silabo de quimica general

1. 3B– 1
PROGRAMA ACADÉMICO DE ESTUDIOS GENERALES
SÍLABO
I. INFORMACIÓN GENERAL
ASIGNATURA : QUÍMICA GENERAL
CÓDIGO : EG4203
CRÉDITOS : 03
REQUISITOS : Ninguno
SEMESTRE ACADÉMICO : 2010-I
CICLO : I - II
HORAS TEORÍA SEMANAL : 02
HORAS PRÁCTICA SEMANAL : 02
DURACIÓN :17 semanas
Del 22 de Marzo 17 de Julio de 2010
COORDINADOR : Lic. Claudio Sanabria Ruiz
DOCENTES : Ing. Jessica Leguia Aréstegui
Ing. Eusterio Acosta Suasnabar
Ing. Edwin Aylas Orejón
Ing. Luis Jiménez Hernández
Ing. Denis Trujillo Lavado
Ing. Robert Vega Barrantes
II. SUMILLA
Esta asignatura corresponde al área de ciencias básicas, siendo de naturaleza teórico-
práctico. Constituye una introducción de los contenidos conceptuales, procedimentales y
actitudinal de la química en general, los que servirán de base para interpretar temas más
complejos en su formación profesional. Da una valoración a la química como medio para
resolver problemas relacionados a la salud, el respeto a la vida, la transformación y
conservación de los recursos naturales y el cuidado del medio ambiente. Describe la
materia desde el punto de vista estructural y de reactividad química, los procesos
energéticos, la composición atómica y molecular moderna, las formas en que las
propiedades se relacionan con la estructura, la formación de compuestos, las leyes que
gobiernan el comportamiento de los distintos estados de la materia, de los sistemas
dispersos, del equilibrio químico.
Prepara al estudiante para el adecuado manejo de instrumental de laboratorio y el correcto
uso de los reactivos químicos, preservando el cuidado del medio ambiente.
COMPETENCIAS GENÉRICA
Gestiona el conocimiento para la toma de decisiones y solución de problemas en su
ámbito profesional, utilizando la tecnología de la información y comunicación
SUB COMPETENCIAS
1.- Explica los fenómenos químicos y los avances de las ciencia y tecnología de acuerdo
con los principios del conocimiento científico y respetando los valores éticos

2. 2 Aplica los conocimientos de la química y cursos introductorios como fundamento de su
formación holística y según la naturaleza de cada carrera profesional.
3 Usa los TICS para consolidar su aprendizaje respetando la propiedad intelectual.
III. PROGRAMA CALENDARIZADO
PRIMERA UNIDAD: MATERIA Y ENERGÍA
Competencia Específica
Reconoce correctamente las diferentes clases de materia, energía, estructura atómica y la
formación de moléculas interrelacionando los conceptos teóricos con los trabajos de
laboratorio.
Duración: 16 horas. Del 22 de Marzo al 17 de Abril.
SEMA CLASE CO NTE NI DOS
-NA (Horas)
CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES
Introducción a la química. - Define materia y señala sus - Muestra interés por
propiedades, estados y la investigación de
Materia y energía: cambios de estado de la misma la toxicidad de
propiedades, estados, - Explica la relación materia- algunos elementos
clases, cambios. energía químicos y su
1 1-2 - Aplica los conocimientos influencia en la
Unidades del SI: adquiridos de estructura atómica contaminación del
conversiones más en la solución de situaciones medio ambiente.
frecuentes usados en problemáticas planteadas.
química - Explica cómo están
clasificados los elementos
Estructura atómica químicos en la tabla periódica
moderna, partículas sub - Establece diferencias entre
atómicas, niveles y enlace iónico y covalente
subniveles de energía. - Resuelve situaciones
2 3-4
problemáticas planteadas a
Configuración electrónica. través del método de estudio de
Ejercicios caso.
Tabla periódica: periodos y
grupos. Lectura
3 5-6 Propiedades periódicas: Usos de la radioactividad en
elementos representativos medicina.
http://www.ipitimes.com/radioacti
Enlace químico: Teoría del vidad.htm
octeto.
4 7-8
Tipos de enlace
Fuerzas intermoleculares
Producto:
Selecciona y analiza correctamente los materiales homogéneos y heterogéneos y los aplica en la
formación de enlaces de los ejercicios propuestos en la guía, reconoce la estructura atómica y
molecular de las diversas sustancias
FUENTES DE INFORMACIÓN RECOMENDADA
1. Chang R. Química. Mexico: Mc Graw Hill; 1998.
LECTURAS OBLIGATORIAS
1. Ipitimes. [sede Web]. New York: Coral Folleco A. 2003. Usos de la radioactividad en
medicina. Disponible en: http://www.ipitimes.com/radioactividad.htm

