1) A violência física inclui beliscões, cintadas, chineladas e puxões de orelha, além do uso da força física para bater na criança ou adolescente. 2) O documento lista formas de violência física contra crianças e adolescentes. 3) A violência física não deve ser usada contra crianças ou adolescentes.

1. VOCÊ SABIA QUE?
Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da
força física ao bater na criança ou no adolescente.
Pré- Vestibular nos Bairros prótons, que concentra praticamente
toda a massa. Os elétrons devem estar
distribuídos em algum lugar do volume
Apostila - Química restante do átomo".
Professores: Michele B Silva / Rui Carlos Alves Esta afirmação é devida a
a) Rutherford.
Exercícios: b) Millikan.
c) Thomson.
d) Bohr.
1. Numere a segunda coluna de acordo com
e) Faraday.
a primeira, relacionando os nomes dos
cientistas com os modelos atômicos.
04. Ao resumir as características de
1. Dalton
cada um dos sucessivos modelos do
2. Rutheford
átomo de hidrogênio, um estudante
3. J. J. Thomson
elaborou o seguinte resumo:
( ) Descoberta do átomo com núcleo.
MODELO ATÔMICO: Dalton
( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.
CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e
( ) Modelo semelhante a um "pudim de
indivisíveis.
passas" com cargas positivas e negativas em
MODELO ATÔMICO: Thomson
igual número.
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga
( ) Os elétrons giram em torno do núcleo.
negativa, incrustado em uma esfera de
Assinale a seqüência CORRETA encontrada:
carga positiva. A carga positiva está
a) 1 - 2 – 3 -2
distribuída, homogeneamente, por toda
b) 1 - 3 – 2 -2
a esfera.
c) 2 - 1 – 3 -2
MODELO ATÔMICO: Rutherford
d) 3 - 2 – 1- 2
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga
negativa, em órbita em torno de um
02. Em 1803, John Dalton propôs um
núcleo central, de carga positiva.
modelo de teoria atômica. Considere que
Não há restrição quanto aos valores dos
sobre a base conceitual desse
raios das órbitas e das energias do
modelo sejam feitas as seguintes
elétron.
afirmações:
O número de ERROS cometidos pelo
I - O átomo apresenta a configuração de uma
estudante é:
esfera rígida.
a) 0
II - Os átomos caracterizam os elementos
b) 1
químicos e somente os átomos de um mesmo
c) 2
elemento são idênticos em todos os aspectos.
d) 3
III - As transformações químicas consistem de
e) 4
combinação, separação e/ou rearranjo de
átomos.
05. Ao longo da história da ciência,
IV - Compostos químicos são formados de
diversos modelos atômicos foram
átomos de dois ou mais elementos unidos em
propostos até chegarmos ao modelo
uma razão fixa.
atual. Com relação ao modelo atômico
Qual das opções a seguir se refere a todas
de Rutherford, podemos afirmar que:
afirmações CORRETAS?
a) foi baseado em experimentos com
a) I e IV.
eletrólise de soluções de sais de ouro.
b) II e III.
b) é um modelo nuclear que mostra o fato
c) II e IV
de a matéria ter sua massa concentrada
d) II, III e IV.
em um pequeno núcleo.
e) I, II, III e IV.
c) é um modelo que apresenta a matéria
como sendo constituída por elétrons
03. "O átomo contém um núcleo positivo,
(partículas de carga negativa) em contato
muito pequeno e denso, com todos os
162
VOCÊ SABIA QUE?
A cocaína pode causar parada cardíaca.

2. VOCÊ SABIA QUE?
O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra
droga usada no mundo.
direto com prótons (partículas de carga e) combinação de átomos para formar
positiva). moléculas.
d) não dá qualquer informação sobre a 09. Os diversos modelos para o átomo
existência de nêutrons. diferem quanto às suas potencialidades
e) foi deduzido a partir de experimentos de para explicar fenômenos e resultados
bombardeio de finas lâminas de um metal por experimentais. Em todas as alternativas,
partículas ‘. o modelo atômico está corretamente
06. Uma moda atual entre as crianças é associado a um resultado experimental
colecionar figurinhas que brilham no que ele pode explicar, EXCETO em:
escuro. Essas figuras apresentam em sua a) O modelo de Rutherford explica por que
constituição a substância sulfeto de zinco. algumas partículas alfa não conseguem
O fenômeno ocorre porque alguns elétrons atravessar uma lâmina metálica fina e
que compõem os átomos dessa substância sofrem fortes desvios.
absorvem energia luminosa e saltam para b) O modelo de Thomson explica por que a
níveis de energia mais externos. No escuro, dissolução de cloreto de sódio em água
esses elétrons retomam aos seus níveis de produz uma solução que conduz
origem, liberando energia luminosa e eletricidade.
fazendo a figurinha brilhar. Essa c) O modelo de Dalton explica por que um
característica pode ser explicada gás, submetido a uma grande diferença de
considerando o modelo atômico proposto potencial elétrico, se torna condutor de
por eletricidade.
a) Dalton. d) O modelo de Dalton explica por que a
b) Thomson. proporção em massa dos elementos de um
c) Lavoisier. composto é definida.
d) Rutherford. 10. Um elemento cujo átomo possui 20
e) Bohr. nêutrons apresenta distribuição
07. A alternativa que corresponde eletrônica no estado fundamental 1s2 2s2
cronologicamente à evolução do modelo 2p6 3s2 3p6 4s1, tem:
atômico é a) Número atômico 20 e número de massa
1. Átomo com eletrosfera dividida em níveis de 39.
energia. b) Número atômico 39 e número de massa
2. Átomo como partícula maciça indivisível e 20.
indestrutível. c) Número atômico 19 e número de massa
3. Átomo como partícula maciça com carga 20.
positiva incrustada de elétrons. d) Número atômico 19 e número de massa
5. Átomo formado por núcleo positivo com 39.
elétrons girando ao seu redor na eletrosfera. e) Número atômico 39 e número de massa
a) 2 - 3 - 1 - 5 19.
b) 2 - 3 - 5 - 1 11. O número máximo de elétrons de um
c) 1 - 5 - 3 - 2 átomo que apresenta elétrons
d) 3 - 1 - 5 - 2 distribuídos em cinco níveis de energia
e) 3 - 5 - 2 – 1 é igual a:
08. Luz fornecida por uma lâmpada de a) 106.
vapor de sódio utilizada em iluminação b) 54.
pública é resultado de: c) 92.
a) transição de elétrons de um dado nível de d) 58.
energia para um outro de maior energia. e) 94.
b) remoção de elétrons de um átomo para 12. O elemento cujo átomo tem o maior
formar cátions. número de elétrons em sua camada
c) transição de elétrons de um nível de energia mais externa é aquele cujo número
mais alto para um mais baixo. atômico é igual a:
d) adição de elétrons e átomos para formação a) 2.
de ânions. b) 4.
163
VOCÊ SABIA QUE?
Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.

3. VOCÊ SABIA QUE?
Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da
força física ao bater na criança ou no adolescente.
c) 7. a) apresenta dois níveis completamente
d) 11. preenchidos.
e) 12. b) apresenta números iguais de prótons e
13. Um átomo tem número de massa 31 e 16 elétrons.
nêutrons. c) tem um núcleo com 14 prótons.
Qual o número de elétrons no seu nível d) tem a mesma configuração eletrônica
mais externo? que o átomo de argônio.
a) 2. 18. Considere estes dois sistemas:
b) 4. I: 1kg de chumbo;
c) 5. II: 1kg de algodão.
d) 3. É CORRETO afirmar que esses dois
e) 8. sistemas têm, aproximadamente, o
14. Os implantes dentários estão mais mesmo número de:
seguros no Brasil e já atendem às normas a) átomos.
internacionais de qualidade. O grande salto b) elétrons.
de qualidade aconteceu no processo de c) elétrons e nêutrons somados.
confecção dos parafusos e pinos de titânio d) prótons e nêutrons somados.
que compõem as próteses. Feitas com ligas (UFMG_2007) Analise o quadro abaixo:
de titânio, essas próteses são usadas para
fixar coroas dentárias, aparelhos
ortodônticos e dentaduras nos ossos da
mandíbula e do maxilar. Considerando que
o número atômico do titânio é 22, sua
configuração eletrônica será: Considerando-se as quatro espécies
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. apresentadas, é INCORRETO afirmar que:
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. a) I é o cátion H + .
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. b) II é o ânion F - .
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2. c) III tem massa molar de 23 g/mol.
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6. d) IV é um átomo neutro.
15. O bromo, único halogênios que nas 19. Nosso corpo é feito de muitos
condições ambiente elementos químicos diferentes. Oxigênio,
se encontra no estado líquido, formado por carbono e hidrogênio são encontrados
átomos nas gorduras, proteínas e carboidratos,
representados por 35Br80, apresenta: que compõem a maior parte dos tecidos.
a) 25 elétrons na camada de valência. O nitrogênio está nas proteínas: os ossos
b) 2 elétrons na camada de valência. contem cálcio. Outros tantos são
c) 7 elétrons na camada de valência. essenciais para manter-nos saudáveis.
d) 35 partículas nucleares. Em relação aos átomos dos elementos
e) 45 partículas nucleares. químicos são feitas as seguintes
16. O ânion cloreto, Cl - , o argônio, Ar e o afirmações:
cátion potássio, K + , têm em comum o I – Dois ou mais átomos são iguais quando
mesmo número: seus núcleos são constituídos pelo mesmo
a) de prótons. número de prótons.
b) de elétrons. II – Todos os átomos, constituintes de tão
c) de nêutrons. grande variedade de materiais, são formados
d) de massa. pelos mesmos tipos de partículas: prótons,
e) atômico. nêutrons e elétrons.
17. Considerando as partículas III – É o número de prótons do núcleo que dá
constituintes do íon Mg2+ e a posição do a cada elemento sua natureza química única.
elemento no quadro periódico, pode-se IV – O isótopo 14 do carbono, utilizado em
afirmar que esse íon: datações arqueológicas, tem em seu núcleo,
7 prótons e 7 nêutrons.
164
VOCÊ SABIA QUE?
A cocaína pode causar parada cardíaca.

