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2Si el disolvente no lo admite y sedeposita en el fondo del recipienteSolución no saturada es aquella que contienemenor ca...
3CANTIDAD DE SUSTANCIA DISUELTA (SOLUTO) ENUN PESO O EN VOLUMEN DETERMINADO DEDISOLUCION O DE DISOLVENTECONCENTRACIONUNIDA...
.4CONCENTRACIÓNEN UNIDADESm (soluto)C m/V =  x 0/1V (solución)m (soluto)C % =  x 100V (solución)m (soluto)C m/...
,5CONCENTRACIÓN DEDISOLUCIONESCONCEPTORelación que existe entre lascorrespondientes cantidades de sustanciadisuelta (solut...
1.- a)PROBLEMAS TIPO:♦ Encontrar la concentración de una disolución cuando sedisuelven 25 g de cloruro de sodio, sal común...
♦ 60 g de nitrato de potasio, sal de nitro o salitre en 120ml de solución. Encontrar la concentración de estasolución.Dato...
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1.- b)• Encontrar la concentración en % m/V de una solucióncompuesta por 120 g de permanganato de potasio en 5litros de so...
Datos:C % m/V solución KMnO4 = X g/ml (g/cm3)m soluto KMnO4 = 120 gV solución KMnO4 = 5 L 5000 ml (cm3)Expresión matemátic...
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 Calcular la concentración 0/1 (V/V) y % (V/V) de unasolución que resulta de mezclar 150 ml de etanol, alcoholetílico o e...
150 mlC % (V/V) =  x 100 = 25.42 % V / V590 mlRazonamiento:150 g soluto  590 ml soluciónX  100 ml solució...
 Qué volumen de solución se tendrá en una concentraciónde 12 cm3/L (V/V) al disolver 20 cm3de NaOH.Datos:V solución = XC ...
 Se disuelven 180 ml de metanol, espíritu colombiano oalcohol de madera en agua, obteniéndose una solución deconcentració...
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3.- a) y b)Calcular la C = 0/1 y % en masa de una solución formadapor la mezcla de 240 g de KNO3 con 820 cm3de H2O.Datos:...
PORCENTAJE DE SOLUCIÓN Expresión matemática:240 gC % m/m =  x 100 = 22.64 % (m/m), (g/g), m1060 gRazonamiento:240 g...
Qué cantidad de sustancia de carbonato de sodio o sosasolvay y agua están contenidos en 86 g de una solución decarbonato ...
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Qué masa de nitrato de sodio NaNO3, nitrato de chile ocaliche, se debe emplear para preparar 1500 cm3desolución de concen...
Problemas de disoluciones con transformaciones de masa volumen y de volumen a masautilizando valores de densidad tanto del...
Podemos utilizar las siguientes expresionesmatemáticas al reemplazar m = d x V, tanto enel soluto como en la solución.27m ...
En un frasco para reactivo en su etiqueta dice:H2SO4 d = 1.84 g/cm3y C = 98 %. ¿Cuál será el volumen deesta solución si co...
Una disolución de ácido nítrico tiene una densidad de 1.37g/cm3y una concentración del 42 %. ¿Cuántos ml de solutode densi...
m (soluto)• b) C = m/V (g/cm3) C % m/V =  x 100V (solución)C % x V (solución)m (soluto) = 100Encontrar vo...
42 g soluto HNO3  100 g solución HNO342 g soluto HNO3  72.99 cm3 soluciónX  480 cm3solución HNO3X = 2...
100 g soluciónVsolución =  = 72.99 cm3solución HNO31.37 g/cm328.37 cm3x 480 cm3Vsoluto =  = 186.56 cm3s...
m (soluto)• d) C = m/m (g/g) C % =  x 100m (solución)C % x m (solución)m (soluto) = 100masa de solución: 6...
• e) Con expresión matemática global:(d x V) (soluto)C % =  x 100(d x V) (solución)C % x (d x V) (solución)V (so...
CONCENTRACIÓN MOLAR35
36MOLARIDADNÚMERO DE MOLES DE SOLUTOCONTENIDOS EN UN LITRO DEDISOLUCIÓNNo. moles (soluto)M = V (L) (solución)mil...
PROBLEMAS TIPO:• Hallar la concentración molar de una solución que se haformado con 75 g de trioxocarbonato de sodio y agu...
Razonamiento:∗75 g soluto Na2CO3  3.5 L solución Na2CO3.X  1 L solución Na2CO3.X = 21.42 g soluto Na2CO3.1 mol ...
∗1 mol soluto Na2CO3  1 L solución Na2CO3X  3.5 L solución Na2CO3X = 3.5 moles de soluto Na2CO31 mol soluto Na2C...
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9.73 moles solutoV (L) (solución) =  = 2.94 L solución3.3 moles/LRazonamiento:79.54 g CuO  1 mol CuO774 g C...
• Cuál es la masa de ácido nítrico que se ha disuelto conagua suficiente hasta alcanzar un volumen de solución de12.5 litr...
Razonamiento:2.25 moles HNO3  1 L solución HNO3X  12.5 L solución HNO3X = 28.12 moles HNO31 mol HNO3  63...
X  1 LX = 21.41 g soluto Na2CO31 mol soluto Na2CO3  106 gX  21.42 gX = 0.202 molb) 1 mol soluto ...
d)m soluto 75 gM =  =  = 0.202 Mmol x V solución 106 g/mol x 3.5 Le)75 gmol soluto 106 g/molM = ...
774 gV solución =  = 2.95 L CuO3.3 mol/L x 79.54 g/molRazonamiento:79.5 g soluto  1 mol CuO744 g solu...
m soluto = M x mol x Vm soluto = 2.25 mol/L x 63 g/mol x 12.5 Lm soluto = 1771.87 g HNO3F.C:1 L solución  2.25 mole...
CONCENTRACION NORMAL48
49NORMALIDADNÚMERO DE EQUIVALENTESGRAMO DE SOLUTO CONTENIDOSEN UN LITRO DE DISOLUCIÓNNo. eq-g (soluto)N = V (L) ...
 En 1500 ml de una solución de CH3COOH que contiene90 g disueltos, determinar la concentración normal.Datos:V solución CH...
ΦRazonamiento:∗90 g soluto CH3COOH  1.5 L solución CH3COOHX  1 L solución CH3COOHX = 60 g soluto CH3COOH1 eq-g s...
 Qué masa de soluto se necesita para que al disolver enagua se obtengan 5200 ml de solución de concentración1.75 N de NaO...
F.C:1 L = 1000 ml1 L = 1.75 eq-g1 eq-g = 40 g1 L 1.75 eq-g5200 ml = 5200 ml x  x  x1000 ml 1 L40 g = 364 g ...
CONCENTRACION MOLAL54
55MOLALIDADNÚMERO DE MOLES DE SOLUTOCONTENIDOS EN UNKILOGRAMO DE DISOLVENTENo. Moles (soluto)m = Kg (solvente)mi...
 A 20 0C, la solubilidad de la úrea, CO(NH2)2, es de 15.8 gpor 100 cm3de etanol. Se averigua la molalidad de lasolución s...
