Analisis de resultados4) experiencia con [HCl] y un trozo de zinc (Zn) y en otro tubo de ensayo [HCl] con parafina (CH4).E...
Óxido – ReducciónSon aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. En estepro...
Bibliografia1) http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080811153934AAq4IFv2) http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%...
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Analisis de resultados punto 4

  1. 1. Analisis de resultados4) experiencia con [HCl] y un trozo de zinc (Zn) y en otro tubo de ensayo [HCl] con parafina (CH4).En esta experiencia pudimos observar el cambio físico y químico que ocurrió al introducir un trozo de zinc(Zn) en aprox 7 ml de [HCl] ácido clorhídrico, el fenómeno que ocurre es la oxido-reducción ya que el zinc alentrar en contacto con el ácido clorhídrico se oxida y a la vez de el ácido obtuvo una reducción, es deciradquirió electrones.LA ECUACION DE LA REACCION ES ESTAZn + 2HCl = Cl2Zn + H2 (gas)Junto con estos fenómenos anteriores también vemos una reacción exotérmica, es decir, que lareacción química produce calor, al desprenderse hidrogeno de la reacción (dicho elemento es muyreactivo al calor, podemos ver una pequeña explosión con hidrogeno)Parafina con ácido clorhídricoEn este proceso pudimos observar que la parafina al hacer contacto con el ácido clorhídrico notiene ninguna reacción.La parafina no reacciona con el acido clorhídrico y con ningún otro acido porque la parafina es unagente estabilizador, es decir que es un elemento neutro, no posee ni reactivos ni reactores, laparafina no puede sufrir reacciones solo únicamente presenta sustituciones.Porque?¿Reacción exotérmicaSe denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya seacomo luz o como calor,1; es decir: -ΔH. El prefijoexo significa «hacia fuera». Por lo tanto seentiende que las reacciones exotérmicas liberan energía. Considerando que A, B,C y D representen sustancias genéricas, el esquema general de una reacción exotérmica se puedeescribir de la manera siguiente:A + B → C + D + calorOcurre principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando éstas son intensas puedengenerar fuegoSon cambios exotérmicos las transiciones de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido(solidificación).Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión.
  2. 2. Óxido – ReducciónSon aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. En esteproceso hay un intercambio de electrones, En estas reacciones la cantidad de electrones perdidos es igual ala cantidad de electrones ganados.Oxidación: es un incremento algebraico del número de oxidación y corresponde a la perdida de electrones.También se denomina oxidación la pérdida de hidrógeno o ganancia de oxígeno.Porque el hidrógeno es tan inflamableEs el elemento más simpel y más comun en el universo pero siempre se encuentra combinado conmás elementos. No puede aislarse. La formá más "pura" es el H2Esta forma de H2 o dihidrógeno, es un gas incoloro y muy inflamable. Arde con solo el 4% depresencia en el aire. Sus llamas son casi invisibles. No necesita una chispa para comenzar suignición en concentraciones mayores.
  3. 3. Bibliografia1) http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080811153934AAq4IFv2) http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_exot%C3%A9rmica3) http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Oxido_reduccion.htm4) http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080826093349AAWofO3

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