4. VOCÊ SABIA QUE?
O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra
droga usada no mundo.
Estão corretas as afirmativas: 24. Qual o conjunto de números
a) I, II e III quânticos do átomo de Oxigênio (8O) no
b) II, III e IV seu estado fundamental;
c) I e III a) n=1; l=0; m=0; s=-1/2
d) II e IV b) n=1; l=1; m=+1; s=+1/2
e) II e III c) n=1; l=0; m=0; s=+1/2
20. Considere as afirmações a seguir. d) n=2; l=1; m=-1; s=+1/2
I - O elemento químico de número atômico 30 e) n=2; l=1; m=+1; s=+1/2
tem 3 elétrons de valência. 25. A configuração eletrônica de um
II - Na configuração eletrônica do elemento elemento químico indica a existência de
químico com número atômico 26 há 6 elétrons 9 elétrons com número quântico
no subnível 3d. principal 4 (n=4). O elemento químico
III – 3s2 3p6 corresponde a configuração tem número atômico:
eletrônica dos elétrons de valência do elemento a) 41 b) 39 c) 37 d) 27 e) 9
químico de número atômico 35. 26. A comparação de um átomo "A"
IV - Na configuração eletrônica do elemento possuindo 6 prótons, 6 elétrons e 6
químico de número atômico 21 há 4 níveis nêutrons com um átomo "B" possuindo
energéticos. 6 prótons, 6 elétrons e 8 nêutrons
Estão corretas, SOMENTE: permite concluir que:
a) I e II a)Pertencem ao mesmo elemento e são
b) I e III isóbaros
c) II e III b)Pertencem a elementos diferentes e são
d) II e IV isóbaros.
e) III e IV c) Pertencem ao mesmo elemento e são
21.. O metal ferro pode ser representado isótonos.
por 5626Fe, e seu átomo apresenta a d) Pertencem a elementos diferentes e são
seguinte distribuição eletrônica por níveis. isótopos.
a) 2-8-16 e) Pertencem ao mesmo elemento e são
b) 2-8-8-8 isótopos.
c) 2-8-10-6 27. Na produção de cerâmicas e vidros
d) 2-8-14-2 geralmente são empregados compostos
e) 2-8-18-18-10 de metais de transição. A cor final do
22. Escolha o conjunto dos quatro números material depende, entre outros fatores,
quânticos que podem descrever o elétron dos estados de oxidação dos metais
mais energético de um metal alcalino. presentes, como exemplificado na
OBS: Considere o metal alcalino no estado tabela: Sobre estes metais, e
fundamental. INCORRETO afirmar que:
a) n = 1, l = 0, m = 0, s = - 1/2 a) o cátion Cr3+ possui 21 elétrons.
b) n = 2, l = 0, m = 1, s = - 1/2 b) o numero de prótons no Fe3+ e igual a
c) n = 2, l = 0, m = 0, s = +1/2 26.
d) n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2 c) no cátion Fe3+ o numero de elétrons e
e) n = 3, l = 1, m = 1, s = - 1/2 igual ao numero de prótons.
23. Usando como convenção que o primeiro d) a distribuição eletrônica no estado
elétron que entra no orbital tem spin -1/2, e fundamental em camadas para o Cu2+ e 2,
sabendo-se que os números quânticos do 8, 17.
elétron mais energético de um átomo no e) na tabela periódica eles estão no quarto
estado fundamental são: n=3, l=1, m=0, e período.
s=+1/2, podemos afirmar que o valor de Z 28. Considere as afirmativas abaixo
para este átomo é: sobre o átomo de Ba e seu íon Ba2+ e
a) 23 b) 17 c) 32 d) 19 e) 50 assinale a INCORRETA:
a) O Ba e um metal alcalino-terroso.
b) O íon Ba2+ tem 56 prótons e 56 elétrons.
165
VOCÊ SABIA QUE?
Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.

5. VOCÊ SABIA QUE?
Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da
força física ao bater na criança ou no adolescente.
c) O íon Ba2+ tem raio iônico maior que o ion 19, possui as seguintes partículas
Sr2+ . fundamentais:
d) A formação do íon Ba2+ se deve a perda de a) 9 elétrons, 9 prótons e 10 nêutrons.
2 elétrons pelo átomo de Ba . b) 9 elétrons, 1 prótons e 9 nêutrons.
e) O raio iônico do íon Ba2+ e menor que o raio c) 10 elétrons, 9 prótons e 9 nêutrons.
atômico do Ba . d) 10 elétrons, 1 prótons e 11 nêutrons.
29- (CEFET 02) Quantos elétrons, prótons e 34-(CEFET 05) Considerando todos os átomos
nêutrons apresentam, respectivamente, o no estado fundamental, marque a alternativa
íon Ca+2. correta:
a) 20, 20 e 20 a) O lítio tem 3 prótons, o alumínio tem A=27,
b) 22, 20 e 20 manganês e ferro são isótopos
c) 20, 22 e 20 b) O potássio tem 39 prótons, o lítio tem 4
d) 18, 20 e 20 nêutrons e magnésio e alumínio são isótopos
30- (CEFET 02) Considere as afirmativas a c) O manganês tem 25 elétrons, o ferro tem
seguir: A=30 e lítio e potássio são isóbaros
I- O elemento químico de número atômico 30 d) O ferro tem 26 elétrons, o potássio tem
tem 3 elétrons na camada de valência 20 nêutrons e alumínio e magnésio são
II- Na configuração eletrônica do elemento isoeletronicos.
químico com número atômico 26 há 6 elétrons 35- Os vaga lumes são seres vivos que
no sub-nível 3d utilizam a energia proveniente dos
III- 3s2 3p3 corresponde a configuração alimentos para excitar elétrons de
eletrônica dos elétrons de valência do elemento alguns átomos e emitir luz.
químico de numero atômico 35. De acordo com os postulados de Bohr,
IV- Na configuração eletrônica do elemento explica-se o fenômeno citado acima da
químico de número atômico 21 há 4 níveis seguinte maneira, quando um
energéticos. a) elétron recebe energia, salta para um
Somente estão corretas as alternativas: nível mais interno e, ao retornar, devolve a
a) I e II energiaem forma de luz visível.
b) II e IV b) elétron recebe energia, salta para um
c) I e III nível mais externo e, ao retornar, devolve a
d) II e III energia em forma de luz visível.
31-(CEFET 03) A ingestão de alimentos ricos c) núcleo recebe energia, salta para um
em cálcio, como o leite e seus derivados se nível mais externo e, ao retornar, devolve a
fazem necessários, principalmente na infância energia em forma de luz visível.
a fim de evitar a deficiência no crescimento, d)núcleo recebe energia, salta para um nível
dentes frágeis e osteoporose. mais interno e, ao retornar, devolve a energia
O cálcio é um metal alcalino terroso ( Z = 20) . em forma de luz visível.
No estado fundamental, os quatro números 36- Observe a seguinte charge.
quânticos do elétron, mais energético deste
átomo são:
a) n = 2 L = 1 m = 0 S = +1/2
b) n = 2 L = 0 m = 0 S = +1/2
c) n = 4 L = 0 m = +1 S = +1/2
d) n = 4 L = 0 m = 0 S = +1/2
32-(CEFET 03) Em relação a Mg e Mg++, é
correto afirmar que eles tem:
a) o mesmo número de elétrons
b) núcleos iguais
c) diferentes número de prótons
d) núcleos diferentes
33-(CEFET 03) O átomo do elemento químico
de número atômico 9, e cuja massa atômica é
166
VOCÊ SABIA QUE?
A cocaína pode causar parada cardíaca.

