Este trabajo ha sido realizado por alumnos de 6to bachillerato, del Instituto Diversificado por Cooperativa de Enseñanza Tecnológico de Suroriente... Espero sea de su agrado.

1. Instituto Mixto Diversificado
Por Cooperativa De Enseñanza
“Tecnológico De Suroriente”
Barberena, Santa Rosa.
Cristian Alexander López Bautista
Pedro Antonio Morales Melgar
Donoban Jeyzon Osoy Deocute
Electrónica

3. Especies Químicas y Número de oxidación
Especies Químicas:
En química, el término especie química se usa comúnmente para referirse de forma genérica
a átomos, moléculas, iones, radicales, etc. que sean el objeto de consideración o estudio.
Generalmente, una especie química puede definirse como un conjunto de Entidades
Moleculares químicamente idénticas que pueden explorar el mismo conjunto de niveles de
energía molecular en una escala de tiempo característica o definida. El término puede
aplicarse igualmente a un conjunto de unidades estructurales atómicas o moleculares
químicamente idénticas en una disposición sólida.
En químicas supramolecular, especies químicas son aquellas estructuras supramoleculares
cuyas interacciones y asociaciones se producen a través de procesos intermoleculares de
enlace y ruptura.
Número de Oxidación:
En la reacción estudiada en el Apple anterior, las especies implicadas eran directamente los
átomos e iones, por ello resulta muy sencillo saber cuál es la especie que gana electrones y
cuál es la que los pierde. No obstante, las reacciones redox no son siempre tan sencillas y se
hace necesario "asignar cargas" de un modo arbitrario a los diferentes átomos de las especies
que intervienen. Estas "cargas" asignadas reciben el nombre de números de oxidación.
Podemos saber si una determinada especie química sufrió un proceso de oxidación o de
reducción si alguno de sus átomos varió su número de oxidación.
Para determinar el número de oxidación de un átomo seguiremos la siguientes reglas:

4. a) A los átomos de los elementos libres les asignaremos el valor de cero como número de
oxidación.
b) En los iones monoatómicos, la carga de los mismos será su número de oxidación.
c) En los haluros consideraremos el número de oxidación del no metal como -1.
d) Al oxígeno combinado le asignaremos un número de oxidación de -2, excepto en el caso
de los peróxidos en los que consideraremos su número de oxidación como -1.
e) Al hidrógeno combinado le asignaremos como número de oxidación el +1, excepto en
los hidruros metálicos en los que consideraremos que es -1.
f) A los metales alcalinos combinados, +1; a los alcalinotérreos combinados, +2 y al
aluminio combinado, +3.
g) En cualquier otro caso, diferente a los enumerados más arriba, tendremos en cuenta
que la suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos que
constituyen la especie química deberá ser igual a la carga de dicha especie.
Iones:
Un ion o ión1 es una partícula eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no
es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de
un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este
fenómeno se conoce como ionización.
Los iones cargados negativamente, producidos por haber más electrones que protones, se
conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente,
consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son
atraídos por el cátodo).
Anión y catión significan:

5. •Anión ("el que va hacia arriba") tiene carga eléctrica negativa.
•Catión ("el que va hacia abajo") tiene carga eléctrica positiva.
Ánodo y cátodo utilizan el sufijo '-odo', del griego odos (-οδος), que significa camino o vía.
•Ánodo: ("camino ascendente de la corriente eléctrica") polo positivo".2
•Cátodo: ("camino descendente de la corriente eléctrica") polo negativo".
Un ion conformado por un solo átomo se denomina ion monoatómico, a diferencia de uno
conformado por dos o más átomos, que se denomina ion poli atómico.
Moléculas:
En química, se llama molécula a un conjunto de al menos dos átomos enlazados covalente
que forman un sistema estable y eléctricamente neutro.1 2
Casi toda la química orgánica y buena parte de la química inorgánica se ocupan de
la síntesis y reactividad de moléculas y compuestos moleculares. La química física y,
especialmente, la química cuántica también estudian, cuantitativamente, en su caso, las
propiedades y reactividad de las moléculas. La bioquímica está íntimamente relacionada con
la biología molecular, ya que ambas estudian a los seres vivos a nivel molecular. El estudio de
las interacciones específicas entre moléculas, incluyendo el reconocimiento molecular es el
campo de estudio de la química supramolecular. Estas fuerzas explican las propiedades
físicas como la solubilidad o el punto de ebullición de un compuesto molecular.
Las moléculas rara vez se encuentran sin interacción entre ellas, salvo en gases enrarecidos y
en los gases nobles. Así, pueden encontrarse en redes cristalinas, como el caso de las
moléculas de H2O en el hielo o con interacciones intensas pero que cambian rápidamente de
direccionalidad, como en el agua líquida. En orden creciente de intensidad, las fuerzas
intermoleculares más relevantes son: las fuerzas de Van der Waals y los puentes de
hidrógeno. La dinámica molecular es un método de simulación por computadora que utiliza
estas fuerzas para tratar de explicar las propiedades de las moléculas.

