hidróxido de
sodio de concentración 10 %.
Datos:
X1 = x
X2 = x
C solución = 10 %
m soluto = 10 g
m solvente = 90 g
mol NaOH = 40 g
mol H2O = 18 g
n1
X1 NaOH soluto = 
n1 + n2
10

40 0.25
X1 =  =  = 0.047 moles NaOH
10 90 0.25 + 5
 + 
40 18
62

63. 90

18 5
X2 =  =  = 0.953 moles H2O
10 90 0.25 + 5
 + 
40 18
X1 + X2 = 1
0.047 + 0.953 = 1
O también:
X2 = 1 – X1
X2 = 1 - 0.047
X2 = 0.953 moles (H2O)
63

64. PROBLEMA SOBRE MEZCLAS DE
DISOLUCIONES EXPRESADAS EN
UNIDADES QUÍMICAS
Determinar la normalidad, molaridad y
molalidad de una solución formada por la
mezcla de las tres siguientes soluciones y
disolvente, agua.
a) 250 g de Al2(SO4)3 se disuelven en agua suficiente
hasta aforar a 1300 ml, de ésta tan solo se toman
600 ml a los cuales se procede a mezclarlos con:
b) 2.5 litros de solución del mismo soluto de
concentración 0.8 M.
c) 1.8 litros de la misma solución y concentración 1.8 N.
d) 1.5 litros de agua.
La densidad de la solución final a 0 0
C es 1.23 g/cc.
Resolución:
Datos:
64

65. mol Al2(SO4)3 = 342 g/mol
eq-g Al2(SO4)3 = 57 g/eq-g
d solución Al2(SO4)3 = 1.23 g/cm3
250 g Al2(SO4)3 1300 ml solución
solución 1 600 ml = 0.6 L
+
solución 2 2.5 L C = 0.8 M
+
solución 3 1.8 L C = 1.8 N
+
solución 4 1.5 L H2O
Vt solución = V1 + V2 + V3 + V4
Vt solución = 0.6 + 2.5 + 1.8 + 1.5 = 6.4 L
m soluto1
250 g soluto 1300 ml solución
X 600 ml
X = 115.38 g soluto1
m soluto2
65

66. 0.8 moles soluto 1 L solución
X 2.5 L
X = 2 moles de soluto2
1 mol soluto 342 g
2 mol soluto X
X = 684 g
soluto2
masa soluto3
1.8 eq-g soluto 1 L solución
X 1.8 L
X = 3.42 eq-g soluto3
1 eq-g soluto 57 g
3.24 eq-g X
X = 184.64 g soluto3
mT soluto = m1 + m2 + m3
mt soluto = 115.38 + 684 + 184.68
= 984.06 g
66

67. 67

68. NORMALIDAD:
984.06 g soluto 6.4 L solución
X 1 L
X = 153.76 g soluto.
1 eq-g soluto 57g soluto
X 153.76 g
X = 2.697 eq-g/L
*Aplicando la expresión matemática
984.06 g
N = N = 2.697 eq-g /L
57 g/eq-g x 6.4 L
68

69. MOLARIDAD:
984.06 g soluto 6.4 L solución
X 1 L
X = 153.76 g soluto
1 mol soluto 342 g soluto
X 153.76 g
X = 0.449 moles/L
*Aplicando la expresión matemática
984.06 g
M =
342 g /mol x 6.4L
M = 0.449 moles/L
MOLALIDAD:
984.06 g soluto 6.4 L solución
69

70. Transformación de volumen a masa de solución.
1.239 g solución 1 cm3
X 6400 cm3
X = 7872 g solución
m solvente = m solución – m soluto
m solvente = 7872 g - 984.06 g
m solvente = 6887.94 g = 6.888 Kg.
984.06 g soluto 6.888 Kg solvente
X 1 Kg
X = 142.86 g soluto
1 mol soluto 342 g soluto
X 142.86 g
X = 0.417 moles / kg solvente
*Aplicando la expresión matemática
984.06 g
m =
342 g/mol x 6.888 Kg
m = 0.417 moles soluto /Kg solvente.
70

71. Problema para resolver.- Se disuelven 165 ml de
sulfato de cinc pentahidratado, blanco de vitriolo, en agua,
obteniéndose una solución de 17.5 % de concentración en
volumen. Qué volumen de solvente ha intervenido.
71

72. ***PROBLEMAS SOBRE DETERMINACIÓN DE
DIFERENTES CONCENTRACIONES DE SOLUCIONES
 Se tiene una solución de sulfito de sodio, de
concentración 18 %. Encontrar la concentración molal o
moles de soluto/Kg solvente.
Datos:
C solución Na2SO3 = 18 %
C solución = X m (moles/Kg solvente)
mol Na2SO3 = 126 g/mol
18 g soluto Na2SO3  100 g solución Na2SO3
18 g soluto Na2SO3  82 g solución Na2SO3
18 g soluto Na2SO3  0.082 Kg solución Na2SO3
X  1 Kg solución Na2SO3
X = 219.85 g soluto
1 mol soluto Na2SO3  126 g Na2SO3
X  219.85 g Na2SO3
X = 1.74 moles soluto/Kg solvente
 Resolver utilizando la expresión matemática de la
concentración molal.
72