6. VOCÊ SABIA QUE?
O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra
droga usada no mundo.
O diálogo acima faz referência ao modelo
atômico proposto por
a) Dalton.
b) Thomson.
c) Rutherford.
d) Einstein.
37- Leia com atenção o quadro abaixo. A resposta “Positivo.” dada pelo átomo
é justificada porque
a) todo átomo que perde um elétron torna-
se um íon positivo denominado ânion.
b) o átomo tornou-se um íon de carga
positiva chamado cátion.
c) ao perder um elétron da camada de
valência aumenta-se o número de prótons.
d) o íon, ao perder um elétron, torna-se um
átomo de carga positiva.
41- O número de prótons, nêutrons e
elétrons presente no cátion magnésio é,
respectivamente:
a) 12, 12, 12
b) 12, 10, 12
Os átomos acima são considerando
c) 10, 12, 12
isótopos porque apresentam
d) 12, 12, 10
a) Diferentes número de nêutrons e igual
42- Relacione os nomes dos cientistas à
número de massa. alternativas a seguir:
b) mesmo número de prótons e diferentes ( ) Demócrito
números de massa. ( ) Dalton
c) mesmo número de nêutrons e de prótons. ( ) Thomson
d) diferentes número de prótons e igual ( ) Rutherford
número de massa. ( ) Bohr
38- O flúor é um elemento natural a) Seu modelo atômico era semelhante a
encontrado em quase toda a água e em uma bola de bilhar.
muitos solos. É considerado como b) Seu modelo atômico era semelhante a
essencial devido ao seu efeito benéfico no um pudim de passas.
esmalte dental, conferindo resistência c) Foi o primeiro a utilizar a palavra átomo.
máxima às cáries. É o mais eletronegativo e d) Criou um modelo para o átomo
o mais reativo dos ametais e isso se deve à semelhante ao sistema solaL
tendência que possui de e) Descobriu que os elétrons descrevem
a) repelir elétrons. órbitas circulares ao redor
b) atrair elétrons para si. 43-O átomo neutro de alumínio 2713Al
c) atrair prótons para si. contém
d) repelir prótons. a) 27 prótons d) 40 prótons
39- Em relação à isotopia, isobaria e b) 27 elétrons e) 14 nêutrons
isotonia, afirma-se que: c) 13 nêutrons
a) isótonos são entidades químicas que 44- Quando um átomo neutro de bromo
possuem o mesmo número de nêutrons. (8035Br) recebe 1 elétron, transforma-se
b)isóbaros são entidades químicas que no íon 8035Br- , que possui, na sua
possuem o mesmo número de prótons. estrutura, prótons elétrons e nêutrons,
c)isótopos são entidades químicas que respectivamente, em número de:
possuem o mesmo número de massa. a) 35 – 35 – 46 d) 35 – 115 - 80
d)são relações que dizem respeito ao núcleo e b) 35 – 36 – 45 e) 36 – 35 - 115
à eletrosfera do átomo. c) 35 – 80 – 80
40- Observe a figura abaixo e responda. 45 – Nosso corpo é feito de muitos
elementos químicos diferentes.
167
VOCÊ SABIA QUE?
Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.

7. VOCÊ SABIA QUE?
Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da
força física ao bater na criança ou no adolescente.
Oxigênio, carbono e hidrogênio são por átomos representados por 8035Br,
encontrados nas gorduras, proteínas e apresenta.
carboidratos, que compõem a maior parte a) 25 elétrons na camada de valência
dos tecidos. O nitrogênio está nas b) 2 elétrons na camada de valência
proteínas: os ossos contem cálcio. Outros c) 7 elétrons na camada de valência
tantos são essenciais para manter-nos d) 35 partículas nucleares
saudáveis. Em relação aos átomos dos e) 45 partículas nucleares
elementos químicos são feitas as seguintes 49-.Dentre os números atômicos 23, 31,
afirmações: 34, 38, 54, os que correspondem a
I – Dois ou mais átomos são iguais quando elementos químicos com dois elétrons
seus núcleos são constituídos pelo mesmo de valência são:
número de prótons. a) 23 e 38
II – Todos os átomos, constituintes de tão b) 31 e 34
grande variedade de materiais, são formados c) 31 e 38
pelos mesmos tipos de partículas: prótons, d) 34 e 54
nêutrons e elétrons. e) 38 e 54
III – É o número de prótons do núcleo que dá a 50- O metal ferro pode ser representado
cada elemento sua natureza química única. por 5626Fe, e seu átomo apresenta a
IV – O isótopo 14 do carbono, utilizado em seguinte distribuição eletrônica por
datações arqueológicas, tem em seu núcleo, 7 níveis.
prótons e 7 nêutrons. a) 2-8-16
Estão corretas as afirmativas: b) 2-8-8-8
a) I, II e III c) 2-8-10-6
b) II, III e IV d) 2-8-14-2
c) I e III e) 2-8-18-18-10
d) II e IV 51- Qual o conjunto de números
e) II e III quânticos do átomo de Oxigênio (8O) no
46- Um cátion trivalente apresenta em sua seu estado fundamental;
estrutura 10 elétrons. Sabendo-se que o a) n=1; l=0; m=0; s=-1/2
elemento originário possui o número de b) n=1; l=1; m=+1; s=+1/2
nêutrons igual ao número de prótons mais c) n=1; l=0; m=0; s=+1/2
1(n = p + 1), pode-se afirmar que o número d) n=2; l=1; m=-1; s=+1/2
de massa é igual a; e) n=2; l=1; m=+1; s=+1/2
a) 7 b) 10 52- Escolha o conjunto dos quatro
c) 15 d) 21 e) 27 números quânticos que podem descrever
47- A comparação de um átomo "A" o elétron mais energético de um metal
possuindo 6 prótons, 6 elétrons e 6 alcalino.
nêutrons com um átomo "B" possuindo 6 OBS: Considere o metal alcalino no
prótons, 6 elétrons e 8 nêutrons permite estado fundamental.
concluir que: a) n = 1, l = 0, m = 0, s = - 1/2
a)Pertencem ao mesmo elemento e são b) n = 2, l = 0, m = 1, s = - 1/2
isóbaros c) n = 2, l = 0, m = 0, s = +1/2
b)Pertencem a elementos diferentes e são d) n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2
isóbaros. e) n = 3, l = 1, m = 1, s = - 1/2
c) Pertencem ao mesmo elemento e são 53- Usando como convensão que o
isótonos. primeiro elétron que entra no orbital tem
d) Pertencem a elementos diferentes e são spin -1/2, e sabendo-se que os números
isótopos. quânticos do elétron mais energético de
e) Pertencem ao mesmo elemento e são um átomo no estado fundamental são:
isótopos. n=3, l=1, m=0, e s=+1/2, podemos afirmar
48- O bromo, que nas condições ambientes que o valor de Z para este átomo é:
se encontra no estado líquido e é formado
168
VOCÊ SABIA QUE?
A cocaína pode causar parada cardíaca.

8. VOCÊ SABIA QUE?
O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra
droga usada no mundo.
a) 23 b) 17 c) 32 d) 19 e) 50 de proteção solar (FPS) sem afetar os
atributos cosméticos do produto. Com
54- (CEFET 05) Sabendo-se que o alumínio relação ao titânio e ao oxigênio,
forma o cátion Al+3, pode-se afirmar que a podemos afirmar que são,
distribuição eletrônica correta deste íon, respectivamente:
segundo o diagrama de Linus Pauling, e a) metal alcalino e halogênio
sua classificação é: b) metal alcalino e calcogênio
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1, não metal c) metal de transição e halogênico
b) 1s2 2s2 2p6 , não metal b) metal de transição e calcogênio
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1, metal 60- O elemento com Z=117 seria um:
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1, metal a) elemento do grupo do oxigênio
55- (CEFET 05) Considerando os metais b) metal representativo
alcalinos terrosos, cálcio, potássio, c) gás nobre
magnésio e sódio, qual deles é mais d) halogênio
eletronegativo. e) metal de transição
a) Ca 61- Para adquirir configuração eletrônica de
b) K gás nobre o átomo de número atômico 34
c) Mg deve:
d) Na a) ganhar 2 elétrons
56- Localize na tabela periódica o elemento b) ganhar 3 elétrons
químico de número atômico 20 e escolha a c) perder 1 elétron
alternativa verdadeira: d) perder 2 elétrons
a) Chama-se carbono e) perder 3 elétrons
b) No estado fundamental, a sua configuração 62- Sobre a Tabela Periódica, podemos
2 2 6 2 6 2
é 1s 2s 2p 3s 3p 4s afirmar. Assinale as afirmativas
c) É um gás nobre verdadeiras e as afirmativas falsas.
d) Pertence ao grupo IA 0 A eletronegatividade dos halogênios
57- Considerando um grupo ou família na aumenta com o aumento do número
Tabela Periódica, podemos afirmar, em atômico.
relação ao raio atômico, que ele: 1 O raio atômico dos metais alcalino
a) Aumenta com o aumento do número terrosos aumenta com o aumento do
atômico, devido ao aumento do número de número atômico.
camadas. 2 Os óxidos dos metais alcalinos reagem
b) Aumenta a medida que aumenta a com a água, formando bases fortes.
eletronegatividade. 3 Os gases nobres são elementos de
c) Não sofre influencia da variação do número menor energia de ionização.
atômico. 4 Os calcogênios apresentam, na camada
d) Diminui à medida que aumenta o número mais externa, configuração eletrônica do
atômico, devido ao aumento da força de tipo ns2 np4.
atração do núcleo. 63. A distribuição de um íon X2+ é a
e) Diminui com o aumento do número atômico, seguinte: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10, o
devido ao aumento do número de elétrons. elemento que originou esse íon:
58- Pela posição ocupada na Tabela a) ocupa o grupo 14(IVA) e o segundo
Periódica, qual dos elementos é o mais período da tabela periódica;
denso? b) tem a seguinte distribuição eletrônica:
a) Chumbo 1s2 ........... 4p6;
b) Ósmio c) ocupa o grupo 12 (IIB) e o quarto
c) Mercúrio período da tabela periódica;
d) Urânio d) é um elemento que reage energicamente
e) Bário com a água, tornando o meio fortemente
59- Atualmente, para a absorbância dos alcalino;
raios ultravioleta por filtros solares, se e) é um metal que não reage com ácidos
utiliza o TiO2, que aumenta o valor do fator inorgânicos em quaisquer condições.]
169
VOCÊ SABIA QUE?
Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.

