ÁTOMOS Y ESPECIES QUIMICAS

1ATOMOS Y ESPECIES QUIMICAS
Cristofer Elisandro Santos Gudiel
Carlos Dimiterr Revolorio Mendez
Hector Leonel Silva Vasquez

ATOMOS Y ESPECIES QUIMICAS 3
Especie química
En química, el término especie química se usa comúnmente para referirse
de forma genérica a átomos, moléculas, iones, radicales, etc. que sean el
objeto de consideración o estudio.
Generalmente, una especie química puede definirse como un conjunto de
entidades moleculares químicamente idénticas que pueden explorar el mismo
conjunto de niveles de energía molecular en una escala de tiempo
característica o definida. El término puede aplicarse igualmente a un conjunto
de unidades estructurales atómicas o moleculares químicamente idénticas en
una disposición sólida.
En química supramolecular, especies químicas son aquellas estructuras
supramoleculares cuyas interacciones y asociaciones se producen a través
de procesos intermoleculares de enlace y ruptura.
Ion
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Para otros usos de este término, véase Ion (desambiguación).

Solución de sal común en agua. El cloruro de sodio de la sal se disocia
en dos iones: el catión sodio y el anión cloruro.

Ion amonio.
Un ion o ión1 ("yendo", en griego; ἰών [ion] es el participio presente del
verbo ienai: ‘ir’) es una partículacargada eléctricamente constituida por un
átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente
esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un
átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se
conoce como ionización.
Los iones cargados negativamente, producidos por haber más electrones
que protones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo)
y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de
electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el
cátodo).
Anión y catión significan:
Anión ("el que va hacia arriba") tiene carga eléctrica negativa.
Catión ("el que va hacia abajo") tiene carga eléctrica positiva.
Ánodo y cátodo utilizan el sufijo '-odo', del griego odos (-οδος), que
significa camino o vía.
Ánodo: ("camino ascendente de la corriente eléctrica") polo positivo".2
Cátodo: ("camino descendente de la corriente eléctrica") polo negativo".
Un ion conformado por un solo átomo se denomina ion monoatómico, a
diferencia de uno conformado por dos o más átomos, que se denomina
ion poliatómico.

Molécula
En química, se llama molécula a un conjunto de al menos dos
átomosenlazadoscovalente que forman un sistema estable y
eléctricamente neutro.12
Casi toda la química orgánica y buena parte de la química inorgánica se
ocupan de la síntesis y reactividad de moléculas y compuestos
moleculares. La química física y, especialmente, la química cuántica
también estudian, cuantitativamente, en su caso, las propiedades y
reactividad de las moléculas. La bioquímica está íntimamente relacionada
con la biología molecular, ya que ambas estudian a los seres vivos a nivel
molecular. El estudio de las interacciones específicas entre moléculas,
incluyendo el reconocimiento molecular es el campo de estudio de la
química supramolecular. Estas fuerzas explican las propiedades físicas
como la solubilidad o el punto de ebullición de un compuesto molecular.
Las moléculas rara vez se encuentran sin interacción entre ellas, salvo en
gases enrarecidos y en los gases nobles. Así, pueden encontrarse en
redes cristalinas, como el caso de las moléculas de H2O en el hielo o con
interacciones intensas pero que cambian rápidamente de direccionalidad,
como en el agua líquida. En orden creciente de intensidad, las fuerzas
intermoleculares más relevantes son: las fuerzas de Van der Waals y los
puentes de hidrógeno. La dinámica molecular es un método de simulación
por computadora que utiliza estas fuerzas para tratar de explicar las
propiedades de las moléculas.

Tipos de moléculas
Las moléculas se pueden clasificar en:
Moléculas discretas, constituidas por un número bien definido de átomos,
sean estos del mismo elemento (moléculas homonucleares, como el
dinitrógeno o el fullereno) o de elementos distintos (moléculas
heteronucleares, como el agua).

Molécula de dinitrógeno, el gas que es el componente
mayoritario del aire

Molécula de fullereno, tercera forma estable del carbono tras el
diamante y el grafito

Molécula de agua, "disolvente universal", de importancia fundamental en innumerables procesos bioquímicos e industriales

Representación poliédrica del anión de Keggin, un polianión
molecular
Macromoléculas o polímeros, constituidas por la repetición de
una unidad comparativamente simple -o un conjunto limitado de
dichas unidades- y que alcanzan pesos moleculares relativamente
altos.

