recursamiento quimica 1 practica de laboratorio numeo 2 capacidad de disolucion del agua

1. COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
PLANTEL NAUCALPAN
QUIMICA1
ACTIVIDAD DE LABORATORIO #2
Integrantes:
Edgar Alberto Hernández López
Alma Ivonne Villegas Roa
Jesús Alberto Morales Romero

2. Capacidad de disolución del agua y de otros
disolventes

 Planteamiento del problema:
 El agua es el disolvente universal como todos lo
piensan ¿El agua presenta una gran capacidad de
disolución?

3. Objetivo

 Identificar que disolvente (agua, aceite y alcohol),
presentan mayor capacidad de disolución, al
adicionar solutos (sal, azúcar y bicarbonato de
sodio) y formar una disolución.

4. Hipótesis

 El agua disuelve a todos los solutos mejor que los
demás disolventes, porque con compuestos con
enlace iónico forma una solvatación y compuestos
con enlaces covalentes forman puentes de
hidrogeno, lo que ocasiona que el agua sea un
excelente disolvente para compuestos orgánicos e
inorgánicos.

5. Introducción

 Las moléculas de agua están formadas por un
átomo de oxigeno y dos átomos de hidrogeno,
mediante un enlace covalente en el que los
electrones son compartidos en las capas mas
exteriores del átomo, pero en el caso del agua, al
tener el oxigeno un núcleo muy cargado de
protones, atrae a los electrones de modo que no se
compartan dejando una asimetría de cargas que se
conoce con el nombre de “polaridad”.

6.  Esta polaridad es la que confiere al agua sus
propiedades como disolvente universal. El agua puede
separar el soluto polar y puede disolver muchas
sustancias diversas. Por 
supuesto, esta característica es
vital para las reacciones que se dan en el cuerpo humano
y en el cuerpo del resto de seres vivos ya que la mayoría
de reacciones bioquímicas solo se dan dentro de
soluciones acuosas.
 Cuando un compuesto iónico o polar esta en el agua, los
dipolos negativos del agua la rodean y la atraen por la
parte positiva del soluto y al contrario en los dipolos
positivos, como ocurre con el agua y la sal que es
facialmente soluble.
 Si hemos añadido mucha sal o mucho azúcar a un vaso
de agua y ya no se solubiliza más y cae al fondo del
vaso, podemos seguir aumentando su solubilidad si
calentamos el agua. El agua caliente acepta mayor
cantidad de soluto. Es por eso que conviene echar el
azúcar al café caliente y dejar que se enfrié que al revés.

7. Materiales

 9 tubos de ensaye, gradilla, probeta de 10 mL o
pipeta de 5 mL, 1 vaso de precipitados de 250 mL,
balanza granataria o electrónica, termómetro, pinzas
para tubo, soporte universal completo, mechero
Bunsen. Disolventes: agua destilada, etanol, aceite
mineral (nombre comercial Menen). Solutos: cloruro
de sodio, azúcar, bicarbonato de sodio.

8. Procedimiento


9. 

10. 
 Antes de iniciar la actividad, es conveniente que se discuta y
establezcan, en el grupo, las cantidades de soluto y disolvente que
deberán emplearse para determinar cuál de los disolventes es el
mejor.
 Calienta agua de la llave en el vaso de precipitados
(aproximadamente 150 mililitros), una vez caliente apaga el
mechero. Trata de mantener el agua caliente durante el
experimento.
 Numera los tubos de ensayo según el número de solutos que
vayas a manejar y colócalos en la gradilla.
 Inicia con el agua destilada. Vierte en cada tubo la cantidad
acordada para el disolvente ( 5 mililitros ) .
 En la balanza medir la cantidad de soluto con la que se va a
iniciar( 0.5 gramos) y ve agregando en cada tubo los diferentes
solutos siempre con un orden, por ejemplo en el tubo 1 la sal, en
el tubo 2 el azúcar, etc. Agita suavemente y anota tus
observaciones.

11. 
 Agrega una mayor cantidad de cada soluto ( 0.5 gramos ) en
los tubos, agita suavemente y anota tus observaciones.
 Cuando los solutos no se disuelvan más, Coloca los tubos de
ensayo dentro del vaso que contiene el agua caliente, agita los
tubos ligeramente dentro del agua y anota tus observaciones.
 Vierte en la tarja las disoluciones formadas con agua destilada,
lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos
pasos con un segundo disolvente. Anota tus observaciones.
 Vierte en la tarja las disoluciones formadas con el segundo
disolvente, lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los
mismos pasos con el tercer disolvente. Anota tus
observaciones.
 Consulta a tu profesor para el tratamiento de las disoluciones
trabajadas con el aceite mineral.

12. Resultados

I. Disoluciones a temperatura ambiente
Soluto en agua en alcohol en aceite
sal si, si,
.5g, .5g
no
.5g
no
.5g
azúcar si, si, si
.5g .5g .5g
no
.5g
no
.5g
bicarbonato no
.5g
no
.5g
no
.5g
II. Disoluciones dentro del vaso con agua caliente
Soluto en agua en alcohol en aceite
sal si 1g no .5g no .5g
azúcar si 1.5g no .5g no .5g
bicarbonato no .5g no .5g no .5g

13. Observaciones

 Se logro observar que el agua disolvió los solutos los
cuales se le agregaron, mientras que los otros dos
disolventes no lo hicieron.
 Se llegaron a estas observaciones apartar de
mezclar los solutos con las sustancias en tubos de
ensaye y poder ver cual si lo disolvía y cual no.

14. Análisis y conclusión

 Podemos concluir que el agua si disuelve la mayor
parte de los solutos y por lo tanto se puede
considerar como un disolvente universal

15. Bibliografía

 http://importanciadelagua.biz/importancia-del-agua-como-
disolvente/