9. VOCÊ SABIA QUE?
Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da
força física ao bater na criança ou no adolescente.
64- Com base na Tabela Periódica. Os íons 4 Os átomos do segundo período da tabela
metálicos mais freqüentemente periódica apresentam, todos, como
encontrados em organismos vivos são os configuração final 2s2.
de sódio, potássio, cálcio, magnésio, 68- Diga qual das seguintes afirmativas
cromo, ferro, cobre, manganês, molibdênio é ou não correta: Assinale as afirmativas
e zinco e julgue os itens abaixo. verdadeiras e as
0 Os íons de cromo, ferro, cobre, manganês, afirmativas falsas.
molibdênio e zinco são íons de metais de 0 O sódio é mais eletropositivo do que o
transição. potássio
1 O elemento químico magnésio tem elétrons 1 O flúor é mais eletronegativo do que o
nas camadas K, L e M. cloro
2 Os elementos químicos cromo, ferro, cobre e 2 O zinco é mais eletropositivo do que o
zinco pertencem à família dos metais alcalino- hidrogênio
terroso. 3 O cobre é mais eletropositivo do que o
3 Os íons de cálcio, magnésio e zinco são zinco
monovalentes. 4 O cloro é mais eletronegativo do que o
65- A energia de ionização do Lítio é maior bromo
do que a do Sódio devido ao: 69- Qual(is) elemento(s) pertence(m) à
a) Sódio ter o peso atômico menor que o Lítio; família indicada? Assinale as afirmativas
b) volume atômico do Lítio ser menor que o do verdadeiras e as afirmativas falsas.
Sódio; 0 I - Halogênio
c) Lítio ter o calor de fusão menor que o Sódio; 1 Ir - Metal de transição
d) elétron do Lítio a ser removido se encontrar 2 Ba - Calcogênio
num orbital do tipo 3p; 3 Ga - Gás nobre
e) Lítio ter o calor especifico maior que o 4 Ce – Lantanídeo
Sódio. 70- Conhece-se, atualmente, mais de
66- Vanádio, elemento de transição, cem elementos químicos que são, em
constitui componente importante do aço sua maioria, elementos naturais e,
para produzir um tipo de liga que melhora alguns poucos, sintetizados pelo
consideravelmente a tenacidade, homem. Esses elementos estão
resistência mecânica e corrosão do ferro. reunidos na Tabela Periódica segundo
Quantos elétrons há no subnível 3d da suas características e propriedades
configuração eletrônica do vanádio? químicas. Em particular, os Halogênios
a) 1 apresentam:
b) 2 a) o elétron diferenciador no antepenúltimo
c) 3 nível
d) 4 b) subnível f incompleto
e) 5 c) o elétron diferenciador no penúltimo nível
67- Esta questão diz respeito à tabela d) subnível p incompleto
periódica. Assinale as afirmativas e) subnível d incompleto
verdadeiras e as 71- Na natureza são encontrados
afirmativas falsas. elementos químicos que se apresentam
0 Todos os átomos do grupo 1A são metais como espécies químicas monoatômicas
alcalinos. e não formam compostos
1 Um átomo quer apresente um elétron no espontaneamente. A configuração
quarto nível do orbital s só pode ser metal eletrônica desses elementos, para a
alcalino. última camada, é:
2 Os elementos do subgrupo 58 apresentam o a) ns2 ou ns2 , np6
elétron diferenciador em orbital d. b) ns2, np3
3 O cátion de X (z = 19) é maior que o átomo c) ns2 , np1
de X (Z = 19). d) ns2 , np5
e) ns2 , np4
170
VOCÊ SABIA QUE?
A cocaína pode causar parada cardíaca.

10. VOCÊ SABIA QUE?
O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra
droga usada no mundo.
72- A energia de ionização do Lítio é maior Conclui-se que, com relação à estrutura
do que a do Sódio devido ao: da classificação periódica dos
a) Sódio ter o peso atômico menor que o Lítio; elementos, estão corretas apenas as
b) volume atômico do Lítio ser menor que o do afirmativas
Sódio; a)I e III.
c) Lítio ter o calor de fusão menor que o Sódio; b)II e III.
d) elétron do Lítio a ser removido se encontrar c)I e II
num orbital do tipo 3p; d)II e IV,
e) Lítio ter o calor especifico maior que o 76- O elemento X é muito usado na
Sódio. fabricação, entre outras coisas, de
73- Considerando a afinidade eletrônica e pólvora negra, de ácido sulfúrico e de
potencial de ionização, ao longo de um palitos de fósforo. É o 16º elemento mais
mesmo grupo da abundante na crosta terrestre e é
tabela periódica, de uma maneira geral é classificado como um elemento
possível afirmar que representativo e não-metal. Seu subnível
a) diminuem com o aumento do número mais energético é o 3p4. Tendo em vista
atômico, devido ao aumento do número de essas informações, o elemento X é o
camadas. a) Enxofre.
b) aumentam com o aumento do número b) Selênio.
atômico, devido ao aumento do tamanho do c) Alumínio.
átomo. d) Nitrogênio.
c) não sofrem variações, pois não sofrem 77- Dentre as medalhas olímpicas está a
influência da variação do número atômico. de bronze que é uma liga metálica. Um
d) não sofrem a mesma variação, pois são dos metais que o compõem possui
propriedades aperiódicas. como subnível mais energético o 3d10,
e) aumentam com o aumento do número gera um íon de nox igual a +2, é um
atômico, devido ao aumento do número de elemento de transição e apresenta 4
elétrons. camadas na sua eletrosfera. Esse metal
74- Alguns metais são considerados nobres éo
por seremmenos reativos. Dentre eles, a) estanho.
destacam-se o ouro, utilizado na fabricação b) zinco.
de jóias; a prata usada na confecção de c) cobalto.
peças ornamenntais e a platina usad, na d) níquel.
fabricação de aparelhos de laboratório. 78- Considere as seguintes afirmativas:
Considerando esas elentos é correto I. O flúor é um elemento mais
afirmar que: eletronegativo que o cloro.
a) Seus símbolos são, respectivamente,Ou, II. O magnésio faz parte da família dos
Ag e Pt alcalinos terrosos.
b) A platina tem aletronegatividade maior que III. o raio atômico do sódio é menor que o
o ouro raio atômico do alumínio.
c) O ouro está presente na família 11 e no 6° IV - Na molécula de CCI4 a ligação entre o
período. átomo de carbono e os átomos de cloro são
d) A prata e o ouro possuem iguais raios do tipo iônica.
atômicos. V - Uma ligação dupla é uma ligação
75- Analise as alternativas a seguir: covalente na qual dois átomos
I- Em um mesmo período, os elementos compartilham dois pares de elétrons. A
apresentam o mesmo número de níveis. opção que apresenta as afirmativas
II- Os elementos do grupo 2 apresentam, na corretas é:
última camada, a configuração geral ns2. a) II, III e V. b) I, IV e V. c) I, II e III .
III- Quando o subnível mais energético é tipo d) I e IV. e) I, II e V.
s ou p, o elemento é de transição. 79- A molécula do gás nitrogênio é
IV- Em um mesmo grupo, os elementos formada por ligações:
apresentam o mesmo número de camadas. a) covalentes
171
VOCÊ SABIA QUE?
Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.