Representación de un fragmento de ADN, un polímero de importancia fundamental en la genética

Enlace peptídico que une los péptidos para formar proteínas
Representación de un fragmento lineal de polietileno, el plástico más
usado

Primera generación de un dendrímero, un tipo especial de polímero que
crece de forma fractal
Descripción
La estructura molecular puede ser descrita de diferentes formas. La
fórmula molecular es útil para moléculas sencillas, como H2O para el agua
o NH3 para el amoníaco. Contiene los símbolos de los elementos presentes
en la molécula, así como su proporción indicada por los subíndices.
Para moléculas más complejas, como las que se encuentran comúnmente
en química orgánica, la fórmula química no es suficiente, y vale la pena
usar una fórmula estructural o una fórmula esqueletal, las que indican
gráficamente la disposición espacial de los distintos grupos funcionales.
Cuando se quieren mostrar variadas propiedades moleculares, o
se trata de sistemas muy complejos como proteínas, ADN o
polímeros, se utilizan representaciones especiales, como los
modelos tridimensionales (físicos o representados por ordenador).
En proteínas, por ejemplo, cabe distinguir entre estructura
primaria (orden de los aminoácidos), secundaria (primer
plegamiento en hélices, hojas, giros...), terciaria (plegamiento de
las estructuras tipo hélice/hoja/giro para dar glóbulos) y
cuaternaria (organización espacial entre los diferentes glóbulos).

Figura 1. Representaciones de la terpenoide, atisano, 3D (centro
izquierda) y 2D (derecha). En el modelo 3D de la izquierda, los
átomos de carbono están representados por esferas grises; las
blancas representan a los átomos de hidrógeno y los cilindros
representan los enlaces. El modelo es una representación de la
superficies molecular, coloreada por áreas de carga eléctrica
positiva (rojo) o negativa (azul). En el modelo 3D del centro, las
esferas azul claro representan átomos de carbono, las blancas de
hidrógeno y los cilindros entre los átomos son los enlaces simples.
Estado de oxidación

Enlace iónico. Un átomo dona electrones a otra especie, y al tener cargas opuestas se atraen mutuamente.

En un enlace covalente apolar ambos átomos comparten el par de electrones
para cumplir la regla del octeto, no obstante el de mayor electronegatividad -en
este caso el carbono- los atrae más fuertemente y se recibe una carga parcial
negativa (δ-); por el contrario, el otro átomo -el hidrógeno- está más alejado del
par de electrones y se carga parcialmente de forma positiva (δ+). El EO busca
cuantificar y explicar esta interacción: el carbono tiene un EDO de -4 y cada
hidrógeno +1 y al sumarlos da la carga de la molécula (0).
En química, el estado de oxidación es indicador del grado de oxidación de un
átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química. Formalmente,
es la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces a
elemento distintos fueran 100% iónicos. El EO es representado por números,
los cuales pueden ser positivos, negativos o cero. En algunos casos, el estado
de oxidación promedio de un elemento es una fracción, tal como +8/3 para el
hierro en la magnetita (Fe3O4). El mayor EO conocido es +8 para los tetroxidos
de rutenio, xenón, osmio, iridio, hassio y algunos complejos de plutonio,
mientras que el menor EO conocido es -4 para algunos elementos del grupo
del carbono (grupo IV A). Un átomo tiende a obedecer la regla del
octeto para así tener una configuración electrónica igual a la de los
gases nobles, los cuales son muy estables eléctricamente. Dicha
regla sostiene que un átomo tiende a tener ocho electrones en su
nivel de energía más externo. En el caso del hidrógeno este tiende a
tener 2 electrones, lo cual proporciona la misma configuración
electrónica que la del helio.

Cuando un átomo A necesita, por ejemplo, 3 electrones para obedecer la
regla del octeto, entonces dicho átomo tiene un número de oxidación de
-3. Por otro lado, cuando un átomo B tiene los 3 electrones que deben
ser cedidos para que el átomo A cumpla la ley del octeto, entonces este
átomo tiene un número de oxidación de 3+. En este ejemplo podemos
deducir que los átomos A y B pueden unirse para formar un compuesto,
y que esto depende de las interacciones entre ellos. La regla del octeto y
del dueto pueden ser satisfechas compartiendo electrones (formando
moléculas) o cediendo y adquiriendo electrones (formando compuestos
de iones).
Los elementos químicos se dividen en 3 grandes grupos, clasificados por
el tipo de carga eléctrica que adquieren al participar en una reacción
química:
Metales
No metales
Gases nobles
Existen elementos metálicos que, dependiendo de las condiciones a que
sean sometidos, pueden funcionar como metales o no metales
indistintamente. A estos elementos se les denomina metaloides.
Los elementos metálicos (los cuales ceden electrones) cuando forman
compuestos tienen únicamente estados de oxidación positivos. Los
elementos no metálicos y semimetálicos, en cambio, pueden tener
estado de oxidación positivos y negativos, dependiendo del compuesto
que estén constituyendo.

