Preparada por Esther Lugo BobéAño 2013
¿Qué es un subíndice?Es un número entero escrito con letraspequeñas después de un símbolo de unelemento químico que indica...
¿Qué es un coeficiente?Es un número escrito frente a un símboloquímico de un elemento o compuesto queindica el menor númer...
 PASO 1Escribe la ecuación química para la reacción,separando los reactivos de los productos pormedio de flechas e indica...
 PASO 2Cuenta los átomos de los elementos delos REACTIVOS. Si una reacción tieneiones poliatómicos dentro de ( ) lossubín...
 PASO 3Cuenta los átomos de los elementos delos PRODUCTOS. En esta reacción seproduce un átomo de hidrógeno y uno decloro...
Utilizando una tabla donde colocas lainformación obtenida de los reactivos yproductos. Esto te ayudara a determinar sila ...
Elementos Conteo átomosREACTIVOSConteo átomosPRODUCTOSCl 2 1H 2 1Puedes observar que al comparar la cantidad de átomos dec...
 PASO 4Cambia los COEFICIENTES para que elnúmero de átomos de cada elementosea igual en ambos lados de la ecuación.Nunca ...
 PASO 5Escribe los coeficientes en la razón másbaja posible. Los coeficientes deben deser los números enteros más pequeño...
Reacción enecuaciónquímicaReactivosal ladoizquierdoProductosal ladoderechoCuenta losátomosAgregao ajustacoeficientesReduce...
Escribe la ecuación química balanceada de lareacción en donde el hidróxido de sodio y elbromuro de calcio producen hidróxi...
 Pensamiento crítico: ¿Qué significa reducirlos coeficientes de una ecuación química a larazón más baja posible? ¿Qué re...
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En esta presentación tienes una guía como hacer balanceo por el método del tanteo.

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Balanceo ( ajuste)

  1. 1. Preparada por Esther Lugo BobéAño 2013
  2. 2. ¿Qué es un subíndice?Es un número entero escrito con letraspequeñas después de un símbolo de unelemento químico que indica la forma en queeste se encuentra naturalmente, indica elnúmero de átomos de un elemento. No debesmodificarlos ya que si lo haces cambias laidentidad de la sustancia. De no tenernúmero en la parte inferior del símbolo esporque es 1 atómo.Ejemplos:O2, Cl2, H2, F2 , Al, Na, P, O3
  3. 3. ¿Qué es un coeficiente?Es un número escrito frente a un símboloquímico de un elemento o compuesto queindica el menor número de moléculas ofórmulas unitarias involucradas en unareacción. Generalmente es un número enteroy no se escribe si su valor es igual a 1. Esteafecta la cantidad de átomos con la operaciónmatemática de multiplicación.Ejemplos:3KCl = 3 at de K 3 at de Cl2H2O = 4 at de H 2 at de O6HCl = 6 at de H 6 at de Cl3Cu(OH)2 = 3 at de Cu 6 at de O 6 at de H
  4. 4.  PASO 1Escribe la ecuación química para la reacción,separando los reactivos de los productos pormedio de flechas e indicando el estado deagregación ( físico) de todas las sustanciasinvolucradas en la reacción.H2 (g) + Cl2 (g) HCl (g)
  5. 5.  PASO 2Cuenta los átomos de los elementos delos REACTIVOS. Si una reacción tieneiones poliatómicos dentro de ( ) lossubíndices de cada elemento semultiplicará por el número que estaafuera del paréntesisReactivosH2 + Cl22 átomos de hidrógeno2 átomos de cloro
  6. 6.  PASO 3Cuenta los átomos de los elementos delos PRODUCTOS. En esta reacción seproduce un átomo de hidrógeno y uno decloro.HCl1 átomo de H1 átomo de Cl
  7. 7. Utilizando una tabla donde colocas lainformación obtenida de los reactivos yproductos. Esto te ayudara a determinar sila reacción cumple con la Ley deConservación de Materia. Por lo cual alcotejar no cumple con el equilibrio deátomos procedes a BALANCEAR ( AJUSTAR)
  8. 8. Elementos Conteo átomosREACTIVOSConteo átomosPRODUCTOSCl 2 1H 2 1Puedes observar que al comparar la cantidad de átomos decada elemento en ambos lados de la reacción no estánequilibrados ( iguales), por lo cual no cumple con la Ley deConservación de materia y hay que balancear.
  9. 9.  PASO 4Cambia los COEFICIENTES para que elnúmero de átomos de cada elementosea igual en ambos lados de la ecuación.Nunca cambies los subíndices de unafórmula química porque si lo hacescambias la identidad de la sustancia. Solocambia los coeficientes.H2 + Cl2 HClH2 + Cl2 2HCl
  10. 10.  PASO 5Escribe los coeficientes en la razón másbaja posible. Los coeficientes deben deser los números enteros más pequeñosposibles que expliquen la razón en laque se combinan los elementos en lareacción y deben demostrar que la masase conserva. PASO 6Revisa que a cada lado de la ecuaciónqueden el mismo número de átomos.
  11. 11. Reacción enecuaciónquímicaReactivosal ladoizquierdoProductosal ladoderechoCuenta losátomosAgregao ajustacoeficientesReduce loscoeficientes ala razón másbaja posibleRevisa tutrabajo¿No hayequilibrio?
  12. 12. Escribe la ecuación química balanceada de lareacción en donde el hidróxido de sodio y elbromuro de calcio producen hidróxido de calcio enestado sólido y bromuro de sodio.La reacción ocurre en agua.Paso 1 Escribir la reacción en ecuación química:NaOH (ac) + CaBr2 (ac) Ca(OH)2 (s) + NaBr(ac)hidróxido de sodio reacciona produciendo hidróxido de calcio ycon bromuro de calcio bromuro de sodio
  13. 13.  Pensamiento crítico: ¿Qué significa reducirlos coeficientes de una ecuación química a larazón más baja posible? ¿Qué representan y cual es la importancialos coeficientes en una reacción química ?

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