3. SEGUNDA UNIDAD: FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
Competencia Específica
Distingue analíticamente los cambios físicos, químicos, las clases de enlace y las propiedades
de las diferentes funciones inorgánicas a través de los conceptos teóricos y las aplicaciones
reconocidas a través de los trabajos en el laboratorio
Duración: 12 horas. Del 19 de abril al 8 de Mayo.
SEMA CLA- CONTENIDOS
-NA SE CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES
(Horas)
Estados de oxidación.: función - Conoce y aplica reglas Evalúa las
09-10 óxidos para nombrar y formular sustancias química
05 funciones químicas de uso común que
inorgánicas- son altamente
- Identifica el estado de alcalinas y ácidas
Hidróxidos. oxidación en un que deterioran la
11-12 Ácidos: Hidrácidos compuesto dado salud y el medio
Oxácidos. Observa experimentalmente ambiente.
06 Hidruros los casos de alcalinidad y
acidez en sustancia de uso
común.
Sales Binarias.
13-14 Sales oxácidas: clasificación de Lectura.
07 sales oxácidas, Los oligoelementos
Sales ácidas, básicas, dobles e http://www.
hidratadas anmo.8m.com/oligo.htm
Producto
Representa correctamente la formación de enlaces químicos sugeridos en la guía de prácticas y
diferencia experimentalmente las propiedades de cada una de las funciones inorgánicas.
08 PRIMER EXAMEN
FUENTES DE INFORMACIÓN RECOMENDADA
1. Anmo.8m.com, Los oligoelementos [sede Web]. Argentina: Anmo.8m.com; 1997 -
[acceso 22 de julio de 2009]. Disponible en: http://www. anmo.8m.com/oligo.htm
TERCERA UNIDAD: REACCIONES QUIMICAS
Competencia Específica
Demuestra habilidad para analizar las clases de reacciones químicas y la importancia
de la estequiometría en situaciones problemáticas
Duración: 8 horas. Del 17 al 29 de Mayo
SEMA CLA- CONTENIDOS
-NA SE CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES
(Horas)

4. Reacciones químicas: - Determina la masa -Reconoce la
clasificación. molecular y la importancia de
09 15-16 Balanceo de Ecuaciones composición centesimal determinadas
Químicas: Inspección y óxido- de sustancias reacciones químicas en
reducción - Balancea ecuaciones la vida diaria y en la
Estequiometria: masa químicas utilizando industria.
atómica, masa molecular diferentes métodos. - Muestra interés por
Composición centesimal, - Realiza cálculos con conocer las
leyes ponderales, reactivo ecuaciones químicas aplicaciones prácticas
10 17-18 limitante, exceso identificando el reactivo de determinados
limitante. fenómenos físicos y
Lectura químicos.
Las ciencias forenses y la
química. En: Umland
- Producto:
Demuestra habilidad para analizar las clases de reacciones químicas propuestas en la guía de
prácticas y la importancia de la estequiometría en situaciones problemáticas
FUENTES DE INFORMACIÓN RECOMENDADA
1. Umland R. Química General. México: Thomson; 2004.
2. Whitten K, Gailey K. Davis R. Química General. Mèxico: Mc Graw Hill; 2004.
LECTURAS OBLIGATORIAS
3. Umland R. Las ciencias forenses y la química. En: Umland R, editor. Química General.
México: Thomson; 2004.
CUARTA UNIDAD: ESTADOS FISICOS DE LA MATERIA
Competencia Específica
Conoce y aplica las leyes de gases ideales a situaciones problemáticas, distinguiendo entre
sustancias puras, mezclas y disoluciones, expresa las disoluciones en unidades físicas y
químicas, valorando la precaución en el manejo de sustancias y importancia de no usar
reactivos que perjudiquen el medio ambiente..
Duración: 20 horas. Del 01 de Junio al 03 de Julio.
SEMA CLA- CONTENIDOS
-NA SE CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES
(Horas)