Nomenclatura
El término nomenclatura puede referirse:
a la nomenclatura química, el conjunto de reglas o fórmulas que se
utilizan para nombrar todos los elementos y compuestos químicos;
a la nomenclatura biológica, conjunto de reglas de los nombres
científicos de los organismos, una rama de la taxonomía, la ciencia de la
clasificación biológica;
a la nomenclatura combinada, nomenclatura de mercancías del
sistema aduanero común de la Unión Europea;
a la nomenclatura o nomenklatura; término que, en la Unión Soviética
de la época de Brézhnev, hacía referencia al grupo de élite (formado casi
exclusivamente por miembros del Partido Comunista) que controlaba los
mecanismos de poder, y que tomaba las decisiones sin estar sujeto a un
control real por las instituciones formales;
a la nomenclatura; en lingüística, el conjunto o sistema de nombres o
términos empleados en alguna disciplina u oficio, o por alguna
comunidad.

Compuesto binario
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Un compuesto binario es un compuesto químico formado por átomos
de sólo dos elementos, como en el caso del agua, compuesta por
hidrógeno y oxígeno. Se distinguen dos grupos principales de
compuestos binarios:
Los compuestos iónicos binarios, donde se incluyen las sales
binarias, los óxidos metálicos (anhídridos básicos) y los hidruros
metálicos.
Los compuestos covalentes binarios, donde se incluye los óxidos de
no metal (anhídridos ácidos) y los halogenuros de no metal.

Compuestos binarios tipo I
Se forman por un metal y un no metal; se conocen como sales. En este
tipo de compuesto se tiene un catión monoatómico y un anión
monoatómico. Los compuestos principales de este tipo son los óxidos,
los hidruros, los halogenuros, los sulfuros, los peróxidos, los
superóxidos, los acetiluros, los nitruros, los selenuros y las azidas,
estos pertenecen a elementos metálicos del grupo 1 y 2 o de elementos
que forman un solo catión.
Reglas del compuesto binario I
Los cationes siempre toman el nombre del elemento que los formó.
El nombre de los aniones se compone con la primera parte del nombre
del elemento que los forma, mas el sufijo –uro.
Se escribe primero el nombre del anión, luego la preposición “de” y al
final el nombre del catión.
Compuestos binarios tipo II
También se componen por dos elementos, un metal y un no metal; sin
embargo, en éstas el metal generador del catión puede formar cationes
metálicos con diferentes valores de carga positiva.

Reglas del compuesto binario II
Como la carga de los cationes puede tener más de un valor, la magnitud
de ésta deberá especificarse con un número romano entre paréntesis
delante del nombre del elemento que los formó.
Los aniones siguen la misma regla que para los compuestos binarios tipo
I.
Siempre se debe nombrar primero al anión, seguido del nombre del
catión y unirlos por la preposición “de”.
Compuestos binarios tipo III
Son sustancias formadas por la unión de dos elementos no metálicos, en
este grupo de compuestos encontramos a los óxidos no metálicos y a
los halogenuros sulfuros de no metales. En general, presentan enlaces
covalentes y forman moléculas.
Reglas del compuesto binario III
Las reglas de nomenclatura de este tipo de compuesto son diferentes a
los demás tipos.
El elemento situado a la derecha de la fórmula debe renombrarse como si
fuera un anión.
El elemento situado a la izquierda de la fórmula se nombra con el nombre
del elemento.
Para indicar cuántos átomos de cada tipo conforman al compuesto se
usan prefijos numerales como mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, entre
otros.