Razonamiento:15.8 g soluto  0.0789 Kg solventeX  1 Kg solventeX = 200.25 g soluto1 mol soluto  60 g solutoX...
m solvente = 87.5 g = 0.875 KgExpresión matemática:m solutom = mol soluto x Kg solvente12.5 gm = ...
FRACCIÓN MOLAR59
60FRACCION MOLARTanto por uno referido amoles o fracción molar de uncomponente de una disoluciónNo. moles (soluto)X1 = ...
Se preparó una solución disolviendo 75 g de etanol en250 g de agua. ¿Cuál es la fracción molar del etanol?Datos:m soluto ...
 Encontrar la fracción molar ( X ) de cada uno de loscomponentes de una disolución acuosa de hidróxido desodio de concent...
9018 5X2 =  =  = 0.953 moles H2O10 90 0.25 + 5 + 40 18X1 + X2 = 10.047 + 0.953 = 1O también:X2 = 1 – X1...
PROBLEMA SOBRE MEZCLAS DEDISOLUCIONES EXPRESADAS ENUNIDADES QUÍMICASDeterminar la normalidad, molaridad ymolalidad de una ...
mol Al2(SO4)3 = 342 g/moleq-g Al2(SO4)3 = 57 g/eq-gd solución Al2(SO4)3 = 1.23 g/cm3250 g Al2(SO4)3 1300 ml soluciónsoluci...
0.8 moles soluto 1 L soluciónX 2.5 LX = 2 moles de soluto21 mol soluto 342 g2 mol soluto XX = 684 gsoluto2masa soluto31.8 ...
67
NORMALIDAD:984.06 g soluto 6.4 L soluciónX 1 LX = 153.76 g soluto.1 eq-g soluto 57g solutoX 153.76 gX = 2.697 eq-g/L*Aplic...
MOLARIDAD:984.06 g soluto 6.4 L soluciónX 1 LX = 153.76 g soluto1 mol soluto 342 g solutoX 153.76 gX = 0.449 moles/L*Aplic...
Transformación de volumen a masa de solución.1.239 g solución 1 cm3X 6400 cm3X = 7872 g soluciónm solvente = m solución – ...
Problema para resolver.- Se disuelven 165 ml desulfato de cinc pentahidratado, blanco de vitriolo, en agua,obteniéndose un...
***PROBLEMAS SOBRE DETERMINACIÓN DEDIFERENTES CONCENTRACIONES DE SOLUCIONES Se tiene una solución de sulfito de sodio, de...
 Calcular las concentraciones molar, normal y molal deuna solución de sulfato de sodio anhidro que tiene unadensidad a 20...
⇒M: 83.33 cm3solucion  12.5 g de soluto1000 cm3solución  XX = 150 g de soluto142 g soluto  1 mol Na2S...
87.5 g solución  12.5 g soluto1000 g solución  XX = 142.85 g soluto142 g soluto  1 mol Na2SO4142.85 ...
DEDUCCION76NM = valmasa solutoM = Mol soluto x V soluciónmasa soluto = masa solutoMoleq-g = valmasa solu...
 En 35 g de agua se disuelven 5 g de ácido clorhídrico. Ladensidad de la solución es de 1.060 g/cm3. Averiguar:a) C = X %...
V = 94.33 cm30.094 L100 g de solución → 12.5 g de soluto0.094 L de solución  12.5 g de soluto1 L de solución ...
36.5 g soluto  1 mol HCl143.68 g soluto  XX = 3.94 moles/kg solvente (m) Calcular la concentración en % (g/...
 Una solución de ácido clorhídrico de concentración 30 %tiene una densidad a 20 °C de 1.18 g/cm3. Calcular lamolaridad y ...
 Cual es el % (g/cm3) de una solución de hidróxido demagnesio de concentración M.Datos:c solución Mg(OH)2 = X % (g/cm3)c ...
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  1. 1. 1SOLUBILIDADEs la cantidad máxima de un soluto quepuede disolverse en una cantidad dadade un solvente a una temperatura ypresión específicas o determinadasEs una propiedad intrínseca de lassustancias para su identificaciónSe utiliza para indicar el fenómenocualitativo de un proceso de disolución ytambién para expresar cuantitativamente lacomposición de las soluciones
  2. 2. 2Si el disolvente no lo admite y sedeposita en el fondo del recipienteSolución no saturada es aquella que contienemenor cantidad de sustancia disuelta que lacorrespondiente a la disolución saturada.DISOLUCIÓNFase física yenteramentehomogénea de doso más sustancias ypueden ser enforma generalgaseosas, líquidaso sólidasSi existe máscantidad de solutoExisten las expresiones: muy diluida,diluida, algo concentrada, concentrada ymuy concentrada que expresan unagradación creciente en la cantidad de solutodisuelto en la disolución.MUY DILUIDADILUIDAALGO CONCENTRADACONCENTRADAMUY CONCENTRADASATURADANO SATURADASOBRE SATURADAp. p. m.p. p. b.FORMALIDAD (F)Si el soluto se disuelve por efecto de la T y P
  3. 3. 3CANTIDAD DE SUSTANCIA DISUELTA (SOLUTO) ENUN PESO O EN VOLUMEN DETERMINADO DEDISOLUCION O DE DISOLVENTECONCENTRACIONUNIDADES FISICAS UNIDADES QUIMICASMASA O PESO YVOLUMENMOLES Y EQ-GRAMO
  4. 4. .4CONCENTRACIÓNEN UNIDADESm (soluto)C m/V =  x 0/1V (solución)m (soluto)C % =  x 100V (solución)m (soluto)C m/m =  x 0/1m (disolvente)m (soluto)C %=  x 100V(disolvente)V(soluto)C V/V=  x 0/1V(disolvente)m (soluto)C %=  x 100m (disolvente)V (soluto)C % =  x 100V (solución)V (soluto)C V/V =  x 0/1V (solución)m (soluto)C % =  x 100m (solución)m (soluto)C m/m =  x 0/1m (solución)m (soluto)C m/V =  x 0/1V(disolvente)V (soluto)C % =  x 100V(disolvente)
  5. 5. ,5CONCENTRACIÓN DEDISOLUCIONESCONCEPTORelación que existe entre lascorrespondientes cantidades de sustanciadisuelta (soluto) en un volumen o en un pesodeterminado de solución (disolución) o dedisolventeCONCENTRACIÓNUNIDADESFISICASCONCENTRACIÓNMOLAR(M)CONCENTRACIÓNNORMAL(N)CONCENTRACIÓNMOLAL(m)FRACCIÓNMOLAR(X)m (soluto)C % =  x 100V (solución)m (soluto)C =  x 0/1m (disolvente)m (soluto)C =  x 100V(disolvente)V (soluto)C =  x 0/1V(disolvente)m (soluto)C =  x 100m (disolvente)V (soluto)C % =  x 100V (solución)m (soluto)C % =  x 100m (solución)m (soluto)C =  x 0/1V(disolvente)V (soluto)C =  x 100V(disolvente)
  6. 6. 1.- a)PROBLEMAS TIPO:♦ Encontrar la concentración de una disolución cuando sedisuelven 25 g de cloruro de sodio, sal común, sal demesa o sal gema en 300 ml de solución.Datos:C solución NaCl = x g/mlm soluto NaCl = 25 gV solución NaCl = 300 mlExpresión matemática:25 g solutoC =  = 0.083 g soluto/ml solución NaCl300 ml soluciónRazonamiento:25 g NaCl  300 ml solución NaClX  1 ml solución NaClX = 0.083 g soluto/ml solución NaCl6m solutoC m/V =  x0/1V solución
