Solidos cristalinos

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Solidos cristalinos

  1. 1. SOLIDOS CRISTALINOS FISICA ELECTRONICA CARLOS ALBERTO GARCIA BARTRA INGENIERIA DE SISTEMAS E INFORMATICA SILICIO GERMANIO GALIO
  2. 2. SILICIO
  3. 3. El silicio es un elemento químico metaloide, numero atómico 14 y situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos químicos formando parte de la familia de los carbonoideos de símbolo Si. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27.7 % en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico. Se presenta en la naturaleza de dos formas distintas, una amorfa y otra cristalizada. En su forma amorfa tiene un color marrón, en su variante cristalizada tiene forma de octaedros de color azul grisáceo. Es más activo en su forma amorfa que en su forma cristalizada. El silicio amorfo es un polvo, mas activo químicamente que la variedad cristalina se une con el flúor a temperaturas ordinarias ESTRUCUTURA
  4. 4. PROPIEDADES El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tiene propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el silicio, son semiconductores. El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio es un elemento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides. El punto de fusión del silicio es de 1687 grados Kelvin o de 1414,85 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 3173 grados Kelvin o de 2900,85 grados Celsius o grados centígrados.
  5. 5. APLICACIONES El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y es vital para la industria de la construcción entre otros: * Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas. * En la industria de la cerámica técnica debido a que es una material semiconductor muy abundante. * En la industria electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de obleas o chips de se encuentran en transistores, pilas solares. * El dióxido de silicio (arena y arcilla) es un importante constituyente del hormigón y los ladrillos. * Como material refractario, se usa en cerámicas, vidrios y esmaltados. * Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en silicio, para la agricultura. * Fabricación de vidrios para ventanas y aislantes.
  6. 6. GERMANIO
  7. 7. El geranio es un elemento químico con número atómico 32, y símbolo Ge, pereciente al periodo 4 de la tabla periódica de los elementos. Es un metaloide solido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resistente a los ácidos y álcalis. Forma gran número de compuestos organometalicos y es un importante material semiconductor utilizado en transistores y foto detectores. ESTRUCUTURA
  8. 8. PROPIEDADES El germanio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tiene propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conectividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el germanio, son semiconductores. El estado del germanio en su forma natural es sólido. El germanio es un elemento químico de aspecto blanco grisáceo y pertenece al grupo de los metaloides. El punto de fusión del germanio es de 1211.4 grados o de 939.25 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del germanio es de 3093 grados kelvin o de 2820.85 grados Celsius o grados centígrados.
  9. 9. APLICACIONES Las aplicaciones del germanio ven limitadas por su elevado costo y en muchos casos se investiga su situación por materiales más económicos. * Fibra Óptica. * En la electrónica en Radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por músicos. * Óptica de infrarrojos en Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos. * Lentes con alto índice de refracción de Angulo ancho y para microscópicos.
  10. 10. GALIO
  11. 11. El galio es un elemento químico de símbolo Ga y el número atómico 31 - Elemental galio no se produce en la naturaleza, pero como los compuestos de galio en pequeñas cantidades en la bauxita y minerales de zinc. Un plateado metálico pobres metal blando, galio elemental es un sólido quebradizo a bajas temperaturas. Celebrada el tiempo suficiente, el galio se derrite en la mano, ya que se licua a una temperatura de 29,76 C. Su punto de fusión se usa como un punto de referencia de temperatura. ESTRUCUTURA
  12. 12. PROPIEDADES Galio elemental no se encuentra en la naturaleza, sino que se obtiene fácilmente fundición. Galio metálico muy puro tiene un color plateado brillante y sus fracturas metal sólido conchoidally como el cristal. De metal galio se expande por 3,1% cuando se solidifica, y por lo tanto de almacenamiento, ya sea en recipientes de vidrio o de metal se evita, debido a la posibilidad de ruptura del recipiente con la congelación. Acciones galio el estado líquido de mayor densidad con sólo unos pocos materiales como silicio, germanio, bismuto y agua. Ataques de galio mayoría de los otros metales por difusión en su retícula de metal. El galio, por ejemplo, se difunde en los límites de grano de Al/Zn o aleaciones de acero, haciéndolos muy frágil. Aleaciones de galio fácilmente con muchos metales, y se utiliza en pequeñas cantidades como una aleación de plutonio- galio en los núcleos de plutonio de las bombas nucleares, para ayudar a estabilizar la estructura cristalina del plutonio.
  13. 13. APLICACIONES El galio es una sustancia plateado blanda y se funde a temperaturas ligeramente superiores a la temperatura ambiente. Fue descubierto en 1875 por el químico francés Paul Emile Lecoq de Boisbaudran. La mayor parte de producción de galio se produce como un subproducto de la producción de aluminio o zinc. El galio tiene una amplia variedad de usos en diferentes industrias. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el galio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos: * En semiconductores donde se utiliza comúnmente en circuitos de microondas y en algunas aplicaciones de infrarrojos. * También se utiliza en para fabricar diodos LED de color azul y violeta y diodos láser. * El galio se usa en las armas nucleares para ayudar a estabilizar el plutonio. * Se puede utilizar en el interior de un telescopio para encontrar neutrinos. * El galio se usa como un componente en algunos tipos de paneles solares. * También se utiliza en la producción de espejos.

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