1. TIPOS DE PROBLEMAS EQUILIBRIO QUÍMICO<br />1.- Calcular las constantes de equilibrio en función de la concentración para la reacción entre hidrógeno y nitrógeno en equilibrio a la temperatura de 25 ºC, a concentraciones de nitrógeno 1,03 mol/litro, hidrógeno 1,62 mol/litro y de amoníaco 0,102 mol/litro.<br />Principio del formulario<br />Final del formulario<br /> <br />2.- En una experiencia realizada a 490 ºC, para el estudio de la reacción:<br />se encontró que, una vez alcanzado el equilibrio, las concentraciones de hidrógeno, iodo y yoduro de hidrógeno eran respectivamente 0,000862; 0,00263 y 0,0102 moles/litro. Calcúlese el valor de la constante de equilibrio a la temperatura mencionada.<br />Principio del formulario<br />Final del formulario<br /> <br />3.- Considere la siguiente reacción:<br />a la temperatura de 600 ºC. En el estado de equilibrio se encuentran 2,5 mol de H2, 1,35 x 10-5 mol de S2 y 8,7 mol de H2S. Determine Kcsabiendo que el volumen del recipiente es de 12 litros. (nota: Cuando el volumen del recipiente es diferente a 1litro se debe dividir el número de moles por el volumen correspondiente)<br />Principio del formulario<br />Final del formulario<br />Principio del formulario<br />Una mezcla gaseosa constituida en el equilibrio por 0,125 moles de hidrógeno y 0,025 de yodo y una concentración desconocida de HI a 400ºC . Si la KC= 64,8 ¿Cuál será la concentración desconocida de HI?<br /> H2 (g) + I2(g ) 2HI8g)<br /> <br /> <br /> 64,8= X2<br /> (0,125) (0,025)<br />X2 = 64,8x 0,125x 0,025 = 0,2025<br />X= √0,2025 = 0,45 ES LA CONCENTRACION DE HI<br />