  7. 7. ♦ 60 g de nitrato de potasio, sal de nitro o salitre en 120ml de solución. Encontrar la concentración de estasolución.Datos:m soluto KNO3 = 60 gV solución KNO3 = 120 mlC solución KNO3 = xExpresión matemática:60 g solutoC =  = 0. 5 g soluto/cm3solución KNO3120 soluciónRazonamiento:60 g KNO3  120 cm3solución KNO3X  1 cm3solución KNO3X = 0.5 g soluto/cm3solución KNO37
  8. 8. ♦ Se disuelven 1250 g de nitrato de amonio o sal denoruega en agua suficiente, hasta obtener una soluciónde concentración 250 g/L. Encontrar el volumen de lasolución formada.Datos:m soluto NH4NO3 = 1250 gC solución NH4NO3 = 250 g/LV solución NH4NO3 = X g/LExpresión matemática:1250 g solutoV solución =  = 5 L solución NH4NO3250 g/L soluciónRazonamiento:250 g NH4NO3  1 L solución NH4NO31250 g NH4NO3  XX = 5 L solución NH4NO38
  9. 9. ♦ Cuántos kilogramos de sulfato de hierro y de amoniohexahidratado o sal de mohr se necesitan para formar unasolución de una concentración de 0.5 g/cm3en un volumende 120 cm3.Datos:m soluto Fe(SO4).(NH4)2(SO4).6H2O = X KgC solución Fe(SO4).(NH4)2(SO4).6H2O = 0.5 g/cm3V solución Fe(SO4).(NH4)2(SO4).6H2O = 120 cm3Fe(NH4)2(SO4)2.6H2OExpresión matemática:1 Kgm soluto = 0.5 g/cm3x 120 cm3x 1000 gm soluto = 0. 060 Kg Fe(SO4).(NH4)2(SO4).6H2ORazonamiento:5 x 10-4Kg sal de mohr  1 cm3solución sal de mohrX  120 cm3solución sal de mohrX = 0.060 Kg Fe(SO4).(NH4)2(SO4).6H2O9
  10. 10. 1.- b)• Encontrar la concentración en % m/V de una solucióncompuesta por 120 g de permanganato de potasio en 5litros de solución. Reactivo sólido, que forma cristalescolor púrpura oscuro, de brillo metálico a azul. Soluble enagua, acetona y metanol. Se descompone en alcohol. Alcalentarlo se descompone a 240 0C. Se obtiene poroxidación del manganto de potasio en una célulaelectrolítica alcalina o tratando una solución caliente demanganto con dióxido de carbono. Se utiliza comooxidante, desinfectante, desodorante, colorante,reactivo en química analítica, medicina, blanqueo. Es muytóxico por ingestión e inhalación, irritante de los tejidos.Hay peligro de incendio en contacto con materiasorgánicas.10m solutoC % m/V =  x100V solución
  11. 11. Datos:C % m/V solución KMnO4 = X g/ml (g/cm3)m soluto KMnO4 = 120 gV solución KMnO4 = 5 L 5000 ml (cm3)Expresión matemática:120 g soluto KMnO4C % m/V =  x 1005000 ml solución KMnO4C % m/V = 2.4 % m/V (g/ml) solución KMnO4Razonamiento:120 g KMnO4  5000 cm3solución KMnO4X  100 cm3solución KMnO4X = 2.4 % m/V (g/ cm3) solución KMnO411
  12. 12. • Se disuelven 7 g de monosacárido glucosa, en 43 ml deagua d. Calcular la concentración de la solución enporcentaje masa/volumen.Datos:m soluto C6H12O6 = 7 gV solvente H2O = 43 mlC solución C6H12O6 = X % m/VV solución C6H12O6 = m soluto + V solvente7 g + 43 mlV solución C6H12O6 = 50 mlExpresión matemática:7 gC % m/V =  x 100 = 14 % m/V (g/ml)50 mlRazonamiento:7 g soluto C6H12O6  50 ml solución C6H12O6X  100 ml solución C6H12O6X = 14 % m/V (g/ml) solución C6H12O612
  13. 13. • Qué cantidad de sustancia disuelta estarán contenidosen 5 litros de solución de sulfato de aluminio, que tieneuna concentración de 25 % (m/V).Datos:m solutoAl2(SO4)3 = X gV solución Al2(SO4)3 = 5 LC solución Al2(SO4)3 = 25 % g/LExpresión matemática:25 g/L x 5 Lm soluto Al2(SO4)3 = 100m soluto = 1.25 g Al2(SO4)3Razonamiento;25 g soluto Al2(SO4)3  100 L solución Al2(SO4)3X  5 L solución Al2(SO4)3X = 1.25 g soluto Al2(SO4)313
  14. 14. • Determinar la concentración en % g/L de una soluciónformada con 280 g de hidróxido de sodio o sosa caústica,de densidad 2.13 g/cm3y agua en la cantidad de 850 g dedensidad 1 g/cm3.Datos:C solución = X % g/Lm soluto = 280 gd soluto = 2.13 g/cm3280 gm solvente = 850 g V =  = 131.45 cm3solutod solvente = 1 g/cm32.13 g/cm3V solvente = 850 mlV soluto = 131.45 cm3V solución = 131.45 cm3+ 850 ml = 981.45 cm3=0.981 L280 gC % m/V =  x 100 = 28542.3 g/L0.981 LRazonamiento:280 g soluto  0.981 L soluciónX  100 L soluciónX = 28542.3 (g/L)14
  15. 15. • 20 cm3de ácido clorhídrico o ácido muriático, dedensidad 1.1 g/cm3se disuelven en agua suficiente hastaobtener una concentración de 5 % m/V. Averiguar elvolumen de la solución formada.Datos:V soluto = 20 cm3m = d x Vd soluto = 1.1 g/cm3m = 1.1 g/cm3x 20 cm3C solución = 5 % m/V m = 22 g soluto HClV solución = Xm soluto = 22 gExpresión matemática:22 gV solución =  x 100 = 440 cm3solución HCl5 g/cm3Razonamiento:5 g soluto  100 cm3solución22 g soluto  XX = 440 cm3solución HCl2.- a) y b)15
  16. 16.  Calcular la concentración 0/1 (V/V) y % (V/V) de unasolución que resulta de mezclar 150 ml de etanol, alcoholetílico o espíritu de vino con 440 ml H2O.Datos:C solución = 0/1 y %V etanol (soluto) = 150 mlV H2O (solvente) = 440 mlV solución = 590 mlExpresión matemática:150 mlC 0/1 V/V =  = 0.25 V/V (ml/ml)590 mlRazonamiento:150 g soluto  590 ml soluciónX  1 ml soluciónX = 0.25 (ml/ml) (V/V)Expresión matemática:16V (soluto)C V/V =  x 0/1V (solución)V (soluto)C V/V =  x 100V (solución)
  17. 17. 150 mlC % (V/V) =  x 100 = 25.42 % V / V590 mlRazonamiento:150 g soluto  590 ml soluciónX  100 ml soluciónX = 25.42 % (ml/ml)17Se admite que los volúmenes son aditivos,o sea que se suman sin tomar en cuenta elligero aumento de volumen queexperimentan ciertas sustancias. En elcaso del etanol y agua, si mezclamos 50ml de etanol, con 50 ml de H2Odeberíamos tener 100 ml de soluciónpero realmente se obtienen 96.4 ml, loque nos indica que el etanol experimentacontracciones de volumen.Se admite que los volúmenes son aditivos,o sea que se suman sin tomar en cuenta elligero aumento de volumen queexperimentan ciertas sustancias. En elcaso del etanol y agua, si mezclamos 50ml de etanol, con 50 ml de H2Odeberíamos tener 100 ml de soluciónpero realmente se obtienen 96.4 ml, loque nos indica que el etanol experimentacontracciones de volumen.