5. Teoría cinética molecular - Realiza cálculos - Reconoce la importancia
Gas ideal: unidades utilizando las leyes de de las soluciones en la
11 19-20 empleadas, leyes del gases ideales. vida diaria y en la
comportamiento de los - Interpreta los industria.
gases fenómenos de difusión, - Muestra interés para
Ecuación universal de comprensión de los trabajar en grupo
gases ideales: , difusión gases frente a diversas respetando las normas
12
21-22 gaseosa: problemas variables establecidas.
Estado liquido:
- Busca soluciones ante - Mejora la habilidad de
propiedades, comunicación.
los problemas causados
componentes de una
por baja presión - Evalúa los
23-24 solución: clases de
13 atmosférica y conocimientos previos.
soluciones.
descomprensión - Reconoce y evita las
Unidades de
pulmonar en los buzos. sustancia químicas que
concentración físicas:
problemas - Realiza cálculos perjudican al medio
utilizando las unidades ambiente.
Unidades de
concentración química: físicas de
concentración. - Induce a la investigación
14 25-26 Molaridad, normalidad
- Realiza cálculos de factores contaminantes
molalidad ,diluciones y
utilizando las unidades del río Rímac.
neutralizaciones
Ácidos y bases fuertes y químicas de
27-28 débiles concentración.
pH - Menciona las
Equilibrio iónico aplicaciones que se le
Soluciones Buffer dan al pH.
- Busca soluciones a
través de proyectos
para descontaminar el
15 río
Rímac.
Lectura
Buceo profundo y las leyes
de los gases.
www.euskalnet.net/aitorbd/a
cciden.htm
Producto.
Aplican correctamente las fórmulas de los gases y soluciones en el trabajo experimental, evita
contaminar el laboratorio con desperdicios y/o reactivos químicos utilizados en la práctica.
Presentan las guías y los problemas propuestos correctamente resueltos
16 SEGUNDO EXAMEN
17 TERCER EXAMEN
FUENTES DE INFORMACIÓN RECOMENDADA
1. Brown T, Lemay E, Burnsted B, Química la ciencia centra. México: Prentice Halll;
2004
2. Chang R, Química. Mexico: Mc Graw Hill; 1998.
3. Umland R, Química General. Mèxico: Thomson; 2004.
LECTURAS OBLIGATORIAS
Euskalnet.net. Buceo profundo y las leyes de los gases. [sede Web]. España: Euskalnet.net;
2000 - [acceso 22 de julio de 2009]. Disponible en: www.euskalnet.net/aitorbd/acciden.htm
.
CALENDARIO SEMANAL DE CLASES PRÁCTICAS
SEMANA CLASE Nº TEMA
01 01-02 Seguridad para el trabajo en Laboratorio y Reconocimiento de

