QUÍMICA 




        César Morales 
      Profesor Química 
                SSCC
El origen del átomo

Platón (428-348 a..C)       Aristóteles (484 -323 a..C)                                    Demócrito ...
Estructura electrónica de los átomos
                              investigaciones

                         1850         ...
El descubrimiento del Electrón

Michael Faraday (1791-1867)            Electrólisis 1833

                               C...
RAYOS CATÓDICOS




                  La luminosidad producida por los rayos
                  catódicos siempre se produc...
Primer modelo atómico Thomson 1897
                                                          “Budín pasas”

              ...
Descubrimiento del protón


  Eugen Goldstein (1850 a 1913)



       Rayos CANALES +
Radioactividad

 H enrry Becquerel
 (1852 - 1908)
                                  Estudiando rayos X de Röngten,
       ...
¿Cuál es la diferencia entre la materia
continua y discontinua?
      Actividad pag 12


¿Cómo esta construida la materia,...
Rutherford (1871-1937)

Experimentó con rayos α que incidían sobre películas de
oro. Descubrió así la existencia del núcle...
¿Por qué la mayor parte de los rayos atraviesa la
lámina sin desviarse?                               ¿ 
¿Cómo están dispu...
Al ver que no se cumplía el modelo propuesto por Thomson,
Rutherford formuló el segundo modelo:
“nuclear del átomo” (1911)...
¿Cuál es la inconsistencia de este Modelo?
Definiendo el modelo atómico actual

                   Experimentos sobre la luz          NATURALEZA



       Absorbida ...
Espectros atómicos


     Se llama espectro atómico de un elemento químico al resultado de descomponer una radiación
     ...
Espectros atómicos

El espectro consiste en un conjunto de líneas paralelas, que
corresponden cada una a una longitud de o...
La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se
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  1. 1. QUÍMICA  César Morales  Profesor Química  SSCC
  2. 2. El origen del átomo Platón (428-348 a..C) Aristóteles (484 -323 a..C) Demócrito 470-360 a .C Teoría Continua Fuego Aire Agua Tierra Discontinua Dividir en infinitas partes División con límites átomos Materia La materia está dividida en unas partículas indivisibles e Jhon Dalton inalterables, que se denominan átomos 1803 Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades) Teoría atómica Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y de la Materia distintas propiedades. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla. (composición definida) En las reacciones químicas los átomos se reordenan ( la materia no se crea ni destruye)
  3. 3. Estructura electrónica de los átomos investigaciones 1850 XX Demostraron Átomos no son indivisibles Primeros descubrimientos Partículas subatómicas Radioactividad Desintegración espóntanea de Núcleo los átomos atómico Electrón Protón Henrri Becquerel (1859 ­1906) Michael Faraday (1791-1867) Pierre Mery Currier (1967-1934) Rutherford Goldstein (1871-1937) (1850-1930) Joseph Thomson (1856-1940) Uranio 1911 Polonio Radio Modelo planetario Budín de pasas 1897
  4. 4. El descubrimiento del Electrón Michael Faraday (1791-1867) Electrólisis 1833 Corriente Cambio químico Relación Materia Energía átomos Naturaleza eléctrica Joseph Thomson 1897 Rayos Catódicos Describió La Trayectoria naturaleza rectilínea desviada Partículas Campos negativas eléctricos magnéticos ELECTRONES
  5. 5. RAYOS CATÓDICOS La luminosidad producida por los rayos catódicos siempre se produce en la pared del tubo situada frente al cátodo. Los rayos catódicos hacen girar una rueda de palas ligeras interpuesta en su trayectoria. Los rayos catódicos son desviados por la acción de campos eléctricos y magnéticos. Frente a un campo eléctrico se desvían hacia la placa positiva.
  6. 6. Primer modelo atómico Thomson 1897 “Budín pasas” una g ran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las semillas en una sandía) Demostró que los rayos catódicos estaban formados por partículas negativas que debían formar parte de todos los átomos, que por tanto no eran indivisibles como proponía el modelo de Dalton . Hoy llamamos electrones a estas partículas negativas.
  7. 7. Descubrimiento del protón Eugen Goldstein (1850 a 1913) Rayos CANALES +
  8. 8. Radioactividad H enrry Becquerel (1852 - 1908) Estudiando rayos X de Röngten, ACCIDENTALMENTE Observó que el URANIO en emitía radiaciones sobre el papel fotográfico; Concluyó que estás provenía de las sales de URANIO. Radioactividad Pierre Curie ( 1859- 1906) 1898 Marie Curie (1867- 1934) Desintegración espóntanea de los átomos U Polonio Radio
  9. 9. ¿Cuál es la diferencia entre la materia continua y discontinua? Actividad pag 12 ¿Cómo esta construida la materia, según la idea de Demócrito? ¿Por qué es incorrecta la concepción de los átomos según Dalton, como esferas rígidas e indivisibles? ¿Cuál es la composición de los rayos catódicos? ¿Por qué el modelo propuesto por Thomson en 1897 está errado?
  10. 10. Rutherford (1871-1937) Experimentó con rayos α que incidían sobre películas de oro. Descubrió así la existencia del núcleo, objeto muy masivo y cargado positivamente. Postulados
  11. 11. ¿Por qué la mayor parte de los rayos atraviesa la lámina sin desviarse? ¿  ¿Cómo están dispuestos los átomos de oro? ?
  12. 12. Al ver que no se cumplía el modelo propuesto por Thomson, Rutherford formuló el segundo modelo: “nuclear del átomo” (1911). - Todo átomo está formado por un núcleo y corteza. - El núcleo, muy pesado, y de muy pequeño volumen, formado por un número de protones ig ual al número atómico y de neutrones igual a la diferencia entre la masa atómica y el número atómico, donde se concentra toda la masa atómica. - Existiendo un gran espacio vacío entre el núcleo y la corteza. El modelo del átomo de RUTH ERFORD se parecía a un sistema solar en miniatura, con los protones en el núcleo y los electrones girando alrededor.
  13. 13. ¿Cuál es la inconsistencia de este Modelo?
  14. 14. Definiendo el modelo atómico actual Experimentos sobre la luz NATURALEZA Absorbida SUSTANCIAS Emitida Luz visible Energía radiante =Radiación electromagnética
  15. 15. Espectros atómicos Se llama espectro atómico de un elemento químico al resultado de descomponer una radiación electromagnética compleja en todas las radiaciones sencillas que la componen, caracterizadas cada una por un valor de longitud de onda, λ Variables Longitud Frecuencia De onda λ=390 a 770 nm
  16. 16. Espectros atómicos El espectro consiste en un conjunto de líneas paralelas, que corresponden cada una a una longitud de onda. Podemos analizar la radiación que absorbe un elemento (espectro de absorción) o la radiación que emite (espectro de emisión). Espectros atómicos
  17. 17. La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos Modelos atómicos Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades Jhon Daltón 1803 Teoría atómica Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla. (composición definida) En las reacciones químicas los átomos se reordenan ( no se crean ni destruye Experimento Rayos Thompson 1897 Catódicos Demostró Partículas Electrones existencia negativas Esfera positiva átomo Budín con pasas Electrones negativos incrustados protones núcleo Rhutenford 1911 Revolución Revolución científico átomo neutrones pensamiento pensamiento electrones Girando alrededor Modelo planetario Bhor 1913 átomo luz Naturaleza Electrones Niveles energéticos átomo energía giran definidos Actual

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