  18. 18.  Qué volumen de solución se tendrá en una concentraciónde 12 cm3/L (V/V) al disolver 20 cm3de NaOH.Datos:V solución = XC solución = 12 cm3/L (V/V)V NaOH = 20 cm3Expresión matemática:20 cm3NaOHV solución =  = 1.66 L solución NaOH12 cm3/LRazonamiento:12 cm3soluto  1 L solución20 cm3soluto  XX = 1.66 L solución NaOH18
  19. 19.  Se disuelven 180 ml de metanol, espíritu colombiano oalcohol de madera en agua, obteniéndose una solución deconcentración 17.5 % en volumen (cm3). ¿Qué volumen desolvente ha intervenido?Datos:V CH3OH (soluto) = 180 mlC solución = 17.5 % (cm3)V solvente = X cm3180 mlV solución =  x 100 = 1028.57 cm3solución17.5 %19V solución = V soluto + V solventeV solvente = V solución – V solutoV solvente = 1028.57 ml – 180 mlV solvente = 848.57 ml solvente ( H2O )
  20. 20.  Qué volumen de glicerina (1,2,3 propanotriol)CH2OHCHOHCH2OH, se encuentra disuelto en 1.534 L desolución de concentración 75 % en volumen (cm3).Datos:V soluto = XC solución = 75 % cm3V solución = 1.534 L 1534 mlExpresión matemática:75 % cm3 x 1534 mlV soluto =  = 1150.5 ml100Razonamiento:75 ml glicerina  100 ml soluciónX  1534 ml soluciónX = 1150.5 ml de glicerina20CH2OHCHOHCH2OH
  21. 21. 3.- a) y b)Calcular la C = 0/1 y % en masa de una solución formadapor la mezcla de 240 g de KNO3 con 820 cm3de H2O.Datos:C solución = 0/1 y % X d H2O = 1 g/cm3m soluto = 240 g m solvente = 820 gV solvente = 820 cm3m solución = 1060 gExpresión matemática:240 gC m/m =  x 1 = 0.2264 (m/m) (g/g) g1060 gRazonamiento:240 g soluto  1060 g soluciónX  1 g soluciónX = 0.226421m (soluto)C m/m =  x0/1m (solución)m (soluto)C m/m =  x100m (solución)
  22. 22. PORCENTAJE DE SOLUCIÓN Expresión matemática:240 gC % m/m =  x 100 = 22.64 % (m/m), (g/g), m1060 gRazonamiento:240 g soluto  1060 g soluciónX  100 g soluciónX = 22. 64 % m/m (g/g) m22X = 22. 64 %
  23. 23. Qué cantidad de sustancia de carbonato de sodio o sosasolvay y agua están contenidos en 86 g de una solución decarbonato de sodio de concentración 17 %.Datos:m de soluto = Xm solvente = Xm solución = 86 gC solución = 17 %Expresión matemática:17 % x 86 gm soluto =  = 14.62 g soluto Na2CO310023m solución = m soluto + m solventem solvente = m solución – m solutom solvente = 86 g – 14.62 gm solvente = 71.38 g (H2O)
  24. 24. Se tiene una solución de C12H22O11 en H2O en un volumende 1200 cm3. Cuál es el peso de soluto contenido, si seconoce que la solución azucarada tiene una densidad de1.32 g/cm3y concentración de 18 %.Datos :V solución = 1200 cm3m soluto = Xd solución = 1.32 g / cm3C solución = 18 %m solución = 1584 gm = 1.32 g/cm3x 1200 cm3; m = 1584 g soluciónExpresión matemática:18 % x 1584 gm soluto =  = 285.12 g sacarosa100Razonamiento:18 g soluto  100 g soluciónX  1584 g soluciónX = 285.12 g sacarosa (soluto)24
  25. 25. Qué masa de nitrato de sodio NaNO3, nitrato de chile ocaliche, se debe emplear para preparar 1500 cm3desolución de concentración 28 % y densidad 1.2 g/cm3.Datos:m soluto = XV solución = 1500 cm3d solución = 1.2 g /cm3C solución = 28 %m = d x V ; m = 1.2 g/cm3x 1500 cm3m = 1800 g soluciónExpresión matemática:28 % x 1800 gm soluto =  = 504 g soluto100Razonamiento:28 g soluto  100 g soluciónX  1800 g soluciónX = 504 g soluto25
  26. 26. Problemas de disoluciones con transformaciones de masa volumen y de volumen a masautilizando valores de densidad tanto del soluto como de la solución.1.- Calcular la masa de sustancia de Al2 (SO4)3 que se necesita para disolverse en agua suficiente seobtenga 1800 ml de solución de concentración de 0.82 g/ml.2.- ¿Cual será la concentración en g/L de solución formada por 56 g de sal común y agua suficientehasta alcanzar un volumen de 420 ml?3.- Se disuelven 125 de KI en agua suficiente hasta obtener una solución de concentración 18 g/L.Calcular el volumen de la solución formada.4.- 20 cm3de HCl de densidad 1.1 se disuelven en agua suficiente hasta obtener una concentracióndel 5 % m/v. Encontrar el volumen de la solución formada.5.- En un frasco para reactivo en su etiqueta dice lo siguiente: d = 1.84 g/ cm3, C = 98 %. Cuando seobserva la etiqueta de un frasco nos indica que hay en su interior por ejemplo H2SO4 con esascaracterísticas. Se pregunta: ¿Cuál será el volumen de esta solución si contiene 360 g de H2SO4puros?6.- Qué masa de sustancia disuelta en g deberá utilizarse para forma una solución de concentraciónal 20 % con 600 g de solvente agua, el soluto en este caso es el azul de vitriolo (CuSO4.5H2O).7.- Durante un proceso se evapora a sequedad 50 g de una solución de alumbre de potasioproduciéndose 20 g de sal. ¿Cuál es el % de la sal en la solución?8.- ¿Qué cantidad en gramos de AgNO3 (piedra infernal) hay que disolver en 60 g de agua paraobtener una solución de concentración al 20 %?9.- ¿Qué cantidad de soluto, HClO4 puros hay en 1 L de solución de concentración al 70 %?, si ladensidad de la solución es 1.521 g/cm3. (podría decirse también si 1 cm3de la solución pesa 1.521 g).10.- Una solución de HNO3 tiene una concentración de 45 % y una densidad de 1.502 g/ cm3. ¿Quévolumen de la solución contiene 25 g de HNO3 (aqua fortis)?11.- Una disolución de HCl de densidad 1.2 g/cm3y de concentración 35 % se disponen en ellaboratorio; queremos saber que volumen de HCl soluto de densidad 1.19 habrá en 250 ml de dichasolución.26