6. Estado De Oxidación:
En química, el estado de oxidación es indicador del grado de oxidación de un átomo que
forma parte de un compuesto u otra especie química. Formalmente, es la carga eléctrica
hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces a elemento distintos fueran
100% iónicos. El EO es representado por números, los cuales pueden ser positivos, negativos
o cero. En algunos casos, el estado de oxidación promedio de un elemento es una fracción,
tal como +8/3 para el hierro en la magnetita (Fe3O4). El mayor EO conocido es +8 para los
tetroxidos de rutenio, xenón, osmio, iridio, hassio y algunos complejos de plutonio, mientras
que el menor EO conocido es -4 para algunos elementos del grupo del carbono (grupo IV A).
Un átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así tener una configuración
electrónica igual a la de los gases nobles, los cuales son muy estables eléctricamente. Dicha
regla sostiene que un átomo tiende a tener ocho electrones en su nivel de energía más
externo. En el caso del hidrógeno este tiende a tener 2 electrones, lo cual proporciona la
misma configuración electrónica que la del helio.
Cuando un átomo A necesita, por ejemplo, 3 electrones para obedecer la regla del octeto,
entonces dicho átomo tiene un número de oxidación de -3. Por otro lado, cuando un
átomo B tiene los 3 electrones que deben ser cedidos para que el átomo A cumpla la ley del
octeto, entonces este átomo tiene un número de oxidación de 3+. En este ejemplo podemos
deducir que los átomos A y B pueden unirse para formar un compuesto, y que esto depende
de las interacciones entre ellos. La regla del octeto y del dueto pueden ser satisfechas
compartiendo electrones (formando moléculas) o cediendo y adquiriendo electrones
(formando compuestos de iones).

7. Nomenclaturas Químicas:
La nomenclatura química (del latín nomenclatura) es un conjunto de reglas o fórmulas que
se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente
la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Unión of
Puré and Ampliad Chemistry) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química,
la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.

8. Compuestos Binarios Oxigenados:
Compuestos oxigenados u Óxidos
ELEMENTO QUÍMICO + OXÍGENO
Tanto los óxidos metálicos como los no metálicos se nombran, según las reglas de la
IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) utilizando la nomenclatura de
Stock.
Sistema Stock: números romanos entre paréntesis para representar el estado de oxidación
de un elemento. Si el elemento tiene sólo 1 estado de oxidación, este no se indica
Óxidos: Óxidos metálicos
METAL + OXÍGENO
Se nombran óxido de el metal (Nº ox.), según nomenclatura Stock
Cu2O óxido de cobre (I)
CuO óxido de cobre (II)
PbO óxido de plomo (II)
PbO2 óxido de plomo (IV)
NiO óxido de níquel (II)
Ni2O3 óxido de níquel (III).
Nomenclatura Tradicional:
Terminación “oso” Nº oxidación menor
Terminación “ico” Nº oxidación mayor
No es tan precisa y sistémica
En algunos casos utiliza raíces latinas, lo que implica memorizar más nombres, por lo tanto
tiende a desaparecer.

9. Óxidos:
Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno
(el cual, normalmente, presenta un estado de oxidación-2),1 y otros elementos.
Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales
estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura
ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y
muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las
propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el
típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.
Anhídridos:
Los anhídridos de ácido (o anhídridos carboxílicos) son compuestos químico
orgánicos cuya fórmula general es (RCO)2O. Formalmente son producto
de deshidratación de dos moléculas de ácido carboxílico (o una, si ocurre de
forma intermolecular en un ácido di carboxílico). Al reaccionar con agua(hidrólisis)
vuelven a constituir los ácidos carboxílicos de partida.

10. Peróxidos:
Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen
el oxígeno en estado de oxidación −1. La fórmula general de los peróxidos es Metal + (O-
1)2
-2. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes.
En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones. Sin
embargo, frente a oxidantes fuertes como el permanganato, pueden actuar
como reductor oxidándose a oxígeno elemental. Es importante puntualizar que el
peróxido tiene carga.
En pocas palabras, son óxidos que presentan mayor cantidad de oxígeno que un óxido
normal y en su estructura manifiestan un enlace covalente sencillo apelar entre oxígeno y
oxígeno.