73.  Calcular las concentraciones molar, normal y molal de
una solución de sulfato de sodio anhidro que tiene una
densidad a 20 0
C de 1.2 g/cm3
y concentración 12.5%.
Datos:
concentracion M = x
concentracion N = x
concentracion m = x
densidad de solución = 1.2 g/cm3
concentracion de solución = 12.5 %
mol Na2SO4 = 142 g/mol
eq – g Na2SO4 = 71 g
Concentracion inicial:
12.5 g Na2SO4 → 100 g de solución
1.2 g  1 cm3
100 g  X
X = 83.33 cm3
solución
Entonces:
12.5 g Na2SO4 → 83.33 cm3
solución
73

74. ⇒M: 83.33 cm3
solucion  12.5 g de soluto
1000 cm3
solución  X
X = 150 g de soluto
142 g soluto  1 mol Na2SO4
150 g soluto  X
X = 1.056 moles/ L
⇒N: 83.33 cm3
solución  12.5 g de soluto
1000 cm3
solución  X
X = 150 g de soluto
71 g soluto  1 eq-g Na2SO4
150 g soluto  X
X = 2.11 eq-g/ L
Se puede utilizar esta relación:
N = M x Val
N = 1.056 moles/ L x 2 = 2.11 moles/L
⇒m: 87.5 g → 0.087 Kg solvente
100 g solución → 12.5 g soluto
74
N
M = 
val

75. 87.5 g solución  12.5 g soluto
1000 g solución  X
X = 142.85 g soluto
142 g soluto  1 mol Na2SO4
142.85 g soluto  X
X = 1.006 moles/Kg solvente.
75

76. DEDUCCION
76
N
M = 
val
masa soluto
M = 
Mol soluto x V solución
masa soluto = masa soluto
Mol
eq-g = 
val
masa soluto = M x Mol soluto x V solución
masa soluto
N = 
eq-g soluto x V solución
masa soluto = N x eq-g soluto x V solución
M x mol x V solución = N x eq-g x V solución
M x mol = N x eq-g
mol
M x mol = N x 
val
N
M = 
val
N = M x val

77.  En 35 g de agua se disuelven 5 g de ácido clorhídrico. La
densidad de la solución es de 1.060 g/cm3
. Averiguar:
a) C = X % d) C = X N
b) C = X g/L e) C = X m
c) C = X M
Datos :
V solvente = 35 g
m soluto = 5 g
d solución = 1.060 g / cm3
mol HCl = 36.5 g/mol
eq-g HCl = 36.5 g/eq-g
C %: m solución = m solvente + m soluto
= 35 g + 5 g
= 40 g solución
35 g de solvente → 5 g de soluto
40 g de solución  5 g de soluto
100 g de solución  X
X = 12.5 g soluto
C g/L: V = masa / densidad
V = 100 g / 1060 g/cm3
77

78. V = 94.33 cm3
0.094 L
100 g de solución → 12.5 g de soluto
0.094 L de solución  12.5 g de soluto
1 L de solución  X
* X = 132.98 g soluto /L solución HCl
M: 36.5 g HCl  1 mol de soluto
132.98 g HCl  X
X = 3.64 moles/L (M)
N: 36.5 g HCl  1 eq-g soluto
132.98 g HCl  X
X = 3.64 eq-g/L (N)
m: m solvente = m solución – m soluto
= 100 g - 12.5 g
= 87.5 g 0.087 Kg
100 g solución HCl → 12.5 g soluto
0.087 Kg solvente  12.5 g soluto
1 Kg solvente  X
X = 143.68 g soluto
78

79. 36.5 g soluto  1 mol HCl
143.68 g soluto  X
X = 3.94 moles/kg solvente (m)
 Calcular la concentración en % (g/cm3
) de una solución de
Yoduro de Potasio de concentración 2.5 molar en un
volumen de 1000 ml de solución.
Datos:
C solución % (g/cm3
) = X
C solución KI = 2.5 M
V solución = 1000 ml = 1 L
mol KI = 166 g/mol
1 L solución KI  2.5 moles KI
1 L solución KI  X
X = 2.5 moles/L KI
1 mol KI  166 g KI
2.5 mol KI  X
X = 415 g KI
1000 ml solución KI  415 g KI
100 ml solución KI  X
X = 41.5 % (g/cm3
)
79

80.  Una solución de ácido clorhídrico de concentración 30 %
tiene una densidad a 20 °C de 1.18 g/cm3
. Calcular la
molaridad y la normalidad de esta solución.
Datos:
c solución HCl = 30 %
densidad de solución HCl = 1.80 g/cm3
c solución HCl = X M
c solución HCl = X N
mol HCl = 36.5 g/mol
eq-g HCl = 36.5 g/eq-g
M: 100 g solución HCl → 30 g soluto HCl
84.74 cm3
solución HCl  30 g de soluto HCl
84.74 cm3
solución HCl  0.82 mol de soluto
1000 cm3
solución HCl  X
X = 9.68 moles/L
N:
N = M x val
N = 9.68 x 1
N = 9.68 eq-g/ L
80

81.  Cual es el % (g/cm3
) de una solución de hidróxido de
magnesio de concentración M.
Datos:
c solución Mg(OH)2 = X % (g/cm3
)
c solución Mg(OH)2 = mol/L
mol Mg(OH)2 = 58.31 g/mol
1 L solución Mg(OH)2 → 1 mol soluto Mg(OH)2
1 L solución Mg(OH)2  58.31 g/mol soluto
0.1 L solución Mg(OH)2  X
X = 5.83 % (g/cm3
)
81