  27. 27. Podemos utilizar las siguientes expresionesmatemáticas al reemplazar m = d x V, tanto enel soluto como en la solución.27m solutoC % =  x100(d x V ) solutoC % =  x100(d x V ) solutoC % =  x 100(d x V) solución
  28. 28. En un frasco para reactivo en su etiqueta dice:H2SO4 d = 1.84 g/cm3y C = 98 %. ¿Cuál será el volumen deesta solución si contiene 360 g de ácido sulfúrico puros?Datos:d solución = 1.84 g/cm3V solución = XC solución = 98 % m soluto = 360 gCorrección de pureza:98 g soluto H2SO4 puros  100 g solución H2SO4 R. C.360 g soluto H2SO4 puros  XX = 367.34 g solución H2SO4 R. C.Volumen de Solución:1.84 g H2SO4  1 cm3solución H2SO4367.34 g H2SO4  XX = 199.64 cm3solución H2SO4360 g x 100V solución =  = 199.64 cm3solución1.84 g/cm3x 98 %28
  29. 29. Una disolución de ácido nítrico tiene una densidad de 1.37g/cm3y una concentración del 42 %. ¿Cuántos ml de solutode densidad 1.48 g/cm3habrán en 480 ml de la disolución?Datos:d solución = 1.37 g/cm3d soluto = 1.48 g/cm3C solución = 42 % V solución = 480 mlV soluto = X ml• Razonamiento o deducción:m m solución = d x Vd =  m solución = 1.37 g/cm3x 480 mlV m solución = 657 g solución HNO342 g soluto HNO3  100 g solución HNO3X  657.6 g solución HNO3X = 276.19 g soluto HNO31.48 g soluto HNO3  1 cm3solución HNO3276.19 g soluto HNO3  XX = 186.61 cm3soluto HNO329PROBLEMA PARA RESOLVERPOR DIFERENTES CAMINOSPROBLEMA PARA RESOLVERPOR DIFERENTES CAMINOS
  30. 30. m (soluto)• b) C = m/V (g/cm3) C % m/V =  x 100V (solución)C % x V (solución)m (soluto) = 100Encontrar volumen de solución original con la densidaddada:100 gVsolucion =  = 72.99 cm3solución1.37 g/cm342 g x 480 cm3m (soluto) =  = 276.20 g soluto72.99 cm3276.20 gVsoluto =  = 186.62 cm3soluto HNO3.1.48 g/cm330
  31. 31. 42 g soluto HNO3  100 g solución HNO342 g soluto HNO3  72.99 cm3 soluciónX  480 cm3solución HNO3X = 276.20 g soluto HNO31.48 g soluto HNO3  1 cm3solución HNO3276.20 g soluto HNO3  XX = 186.61 cm3soluto HNO3.V (soluto)• c) C = V/V (cm3/cm3) C % =  x 100V (solución)C % x V (solución)V (soluto) = 100Encontrar volumen de soluto y de disolución:m 42 g solutoV =  Vsoluto =  = 28.37 cm3d 1.48 g/cm331
  32. 32. 100 g soluciónVsolución =  = 72.99 cm3solución HNO31.37 g/cm328.37 cm3x 480 cm3Vsoluto =  = 186.56 cm3soluto HNO3.72.99 cm342 g soluto HNO3  100 g solución HNO342 g soluto HNO3  72.99 cm3solución28.37 cm3soluto  72.99 cm3solución HNO3X  480 cm3soluto HNO3X = 186.56 cm3soluto HNO3.32
  33. 33. m (soluto)• d) C = m/m (g/g) C % =  x 100m (solución)C % x m (solución)m (soluto) = 100masa de solución: 657.6 g solución HNO342 g x 657.6 g soluciónm soluto =  = 276.19 g soluto HNO3100 g solución276.19 g solutoVsoluto =  = 186.61 cm3soluto HNO3.1.48 g/cm342 g soluto HNO3  100 g solución HNO3X  657.6 g solución HNO3X = 276.19 g soluto HNO3276.19 g solutoVsoluto =  = 186.61 cm3soluto HNO3.1.48 g/cm333
  34. 34. • e) Con expresión matemática global:(d x V) (soluto)C % =  x 100(d x V) (solución)C % x (d x V) (solución)V (soluto) = d (soluto) x 10042 g x 1.37 g/cm3x 480 mlV (soluto) = 1.48 g/cm3x 100 gV (soluto) = 186.61 ml soluto HNO3.34
  35. 35. CONCENTRACIÓN MOLAR35
  36. 36. 36MOLARIDADNÚMERO DE MOLES DE SOLUTOCONTENIDOS EN UN LITRO DEDISOLUCIÓNNo. moles (soluto)M = V (L) (solución)milimoles (soluto)M = V (ml) (solución)SOLUCIÓN 1 M H2SO4 1 MOL 98 g SOLUTOSOLUCIÓN 1 M KOH 1 MOL 56 g SOLUTOSOLUCIÓN 1 M KMnO4 1 MOL 158 g SOLUTOmasa (soluto)M = mol (soluto) x V (L) (solución)
  37. 37. PROBLEMAS TIPO:• Hallar la concentración molar de una solución que se haformado con 75 g de trioxocarbonato de sodio y aguasuficiente hasta un volumen de 3.5 L.Datos:C solución = X M (moles/L)m soluto = 75 gV solución = 3.5 Lmol Na2CO3 = 106 g/molPara realizar este ejercicio existen varios caminos:Expresiones matemáticas:75 g soluto106 g/mol solutoM =  = 0.202 moles soluto/L solución3.5 L solución Na2CO3.75 g solutoM =  = 0.202 moles soluto/L solución106 g/mol x 3.5 L Na2CO3.37
  38. 38. Razonamiento:∗75 g soluto Na2CO3  3.5 L solución Na2CO3.X  1 L solución Na2CO3.X = 21.42 g soluto Na2CO3.1 mol soluto Na2CO3  106 g Na2CO3.X  21.42 g soluto/Lsolución Na2CO3.X = 0.202 moles soluto/ L solución Na2CO3.∗1 mol soluto Na2CO3  106 g Na2CO3X  75 g Na2CO3X = 0.707 moles de soluto Na2CO30.707 moles soluto Na2CO3  3.5 L solución Na2CO3X  1 L solución Na2CO3X = 0.202 moles soluto/ L solución Na2CO3.38