11. Compuestos Binarios:
Un compuesto binario es un compuesto químico formado por átomos de sólo
dos elementos, como en el caso del agua, compuesta por hidrógeno y oxígeno. Se
distinguen dos grupos principales de compuestos binarios:
Los compuestos iónicos binarios, donde se incluyen las sales binarias, los óxidos
metálicos (anhídridos básicos) y los hidruros metálicos.
Los compuestos covalentes binarios, donde se incluye los óxidos de no metal (anhídridos
ácidos) y los halogenuros de no metal.
Se forman por un metal y un no metal; se conocen como sales. En este tipo de compuesto
se tiene un catión monoatómico y un anión monoatómico. Los compuestos principales de
este tipo son los óxidos, los hidruros, los halogenuros, los sulfuros, los peróxidos, los su
peróxidos, los acemileros, los nitruros, los seleniuros y las acidas, estos pertenecen a
elementos metálicos del grupo 1 y 2 o de elementos que forman un solo catión.
están formados por átomos de dos elementos diferentes. Se escribe primero el menos
electronegativo
Si bien hemos visto alguna forma de clasificar a los compuestos agrupándolos en
moléculas simples o compuestas; en compuestos binarios, ternarios o poli atómicos, estas
clasificaciones nos sirven de gran ayuda en la escritura de las fórmulas, pero es poca la
información que nos brindan sobre las propiedades tanto físicas como químicas de un
compuesto.

12. Hidruros:
Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de
otro elemento químico,1 pudiendo ser este metal o no metal. Existen dos tipos de hidruros:
los metálicos y los no metálicos (hidrácidos).
Estado de oxidación
En Estado de Oxidación:
En un hidruro metálico el estado de oxidación del Hidrógeno es -1; mientras que en un
hidruro no metálico, el estado de oxidación del Hidrógeno es +1.
Además en disolución acuosa pueden aparecer el catión H+ (usualmente en la forma H3O+)
y H-. Sin embargo, el catión H2+no puede existir físicamente ya que el hidrógeno sólo
dispone de un electrón de valencia. Por otra parte el tratamiento riguroso de la mecánica
cuántica predice que el anión H2- tampoco puede existir, aunque por razones diferentes
relacionadas con el ha miltoniano cuántico de un átomo poli electrónico.
Hidruros No Metálicos:
Son compuestos formados por hidrógeno y un elemento no metálico. El no metal siempre
actúa con su menor número de valencia, por lo cual cada uno de ellos forma un solo
hidruro no metálico. Generalmente se encuentran en estado gaseoso a la temperatura
ambiente. Algunos manifiestan propiedades ácidas, tales como los hidruros de los
elementos flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio y telurio; mientras que otros no son
ácidos, como el agua, amoníaco, metano, silenos, etc.

13. Hidrocarburo:
Refinería en California.
Algunos hidrocarburos. De arriba a abajo: etano, tolueno, metano, eterno, benceno, ciclo
hexano y decano.
Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente
por átomos de carbono e hidrógeno. La estructura molecular consiste en un armazón de
átomos de carbono a los que se unen los átomos de hidrógeno. Los hidrocarburos son los
compuestos básicos de la Química Orgánica. Las cadenas de átomos de carbono pueden ser
lineales o ramificadas y abiertas o cerradas. Los que tienen en su molécula otros elementos
químicos (heterotermos),se denominan hidrocarburos sustituidos.
Los hidrocarburos se pueden clasificar en dos tipos, que son alifáticos aromáticos. Los
alifáticos, a su vez se pueden clasificar en alcanos, alquenos y alquinos según los tipos de
enlace que unen entre sí los átomos de carbono. Las fórmulas generales de los alcanos,
alquenos y alquinos son CnH2n+2, CnH2n y CnH2n-2, respectivamente.
Clasificación:
De acuerdo al tipo de estructuras que pueden formar, los hidrocarburos se pueden clasificar
como:
Hidrocarburos a cíclicos, los cuales presentan sus cadenas abiertas. A su vez se clasifican
en
Hidrocarburos lineales a los que carecen de cadenas laterales
Hidrocarburos ramificados, los cuales presentan cadenas laterales.
Hidrocarburos cíclicos ó ciclo alcanos, que se definen como hidrocarburos de cadena
cerrada. Éstos a su vez se clasifican como:
Mono cíclicos, que tienen una sola operación de ciclización.
Poli cíclicos, que contienen varias operaciones de ciclización.

14. Ácidos:
Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que,
cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catió
hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la
definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes
definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión
hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son
el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos),
el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de
automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en
estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma
de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir
como sustancias puras o en solución.
A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.
Ácidos Nucleídos:
Los ácidos nucleídos son grandes polímeros formados por la repetición de
monómeros denominados nucleótidos, unidos mediante enlaces fosfodiéster. Se forman,
así, largas cadenas; algunas moléculas de ácidos nucleídos llegan a alcanzar tamaños
gigantescos, con millones de nucleótidos encadenados. Los ácidos nucleídos almacenan
la información genética de los organismos vivos y son los responsables de la transmisión
hereditaria. Existen dos tipos básicos, el ADN y el ARN.
El descubrimiento de los ácidos nucleídos se debe a Friedrich Miescher, quien en el
año 1869 aisló de los núcleos de las células una sustancia ácida a la que
llamónucleína,1 nombre que posteriormente se cambió a ácido nucleído. Posteriormente,
en 1953, James Watson y Francis Cric descubrieron la estructura del ADN, empleando la
técnica de difracción de rayos X.

