2. Estudos dos Gases Ao nos referirmos a uma substância na fase gasosa, devemos sempre fazer uso das grandezas : volume, pressão e temperatura
3. Lei dos Gases Características de uma substância no estado gasoso - Não tem forma e nem volume próprios. Um gás tem a forma do recipiente onde está contido e ocupa todo o espaço limitado pelas paredes do recipiente. O volume de um gás é o volume do recipiente onde está contido. Modelo do estado gasoso (teoria cinética dos gases) - Um gás é constituído por moléculas isoladas, separadas umas das outras por grandes espaços vazios em relação ao seu tamanho e em contínuo movimento de translação, rotação e vibração.
4. Transformações Gasosas As transformações gasosas podem ser de três tipos: isotérmica, isobárica e isocórica (ou isovolumétrica).
6. A pressão de um gás resulta da interação das moléculas, de uma amostra gasosa, em constante movimento, com uma determinada superfície, implicando um maior número de choques por unidade de superfície uma maior pressão.
7. Termodinâmica 1ª Lei A primeira lei da termodinâmica é a lei de conservação da energia. Nela observamos a equivalência entre trabalho e calor. Esta lei enuncia que a energia total transferida para um sistema é igual à variação da sua energia interna.
8. Termodinâmica 2ª Lei A segunda lei da termodinâmica ou segundo princípio da termodinâmica expressa, de uma forma concisa, que "A quantidade de entropia de qualquer sistema isoladotermodinamicamente tende a incrementar-se com o tempo, até alcançar um valor máximo". Mais sensivelmente, quando uma parte de um sistema fechado interage com outra parte, a energia tende a dividir-se por igual, até que o sistema alcance um equilíbrio térmico.
9. Trabalho e Energia de Gás A teoria cinética dos gases estuda esse comportamento molecular e explica desse modo, os fenômenos da pressão, temperatura e energia cinética do gás.