  39. 39. ∗1 mol soluto Na2CO3  1 L solución Na2CO3X  3.5 L solución Na2CO3X = 3.5 moles de soluto Na2CO31 mol soluto Na2CO3  106 g Na2CO33.5 moles soluto Na2CO3  XX = 371 g Na2CO3371 g Na2CO3  1 M75 g Na2CO3  XX = 0.202 M (moles/L)39
  40. 40. • Averiguar cuántos litros de solución 3.3 moles/litro seobtendrán con 774 g de oxido de cobre (II) disueltos ensuficiente cantidad de agua destilada.Datos:V solución CuO = X LC solución CuO = 3.3 moles/Lm soluto CuO = 774 gmol CuO = 79.54 g/molexpresiones matemáticas:774 g solutoV (L) solución =  = 2.94 L3.3 moles/L x 79.54 g/mol soluto40masa (soluto)V (L) solución = M x mol (soluto)No. Moles (soluto)V (L) (solución) = M
  41. 41. 9.73 moles solutoV (L) (solución) =  = 2.94 L solución3.3 moles/LRazonamiento:79.54 g CuO  1 mol CuO774 g CuO  XX = 9.73 moles CuO3.3 moles CuO  1 L solución CuO9.73 moles CuO  XX = 2.94 L soluciónCuO41
  42. 42. • Cuál es la masa de ácido nítrico que se ha disuelto conagua suficiente hasta alcanzar un volumen de solución de12.5 litros y concentración de 2.25 M.Datos:m soluto HNO3 = X gV solución HNO3 = 12.5 LC solución HNO3 = 2.25 M (moles/L)mol HNO3 = 63 g/molexpresión matemática:masa soluto = 63 g/mol x 2.25 moles/L x 12.5 Lmasa soluto = 1771.87 g HNO342masa (soluto)M = Mol (soluto) x V (L) solución
  43. 43. Razonamiento:2.25 moles HNO3  1 L solución HNO3X  12.5 L solución HNO3X = 28.12 moles HNO31 mol HNO3  63 g HNO328.12 moles HNO3  XX = 1771.87 g HNO31. Hallar la concentracion molar de una solución que se haformado con 75 g de carbonato de sodio y aguasuficiente hasta alcanzar un volumen de 3.5 L.Datos:C solución = x Mm solvente = 75 gV solución = 3.5 Lmol Na2CO3 = 106 g/molSe puede resolver por cinco caminos:a) Razonamiento:75 g soluto  3.5 L43
  44. 44. X  1 LX = 21.41 g soluto Na2CO31 mol soluto Na2CO3  106 gX  21.42 gX = 0.202 molb) 1 mol soluto  106 gX  75 gX = 0.70 mol soluto0.70 mol soluto  3.5 L soluciónX  1 LX = 0.202 mol/Lc) 1 mol soluto  1 L soluciónX  3.5 LX = 3.5 mol soluto1 mol  106 g soluto3.5 mol  XX = 371 g soluto371 g soluto  1 M75 g soluto  XX = 0.202 M44
  45. 45. d)m soluto 75 gM =  =  = 0.202 Mmol x V solución 106 g/mol x 3.5 Le)75 gmol soluto 106 g/molM =  =  = 0.202 moles/LV (L) solución 3.5 L2.Averiguar que volumen de solución de concentración3.3 M se obtendrán con 774 g de CuO disueltos ensuficiente cantidad de solvente.Datos:V solución = x LC solución = 3.3 Mm soluto = 774 gmol CuO = 79.54 g/molExpresión matemática:45
  46. 46. 774 gV solución =  = 2.95 L CuO3.3 mol/L x 79.54 g/molRazonamiento:79.5 g soluto  1 mol CuO744 g soluto  XX = 9.7 mol CuO3.3 mol CuO  1 L solución CuO9.7 mol CuO  XX = 2.95 L soluciónCuO3.Cuál es el peso de HNO3 que se ha disuelto con aguasuficiente hasta obtener un volumen de 12500 ml desolución de concentración 2.25 M (2.25 mol/L)Datos:m HNO3 soluto = XV solución = 12500 ml = 12.5 LC solución = 2.25 Mmol HNO3 = 63 g/molExpresión matemática:46
  47. 47. m soluto = M x mol x Vm soluto = 2.25 mol/L x 63 g/mol x 12.5 Lm soluto = 1771.87 g HNO3F.C:1 L solución  2.25 moles12.5 solución  XX = 28.12 moles1 mol  63 g28.12 mol  XX = 1771.87 g HNO347
  48. 48. CONCENTRACION NORMAL48
  49. 49. 49NORMALIDADNÚMERO DE EQUIVALENTESGRAMO DE SOLUTO CONTENIDOSEN UN LITRO DE DISOLUCIÓNNo. eq-g (soluto)N = V (L) (solución)miliequivalentes (soluto)N = V (ml) (solución)SOLUCIÓN 1 N H2SO4 1 eq-g 49 g SOLUTOSOLUCIÓN 1 N KOH 1 eq-g 56 g SOLUTOSOLUCIÓN 1 N H3PO4 1 eq-g 32.66 g SOLUTOmasa (soluto)N = eq-g (soluto) x V (L) (solución)
  50. 50.  En 1500 ml de una solución de CH3COOH que contiene90 g disueltos, determinar la concentración normal.Datos:V solución CH3COOH = 1.500 ml 1.5 Lm soluto CH3COOH = 90 gC solución CH3COOH = X N (eq-g/L)eq-g CH3COOH = 60 g/eq-gexpresión matemática:90 g soluto60 g/mol solutoN =  = 1 eq-g soluto/L solución1.5 L solución CH3COOH90 g solutoN =  = 1 eq-g soluto/L solución60 g/mol x 1.5 L CH3COOH.50No. eq-g (soluto)N = V (L) (solución)
  51. 51. ΦRazonamiento:∗90 g soluto CH3COOH  1.5 L solución CH3COOHX  1 L solución CH3COOHX = 60 g soluto CH3COOH1 eq-g soluto CH3COOH  60 g CH3COOHX =  60 g soluto/L soluciónCH3COOHX = 1 eq-g soluto/L solución CH3COOH∗1 eq-g soluto CH3COOH  60 g CH3COOHX  90 g CH3COOHX = 1.5 eq-g soluto CH3COOH1.5 eq-g soluto CH3COOH  1.5 L solución CH3COOHX  1 L solución CH3COOHX = 1 eq-g soluto/L solución CH3COOH.51
  52. 52.  Qué masa de soluto se necesita para que al disolver enagua se obtengan 5200 ml de solución de concentración1.75 N de NaOH.Datos:m soluto NaOH = XV solución = 5200 ml = 5.2 LC solución = 1.75 eq/Leq-g NaOH = 40 g/eq-gExpresión matemática:m soluto = N x eg-g x Vm soluto = 1.75 eg-g/L x 40 g/eq-g x 5.2 Lm soluto = 364 g soluto NaOHRazonamiento:1.75 eg-g soluto  1 L soluciónX  5.2 L soluciónX = 9.1 eq-g soluto1 eq-g soluto  40 g soluto9.1 eq-g soluto  XX = 364 g solutoNaOH52
  53. 53. F.C:1 L = 1000 ml1 L = 1.75 eq-g1 eq-g = 40 g1 L 1.75 eq-g5200 ml = 5200 ml x  x  x1000 ml 1 L40 g = 364 g soluto1 eq-g53