Sales binarias
Las sales binarias son compuestos que se forman por la unión de un
elemento metálico con un elemento no metálico. Su fórmula general es:
MiXj donde M es el elemento metálico, i es la valencia del no metal, X es el
elemento no metálico y j es la valencia del metal.
Nomenclatura de las sales binarias
Para nombrar las sales binarias, se nombra primero el elemento no
metálico añadiendo la terminación –uro, seguido por el elemento metálico.
Por ejemplo, el sodio (Na) se combina con el flúor (F) para formar fluoruro
de sodio (NaF).
Óxido
prensa diaria o páginas de Internet fidedignas. Este aviso fue puesto el 4
de abril de 2013.
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Una puerta de hierro oxidada está recubierta por una capa de óxido
férrico denominada herrumbre, que no es impermeable a una ulterior
oxidación.
Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos
de oxígeno (el cual, normalmente, presenta un estado de oxidación -
2),1 y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos,los cuales
se presentan en los 3 principales estados de agregación de la
materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi
todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y
muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad
las propiedades son muy diversas y las características del enlace
varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.

Anhídrido de ácido mixto.
Los anhídridos de ácido (o anhídridos carboxílicos) son
compuestos químicos orgánicos cuya fórmula general es (RCO)2O.
Formalmente son producto de deshidratación de dos moléculas de
ácido carboxílico (o una, si ocurre de forma intramolecular en un ácido
dicarboxílico). Al reaccionar con agua (hidrólisis) vuelven a constituir
los ácidos carboxílicos de partida.
Anhídridos de ácido simétricos y anhídridos de ácido mixtos son
respectivamente aquellos donde los grupos acilo (RCO-) son iguales o
diferentes.
Anhídrido de ácido mixto.
Los anhídridos de ácido (o anhídridos carboxílicos) son compuestos
químicos orgánicos cuya fórmula general es (RCO)2O. Formalmente
son producto de deshidratación de dos moléculas de ácido carboxílico
(o una, si ocurre de forma intramolecular en un ácido dicarboxílico).
´Peróxido
(Redirigido desde «Peróxidos»)
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prensa diaria o páginas de Internet fidedignas. Este aviso fue puesto
el 9 de abril de 2007.
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Presencia
Los peróxidos se forman en pequeñas dosis en muchos procesos de
oxidación vegetal. Para evitar su acumulación a concentraciones dañinas
los organismos suelen disponer de una enzima, la catalasa, que cataliza
la dismutación del peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno elemental.
Aplicaciones
Las aplicaciones de los peróxidos son muy versátiles. Pasan de la
peluquería donde se emplean en tintes para aclarar el pelo hasta en
combustibles de cohetes. En la industria química se utilizan en la
obtención de los epóxidos, en diversas reacciones de oxidación, como
iniciadores de reacciones radicalarias por ejemplo para endurecer
poliésteres o en la fabricación del glicerol a partir del alcohol
hidroxipropénico. El ácido peroxi-trifluoroacético (F3C–C(=O)–O–O–H) es
un desinfectante muy potente y se emplea como tal en la industria
farmacéutica. En odontología se utiliza para el blanqueamiento de los
dientes, ya sea aplicado en gel o en bandas impregnadas de peróxido en
concentraciones de 9%, 16% y 25%. También para la decoloración del
cabello...
El estado de oxidación del oxígeno en los grupos peróxido es -1

Analítica
Los peróxidos dan una coloración anaranjada con disoluciones de óxido
de titanio en ácido sulfúrico concentrado.
Con dicromato de potasio forman el peróxido de cromo (VI) de color
azul que puede ser extraído con éter etílico.
Compuestos Hidrogenados -No Metales
Hidruro
Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de
hidrógeno y de otro elemento químico,1 pudiendo ser este metal o no
metal. Existen dos tipos de hidruros: los metálicos y los no metálicos
(hidrácidos).
En un hidruro metálico el estado de oxidación del Hidrógeno es -1;
mientras que en un hidruro no metálico, el estado de oxidación del
Hidrógeno es +1.

Hidruros no metálicos
Son compuestos formados por hidrógeno y un elemento no metálico. El
no metal siempre actúa con su menor número de valencia, por lo cual
cada uno de ellos forma un solo hidruro no metálico. Generalmente se
encuentran en estado gaseoso a la temperatura ambiente. Algunos
manifiestan propiedades ácidas, tales como los hidruros de los elementos
flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio y telurio; mientras que otros no
son ácidos, como el agua, amoníaco, metano, silanos, etc.
Hidruros no metálicos de carácter ácido
Se formulan escribiendo primero el símbolo del hidrógeno y después el
del elemento. A continuación se intercambian las valencias. Los elementos
flúor, cloro, bromo y yodo se combinan con el hidrógeno con valencia -1, y
los elementos azufre, selenio y telurio lo hacen con valencia -2.
Se nombran añadiendo la terminación -uro en la raíz del nombre del no
metal y especificando, a continuación, de hidrógeno. La siguiente tabla
recoge algunos ejemplos de hidruros no metálicos:
Fórmula Nomenclatura de composición o estequiométrica En
disolución acuosa.

