1. QUÍMICA
REAÇÕES DE ÓXIDO-REDUÇÃO
1. CONCEITO DE OXIDAÇÃO 4º) Os metais alcalinos (elementos do grupo 1 da
tabela periódica) e a prata tem nox igual a +1.
O termo oxidação nasceu do fenômeno quími- 5º) Os metais alcalinos-terrosos (elementos do
co “reagir com o oxigênio”. É comum dizer que o grupo 2 da tabela periódica) e o zinco tem nox
ferro sofreu corrosão (oxidou-se), isto é, que o ferro igual a +2.
combinou-se com o oxigênio. 6º) Os calcogênios (elementos do grupo 16 da ta-
Analisando a reação abaixo: bela periódica) tem nox igual a –2.
3
Fe + O2 → Fe2O3 , podemos afirmar que o ferro 7º) Os halogênios (elementos do grupo 17 da ta-
2
bela periódica) tem nox igual a –1.
metálico combinou-se com o oxigênio, formando o
8o) O hidrogênio, preso a metal, tem Nox igual a -
seu respectivo óxido. O que significa dizer que o fer-
1. Preso a ametal, tem Nox igual a +1.
ro sofreu oxidação.
Na realidade, a equação acima é possível, pois Exemplo:
o ferro perde elétrons, enquanto que o oxigênio rece-
Ca + CuSO 4 CaSO4 + Cu
be os elétrons perdidos pelo ferro.
Então, podemos afirmar que:
O ferro oxidou-se e o oxigênio reduziu-se. 0 +2 +2 0
Como regra geral, temos:
Oxidar – quer dizer perder elétrons.
Reduzir – quer dizer ganhar elétrons. Oxidação
Cuidado: a presença de oxigênio não é condi-
Redução
ção para que haja uma reação de óxido-redução.
Para existir reações de óxido-redução, não é
necessária a presença de oxigênio. Agente oxidante:
É a espécie química que contém o elemento
Oxidação
que sofre redução.
-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 Agente redutor:
Redução É a espécie química que contém o elemento
que sofre oxidação.
Oxidar-se - é perder elétrons, ou seja, aumen- No exemplo acima, então, teremos:
tar o Nox (n.º de oxidação). Agente oxidante: CuSO4.
Reduzir-se - é ganhar elétrons, ou seja, dimi- Agente redutor: Ca.
nuir o Nox.
Número de oxidação ou nox ESTUDO DIRIGIDO
Determina a carga real ou aparente de um áto-
mo. Carga essa que ocorre devido à diferença de ele- 1 O número de oxidação do manganês no perman-
tronegatividade entre ele e seus ligantes. ganato de potássio (KMnO4) é:
a) +2
2. REGRAS GERAIS DE ÓXIDO-REDUÇÃO b) +3
1o) Toda substância simples tem Nox igual a ze- c) +5
ro. d) +7
H2, Cl2, Zn, He e) – 8
2o) Em uma molécula, ou aglomerado iônico, a 2 Numa transformação química, o estanho teve seu
soma dos Nox é igual a zero. número de oxidação aumentado em quatros uni-
dades, segundo a reação:
H2SO4, NaCl, KOH Sn → Sn+4
Nessa reação, o que ocorreu com o estanho?
3o) Em um íon, a soma dos Nox é igual à própria
carga.
F- (Nox = -1), NH4+ (soma = +1)
Editora Exato 30

2. QUÍMICA
3 Em relação à equação de oxidação-redução não Com base no exposto, julgue os itens.
balanceada Fe0 + CuSO4 → Fe2(SO4)3 + Cu0, po- 1 A soma das massas dos produtos deve ser i-
de-se afirmar que: gual à soma das massas dos reagentes.
a) O número de oxidação do cobre no sulfato cú- 2 O número de átomos de um elemento químico
prico é +1. deve ser conservado durante a reação química.
b) átomos de ferro perdem 2 elétrons. 3 O número total de íons entre os produtos deve
c) cobre sofre oxidação. ser igual ao número total de íons entre os rea-
d) ferro é o agente oxidante. gentes.
e) ferro sofre oxidação. 4 A soma dos coeficientes dos produtos deve
ser igual à soma dos coeficientes dos reagen-
tes.
EXERCÍCIOS RESOLVIDOS 5 A soma das cargas elétricas dos produtos deve
ser igual à soma das cargas elétricas dos rea-
1 Na reação: Fe3O4 + 4 CO → 3 Fe + 4 CO2 qual gentes.
substância sofre oxidação e qual sofre redução?