  54. 54. CONCENTRACION MOLAL54
  55. 55. 55MOLALIDADNÚMERO DE MOLES DE SOLUTOCONTENIDOS EN UNKILOGRAMO DE DISOLVENTENo. Moles (soluto)m = Kg (solvente)milimoles (soluto)m = gramos (solvente)SOLUCIÓN 1 m H2SO4 1 MOL 98 g SOLUTOSOLUCIÓ 1 m KOH 1 MOL 56 g SOLUTOSOLUCIÓN 1 m KMnO4 1 MOL 98 g SOLUTOmasa (soluto)m = Mol (soluto) x Kg (solvente)
  56. 56.  A 20 0C, la solubilidad de la úrea, CO(NH2)2, es de 15.8 gpor 100 cm3de etanol. Se averigua la molalidad de lasolución saturada (densidad del etanol a 20 0C es 0.789g/cm3).Datos:Solubilidad CO(NH2)2= 15.8 g/100 cm3C2H5OHm = x m (mol soluto/Kg solvente)d C2H5OH = 0.789 g/cm3mol CO(NH2)2 = 60 g◊Transformamos a masa el volumen del solvente:1 cm3C2H5OH  0.789 g C2H5OH100 cm3C2H5OH  XX = 78.9 g 0.0789 Kg C2H5OHExpresión matemática:15.8 g solutom =  = 3.33 moles/Kgsolvente60 g/mol x 0.0789 Kg solv.56
  57. 57. Razonamiento:15.8 g soluto  0.0789 Kg solventeX  1 Kg solventeX = 200.25 g soluto1 mol soluto  60 g solutoX  200.25 g solutoX = 3.33 moles soluto/ Kg solvente Cuál es la molalidad (o concentración molal) de unasolución de sulfato de sodio que tiene unaconcentración de 12.5 %.Datos:C solución = X mC solución = 12.5 %m soluto = 12.5 gm solución = 100 gm solvente = 87.5 gmol Na2SO4 = 142 g/molm solvente = 100 g solución – 12.5 g soluto57
  58. 58. m solvente = 87.5 g = 0.875 KgExpresión matemática:m solutom = mol soluto x Kg solvente12.5 gm =  = 1.006 moles/kg (m)142 g/mol x 0.0875 KgRazonamiento:12.5 g soluto  100 g solución Na2SO412.5 g soluto  87.5 g solventeX  1000 g solventeX = 142.85 g soluto1 mol Na2SO4  142 g/molX  142.85 g/molX = 1.006 m (mol/kg)58
  59. 59. FRACCIÓN MOLAR59
  60. 60. 60FRACCION MOLARTanto por uno referido amoles o fracción molar de uncomponente de una disoluciónNo. moles (soluto)X1 = No. moles (solución)Número de moles de uncomponente en la disolución,dividido por el número demoles totales de lasdistintas sustancias queforman la soluciónNo. moles (solvente)X2 = No. moles (solución)n (solvente)X2 =n (soluto) + nn (soluto)X1 =n (soluto) + nX1 + X2 + X3 + .......................... Xn = 1
  61. 61. Se preparó una solución disolviendo 75 g de etanol en250 g de agua. ¿Cuál es la fracción molar del etanol?Datos:m soluto C2H5OH = 75 gm solvente H2O = 250 gX1 soluto C2H5OH = XMol soluto C2H5OH = 46 gMol solvente H2O = 18 g*Fórmula:75 g/46 gX1 (soluto) = 75 g /46 g + 250 g/18 gX1 (soluto) = 0.1 (C2H5OH).61No. moles (soluto)X1 = No. moles (solución)
  62. 62.  Encontrar la fracción molar ( X ) de cada uno de loscomponentes de una disolución acuosa de hidróxido desodio de concentración 10 %.Datos:X1 = xX2 = xC solución = 10 %m soluto = 10 gm solvente = 90 gmol NaOH = 40 gmol H2O = 18 gn1X1 NaOH soluto = n1 + n21040 0.25X1 =  =  = 0.047 moles NaOH10 90 0.25 + 5 + 40 1862
  63. 63. 9018 5X2 =  =  = 0.953 moles H2O10 90 0.25 + 5 + 40 18X1 + X2 = 10.047 + 0.953 = 1O también:X2 = 1 – X1X2 = 1 - 0.047X2 = 0.953 moles (H2O)63
  64. 64. PROBLEMA SOBRE MEZCLAS DEDISOLUCIONES EXPRESADAS ENUNIDADES QUÍMICASDeterminar la normalidad, molaridad ymolalidad de una solución formada por lamezcla de las tres siguientes soluciones ydisolvente, agua.a) 250 g de Al2(SO4)3 se disuelven en agua suficientehasta aforar a 1300 ml, de ésta tan solo se toman600 ml a los cuales se procede a mezclarlos con:b) 2.5 litros de solución del mismo soluto deconcentración 0.8 M.c) 1.8 litros de la misma solución y concentración 1.8 N.d) 1.5 litros de agua.La densidad de la solución final a 0 0C es 1.23 g/cc.Resolución:Datos:64
  65. 65. mol Al2(SO4)3 = 342 g/moleq-g Al2(SO4)3 = 57 g/eq-gd solución Al2(SO4)3 = 1.23 g/cm3250 g Al2(SO4)3 1300 ml soluciónsolución 1 600 ml = 0.6 L+solución 2 2.5 L C = 0.8 M+solución 3 1.8 L C = 1.8 N+solución 4 1.5 L H2OVt solución = V1 + V2 + V3 + V4Vt solución = 0.6 + 2.5 + 1.8 + 1.5 = 6.4 Lm soluto1250 g soluto 1300 ml soluciónX 600 mlX = 115.38 g soluto1m soluto265
  66. 66. 0.8 moles soluto 1 L soluciónX 2.5 LX = 2 moles de soluto21 mol soluto 342 g2 mol soluto XX = 684 gsoluto2masa soluto31.8 eq-g soluto 1 L soluciónX 1.8 LX = 3.42 eq-g soluto31 eq-g soluto 57 g3.24 eq-g XX = 184.64 g soluto3mT soluto = m1 + m2 + m3mt soluto = 115.38 + 684 + 184.68= 984.06 g66
  67. 67. 67
  68. 68. NORMALIDAD:984.06 g soluto 6.4 L soluciónX 1 LX = 153.76 g soluto.1 eq-g soluto 57g solutoX 153.76 gX = 2.697 eq-g/L*Aplicando la expresión matemática984.06 gN = N = 2.697 eq-g /L57 g/eq-g x 6.4 L68
  69. 69. MOLARIDAD:984.06 g soluto 6.4 L soluciónX 1 LX = 153.76 g soluto1 mol soluto 342 g solutoX 153.76 gX = 0.449 moles/L*Aplicando la expresión matemática984.06 gM =342 g /mol x 6.4LM = 0.449 moles/LMOLALIDAD:984.06 g soluto 6.4 L solución69