Hidruros metálicos
Son compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un elemento
metálico.
Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento metálico.
Se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre del metal.
Los hidruros metálicos se caracterizan por ser los únicos compuestos
en los que el hidrógeno funciona como número de oxidación de -1.
Para escribir la fórmula de un hidruro metálico primero se escribe el
símbolo del elemento metálico (parte positiva) y después el del
hidrógeno (parte negativa).
Hidrocarburo
Refinería en California.
Algunos hidrocarburos. De arriba a abajo: etano, tolueno, metano,
eteno, benceno, ciclohexano y decano.
Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente
por átomos de carbono e hidrógeno. La estructura molecular consiste
en un armazón de átomos de carbono a los que se unen los átomos
de hidrógeno. Los hidrocarburos son los compuestos básicos de la
Química Orgánica. Las cadenas de átomos de carbono pueden ser
lineales o ramificadas y abiertas o cerradas. Los que tienen en su
molécula otros elementos químicos (heteroátomos),se denominan
hidrocarburos sustituidos.

Ácido
Para otros usos de este término, véanse Sabor ácido y LSD.
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado
tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se
disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión
hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se
aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y
Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido
como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro
compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido
acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos
gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico
(usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se
diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un
cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de
sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también
pueden existir como sustancias puras o en solución.

Ácidos de Arrhenius
El químico sueco Svante Arrhenius fue el primero en atribuir las
propiedades de acidez al hidrógeno en 1884. En agua pura, la
mayoría de moléculas existen como H2O, pero un número pequeño
de moléculas están constantemente disociándose y reasociándose.
El agua pura es neutra con respecto a la acidez o basicidad, debido
a que la concentración de iones hidróxido es siempre igual a la
concentración de iones hidronio. Una base de Arrhenius es una
molécula que aumenta la concentración del ion hidróxido cuando
está disuelta en agua. En química se escribe con frecuencia H+(ac)
significando ion hidrógeno o protón al describir reacciones ácido-
base, pero no hay evidencia suficiente de que exista en disolución
acuosa el núcleo de hidrógeno libre; sí que está probada la
existencia del ion hidronio, H3O+ e incluso de especies de mayor
nuclearidad. Los compuestos que no tienen hidrógeno en su
estructura no son considerados ácidos de Arrhenius. Tampoco son
bases de Arrhenius los compuestos que no tienen OH en su
estructura.

Disociación y equilibrio
Las reacciones de ácidos son generalizadas frecuentemente en la
forma HA está en equilibrio con H+ + A-, donde HA representa el
ácido, y A- es la base conjugada. Los pares ácido-base conjugados
difieren en un protón, y pueden ser interconvertidos por la adición o
eliminación de un protón (protonación y deprotonación,
respectivamente). Obsérvese que el ácido puede ser la especie
cargada, y la base conjugada puede ser neutra, en cuyo caso el
esquema de reacción generalizada podría ser descrito como HA+ está
en equilibrio con H+ + A. En solución existe un equilibrio entre el
ácido y su base conjugada. La constante de equilibrio K es una
expresión de las concentraciones del equilibrio de las moléculas o
iones en solución. Los corchetes indican concentración, así [H2O]
significa la concentración de [H2O]. La constante de disociación ácida
Ka es usada generalmente en el contexto de las reacciones ácido-
base. El valor numérico de Ka es igual a la concentración de los
productos, dividida por la concentración de los reactantes, donde el
reactante es el ácido (HA) y los productos son la base conjugada y
H+.