Resolução:
Pelas regras dos NOX’s, os átomos de ferro na 2 Representa–se a obtenção de ferro–gusa pela e-
substância Fe3O4 terá o número de oxidação igual a + quação abaixo. Identificando o estado de oxida-
8/3. Já, nos produtos, o número de oxidação do ferro ção das substâncias envolvidas nessa reação,
é igual a zero, desta forma o ferro sofre redução. julgue os itens que se seguem.
Já, os átomos de carbono na substância CO te- Fe2O3(s) + C(s) + O2(g) Fe(s) + CO2(g)
rão número de oxidação igual a +2 e no CO2 igual a +
4, desta forma os átomos de carbono estão sofrendo 1 Os átomos de Fe do Fe2O3 sofreram redução.
oxidação. 2 Na reação, o gás oxigênio (O2) atua como re-
dutor.
3 O estado de oxidação +4 do átomo de carbono
2 Calcule o NOX das substâncias a seguir: no CO2 indica que tal substância é iônica.
a) NH3. 4 Nesta reação, o número total de elétrons dos
b) MgO. reagentes é igual ao número total de elétrons
c) NaCl. dos produtos.
d) AlCl3. 5 A soma dos coeficientes da reação é igual a
Resolução: 18.
a) Utilizando as regras dos números de oxidação
sabe-se que o NOX do hidrogênio é igual a +1.
Como o somatório dos NOX deve ser igual a 3 A fotossíntese é uma reação importantíssima para
zero, o NOX do nitrogênio terá NOX igual a – o equilíbrio da Terra. Genericamente, ela pode
3. ser representada pela equação:
b) Utilizando as regras dos números de oxidação x H2O + y CO2 (CH2O)n + z O2,
o Mg terá NOX igual a +2 e o oxigênio terá em que (CH2O)n representa o hidrato de carbo-
NOX igual a – 2. no. Quando n é igual a 6, tem–se uma molécula de
c) Utilizando as regras dos números de oxidação glicose. Com base nessa equação, julgue os seguintes
o Na terá NOX igual a + 1 e o cloro terá NOX itens.
igual a – 1. 1 O processo da respiração humana também
d) Utilizando as regras dos números de oxidação consome dióxido de carbono.
sabe-se que o NOX do cloro é igual a – 1. Co- 2 No caso da formação de glicose, x + y = 9.
mo o somatório dos NOX deve ser igual a ze- 3 A fotossíntese é uma reação de oxirredução.
ro, o NOX do Alumínio terá NOX igual a + 3. 4 Na oxidação, a substância em questão ganha
elétrons.
5 No caso da formação de glicose, o CO2 não
EXERCÍCIOS participa do processo de transferência de elé-
trons.
1 Balancear uma equação química é determinar os
valores dos seus coeficientes de modo a satisfazer
certas condições. Considere a equação química 4 Para uma reação de oxi-redução, julgue os itens:
não balanceada: 1 O agente redutor sofre redução.
Cr2O7-2 + Fe2+ + H+ Cr3+ + Fe3+ + H2O 2 O oxidante se reduz e o redutor se oxida.
Editora Exato 31

3. QUÍMICA
3 A substância que perde o elétron é o agente re-
dutor.
4 O número de oxidação do agente redutor dimi-
nui.
5 A substância que perde elétron é o agente oxi-
dante.
5 Sobre a reação de formação da ferrugem
2 Fe + 3/2 O2 ¡ Fe2O3, julgue os itens abaixo:
1 O ferro é reduzido.
2 O oxigênio é reduzido, passando do O a –2.
3 O ferro é oxidado, passando de O a +6.
4 O oxigênio sofre oxidação.
5 O número de oxidação do oxigênio permanece
inalterado.
6 O ferro é um agente redutor, pois é um metal,
portanto, doa elétrons.
6 (UnB) Analise a equação abaixo (não balancea-
da) e julgue os itens:
HNO3(aq) + P4(s) + H2O(I) → H3PO4(aq) + NO(g)
1 O HNO3 é o agente oxidante.
2 A água é o agente redutor.
3 O estado de oxidação do fósforo na substância
P4 é quatro.
GABARITO
Estudo Dirigido
1 D
2 Sofreu oxidação, perdeu elétrons.
3 E
Exercícios
1 C, C, E, E, C
2 C, E, E, C, C
3 E, E, C, E, E
4 E, C, C, E, E
5 E, C, E, E, E, C
6 C, E, E
Editora Exato 32