15. Compuestos Binarios Sin Oxigeno e Hidrógeno:
En general los no metales actúan con una sola valencia, la menor. Ejemplo: Escribir el
compuesto formado por el azufre y el aluminio. Se escriben los símbolos: S Al. Se le pone
a cada uno un subíndice equivalente a la valencia del otro. En este caso el azufre que es
no metal actúa con valencia II y el aluminio con la única que tiene, III. Por lo tanto el
compuesto queda. S3Al2 Este artificio proviene de que dos átomos de aluminio tienen los
mismo bracitos para unirse que tres átomos de azufre, lo que se explica desarrollando la
fórmula, Figura 1
Cl2O3 óxido de cloro (III) o trióxido de dicloro
SO2 óxido de azufre (IV) o dióxido de azufre
P2O5 óxido de fósforo (V) o pentaóxido de di fósforo
Br2O7 óxido de bromo (VII) o heptaóxido de di bromo
Podemos notar que el nombre de este grupo de compuestos precisa la palabra OXIDO que
es el nombre genérico de la familia. Casi la totalidad de elementos presentan la FUNCION
QUIMICA de reaccionar con el oxígeno para formar algún tipo de óxido. La nomenclatura
se completa especificando el elemento formador del óxido al cual se le añade con número
romano al estado de oxidación en caso de que dicho elemento pueda asumir más de uno.
Otra nomenclatura también aceptada aunque más antigua, emplea en lugar de números
romanos las terminaciones ICO para el estado de oxidación mayor y OSO para el menor.
En los metales estas terminaciones son suficientes ya que presentan uno o dos estados de
oxidación solamente, pero en el caso de los

16. NO METALES y METALOIDES que suelen presentar más de dos, debemos diferenciarlos
con los prefijos HIPO para el estado de oxidación más pequeño o el PER en la carga mucho
mayor. El prefijo HIPO se conjuga con la terminación OSO y el prefijo PER con la de ICO
satisfaciendo así la necesidad de diferenciar hasta cuatro compuestos formados por un
mismo elemento con distintos estados de oxidación.
La gran mayoría de los óxidos ácidos también son conocidos por el término genérico
ANHIDRIDO. CO anhídrido carbonoso
CO2 anhídrido carbónico SO anhídrido hiposulfuroso.
Aleaciones:
es una combinación, de propiedades metálicas, que está compuesta de dos o más
elementos, de los cuales, al menos uno es un metal.1
Las aleaciones están constituidas por elementos metálicos como Fe (hierro), Al (aluminio),
Cu (cobre), Pb (plomo), ejemplos concretos de una amplia gama de metales que se pueden
alear. El elemento alenté puede ser no metálico, como: P (fósforo), C (carbono), Si (silicio), S
(azufre), As (arsénico).
Mayoritariamente las aleaciones son consideradas mezclas, al no producirse enlaces
estables entre los átomos de los elementos involucrados. Excepcionalmente, algunas
aleaciones generan compuestos químicos.2

17. Balanceo De Ecuaciones Químicas:
Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un
fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la
cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la
reacción.
A + B C + D
Reactivos Productos Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos
métodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley
de la conservación de la materia. Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo
El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los
átomos en la misma cantidad, recordando que en H2SO4 hay 2 Hidrógenos 1 Azufre y 4
Oxígenos 5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos
Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten,
pero no se cambian los subíndices.
Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación
H2O + N2O5 NHO3; Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro
(H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno. H2O +
N2O5 2 NHO3
Escribe una ecuación de una reacción química y pulse el botón 'Balancear' . La respuesta
aparecerá abajo, Utilice siempre las mayúsculas para la primera letra en el nombre del
elemento y la carcasa inferior para el segundo carácter. Ejemplos: Fe {3 +} + I {-} = {Fe 2 +}
+ I2 sustitutos grupos inmutables en los compuestos químicos para evitar la ambigüedad.
MedlinePlus Por ejemplo ecuación C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O no será
equilibrado" Ejemplos de ecuaciones químicas completas para el balanceo:
Fe + Cl2 = FeCl3
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

18. Este trabajo ha sido realizado para ayudar a todos aquellos amantes
de la química ya sea con los átomos o bien con las especies químicas
espero haya sido de su agrado, estuvieron para servirles alumnos de
6to Electrónica del Instituto Mixto Diversificado por Cooperativa De
Enseñanza Tecnológico De Suroriente.