Fuerza de los ácidos
La fuerza de un ácido se refiere a su habilidad o tendencia a perder un
protón. Un ácido fuerte es uno que se disocia completamente en agua;
en otras palabras, un mol de un ácido fuerte HA se disuelve en agua
produciendo un mol de H+ y un mol de su base conjugada, A-, y nada
del ácido protonado HA. En contraste, un ácido débil se disocia sólo
parcialmente y, en el equilibrio, existen en la solución tanto el ácido
como su base conjugada. Algunos ejemplos de ácidos fuertes son el
ácido clorhídrico (HCl), ácido yodhídrico (HI), ácido bromhídrico (HBr),
ácido perclórico (HClO4), ácido nítrico (HNO3) y ácido sulfúrico
(H2SO4). En agua, cada uno de estos se ioniza prácticamente al 100%.
Mientras más fuerte sea un ácido, más fácilmente pierde un protón,
H+. Dos factores clave que contribuyen a la facilidad de deprotonación
son la polaridad del enlace H-A. La fuerza de los ácidos suele ser
discutida también en términos de la estabilidad de la base conjugada.

El ácido perclórico es un ácido oxácido fuerte.
El número de átomos electronegativos adyacentes a un enlace ácido
también afecta a la fuerza del ácido. Los oxoácidos tienen la fórmula
general HOX, donde X puede ser cualquier átomo y puede o no
compartir enlaces con otros átomos. Al aumentar el número de
átomos o grupos electronegativos en el átomo X, se disminuye la
densidad electrónica en el enlace ácido, haciendo que la pérdida del
protón sea más fácil. El ácido perclórico es un ácido muy fuerte (pKa
≈ -8), y se disocia completamente en agua. Su fórmula química es
HClO4, y comprende un átomo de cloro central, con cuatro átomos
de oxígeno alrededor, uno de los cuales está unido a un átomo de
hidrógeno extremadamente ácido, que es eliminable fácilmente. En
contraste, el ácido clórico (HClO3) es un ácido algo menos fuerte
(pKa = -1.0), mientras que el ácido cloroso (HClO2, pKa = +2.0) y el
ácido hipocloroso (HClO, pKa = +7.53) son ácidos débiles.3
SALES OXIGENADAS (OXISALES):
Son compuestos ternarios o poliatómicos neutros; es decir, no
presentan propiedades básicas ni ácidos y tampoco reaccionan con el
agua para producir sustancias con esas propiedades. Se producen
mediante reacciones de neutralización de ACIDOS OXIGENADOS con
HIDROXIDOS o con METALES. 37ATOMOS Y ESPECIES QUIMICAS

OXIDOS:
son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno
con otro elemento, si el elemento es un METAL se le conoce como
OXIDO METALICO o también como OXIDO BASICO. En el caso de que
fuera un NO METAL se le denomina OXIDO NO METALICO u OXIDO
ACIDO, y en ocasiones a algunos se les puede denominar
ANHIDRIDOS.
Podemos notar que el nombre de este grupo de compuestos precisa
la palabra OXIDO que es el nombre genérico de la familia. Casi la
totalidad de elementos presentan la FUNCION QUIMICA de
reaccionar con el oxígeno para formar algún tipo de óxido. La
nomenclatura se completa especificando el elemento formador del
óxido al cual se le añade con número romano al estado de oxidación
en caso de que dicho elemento pueda asumir más de uno.
Otra nomenclatura también aceptada aunque más antigua, emplea
en lugar de números romanos las terminaciones ICO para el estado
de oxidación mayor y OSO para el menor. En los metales estas
terminaciones son suficientes ya que presentan uno o dos estados de
oxidación solamente, pero en el caso de los NO METALES y
METALOIDES que suelen presentar más de dos, debemos
diferenciarlos con los prefijos HIPO para el estado de oxidación más
pequeño o el PER en la carga mucho mayor.

HIDROXIDOS:
son compuestos ternarios con características básicas (colorean de azul el
papel tornasol) que presentan en su fórmula el anión monovalente
oxidrilo (OH)-1.
Podemos observar en su nomenclatura, primero al nombre genérico
HIDROXIDO seguido del elemento al cual se le añade un número romano
que especifica su estado de oxidación cuando sea necesario diferenciar
compuestos formados por el mismo elemento. Otro modo de
diferenciarlos es utilizando la terminación OSO para el estado de
oxidación menor o ICO para el mayor.
ACIDOS OXIGENADOS (OXIACIDOS):
son compuestos ternarios con características ácidas (colorean de rojo el
papel tornasol). Estos compuestos además del oxígeno presentan en su
estructura átomos de HIDROGENO el cual al disolverse el compuesto en
agua aumentando la concentración de iones hidronio (H3O)+1 en la
solución. Según la cantidad de hidrógenos (H)+ presentes en su
estructura se clasifican en: MONOPROTICOS con uno, DIPROTICOS con
dos y POLIPROTICOS con tres o más.

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