11. VOCÊ SABIA QUE?
Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da
força física ao bater na criança ou no adolescente.
b) iônicas 84- (CEFET 07/2) Os fertilizantes são
c) metálicas essenciais para a correção da qualidade
e) de Hidrogênio de um solo. Para produzir esses adubos,
80- Segundo a polaridade do N2, afirma-se emprega-se uma quantidade
que trata de uam molécula considerável de ácido nítrico (HNO3).
a) apolar com geometria tetrgonal Em relação a sua fórmula estrutural, é
b) polar com geometria tetragonal sabido que a mesma apresenta:
c) apolar com geometria linear a) 1 ligação covalente simples, 1 ligação
d) polar com geometria linear covalente dupla e 1 ligação coordenada.
81- Um dos métodos utilizados pelos b) 3 ligações covalentes simples e 2
cientistas a fim de impedir que o furacão ligações coordenadas.
acumule calor necessário para desencadear c) 2 ligações covalentes simples, 1 ligação
a tormenta é o bombardeamento com covalente dupla e 1 ligação coordenada.
cristais de iodeto de prata (AgI) que forma d) 2 ligações covalentes simples e 2
nuvens de gelo. Esse composto é formado ligações covalentes duplas.
por um -----------e um ------------através de 85- Quanto à polaridade das moléculas
uma ligação-------------- CO2, H20, NH3, CH4, H2S e PH3 são
a) metal, metal, iônica apolares:
b) metal, não metal, iônica a) H2O e CH4
c) não metal, não metal, covalente b) CH4 e CO2
d) não metal, metal, covalente c) H2S e PH3
82- Mais de 98% da massa de um ser d) H2S e NH3
humano se deve às substâncias 86- Assinale a opção que contém a
moleculares. A principal delas é a água que geometria molecular CORRETA das
contribui com cerca de 70% da massa de espécies OF2 SF2 BF3 NF3 CF4 e CCl4.
um adulto. Em recém-nascidos e crianças, todas no estado gasoso.
essa percentagem é ainda maior e tende a a) Angular, linear, piramidal, piramidal.
diminuir com o envelhecimento. tetraédrica e tetraedrica.
Considerando a molécula de água, é b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal,
correto afirmar que sua geometria quadrado planar e quadrado planar.
molecular e o tipo de interação c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal,
intermolecular, são respectivamente: tetraédrica e tetraédrica.
a) trigonal plana ; dipolo-dipolo. d) Linear. angular, piramidal, trigonal plana,
b) angular; dipolo induzido-dipolo induzido angular e tetraédrica.
c) trigonal plana; forças de Van der Walls. 87- Os elementos X e Y tem,
d) angular; ligação de Hidrogênio. respectivamente, 2 e 6 elétrons na
83- Nosso pais tem cido alvo de nechentes camada de valencia.Quando X e Y
que acontecem quando a chuva faz os rios reagem, forma-se um composto
transbordarem. Numa cidade, as ruas e as a) iônico, de fórmula X+2Y-2
casas podem ficar totalmente alagadas, b) covalente, de fórmula XY
impedindo o transito de veículos e pessoas. c) covalente de fórmula XY2
O acumulo de lixo também ajuda a elevar o d) covalente, de fórmula X2Y3
nível da água nos rios e córregos. 88- Com relação a geometria das
Sabendo-se que a fórmula milecular da moléculas, a opção correta é
água é H2O, é correto classifica-lá, quanto a a) NO linear, CO2 linear, NF3 piramidal,
sua geometria e sua polaridade, em H2O angular, BF3 trigonal plana
respectivamente. b) NO linear, CO2 angular, NF3 piramidal,
a) angula; polar H2O angular, BF3 trigonal plana
b) trigonal plana; apolar c) NO linear, CO2 trigonal, NF3 trigonal,
c) angular; apolar H2O linear, BF3 piramidal
d) trigonal plana; polar d) NO angular, CO2 linear, NF3 piramidal,
H2O angular, BF3 trigonal
172
VOCÊ SABIA QUE?
A cocaína pode causar parada cardíaca.

12. VOCÊ SABIA QUE?
O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra
droga usada no mundo.
89- O alumínio utilizado em esquadrias, a sua alta volatilidade. Sabendo que sua
água que bebemos e o O2 do ar que fórmula molecular é CO2, sua geometria
respiramos são, respectivamente, molecular, sua polaridade e tipo de força
constituídos por ligações. intermolecular é, respectivamente:
a) metálica, covalente polar e covalente polar a) angular, polar, dipolo-permanete –
b) metálica, covalente polar e covalente dipolo-permanete
apolar b) linear, polar, dipolo-induzido – dipolo-
c) iônica, covalente polar e covalente apolar induzido
d) metálica, iônica e covalente polar c) angular, apolar, dipolo-permanete –
90- Preocupações com a melhoria da dipolo-permanete
qualidade de vida levaram a propor o uso d) linear, apolar, dipolo-induzido – dipolo-
de sabões biodegradáveis. induzido
A fórmula de um dos componentes do 94- Os elementos enxofre e oxigênio
sabão é CH3-(CH2)14-COONa e examinando combinam-se para formar dióxido de
essa fórmula, é correto afirmar que esse nxofre (SO2). Esse composto apresenta.
composto a) duas ligações covalentes duplas e uma
a) apresenta apenas ligações covalentes dativa
b) apresenta ligação iônica no grupamento b) três ligações covalentes simples e uma
funcional dativa.
c) é totalmente apolar, por isso dissolve a c) uma ligação covalente dupla e uma
gordura em meio aquoso. dativa
d) é um sal insolúvel de ácido inorgânico d) uma ligação covalente tripla e uma
91- A amônia ou gás amoníaco, NH3, é um dativa
gás incolor, tóxico, corrosivo, de cheiro 95- Qual das alternativas abaixo
forte e sufocante que excita a lacrimação, e apresenta, respectivamente, exemplos
é, utilizado na produção de fertilizantes e na de ligação iônica, ligação covalente
fabricação de produtos orgânicos e de apolar e ligação covalente polar?
ácido nítrico. Sabendo-se a fórmula a) Na2SO4, S8, HF
molecular da amônia, a sua classificação, b) HCl, H2 AlF3
quanto a geometria molecular e polaridade, c) NaCl, HBr, N2
é, respectivamente: d) HBr, N2, Na2SO4
a) Piramidal e polar 96- (LA SALLE-RS) dentre as moléculas:
b) Trigonal plana e apolar I. CH4.
c) Piramidal e apolar II. H2O.
d) Trigonal plana e polar III. CO2.
92- O Cristo Redentor é um dos principais IV. NH3.
símbolos do país e oferece uma privilegiada São apolares, embora formadas por
vista panorâmica do Rio de Janeiro. Essa ligações polares:
estátua é revestida de pedra- sabão, que é a) I e III.
um mineral, contendo cerca de 31,7% de b) I e IV.
MgO; 63,5% de Si02 e 4,8% de H20. Esses c) III e IV.
constituintes são, respectivamente, d) II e IV.
compostos: e) II e III.
a)molecular; iônico; iônico. 97- A geometria do óxido produzido na
b)iônico; iônico; molecular. etapa II é
c)iônico; molecular; molecular. I – S + O2 → SO2
d) molecular; molecular; iônico. II – 2 SO2 + O2 → 2 SO3
93- Não há dúvidas de que um show de III – SO3 + H2O → H2SO4
rock é uma atração e tanto para o público a) angular.
juvenil. Dentre os seus efeitos visuais, b) piramidal.
destaca-se o uso de gelo seco. Essa c) trigonal plana.
substância nada mais é que o dióxido de d) tetraédrica.
carbono na forma sólida, utilizado devido a
173
VOCÊ SABIA QUE?
Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.

13. VOCÊ SABIA QUE?
Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da
força física ao bater na criança ou no adolescente.
98- Os elementos genéricos A, B, C e D, de d) pertence à função química óxido.
números atômicos 1, 9, 11 e 17, 2- Qual é a fórmula e a classificação do
respectivamente, combinam-se entre si, óxido de magnésio?
formando os compostos AD, CB, CA e DD. a) MgO2 – ácido.
Os tipos de ligações formadas são, nessa b) MgO – ácido.
ordem: c) MgO2 – básico.
a) covalente polar, iônica, covalente polar, d) MgO – básico.
iônica 3- O ácido sulfúrico é classificado como
b) covalente apolar, covalente polar, iônica, a) oxiácido, forte, diácido e ternário.
metálica b) oxiácido, fraco, diácido e ternário.
c) iônica, covalente apolar, covalente polar, c) hidrácido, forte, diácido e binário.
covalente apolar d) hidrácido, fraco, monoácido e binário.
d) covalente polar, iônica, iônica, covalente 4- Muitos produtos químicos estão
apolar presentes no nosso cotidiano, como,
e) iônica, covalente polar, iônica, covalente por exemplo, o NaClO (água sanitária) o
polar H2SO4 (solução de bateria automotiva) o
99- O elemento químico carbono é de Mg(OH)2 ( antiácido estomacal) e o H2O2
fundamental importância na constituição de (descoloraste de cabelo). Essas
compostos orgânicos. Baseado nas substancias citadas pertence,
propriedades do carbono e nos conceitos respectivamente, as seguintes funções
químicos relacionados aos itens a seguir, é químicas:
FALSO afirmar que: a) óxido, ácido, base e sal
a) o carbono, no composto CH4, com 4 b) sal, ácido, base e óxido
elétrons na camada de valência, possui c) sal, óxido, base e ácido
estrutura tetraédrica d) base, sal, óxido e ácido
b) o composto CHCℓ3 é uma substância polar, 5- Os principais poluentes do ar nos
e o benzeno (C6H6) é uma substância apolar grandes centros urbanos são o gás
c) o carbono possui várias formas alotrópicas sulfidrico (SO2) e o monóxido de
d) o carbono combina-se com elementos da carbono (CO). O SO2 é proveniente das
família 7A, formando compostos de fórmula industrias que queimam combustíveis
CX4, onde X representa um halogênio fósseis ( carvão, petróleo). Já o CO
e) o carbono 12 (C12) possui 12 prótons no seu provem da combustão imcompleta da
núcleo gasolina em veiculos automotivos
100- Um metal M do grupo 1A forma um desrregulados. Sabendo que o SO2 (
sulfeto. A fórmula correta deste sulfeto é: causador da chuva ácida) e o CO (
a) M2S causador de inibição respiratória) são
b) MS óxidos, suas classificações são,
c) MS2 respectivamente,
d) M2S2 a) anfótero e neutro
e) M2S3 b) básico e ácido
c) ácido e anfótero
Funções Inorgânicas d) ácido e neutro
1- Dentre os principais materiais utilizados 6- Um dos maiores hábitos de lazer dos
em uma escola estão o quadro verde e o brasileiros é uma "pelada" no campinho
giz. A principal substância química próximo de casa, demarcado, muitas
presente no giz escolar é o sulfato de vezes, com cal. Essa cal é feita
cálcio. A respeito dessa substância é misturando-se o CaO com água,
correto afirmar que obtendo-se a tinta branca de Ca(OH)2.
a) existem apenas ligações covalentes na sua Pode-se afirmar que os compostos de
molécula. Cálcio citados são classificados,
b) é um composto iônico. respectivamente, como
c) apresenta como ânion o íon Ca+2. a) base e óxido.
174
VOCÊ SABIA QUE?
A cocaína pode causar parada cardíaca.

