O documento discute os principais conceitos da termoquímica, incluindo: 1) a classificação de reações como exotérmicas ou endotérmicas dependendo de liberarem ou absorverem calor; 2) os diferentes tipos de entalpia, como formação, combustão, neutralização e decomposição; e 3) como a entropia e energia livre de Gibbs influenciam a espontaneidade das reações químicas.

1. TERMOQUÍMICA
É o capitulo da Química que estuda o calor
envolvido nas reações químicas.

2. Corresponde a sua forma mais estável, a 1 atm
e a 25 ºC, e a será indicada por Hº
Estado padrão

3. Classificação das reações
 Recebe calor
 Entalpia positiva
 Ex: fotossíntese.
 Libera calor
 Entalpia negativa
 Ex: combustão
Endotérmica [ ] Exotérmica [ ]
0
2
4
6
0 10 20
Caminho da reação
0
2
4
6
0 10 20
Coordenadas da reação

4. Estados físicos, estado alotrópico e quantidade
de reagentes e produtos
Fatores que influenciam o

5. Estados físicos
 H2(g) + ½O2(g) → H2O(s)
 H2(g) + ½O2(g) → H2O(l)
 H2(g) + ½O2(g) →
H2O(g)
H2(g) + ½O2(g)
H2O(s)
H2O(l)
H2O(g)

6. Estado alotrópico
É a
capacidade
do mesmo
elemento
formar
substâncias
simples
diferentes e
propriedades
químicas
semelhantes
 Carbono
 C(grafite)
 C(diamante)
 Oxigênio
 O2
 O3
 Fósforo
 P (branco)
 P (vermelho)
 Enxofre
 Râmbico
 Monoclínico

7. Quantidade de reagentes e produtos
 O valor da variação de entalpia de uma reação
varia em função da concentração de cada um de
seus participantes. O aumento da concentração
provoca um aumento proporcional da variação de
entalpia.

8. Entalpia de formação, de combustão, de
neutralização e de decomposição
Tipos de entalpia (ou de calor)

9. Tipos de entalpia
 É o calor absorvido ou
liberado na formação
de 1 mol de uma
substância partindo
de uma substância
simples no estado-
padrão.
 É o calor absorvido ou
liberado na queima de
1 mol de uma
substância
combustível nas
condições padrões.
Entalpia de formação Entalpia de combustão

10. Tipos de entalpia
 É o calor liberado na
formação de 1 mol de
H2O(l) a partir da
reação de 1 mol de H+
e 1 mol de OH- nas
condições-padrão.
 É o calor liberado ou
absorvido na
decomposição de 1
mol de qualquer
substância.
Entalpia de neutralização Entalpia de decomposição

11. A entalpia e as mudanças de fase

12. A quantidade de calor liberada ou absorvida
por uma reação química depende somente dos
estados inicial e final do sistema reagente e
não dos estados intermediários.
Lei de hess

13. – Entropia (S): medida de organização do sistema
– Energia livre (G): é o balanço entre a variação da
entalpia e a variação da entropia.
Entropia e energia livre

14. Entropia
A equipartição
da energia ou
do espaço
chama-se
aumento de
entropia.
Há muita
entropia
quando há
muita
desordem.
Há pouca
entropia
quando há
muita ordem.
 Ao analisarmos um gás A num sistema com
pressão maior que outro gás B num outro
sistema separado por uma válvula. Abrindo a
válvula, o gás A tende a invadir o recipiente do
gás B, e vice-versa, e após algum tempo
teremos uma mistura homogênea –
equipartição do espaço.

15. Energia livre de Gibbs
G é a energia
de “sobra do
sistema,
descontando-
se a entalpia
e o trabalho
de pôr em
ordem as
moléculas
resultantes
da reação.
 Energia livre = entalpia –temperatura . entropia.
 Se G < 0, a reação é espontânea
 Se G > 0, a reação não é espontânea
 Se G = 0, a reação está em equilíbrio.