  70. 70. Transformación de volumen a masa de solución.1.239 g solución 1 cm3X 6400 cm3X = 7872 g soluciónm solvente = m solución – m solutom solvente = 7872 g - 984.06 gm solvente = 6887.94 g = 6.888 Kg.984.06 g soluto 6.888 Kg solventeX 1 KgX = 142.86 g soluto1 mol soluto 342 g solutoX 142.86 gX = 0.417 moles / kg solvente*Aplicando la expresión matemática984.06 gm =342 g/mol x 6.888 Kgm = 0.417 moles soluto /Kg solvente.70
  71. 71. Problema para resolver.- Se disuelven 165 ml desulfato de cinc pentahidratado, blanco de vitriolo, en agua,obteniéndose una solución de 17.5 % de concentración envolumen. Qué volumen de solvente ha intervenido.71
  72. 72. ***PROBLEMAS SOBRE DETERMINACIÓN DEDIFERENTES CONCENTRACIONES DE SOLUCIONES Se tiene una solución de sulfito de sodio, deconcentración 18 %. Encontrar la concentración molal omoles de soluto/Kg solvente.Datos:C solución Na2SO3 = 18 %C solución = X m (moles/Kg solvente)mol Na2SO3 = 126 g/mol18 g soluto Na2SO3  100 g solución Na2SO318 g soluto Na2SO3  82 g solución Na2SO318 g soluto Na2SO3  0.082 Kg solución Na2SO3X  1 Kg solución Na2SO3X = 219.85 g soluto1 mol soluto Na2SO3  126 g Na2SO3X  219.85 g Na2SO3X = 1.74 moles soluto/Kg solvente Resolver utilizando la expresión matemática de laconcentración molal.72
  73. 73.  Calcular las concentraciones molar, normal y molal deuna solución de sulfato de sodio anhidro que tiene unadensidad a 20 0C de 1.2 g/cm3y concentración 12.5%.Datos:concentracion M = xconcentracion N = xconcentracion m = xdensidad de solución = 1.2 g/cm3concentracion de solución = 12.5 %mol Na2SO4 = 142 g/moleq – g Na2SO4 = 71 gConcentracion inicial:12.5 g Na2SO4 → 100 g de solución1.2 g  1 cm3100 g  XX = 83.33 cm3soluciónEntonces:12.5 g Na2SO4 → 83.33 cm3solución73
  74. 74. ⇒M: 83.33 cm3solucion  12.5 g de soluto1000 cm3solución  XX = 150 g de soluto142 g soluto  1 mol Na2SO4150 g soluto  XX = 1.056 moles/ L⇒N: 83.33 cm3solución  12.5 g de soluto1000 cm3solución  XX = 150 g de soluto71 g soluto  1 eq-g Na2SO4150 g soluto  XX = 2.11 eq-g/ LSe puede utilizar esta relación:N = M x ValN = 1.056 moles/ L x 2 = 2.11 moles/L⇒m: 87.5 g → 0.087 Kg solvente100 g solución → 12.5 g soluto74NM = val
  75. 75. 87.5 g solución  12.5 g soluto1000 g solución  XX = 142.85 g soluto142 g soluto  1 mol Na2SO4142.85 g soluto  XX = 1.006 moles/Kg solvente.75
  76. 76. DEDUCCION76NM = valmasa solutoM = Mol soluto x V soluciónmasa soluto = masa solutoMoleq-g = valmasa soluto = M x Mol soluto x V soluciónmasa solutoN = eq-g soluto x V soluciónmasa soluto = N x eq-g soluto x V soluciónM x mol x V solución = N x eq-g x V soluciónM x mol = N x eq-gmolM x mol = N x valNM = valN = M x val
  77. 77.  En 35 g de agua se disuelven 5 g de ácido clorhídrico. Ladensidad de la solución es de 1.060 g/cm3. Averiguar:a) C = X % d) C = X Nb) C = X g/L e) C = X mc) C = X MDatos :V solvente = 35 gm soluto = 5 gd solución = 1.060 g / cm3mol HCl = 36.5 g/moleq-g HCl = 36.5 g/eq-gC %: m solución = m solvente + m soluto= 35 g + 5 g= 40 g solución35 g de solvente → 5 g de soluto40 g de solución  5 g de soluto100 g de solución  XX = 12.5 g solutoC g/L: V = masa / densidadV = 100 g / 1060 g/cm377
  78. 78. V = 94.33 cm30.094 L100 g de solución → 12.5 g de soluto0.094 L de solución  12.5 g de soluto1 L de solución  X* X = 132.98 g soluto /L solución HClM: 36.5 g HCl  1 mol de soluto132.98 g HCl  XX = 3.64 moles/L (M)N: 36.5 g HCl  1 eq-g soluto132.98 g HCl  XX = 3.64 eq-g/L (N)m: m solvente = m solución – m soluto= 100 g - 12.5 g= 87.5 g 0.087 Kg100 g solución HCl → 12.5 g soluto0.087 Kg solvente  12.5 g soluto1 Kg solvente  XX = 143.68 g soluto78
  79. 79. 36.5 g soluto  1 mol HCl143.68 g soluto  XX = 3.94 moles/kg solvente (m) Calcular la concentración en % (g/cm3) de una solución deYoduro de Potasio de concentración 2.5 molar en unvolumen de 1000 ml de solución.Datos:C solución % (g/cm3) = XC solución KI = 2.5 MV solución = 1000 ml = 1 Lmol KI = 166 g/mol1 L solución KI  2.5 moles KI1 L solución KI  XX = 2.5 moles/L KI1 mol KI  166 g KI2.5 mol KI  XX = 415 g KI1000 ml solución KI  415 g KI100 ml solución KI  XX = 41.5 % (g/cm3)79
  80. 80.  Una solución de ácido clorhídrico de concentración 30 %tiene una densidad a 20 °C de 1.18 g/cm3. Calcular lamolaridad y la normalidad de esta solución.Datos:c solución HCl = 30 %densidad de solución HCl = 1.80 g/cm3c solución HCl = X Mc solución HCl = X Nmol HCl = 36.5 g/moleq-g HCl = 36.5 g/eq-gM: 100 g solución HCl → 30 g soluto HCl84.74 cm3solución HCl  30 g de soluto HCl84.74 cm3solución HCl  0.82 mol de soluto1000 cm3solución HCl  XX = 9.68 moles/LN:N = M x valN = 9.68 x 1N = 9.68 eq-g/ L80
  81. 81.  Cual es el % (g/cm3) de una solución de hidróxido demagnesio de concentración M.Datos:c solución Mg(OH)2 = X % (g/cm3)c solución Mg(OH)2 = mol/Lmol Mg(OH)2 = 58.31 g/mol1 L solución Mg(OH)2 → 1 mol soluto Mg(OH)21 L solución Mg(OH)2  58.31 g/mol soluto0.1 L solución Mg(OH)2  XX = 5.83 % (g/cm3)81

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