14. VOCÊ SABIA QUE?
O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra
droga usada no mundo.
b) óxido e base. também adicionados alvejantes como o
c) sal e óxido. carbonato de sódio.
d) base e sal. As fórmulas representativas das
7- O gás carbônico, da mesma forma que a substâncias destacadas no texto
água, pode ser classificado como um: anterior são respectivamente
a) óxido a)KI, MgCI, MgS04 e NaC03
b) sal b)K2I, MgCl, Mg2S04 e Na2S04
c) base c)K2I, Mg2Cl, MgS04 e NaC03
d) ácido d)KI, Mg2Cl, MgS04 e Na2C03
8- Considere os seguintes compstos: 12- Uma das preocupações com a
I- HNO3 qualidade de vida do nosso planeta é a
II- KMnO4 diminuição da camada de ozônio,
III- Ba(OH)2 substancia que filtra os raios ultra
IV- Al2O3 violetas do sol, nocivos `a nossa
Os compostos acima correspondem, saúde.a única afirmativa falsa afirma que
respectivamente, as funções: o ozônio é:
a) ácido, hidróxido, sal óxido a) uma molécula triatômica
b) hidróxido, ácido, óxido, sal b) uma forma alotrópica do gás oxigênio
c) ácido, sal, hidróxido, óxido c) um isótopo do elemento oxigênio
d) óxido, hidróxido, ácido, sal d) uma substancia molecular
9- (UFPel V 07) Os termos nitrato e sulfato 13- O monóxido de carbono é um óxido
se referem a ________ cujas cargas são a) ácido
respectivamente ________ e ________. b) básico
Essas estruturas também existem, c) neutro
respectivamente, nos ácidos ________ e d) anfótero
________. 14- (Cefet-PR) Algumas substâncias
Assinale a alternativa cujos termos químicas são conhecidas por nomes
completam respectiva e corretamente o populares. Por exemplo, sublimado
parágrafo acima. corrosivo, HgCl2; cal viva, CaO; potassa
a) ânions; +1 e +2; nitroso; sulfuroso. caustica, KOH; e espírito do sal, HCl.
b) ânions; -1 e -2; nítrico; sulfuroso. Essas substâncias pertencem
c) ânions; -1 e -2; nítrico; sulfúrico. respectivamente às funções:
d) cátions; -1 e -2; nítrico; sulfuroso. a) ácido, bases, óxido, ácido
e) cátions; +1 e +2; nitroso; sulfúrico. b) sal, sal, base, ácido
10. (CEFET 07/2) Um caminhão-tanque c) ácido, base, base, sal
tombou na BR-392 ao se dirigir ao porto de d) sal, óxido, base, ácido
Rio Grande espalhando ácido clorídrico e) ácido, base, sal, óxido
pela pista. Supondo que o ácido derramado 15- Na noite de 21 de agosto de 1996,
tenha sido neutralizado pela aplicação de uma nuvem tóxica de gases saiu do
cal hidratada (isto é, hidróxido de cálcio), é fundo de um lago vulcânico, o lago de
correto afirmar que o sal produzido foi Nios, na áfrica. Técnicos concluíram que
a) CaCl2, cloreto de cálcio. a nuvem de gases continha sulfeto de
b) CaCl, cloreto de cálcio hidrogênio, monóxido de carbono,
c) CaCl2, clorato de cálcio dióxido de carbono e dióxido de enxofre.
d) CaCl, clorato de cálcio O item que contem corretamente as
11- No processo de produção de sal fórmulas dos gases citados é:
refinado, a lavagem do sal marinho provoca a) H2SO4, CO, CO2, SO3
a perda do iodo natural, sendo necessário, b) Cão, H2SO3, CO2, H2SO4
depois acrescenta-Io na forma de iodeto de c) CO, CO3, SO3, SO2
potássio. Outra perda significativa é a de d) CO, H2S, SO2, CO2
íons magnésio, presentes no sal marinho e) H2S, CO, CO2, SO2
na forma de cloreto de magnésio e sulfato 16- Qual o critério utilizado para definir
de magnésio. Durante este processo são ácido e base em solução aquosa, no
175
VOCÊ SABIA QUE?
Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.

15. VOCÊ SABIA QUE?
Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da
força física ao bater na criança ou no adolescente.
final do século XVIII, segundo Arrhenius? 3.H2SO3 ( ) óxido
a) Ácidos são compostos que sofrem ionização 4.TiO2 ( ) base
em solução aquosa, produzindo um único tipo A alternativa que contém a seqüência
de íon positivo, o ânion H+ ; bases são correta de números, de cima para baixo,
compostos que sofrem dissociação iônica na é:
presença de água, liberando um único tipo de a. 1 – 2 – 3 – 4
íon negativo, o cátion - OH b. 1 – 3 – 2 – 4
b) Ácidos são compostos que sofrem ionização c. 3 – 4 – 2 – 1
em solução aquosa, produzindo um único tipo d. 3 – 2 – 4 – 1
de íon positivo, o ânion - OH ; bases são e. 3 – 1 – 4 – 3
compostos que sofrem dissociação covalente 20- (UFPel I 06) Analise as seguintes
na presença de água, liberando um único tipo afirmativas:
de íon positivo, o cátion H+ . I. No fosfato de cálcio, o número de
c) Ácidos são compostos que sofrem ionização oxidação do fósforo é +4.
em solução aquosa, produzindo um único tipo II. O magnésio e o zinco, presentes no leite,
de íon positivo, o cátion H+ ; bases são são importantes na formação de ossos e
compostos que sofrem dissociação covalente dentes.
na presença de água, liberando um único tipo III. Se a 70 litros de leite com densidade
de íon negativo, o cátion H+ . 1,032g/mL forem acrescidos 30 litros de
d) Ácidos são compostos que sofrem ionização água (densidade 1,0g/mL), esse leite
em solução aquosa, produzindo um único tipo apresentará densidade inferior a
de íon positivo, o cátion H+ ; bases são 1,023g/mL.
compostos que sofrem dissociação iônica na IV. Entre os metais presentes no leite, o
presença de água, liberando um único tipo de sódio e o potássio são alcalinos,
íon negativo, o ânion + OH . representativos e menos densos do que o
17-Na atmosfera existem diversas fontes ferro e o manganês, que são de transição.
poluidoras como, por exemplo, os Entre as afirmativas analisadas, estão
poluentes gasosos, dióxido de enxofre e corretas, apenas
óxidos de nitrogênio gerados pelas a) I, II e III.
indústrias, por veículos e por usinas b) II, III e IV.
energéticas. Estes óxidos, juntamente com c) III e IV.
o dióxido de carbono, formam ácidos d) I e II.
quando em contato com a água da chuva. e) I, III e IV.
Assim, origina-se a chamada chuva ácida 21- (UFPel I 06) A ionização do ácido
que, ao cair no ambiente terrestre, causa málico presente nas balas acontece na
danos irreversíveis à natureza. saliva, de acordo com a equação:
Como é classificado o Dióxido de Enxofre
presente na formação da chuva ácida?
a) Óxido duplo.
b) Óxido ácido. Sobre a atuação da água na reação acima
c) Peróxido. representada é correto afirmar que ela atua
d) Óxido básico. como
18- Indique o item que contém apenas sais a) Uma base de Brönsted-Lowry por ceder
a. H2O2, Fe2O3, NaOH prótons H+ para o ácido málico.
b. NaCl, CaCO3, KMnO4 b) Uma base de Lewis por receber prótons
c. H2S, HCN, Al2O3 H+ do ácido málico.
d. CaCl2, Ba(BrO)2, Zn(OH)2 c) Uma base de Brönsted-Lowry por
e. KOH, NaBr, CaCO3 receber prótons H+ do ácido málico.
19-(Furg 02) Numere a 2a coluna de acordo d) Uma base de Lewis por ceder prótons
com a 1a. H+ para o ácido málico.
1.LiOH ( )cido oxigenado e) Uma base de Arrhenius por ceder par de
2.FeTiO3 ( ) sal elétrons para o ácido málico.
176
VOCÊ SABIA QUE?
A cocaína pode causar parada cardíaca.