6. materiales y equipos
02 03-04 SLUMP: Sistema Internacional (SI) Conversiones más
comunes
03 05-06 Estructura Atómica: Números Cuánticos. Configuración
electrónica de los elementos.
04 07-08 Operaciones analíticas fundamentales Primer control
05 09-10 Tabla Periódica : reconocimiento de elementos
representativos
06 11-12 Funciones Químicas: obtención experimental de óxidos,
ácidos, bases
07 13-14 Obtención de Sales. Sales Hidratadas Segundo control
08 PRIMERA EVALUACIÓN
09 15-16 Reacciones Químicas
10 17-18 Aplicaciones estequiométricas
11 Ejercicios de repaso: reacciones químicas, balance,
19-20
estequiometria
12 21-22 Gases: Determinación del volumen molar Tercer control
13 23-24 Soluciones I: Preparación: Unidades física y químicas
14 25-26 Soluciones II: Dilución, neutralización, buffer Cuarto control
15 27-28 Exposición de trabajos
16 SEGUNDA EVALUACIÓN
17 TERCERA EVALUACIÓN
V. ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS
5.1 Clases teóricas:
Las clases son de carácter obligatorio y se desarrollaran con diferentes
modalidades.
a) Exposiciones del profesor, usando estrategias de aprendizaje basado en método
casos( MdC),Aprendizaje baso en problemas (ABP), proyectos, etc. las que incluirán
ejercicios y problemas
b) Participación del alumno en forma activa manteniendo el dialogo en forma
permanente
c) Uso adecuado de los TICS, .
d) Se propiciara el trabajo en equipo para la resolución de problemas y ejercicios en
clase.
5.2 Clases prácticas
Estas clases corresponde a las prácticas de laboratorio y son de carácter obligatorio
(se tendrá en cuenta la asistencia puntualidad) y no son recuperables.
En las clases prácticas se comprobarán y consolidarán algunos de los conocimientos
impartidos en las clases teóricas siguiendo la metodología de las guías de práctica y
la orientación del profesor. Los alumnos participarán activamente durante el desarrollo
de las prácticas de laboratorio mediante la observación, la comunicación y la
interpretación de los datos.
5.3 Trabajo orientado a la investigación:
Los alumnos en forma grupal, realizaran trabajos de investigación sobre temas de
actualidad e interés mundial sugeridos por el profesor los cuales serán expuestos en la
semana 15.
a. EVALUACIÓN
La evaluación tiene como propósito medir las capacidades si los estudiantes están
mejorando en los procesos de expresión oral y escrita, formulación y nomenclatura de las
principales funciones químicas inorgánicas, así como la interpretación y solución de

7. problemas de las reacciones químicas que ocurren en vida diaria, y finalmente producción
de trabajos de investigación. La evaluación se realizará de acuerdo con el Reglamento
Interno de la Universidad. Se considerará los siguientes tipos de evaluación:
1. Evaluación Diagnóstica
Es la prueba de entrada que se toma el primer día de clases con la finalidad de evaluar
los conocimientos previos necesarios para el desarrollo del curso. La nota es
referencial y permite la nivelación y el seguimiento de mejora continua de los alumnos
durante el ciclo.
2. Evaluación Formativa
La evaluación tiene dos fases, cuyos promedios son: P1 y P2. Como el curso es de
carácter teórico-práctico, en cada fase la ponderación porcentual será de la siguiente
manera:
Actividades aplicativas : Presentación de informes, trabajos de investigación, etc 10 %
Evaluación actitudinal: ( De acuerdo a los criterios establecidos para el efecto:
Asistencia y puntualidad, Interés/Motivación, Trabajo personal, Trabajo cooperativo 5%
eficaz, Liderazgo e innovación)
Prácticas calificadas (4 controles) y Trabajos grupales 30 %
Examen escrito 55 %
3. Evaluación Sumativa P + P2
El promedio final se obtendrá mediante la fórmula siguiente: PF = 1
2
Los estudiantes desaprobados en el examen escrito de la 1ra. o 2da fase, o que
deseen elevar el calificativo de uno de ellos, tendrán derecho a un tercer examen
escrito que reemplazará al calificativo más bajo obtenido en el primer o segundo
examen.
b. FUENTES DE INFORMACIÓN COMPLEMENTARIAS
7.1 BIBLIOGRÁFICAS
1. Brown T. Química: La Ciencia Central. México: Prentice; 1998.
2. Chang R. Química. 7ª ed. México: Mc Graw Hill; 2003.
3. Garritza Chamizo J. Química. E.U.A: Addison; 1994.
4. Hein M. Química.- Ed. Iberoamericana.- México; 1992.
5. Holum J. Fundamentos de Química General, Orgánica y Bioquímica para ciencias
de la
Salud. Mexico: Limusa; 2000.
6. Sienko M. Química Principios y Aplicaciones. México: Mc Graw Hill
Hispanoamericana; 1998
7. Umland R. Química General. Mèxico: Thomson; 2004.
8. Whitten Gailey K, Davis R. Química General. México: Mc Graw Hill; 1996
7.2 INFORMÁTICAS
http://www.monografias.com/trabajos6/lide/lide.shtml
http://usuarios.lycos.es/manuelnando/practicageometriaespaciosin.htm

8. http//www.google.com.pe
http//www.bibliotecavirtual.com.do
http://es.wikipedia.org
http://organica1.pquim.unam.mx