Enlaces Químicos:IONICO, COVALENTE Y METALICO     Profesora Esther Lugo Bobé             2011-2012
ENLACE QUÍMICO• Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para  formar moléculas o iones.• Son de tipo el...
Estabilidad en un átomo• Generalmente, los átomos buscan su máxima  estabilidad adoptando una configuración  electrónica s...
ENLACE IÓNICO:Se da entre metales y no-metales.Los metales tienen, en general, pocos electrones en sucapa de valencia y ti...
Enlace iónico                             Gana electrónPierde electrón
Reacciones de ionizaciónLos metales se ionizan perdiendo electrones:                  M – n e– → Mn+Los no-metales se ioni...
El enlace iónico se da por la atracciónelectrostática entre cargas de distinto signo,formando una estructura cristalina.
Propiedades de los compuestos iónicos.• Duros.• Punto de fusión y ebullición altos.• Sólo solubles en disolventes polares....
Enlace Covalente• Se da entre átomos NO Metales.• Se comparten sus electrones de valencia para  lograr estabilidad.• Si el...
Enlace metálicoOcurre entre dos átomos de metales.Mayormente con los metales de transición.En este enlace todos los átomos...
Ejercicios de práctica•    Indica si los siguientes elementos pierden o     ganan electrones, que número de carga     tend...
Ejercicos• Predice que tipo de enlace prefieren los  siguientes pares de átomos. Usa tu tabla  periódica para ayudarte. Fo...
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  1. 1. Enlaces Químicos:IONICO, COVALENTE Y METALICO Profesora Esther Lugo Bobé 2011-2012
  2. 2. ENLACE QUÍMICO• Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones.• Son de tipo eléctrico.• Al formarse un enlace se desprende energía.• La distancia a la que se colocan los átomos es a la que se desprende mayor energía produciéndose la máxima estabilidad.• Los átomos se unen pues, porque así tienen una menor energía y mayor estabilidad que estando separado. www.cienciamatematica.com
  3. 3. Estabilidad en un átomo• Generalmente, los átomos buscan su máxima estabilidad adoptando una configuración electrónica similar a la que tienen los gases nobles (1 s2 o n s2p6).• El comportamiento químico de los átomos viene determinado por la estructura electrónica de su última capa (capa de valencia).• Para conseguir la configuración electrónica de gas noble, los átomos perderán, capturarán o compartirán electrones (regla del octeto).
  4. 4. ENLACE IÓNICO:Se da entre metales y no-metales.Los metales tienen, en general, pocos electrones en sucapa de valencia y tienden a perderlos para quedar con lacapa anterior completa (estructura de gas noble)convirtiéndose en cationes.Los no-metales tienen casi completa su capa de valencia ytienden a capturar los electrones que les faltanconvirtiéndose en aniones y conseguir asimismo laestructura de gas noble.El enlace iónico se da por la transferencia de electrones( perder-ganar)
  5. 5. Enlace iónico Gana electrónPierde electrón
  6. 6. Reacciones de ionizaciónLos metales se ionizan perdiendo electrones: M – n e– → Mn+Los no-metales se ionizan ganando electrones: NM + n e– → NMn–Ejemplos:Metales: Na – 1 e– → Na+ Ca – 2 e– → Ca2+ Fe – 3 e– → Fe3+No-metales: Cl + 1 e– → Cl– O + 2 e– → O2–
  7. 7. El enlace iónico se da por la atracciónelectrostática entre cargas de distinto signo,formando una estructura cristalina.
  8. 8. Propiedades de los compuestos iónicos.• Duros.• Punto de fusión y ebullición altos.• Sólo solubles en disolventes polares.• Conductores en estado disuelto o fundido.• Frágiles ( No maleables).
  9. 9. Enlace Covalente• Se da entre átomos NO Metales.• Se comparten sus electrones de valencia para lograr estabilidad.• Si el enlace es entre átomos iguales se denomina enlace covalente puro. ( O2= O-O)• Si el enlace es entre no metales diferentes se le llama enlace covalente polar. ( HCl = H-Cl)
  10. 10. Enlace metálicoOcurre entre dos átomos de metales.Mayormente con los metales de transición.En este enlace todos los átomos envueltospierden electrones de sus capas mas externas,que se trasladan más o menos libremente entreellos, deslocalizados, formando una nubeelectrónica (también conocida como mar deelectrones). http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_mate ria/curso/materiales/enlaces/metalico.htm
  11. 11. Ejercicios de práctica• Indica si los siguientes elementos pierden o ganan electrones, que número de carga tendrían y si formaría un catión o anión:a) 3Li – pierde e- , +1, catión g) 12Mgb) 7N h) 18Arc) 19K i) 53Id) 16S j) 20Cae) 56Ba k) 8Of) 9F l) 55Cs
  12. 12. Ejercicos• Predice que tipo de enlace prefieren los siguientes pares de átomos. Usa tu tabla periódica para ayudarte. Forma las parejas con los elementos del ejercicio anterior• A y b = Li-N , Metal- No metal= enlace iónico• Dyk• Fyf• Jyd• Byk• Aei

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