16. VOCÊ SABIA QUE?
O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra
droga usada no mundo.
22- A equação abaixo mostra uma reação III. Ao dissolver o gás carbônico, a água
de ________ em que a água atua como reage com ele, formando o equilíbrio
_______. representado pela equação:
Esse tipo de reação torna o pH básico 2H2O + CO2 ↔ H3O+ + HCO3−
quando o sal tem ânion proveniente de IV. Ao dissolver o gás sulfídrico, a água
________ e cátion proveniente de ________. reage com ele, formando o equilíbrio
representado pela equação:
H2O + H2S ↔ H3O+ + HS−
Dessas afirmativas estão corretas apenas
a) hidratação; base de Brönsted-Lowry; ácido a) II e III.
forte; base fraca. b) I e IV.
b) hidrólise; base de Arrhenius; ácido forte; c) III e IV.
base forte. d) I, II e III.
c) hidrólise; ácido de Brönsted-Lowry; ácido e) I, II e IV.
fraco; base forte. 25- A composição química e as
d) hidrólise; ácido de Arrhenius; base fraca; características físico-químicas
ácido forte. constantes na tabela a seguir foram
e) hidratação; base de Lewis; ácido fraco; base retiradas dos rótulos de três marcas
fraca. comerciais de água mineral gaseificada
23- (UFPel I 07) Considere a seguinte (com CO2).
reação:
3H3C-CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → 3
CH3CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4. 7H2O
Sobre os compostos que aparecem na
reação acima, considere as afirmativas
I. Entre os reagentes, constam o ácido
sulfúrico e o dicromato de potássio, esse um
sal inorgânico.
II. Entre as substâncias resultantes da reação,
figuram dois sais inorgânicos e um óxido.
III. Entre os elementos metálicos constituintes
das] substâncias (reagentes e produtos) um é
alcalino e outro, de transição; dentre os não
metálicos, dois são calcogênios.
IV. Entre os elementos constituintes das Considerando os íons cloreto, sulfato e
substâncias (reagentes e produtos), o mais nitrato componentes da água mineral,
eletronegativo é o enxofre, e o mais assinale a alternativa que representa
eletropositivo, o hidrogênio. corretamente as respectivas fórmulas.
Estão corretas apenas a) Cl+, SO3-2 e NO2-
a) I e III. b) Cl+, S+2 e NO2+
b) II e IV. c) Cl-, S-2 e NO3−
c) I, II e IV. d) Cl-, SO4−2 e NO3−
d) I, II e III. e) Cl-, SO3−2 e NO2−
e) III e IV. Soluções
24- (UFPel I 07) Analise as seguintes 26- A acidez do leite pode ser expressa
afirmativas: em graus Dornic sendo que cada oD
I. Ao dissolver gás metano, a água reage com corresponde a 0,1g/litro de ácido lático –
ele, formando monóxido de carbono e um leite é considerado impróprio para o
hidrogênio gasoso. consumo quando sua acidez é superior
II. A água dissolve maiores quantidades de a 20 0D. Isso considerando, está correto
CH4 e de CO2 do que de H2S porque os afirmar que um leite não deve ser
primeiros são compostos orgânicos apolares e consumido quando sua (Massa Molar do
o último, um composto inorgânico polar. ácido lático = 90 g/mol)
177
VOCÊ SABIA QUE?
Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.

17. VOCÊ SABIA QUE?
Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da
força física ao bater na criança ou no adolescente.
a) concentração comum em ácido lático estiver e) molar de 10 mol/litro de solução
compreendida entre 1,6 e 2,0 g/litro. 29- (Furg 06) Um estudante quer
b) concentração comum em ácido lático for preparar 1,0 L de solução aquosa 0,2
inferior a 0,022 mol/litro. mol/L de ácido clorídrico. Partindo de
c) concentração comum em ácido lático é igual uma solução de HCl cuja concentração é
a 0,022 mol/litro. 438 g/L, qual o volume
d) concentração molar em ácido lático for aproximado em mL que deve ser medido
superior a 0,023 mol/litro. pelo estudante para preparar a solução?
e) concentração molar em ácido lático estiver a. 166 mL.
compreendida entre 1,6 e 2,0 g/litro. b. 16,6 mL.
27- (UFPel I 07) Ao dizer que solo salino é c. 3,3 mL.
aquele que pode ter sido coberto por d. 33 mL.
oceanos em eras geológicas passadas, o e. 1,66 mL
texto sugere que o sal em maior 30- Uma pessoa usou 34,2g de sacarose
quantidade, nesse tipo de solo, é o NaCl, (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O
pois a concentração de sais na água do mar volume de cafezinho adoçado na xícara
é de 35 g/L, sendo, aproximadamente, 80% foi de 50mL. A concentração da
desses sais na forma de cloreto de sódio. sacarose nesse cafezinho foi de.
Sobre a concentração de NaCl na água do a- 0,5 mol/L
mar, considere as afirmativas: b-1,0mol L
I. Se os íons Na+ e Cl− da água desse mar c- 1,5 mol/L
forem apenas os provenientes do NaCl , então d- 2,0 mol/L
a concentração molar do Na+ é igual a do íon e- 2,5 mol/L
cloreto. 31- Um aditivo para radiadores de
II. Se os íons Na+ e Cl− da água desse mar automóveis é composto de uma solução
forem apenas os provenientes do NaCl , então de aquosa de etilenoglicol. Sabendo que
a concentração comum (g/L) do Na+ é inferior a em um frasco de 500mL dessa solução
do íon cloreto. existem cerca de 5 mols de etileno glicol
III. A concentração comum do NaCl desse mar (C2H6O2), a concentração comum dessa
é de 28 g/L . solução, em g/L, é:
IV. A concentração molar de íons na água a- 0,010
desse mar é aproximadamente de 0,96 mol/L. b- 0,62
Estão corretas apenas as afirmativas c- 3,1
a) I, II e IV. d-310
b) III e IV. e-620
c) I, II e III. 32- Os alvejantes são comumente
d) II e IV. constituídos de agentes oxidantes, que
e) I e III. retiram elétrons dos materiais coloridos,
28- (UFPel I 07) É possível que o álcool transformando-os em outras
comercializado nos postos de substâncias incolores, normalmente
abastecimento de combustíveis não seja solúveis em água. Por exemplo, na
puro, mas sim uma mistura de etanol limpeza de uma peça de roupa branca
(C2H5OH) e água, com percentagem manchada de iodo (cor púrpura), pode-
volumétrica de álcool na solução igual a se aplicar uma solução aquosa de
99%. Como o álcool é o que se encontra em tiossulfato de sódio (Na2S2O3), que
maior quantidade, essa mistura pode ser originará produtos incolores e solúveis
considerada uma solução de água em em água, conforme indicado abaixo.
álcool, com concentração I2 (s) + 2Na2S2O3 (aq) 2NaI (aq) +
a) comum igual a 990g/litro de solução. Na2S4O6 (aq)
b) comum igual a 8g/litro de solução. O valor aproximado do volume mínimo,
c) molar de 21,5 mol/litro de solução. em mL, de uma solução 1,0 M de
d) comum igual a 10g/litro de solução.
178
VOCÊ SABIA QUE?
A cocaína pode causar parada cardíaca.

