Avaluos estructura atomica

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Ejercicios de práctica ( Avalúos) del tema de estructura atómica.

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Avaluos estructura atomica

  1. 1. AVALÚOS: ESTRUCTURA ATÓMICA ESTHER LUGO BOBÉ PROFESORA DE QUÍMICA AÑO ESCOLAR 2013-2014
  2. 2. Ejercicios de Práctica del Tema: Estructura Atómica Parte A. Parea los siguientes científicos con su aportación al desarrollo de la estructura atómica y luego colócalos en orden cronológico. Científicos Aportación 1)Dalton a. descubrió los isótopos 2)Lavoisier b. Formuló la Ley de Conservación de Masa 3)Millikan c. el descubrió el electrón 4)Demócrito d. diseñó un modelo para el átomo ( planetario) 5)Thomson e. descubrió el neutrón 6)Chadwick f. Utilizó el experimento “Gota de Aceite” 7)Aristóteles g. fue el primero en usar la palabra átomo 8)Bohr h. Formuló la Ley de Proporciones Definidas 9)Moseley i. Rechazó que la materia tuviese partículas pequeñas
  3. 3. Parte B. Lee cuidadosamente cada premisa y determina cual es CIERTA y cual es FALSA. Identifica subrayando la parte que hace falsa la premisa. 1)Un isótopo es átomo de un mismo elemento con diferente cantidad de protones. 2)El número de electrones de un átomo es igual al de su masa atómica. 3)En el átomo se encuentran las tres partículas: electrones, protones y neutrones. 4)La palabra átomo proviene del latín y significa indivisible. 5)Para representar el símbolo de un elemento se pueden usar cualquier letra y tamaño. 6)La cantidad de neutrones es igual al número atómico. 7)El fenómeno de la radiación ocurre en átomos de elementos inestables. 8)Los Rayos X son materia al igual que los microbios..
  4. 4. Parte C. Lee cada premisa y completa el espacio en blanco con la contestación que hace correcta cada premisa. 1)Cada átomo de los elementos conocidos que están en la Tabla periódica, tienen una composición básica de ______________, _____________ y ________________. 2)Esta composición es la que le permite la ________________ entre ellos, sus propiedades y comportamiento. 3)La unidad de masa atómica: la cual es la suma de las masas de los ___________ y __________ en números enteros. 4)Para representar la masa atómica de un átomo se usa la letra ______. 5)Con la letra _____ se representa el número atómico. 6)Cuando un átomo pierde o gana electrones se convierte en ___________ y la cantidad de ______________ se afecta, aumentando o disminuyendo. 7)Si el elemento (átomo) se convierte en ión – (anión), la cantidad de electrones será mayor al __________________. 8)Si un átomo tiene 34 protones, tendrá ____ electrones y su número atómico será ____. 9)Cuando un átomo de Br (bromo) tiene 44 neutrones y 35 protones, su masa atómica será: _____. 10)Para obtener los neutrones de un ión de Ca+2, se hace con la fórmula: n= _____ - _____.
  5. 5. PARTE D. UTILIZANDO LOS CONOCIMIENTOS SOBRE LAS PARTÍCULAS DEL ÁTOMO
  6. 6. Parte E. Completa en la siguiente tabla la información requerida: Isótopo A e- p+ n Z Al-28 13 Kr 36 Na-23 11 Pb-207 82 Si-4 14 Mg+2 24
  7. 7. Parte F. Determina la masa promedio del elemento? , utilizando la siguiente información, luego identifica que elemento es. Datos: Isótopos : 6X masa = 6.015 uma % abundancia = 7.50 % 7X masa = 7.016 uma % abundancia = 92.5 %
  8. 8. RREESSPPUUEESSTTAASS • Parte A 1)h 2) b 3) f 4) g 5) c 6) e 7) i 8) d 9) a Orden cronológico: 4,7,2,1,5,3,8,6,9 • Parte B incorrecto --------------- correcto 1)Falsa- protones neutrones 2)Falsa- masa número 3)Cierta 4)Falsa- latín griego 5)Falsa-cualquier letra y tamaño letra propia y mayúscula 6)Falsa- neutrones protones 7)Cierta 8)Falsa-son materia al igual no son materia y no es igual
  9. 9. RREESSPPUUEESSTTAASS • Parte C 1) electrones, protones y neutrones 2) diferencia 3) protones y neutrones 4) A 5) Z 6) ión , electrones 7) número atómico 8) 34, 34 9) 79 10) A , p+
  10. 10. RREESSPPUUEESSTTAASS RREESSPPUUEESSTTAASS
  11. 11. RREESSPPUUEESSTTAASS Isótopo A e- p+ n Z Al-28 28 13 13 15 13 Kr 84 36 36 48 36 Na-23 23 11 11 12 11 Pb-207 207 82 82 125 82 Si-4 28 18 14 14 14 Mg+2 24 10 12 12 12
  12. 12. RREESSPPUUEESSTTAASS Parte F. Determina la masa promedio del elemento? , utilizando la siguiente información, luego identifica que elemento es. Datos: Isótopos : 6X masa = 6.015 uma % abundancia = 7.50 % 7X masa = 7.016 uma % abundancia = 92.5 % Solución: ( 6.015 x 7.50 ) / 100 = 0.451125 ( 7.016 x 92.5 ) / 100 = 6.4898___ + 6.940925 = masa atomica promedio Al buscar esta masa en la Tabla periódica encontramos que el elemento desconocido es LITIO= Li .

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