18. VOCÊ SABIA QUE?
O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra
droga usada no mundo.
Na2S2O3, necessário para reagir c) 6,02.1023 moléculas de sacarose
completamente com 2,54 g de I2, será: pesam 342g
a- 40 d) 342 molécula de sacarose pesam
b- 10 6,02.1023g
c- 20 e) 6,02.1023 molécula de sacarose
d- 0,01 pesam342u
e- 0,04 37- Se uma assinatura, escrita com
Cálculos químicos grafite de lápis, pesa 1,2 mg podemos
33- Uma das preocupações relativas a afirmar que sua assinatura é formada
quantidade de vida em nosso planeta é a por:
diminuição da camada de ozônio(O3), a) 12 átomos de C
substancia que filtra os raios ultra violetas b) 6,0.1019 átomos de C
do siol, os quais são nocivos a nossa c) 1,2.1022 átomos de C
saúde. d) 6,0.1023 átomos de C
Quanto ao ozônio é incorreto afirmar que: e) 7,2.1024 átomos de C
a) é um alótropo do oxigênio 38. Nos lixões, a decomposição
b) dois mols deste gás ocupam um volume de anaeróbica da matéria orgânica é
44,8L comum e gera, entre outras coisas, o
c) Um mol desse gás Apresenta 18,06.1023 biogás, constituído principalmente por
átomos de oxigênio metano. Esse gás, acumulado sob o lixo,
d) apresenta massa molar de 24g/mol é excelente combustível.
34- Umas das bases mais baratas Em condições ideais e nas CNTP, pode-
comercialmente e que possui longa se dizer que 1 kg de gás metano – CH4 –
aplicação na industria de contrução civil é o ocuparia um volume aproximado de
hidróxido de cálcio Ca(OH)2 , vulgarmente a) 22,7 L
conhecida como cal hidratada. Sobre esse b) 62,5 L
composto é correto dizer que c) 160 L
a) sua massa molecular é de 34g d) 1120 L
b) o número de moléculas contidas em 20g e) 1400 L
de cal hidratada é de 12,04.1023 39- Quando bebemos 180 g de água
c) 1 mol de suas moléculas apresenta 2 (aproximadamente 180mL), admitindo
átomos de hidrogênio. ser desprezível a presença de
d) Sua massa molar é de 74g impurezas, podemos considerar correto
35- Assinale com V (Verdadeiro) e com F dizer que estamos ingerindo
(Falso) as proposições abaixo. aproximadamente
( ) O número de oxidação de qualquer a) 60,2 x 1023 átomos de hidrogênio.
substância simples é igual a zero. b) 30 mol de átomos.
( ) Na massa molar de qualquer elemento c) 6,02 x 1023 moléculas de água.
químico existem 6,02 x 1023 átomos. d) 12 x 1023 átomos de oxigênio.
( ) Ozônio é um isótopo natural do elemento e) 16 g de oxigênio.
oxigênio. 40. Considerando-se que o botijão de
A seqüência correta de preenchimento dos gás de cozinha de 13 kg seja constituído
parênteses, de cima para baixo, é por propano, C3H8, pode-se afirmar que
a) F − F − V. o volume correspondente do gás
b) V − V − F. medido na CNTP será aproximadamente
c) F − V − V. de
d) V − F − F. a) 1300 L.
36- Sabendo-se que a massa molar da b) 5412 L.
sacarose C12H22O11 é de 342u, pode-se c) 7354 L.
afirmar que: d) 3500 L.
a) Uma molécula de sacarose pesa 342g e) 6618 L.
b) Uma molécula de sacarose pesa 41. O elemento químico hidrogênio
342mg apresenta três isótopos: 1H, 2H e 3H.
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VOCÊ SABIA QUE?
Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.

19. VOCÊ SABIA QUE?
Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da
força física ao bater na criança ou no adolescente.
Seus átomos possuem, respectivamente, 3(NH4)2CO3 + 2H3PO4 ↔ 2(NH4)3PO4 +
zero, um e dois nêutrons no núcleo. Muitos 3CO2 + 3H2O
reatores nucleares utilizam a água O volume em litros de gás carbônico
“pesada” em seus processos. liberado, quando 250g de carbonato de
Considerando-se que ela seja constituída amônio reagem com excesso de ácido
por moléculas de água formadas por fosfórico, é de:
átomos de oxigênio e deutério (2H), a Dados: 22,4 L →1 mol de gás nas
utilização do termo “pesada” para esse tipo condições normais
de água pode ser explicada devido a. 84,1 L
a) ao fato de sua massa molar ser superior à b. 76,8 L
da água comum. c. 23,5 L
b) à utilização inadequada do conceito de d. 58,3 L
massa molar. e. 132,9 L
c) ao fato de a massa molar da água comum 45- Considere 1,0 litro de álcool etílico,
ser igual a 20 g.mol1. cuja densidade é 0,80g/cm3. O número
d) a seu número de nêutrons ser inferior ao da de moléculas contidas em um litro dessa
água comum. substância é:
25
e) à inexistência de balanças adequadas para a. 1,0.10
23
“pesar” moléculas. b. 6,0.10
25
Estequiometria c. 2,8.10
12
42- (UFSM-00) No tratamento de águas, d. 3,5.10
22
utiliza-se o carbonato de sódio para e. 2,9.10
remover a dureza da água causada pela 46- (FURG-2006) O hidróxido de sódio é
presença dos íons Ca+2 e Mg+2. O cálcio é preparado comercialmente pela reação
removido de acordo com a equação do carbonato de sódio com hidróxido de
ajustada: cálcio, representada pela equação
Na2CO3(s)+Ca+2(aq)→ CaCO3(s) +2Na+(aq) química abaixo, a qual não se encontra
Partindo-se de 2,12 Kg de carbonato de balanceada. Quantos gramas,
sódio e supondo-se que todo o Ca+2 tenha aproximadamente, de hidróxido de sódio
reagido, a massa de carbonato de cálcio podem ser obtidos tratando-se 1kg de
que se obtém é, em Kg: carbonato de sódio com hidróxido de
a. 0,5 cálcio?
b. 1,0 Na2CO3 + Ca(OH)2 → NaOH + CaCO3
c. 2,0 a. 705g
d. 1001 b. 75,5g
e. 2002 c. 755g
43- (UFSM-02) O ferro é obtido pela redução d. 0,755g
de seus minérios, em temperaturas muito e. 377,5g
elevadas, em altos fornos, na presença de 47- (UFPEL-2006) O ferro é obtido a
coque, conforme a equação global. partir de uma rocha que contém 80% de
Fe2O3 +3C→ 2Fe +3CO hematita Fe2O3 (os 20% restantes são de
Obtém-se assim, o ferro-gusa, que contém minérios isentos de ferro), significa que
muitas impurezas. Quantos gramas de a quantidade máxima de ferro metálico
coque ( C ) são necessários para converter que poderia ser produzida no
totalmente 319,2g de Fe2O3 em ferro-gusa? processamento de uma tonelada dessa
a. 24 rocha seria de, aproximadamente,
b. 72
c. 108 Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2
d. 180 a. 800 kg
e. 360 b. 240 kg
44- (UPF-00) Considere esta reação: c. 280 kg
d. 560 kg
180
VOCÊ SABIA QUE?
A cocaína pode causar parada cardíaca.

20. VOCÊ SABIA QUE?
O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra
droga usada no mundo.
e. 700 kg sistema constituído pela mistura dos
48- A quantidade de água produzida dois gases,
quando reagem 3 mol de hidróxido de a) o número de átomos de nitrogênio é o
alumínio com ácido sulfúrico em mesmo que o número de átomos de hélio.
quantidade suficiente para completar a b) a massa do gás nitrogênio é,
reação é aproximadamente, 7 vezes maior que a
a) 6 mol massa do gás hélio.
b) 7 mol c) em igualdade de condições, o volume de
c) 8 mol nitrogênio é o dobro do volume de hélio.
d) 9 mol d) a pressão parcial do hélio é a metade da
e) 10 mol pressão parcial do nitrogênio.
49. Quando se dissolve em água 1 x 10–7 e) ao dobrarmos a pressão no sistema, a
mol de cloreto de cálcio, quantos mols de quantidade de matéria fica reduzida à
íons se formam? metade.
a) 1 x 10–7 53. (UFV_2006) Nas estações de
b) 2 x 10–7 tratamento de água, eliminam-se as
c) 3 x 10–7 impurezas solidas em suspensão
d) 4 x 10–7 através do arraste de flóculos de
e) 5 x 10–7 3Al(OH)3 , produzidos conforme
50. (FURG 07) A equação da reação de mostrado pela equação:
decomposição da nitroglicerina, não Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2Al(OH)3 +
balanceada, é representada abaixo: 3CaSO4
C3H5(ONO2)3 (l) → CO2 (g) + H2O (g) + N2 (g) + O2 Se para tratar 1000ℓ de água foram
(g) adicionados 2kg de
Assinale a alternativa que indica a Al2(SO4)3 , a quantidade de Ca(OH)2
quantidade de matéria (número de mols) de necessária para reagir completamente
O2(g) formado na decomposição de 8 mol de com este sal, em kg, e:
C3H5(ONO2)3 a) 1,3.
a) 2 mol b) 3,1.
b) 0,5 mol c) 0,4.
c) 0,25 mol d) 0,2.
d) 4 mol e) 2,0.
e) 8 mol 54. (UFV_2005) Na industria
51. (FURG 06) O hidróxido de sódio é petroquímica um dos poluentes
preparado comercialmente pela reação de produzidos e o SO2 . Para reter este
carbonato de sódio com hidróxido de poluente são utilizados filtros contendo
cálcio, representada pela equação química carbonato de cálcio, CaCO3 , que reage
abaixo, a qual não se encontra balanceada. com o SO2 conforme representado pela
Quantos gramas, aproximadamente, de equação abaixo:
hidróxido de sódio podem ser obtidos SO2(g) +CaCO3(s) → CaSO3(s) +CO2( g)
tratando- se 1 kg de carbonato de sódio Considerando que o volume molar do
com hidróxido de cálcio? SO2(g) nas condições normais de
Na2CO3 + Ca(OH)2 → NaOH + CaCO3 temperatura e pressão (CNTP) e 22,7
a) 705 g. litros, a massa aproximada de CaCO3 ,
b) 75,5 g. em gramas, necessária para reagir com
c) 755 g. 2,27 litros de
d) 0,755 g. SO2(g) nessas mesmas condições e:
e) 377,5 g. a) 10,0.
52. Uma mistura de nitrogênio e hélio b) 5,0.
apresenta igual quantidade de matéria de c) 20,0.
cada um desses gases. Considerando essa d) 1,0.
informação, é correto afirmar que, no e) 100,0.
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VOCÊ SABIA QUE?
Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.